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【全国百强校】广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(原卷版)

广东省汕头市金山中学 2017-2018 学年高二下学期期末考试化学试题 1. 下列说法正确的是 A. HD、CuSO4·5H2O 都是化合物 B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 C. NaHSO4 在溶液中能电离出 H+,所以 NaHSO4 是酸 D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 平行光照射胶体产生丁达尔效应 C. 铁在潮湿的空气中生锈 3. 下列化学符号正确的是 A. 二氧化硅的结构式 O=Si=O B. 聚乙烯的结构简式 B. 紫外线照射下,液态蛋白质凝固 D. 铝遇到冷的浓硝酸发生钝化 C. 过氧化钠的电子式 D. 羟基的电子式 4. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 9 g 超重水( H2 O)含中子数为 6NA B. 标准状况下,22.4 L CCl4 含有的分子数目为 NA C. 常温常压下,16g 甲烷中共价键数目为 4NA D. 1 L 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1 NA 5. 常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使淀粉 KI 试纸显蓝色的溶液中:K 、H 、SO4 、I B. 能溶解 CaCO3 的溶液中:Fe 、Ca 、Cl 、NO3 C. 在酸性 KMnO4 溶液中:Na+、I—、NH4+、Cl﹣ D. 澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ 6. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3- B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. 足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓ D. 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 2+ 2+ ﹣ ﹣ + + 2﹣ ﹣ 3 16 7. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素。已知 X 原子的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍,X 单质在 Y 单质中充分燃烧生成其最髙价化合物 XY2,Z 与 Y 具有相同的电子数,W 与 Y 同主族。下列说法正 确的是 A. W 在元素周期表中位于第三周期第 IVA 族 B. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 C. 由 X、Y、Z 三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性 D. 由 Y、Z 两种元素组成的常见离子化合物,其阳离子与阴离子个数比可能为 1:1 8. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A. 由 C(s,石墨)==C(s,金刚石) Δ H=+1.9 kJ/mol,可知:石墨比金刚石更稳定 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多 C. 由 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) Δ H=-57.3 kJ/mol,可知:含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出热量 57.3 kJ D. 2 g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) Δ H=-285.8 kJ/mol 9. 在某密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Δ H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改 + 2- 变某一条件对上述反应的影响,针对图像下列分析不正确的是 ............ A. 图Ⅰ研究的是 t1 时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是 t1 时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响 C. 图Ⅱ研究的是 t1 时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 10. 某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B,一定温度下发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不 同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如 图所示:下列说法中正确的是 A. 30 min~40 min 间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的 x=1,正反应为吸热反应 C. 30 min 时降低温度,40 min 时升高温度 D. 30 min 时减小压强,40 min 时升高温度 11. 已知 25℃时,CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该条件下向 100 mL 的 CaSO4 饱和溶液中,加 入 400 mL 0.01 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液,针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化) A. 溶液中析出 CaSO4 沉淀,最终溶液中 c(SO )较原来大 B. 溶液中无沉淀析出,溶液中 c(Ca )、c(SO )都变小 C. 溶液中析出 CaSO4 沉淀,溶液中 c(Ca2+)、c(SO )都变小 D. 溶液中无沉淀析出,但最终溶液中 c(SO )较原来大 12. 常温下,用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol/LH2A 溶液,溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图 所示。下列说法不正确 的是 ... 2+ A. A 点溶液中加入少量水: 增大 B. B 点:c( HA -)>c(H+)>c(A2 一)>c(H2A) C. C 点:c(Na ) =c(HA )+2c( A ) D. 水电离出来的 c(OH ):B 点>D 点 13. 一种二次电池如图所示,该电池的电解质为强碱溶液,下列说 法中正确的是 - + - 2- A. 充电时阴极发生氧化反应 B. 充电时将碳电极与电源的正极相连 C. 放电时碳电极反应为原电池的负极 D. 放电时镍电极反应为 Ni( OH)2-e +OH =NiO(OH) +H2

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