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2014届广州高三调研测试理科综合(化学部分)试题及答案


试卷类型:A

广州市 2014 届高三年级调研测试 理科综合
7.下列说法不 正确 的是 . .. A.Na2O2 能与 CO2 反应,可用作呼吸面具的供氧剂 B.Al2O3 熔点高,可用于制作耐高温仪器 C.明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 D.SiO2 有导电性,可用于制备光导纤维

8.下列实验不能 达到目的的是 .. A.用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中混有的 HCl B.用加热蒸干 CuCl2 溶液的方法制备无水 CuCl2 固体 C.用分液漏斗分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 9.下列离子方程式正确的是 A.MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2++SO4 2 =BaSO4↓


B.FeCl3 溶液中加入 Cu 粉:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.酸性碘化钾溶液中滴加双氧水:2I +2H+ +H2O2=I2+2H2O


D.氯化铝溶液中滴加氨水:Al3++4OH =AlO2 +2H2O
- -

10.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下 表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是

选项 A B C D

I 中的物质 Cu 和浓硝酸 浓盐酸和 MnO2 碳酸钙和盐酸 浓氨水和 CaO

II 中收集的气体 NO Cl2 CO2 NH3

III 中的物质 NaOH 溶液 NaOH 溶液 澄清石灰水 酚酞溶液
I II III

11.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1L 0.1 mol· L 1NH4Cl 溶液中含有 0.1nA 个 NH4+


B.常温常压下,18g H2O 含有 10nA 个电子
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C.1 mol Cu 与足量浓硫酸反应产生 2nA 个 SO2 分子 D.常温常压下,11.2L 的 CO 含有 nA 个原子 12.对于常温下 pH=2 的盐酸和 pH=3 的醋酸,下列说法正确的是 A.pH=2 的盐酸中:c(H+)=c(Cl ) + c(OH )
- -

B.pH=3 的醋酸中:c(H+)=3.0 mol· L

-1

C.pH=2 的盐酸与 pH=3 的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为 10:1 D.pH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO )


22.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的 水溶液呈碱性,则下列判断正确的是 A.甲位于元素周期表中第 2 周期、第ⅤA 族 B.原子半径:甲>乙 C.单质的氧化性:丙>乙 D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙 23.下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 A 操作 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液 B Al 放入浓 HNO3 中 无明显现象 现象 产生白色沉淀 结论 BaSO3 难溶于盐酸 Al 表面被浓 HNO3 氧化形 成致密的氧化膜 产生白色胶状沉淀 H2SiO3 的酸性比 H2CO3 的 酸性强 试纸变蓝色 石蕊试纸上 浓氨水呈碱性 甲 乙 丙 丁

C

Na2SiO3 溶液中通入 CO2 气体 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色

D

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30. (16 分)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成 CH4。 (1)写出 CO2 与 H2 反应生成 CH4 和 H2O 的热化学方程式 已知: ① CO(g)+H2O(g) CH4(g) C(s)+CO2(g) H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ· mol
-1 -1



② C(s)+2H2(g) ③ 2CO(g)

ΔH=-73kJ· mol

ΔH=-171kJ· mol

-1

(2)另一生成 CH4 的途径是 CO(g)+3H2(g) 的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时,H2

①该反应的△H

0(填“<” 、 “=”或“>” ) 。

②实际生产中采用图中 M 点而不是 N 点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识, 同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由________________________________。 (3) 某温度下, 将 0.1 mol CO 和 0.3 mol H2 充入 10L 的密闭容器内发生反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g),平衡时 H2 的转化率为 80%,求此温度下该反应的平衡常数 K。 (写出计 算过程,计算结果保留两位有效数字) 31. (16 分)Na2S2O8 溶液可降解有机污染物 4-CP,原因是 Na2S2O8 溶液在一定条件下可产生强 氧化性自由基(SO4 · ) 。通过测定 4-CP 降解率可判断 Na2S2O8 溶液产生 SO4 · 的量。某研究小组 探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生 SO4 · 的影响。
-

(1)溶 液酸碱性的 影响:其他 条件相同,
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将 4-CP 加入到不同 pH 的 Na2S2O8 溶液中,结果如图 a 所示。由此可知:溶液酸性增强, (填 “有利于”或“不利于” )Na2S2O8 产生 SO4 · 。 (2)Fe2+浓度的影响:相同条件下,将不同浓度的 FeSO4 溶液分别加入 c(4-CP)=1.56× 10-4 mol· L 1、 c(Na2S2O8)=3.12× 10-3 mol· L
- -1

-

的混合溶液中。 反应 240 min 后测得实验结果如图 b 所示。
-

已知 S2O82 + Fe2+= SO4 · + SO42 + Fe3+,此外还可能会发生:SO4 · + Fe2+ = SO42 + Fe3+
-

-

① 实验开始前,检验 FeSO4 溶液是否被氧化的试剂是 可以观察到的现象是 ②当 c(Fe2+)=3.2 × 10-3 mol· L 计算表达式为
-1

(化学式) 。如被氧化

。 时,4-CP 降解率为 。 。 %,4-CP 降解的平均反应速率的

③当 c(Fe2+)过大时,4-CP 降解率反而下降,原因可能是

32. (16 分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为 MnCO3,还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
H2SO4 碳酸锰矿粉 溶浸 MnO2 除杂 氨水 滤液 滤渣 1 (NH4)2S 除杂 滤液 滤渣 2 电解 Mn 电解废水

Ⅰ Ⅱ ℃ 已知 25℃,部分物质的溶度积常数如下: 物质 Ksp Mn(OH)2 2.1× 10-13 Co(OH)2 3.0× 10-16





Ni(OH)2 5.0× 10-16

MnS 1.0× 10-11

CoS 5.0× 10-22

NiS 1.0× 10-22 。

(1)步骤Ⅰ中,MnCO3 与硫酸反应的化学方程式是

( 2 )步 骤Ⅱ中, MnO2 在 酸性条件 下可 将 Fe2+ 离子氧 化 为 Fe3+ ,反应的 离子方程 式 是 ,加氨水调节溶液的 pH 为 5.0-6.0,以除去 Fe3+。 (3)步骤Ⅲ中,滤渣 2 的主要成分是 (4) 步骤Ⅳ中, 在 。 。

(填 “阴” 或 “阳” ) 极析出 Mn, 电极反应方程式为

(5)电解后的废水中还含有 Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2 沉淀,过滤后再 向滤液中加入适量 Na2S,进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。

33. (16分)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能,设计如下实
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验。已知:c(H2SO4)=4.5 mol· L 1,反应均需要搅拌60min。


编号 ① ② ③ ④

温度 /℃ 20 80 t1 t2

加入某盐 不加 不加 不加 5 mL0.01 mol· L CuSO4溶液
-1

H2SO4体积 /mL 40 40 20 20

H2O体积 /mL 0 0 V1 V2

铝粉加入 量/g 2.0050 2.0050 2.0050 2.0050 。

铝粉溶解 量 /g 0.0307 0.1184 ﹨ ﹨

(1)实验①和②的目的是 为了获得铝粉溶解量,还需要测量的数据是 (2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响,则t1= V1= mL。

。 ℃,

(3)实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响,则t2= V2= mL。 研究表明,在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是

℃,



化学参考答案
7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD

30.(16分) (1)CO2(g)+4H2(g) (2)①<
CH4(g)+2H2O(gΔH=-162kJ· mol-1(3 分,热化学方程式 2 分,数据 1 分)

(3 分)

②相对于 N 点而言,采用 M 点,温度在 500-600K 之间,温度较高,反应速率较快,氢气 的平衡转化率也较高,压强为常压对设备要求不高。 ③(7 分) CO(g)+3H2(g) 起始时各物质浓度/ mol· L 1:


(3 分)

CH4(g)+H2O(g) 0 0.008 0 0.008

0.01 0.002

0 .03 0.006

平衡时各物质浓度/ mol· L

-1

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(以上 3 分) K=

c(CH 4 ) ? c(H 2 O) (0.008mol ? L-1 ) ? (0.008 mol ? L-1 ) 6 = =0.14×10 L2 ? mol -2 (0.002mol ? L-1 ) ? (0.006 mol ? L-1 ) 3 c 3 (H 2 )c(CO )
(1分) (2分,数据和单位各1分)

(1分)

31. (16 分) (1) 有利于 (2)① KSCN (2 分) ; (3 分) 溶液呈红色; (2 分) (3 分) (3 分)

②52.4

52.4% ? 1.56 ? 10 -4 mol ? L-1 ? min-1 240

③Fe2+浓度过高时,Fe2+会与SO4—.发生反应,消耗部分SO4—.导致4-CP降解率下降; (3 分) 32. (16 分) (1)MnCO3+H2 SO4 =MnSO4+ CO2↑+H2O (3 分) 2+ + 2+ 3+ (2) MnO2+2Fe +4H =Mn +2Fe +2H2O (3 分) (3) CoS 和 NiS (3 分,错、漏均扣 1 分) 2+ (4)阴 (1 分) ,Mn +2e =Mn (3 分) 2+ (5)沉降得到 MnS,以进一步去除废水中的 Mn 。 (3 分)

33. (16 分) (1)其它条件不变,温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。 反应 60min 后剩余铝粉的质量 (2)20 ;20 (3)20 ;15 (4)少量的 Cu 与 Al 构成原电池,使反应速率加快

(3 分) (3 分) (4 分,各 2 分) (4 分,各 2 分) (2 分)

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