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第三节生活中两种常见的有机物


第三节

生活中两种常见的有机物 第 1 课时 乙醇导学案

【学习目标】 1.了解乙醇的物理性质及用途。 2.掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。 【学习重难点】 掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。 【基础感知】 阅读教材 73~75,回答下列问题 一、基本概念 1.烃的衍生物 烃分子中的________被其他____________或_____________所____________ 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如:乙醇可看成是____________的衍生 物、一氯甲烷可看成是____________的衍生物。 2.官能团 决定有机化合物的 __________ 的 ____________ 或 _____________ 叫做官能 团。如: 物质 所含官 能团 官能团 的名称 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2

—Cl

—OH

—NO2

氯原子

羟基

硝基

碳碳双键

二、乙醇的物理性质 乙醇俗称 是 ,有 味的 能与水 体 ; 密度比水 ,能溶解多种 ,20 ℃时 , 密度 和 ,

;沸点为 78.5 ℃,易 三、乙醇的分子结构

是优良的有机溶剂。

分子式

结构式

结构简式

官能团

分子模型

乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的 也可以看成是水分子(H—OH)中的 四、乙醇的化学性质 1.乙醇与金属钠的反应 被



取代的产物;

取代后的产物。

【实验探究 1】在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸 擦干表面煤油的金属钠, 在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试 管倒扣在针头之上,收集并验纯气体,然后点燃气体,并把一干燥的小烧杯罩在 火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的 石灰水,观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。 比较:水、乙醇与钠反应的实验。 金属钠的变化 水 气体燃烧现象 检验产物

“浮、熔、游、 发出淡蓝色火 加酚酞溶液后变红, 说明有碱性 响” 焰 物质(NaOH)生成

乙 醇

反应的化学方程式: 【注意】
(1)乙醇与钠的反应关系为 2Na~2-OH~H2 (2)气体点燃前一定要验纯,否则容易引起爆炸。



(3)乙醇也能与活泼金属的金属钾、钙、镁等反应生成 H2。 2.乙醇的氧化反应 (1)燃烧:乙醇在空气中燃烧的现象为 应的化学方程式为 (2)催化氧化: 。 ,反

【实验探究 2】阅读课本 74 页实验 3 3,观察实验,记录实验现象。 将光亮的铜丝在酒精灯上烧至红热,然后将其插入盛有少量乙醇的试管中, 反复进行几次, 可发现铜丝受热后表面因被 又变为 色, 同时在试管中产生 气味的 而变 色, 放入乙醇中后 。工业上就是利用上述

原理制取乙醛。 反应的化学方程式: 总反应的化学方程式: 、 。 ;

(3)与 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 或 酸 性 K2Cr2O7 溶 液 反 应 : 乙 醇 最 终 被 为 【注意】 1.乙醇催化氧化的实质是脱去连接在羟基碳原子上的氢原子与羟基上的氢原 子,这两个氢原子与氧原子结合生成水。若醇分子中与羟基相连的碳原子上 无氢原子,则不能被催化氧化。 2.有机反应中,“去氢”或“得氧”的反应,称为氧化反应;“加氢”或“去 氧”的反应称为还原反应。 五、乙醇的工业制法 1.发酵法(了解)。 2.乙烯水化法(写出化学方程式) 六、乙醇的用途 乙醇的用途很广,可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也 常用体积分数为 70%-75%的乙醇作消毒剂等, 在国防工业、 医疗卫生、 有机合成、 食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。 。 。


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