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【恒心】(2014海淀二模)北京市海淀区2014年高三二模理综化学部分试题及参考答案(纯Word版)【首发版】

海淀区高三年级第二学期期末练习 理科综合能力测试 化学部分 6.下列对应关系正确的是 A B C D 2014.5.6 浓硫酸 7.下列说法不正确 的是 ... 氢氧化钠 废旧灯管 废旧易拉罐 A.利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B.75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要 OH OH D.可用 CH3 和 HCHO 为原料合成 H [ CH3 CH2 ]n OH 8.下列有关 NH3 的实验正确的是 A B NH3 Ca(OH)2 和 NH4Cl 固体 水 C D 水 实验室制 NH3 证明 NH3 极易溶于水 收集 NH3 吸收多余 NH3 9.下列化学用语不能 正确解释相关事实的是 .. A.碱性氢氧燃料电池的正极反应:H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O B.用电子式表示 NaCl 的形成过程: C.向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S 可除去 Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓ D.汽车尾气系统的催化转化器可降低 NO 等的排放:2CO + 2NO === 2CO2 +N2 催化剂 10.下列事实不能 用平衡移动原理解释的是 .. A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干 AlCl3 溶液的方法不能制得无水 AlCl3 C. 蒸馏水和 0.1 mol?L-1 NaOH 溶液中的 c(H+),前者大于后者 D. 向含有少量 Fe3+的 MgCl2 酸性溶液中加入 MgCO3,可将 Fe3+转化成 Fe(OH)3 除去 11.下列事实不能 说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 .. 序号 A B C D 事实 与冷水反应,Na 比 Mg 剧烈 Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2 SO2 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 t℃ 时,Br2 + H2 I2 + H2 2HBr K = 5.6× 107 2HCl K = 43 推论 金属性:Na > Mg 金属性:Ca > Mg 非金属性:S > C 非金属性:Br > I 12. 一定条件下,反应:6H2 + 2CO2 a CO2 的 平 衡 转 化 率 C2H5OH + 3H2O 的数据如下图所示。 c b 反应物起始物质的量之比: 曲线 I:n(H2):n(CO2)=2 曲线 II:n(H2):n(CO2)=1.5 温度(K) 下列说法正确的是 A.该反应的△ H > 0 B.达平衡时,v(H2)正 = v(CO2)逆 C.b 点对应的平衡常数 K 值大于 c 点 D.a 点对应的 H2 的平衡转化率为 90 % 25.(16 分) 有机化工原料 1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分 反应略去试剂和条件) : B Cl2 (i) NaOH (ii) 酸化 条件X (CH3CO)2O 氧化 D E F (C7H8O) (i) NaOH溶液 , (ii) 酸化 G 浓 HNO3 浓 H 2SO4 , I 还原 ① H 2N 芳香烃A (C7H8) Cl2 ② 条件Y Mg/乙醚 (i) H COOH OH (抗结肠炎药物有效成分) O O C C H (ii) H2O/H+ K ③ CH CH CH CH ( 1,4-二苯基-1,3-丁二烯 ) CH2Cl 已知: Ⅰ . R Cl Mg/乙醚 RMgCl (i) R'CHO (ii) H2O/H+ OH R CH R' O (R、R`表示烃基) OH (CH3CO)2O O Ⅱ . C CH3 (1)抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 (2)② 中的反应条件是 (3)① 的化学方程式是 (4)F 的结构简式是 (5)③ 的化学方程式是 。 。 。 ;G 生成 J 的反应类型是 。 。 。 (6)设计 D→E 和 F→G 两步反应的目的是 (7) 1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体, 写出符合下列条件的所有同分异构体的结构 简式: 。 b.苯环上的一硝基取代产物有两种 a.结构中有两个苯环,无其它环状结构 26.(14 分) 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag 和 MnO2 等物质 )为原料回收 MnO2 的工艺流程如下: I. 将碳包中物质烘干,用足量稀 HNO3 溶解金属单质,过滤,得滤渣 a; II. 将滤渣 a 在空气中灼烧除去碳粉,得到粗 MnO2; III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有气体生成; IV. 向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液,过滤,得滤渣b,其主 要成分为MnCO3; V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的MnO2。 (1)Ι 中 Ag 与足量稀 HNO3 反应生成 NO 的化学方程式为 (2)已知 II 的灼烧过程中同时发生反应: MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) 。 △ H = +24.4 kJ ? mol - 1 MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △ H = -148.1 kJ ? mol - 1 写出 MnO2 和 C 反应生成 MnO 和 CO2 的热化学方程式: (3)H2O2 分子中含有的化学键类型为 (4)III 中 MnO2 溶解的化学方程式为 量比理论值高,用化学方程式解释原因: 、 。 。 , 溶解一定量的 MnO2, H2O2 的实际消耗 。 (5)IV 中,若改为“向 0.50 mol?L-1 Na2CO3 溶液中缓慢滴加 III 所得溶液”,滤渣 b 中会混 有较多 Mn(OH)2 沉淀,解释其原因: (6)V 中 MnCO3 在空气中灼烧的化学方

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