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山东省2013年普通高中学生化学会考真题


山东省二 0 一三普通高中学生学业水平考试
试卷类型 A

化学试题
本试题共分三卷,第Ⅰ卷为必修内容的选择题,共 48 分;第 II 卷为必修内容的非选择 题,共 28 分;第Ⅰ卷和第 II 卷为全体考生必做题。第Ⅲ卷为选修内容的试题,每个模块 24 分。共六个模块,考生只能任选一个模块作答。请将第 II 卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸 上。考试结束,试题、答题纸和答题卡一并收回。全卷满分为 100 分,考试时间为 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 第Ⅰ卷(选择题 共 48 分) 注意事项: 1.考生在答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。 2.第Ⅰ卷每题选出答案后,都必须用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号(A、B、C、D)涂 黑,如需改动,必须先用橡皮擦干净,再改涂其它答案。 以下 1~16 小题每小题只有一个 选项符合题意。每小题 3 分,共 48 分。 .... 1. 下列做法符合《食品卫生法》的是 A. 用 S02 熏制银耳 B. 在奶粉中添加三聚氰胺 C. 用苏丹红做食品添加剂 D.

用小苏打作焙制糕点的发酵粉 2. 有关能源的下列说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气都是化石能源 B. 核能是无污染的可再生能源 C. 氢能是可再生 能源 D. 化石能源是非再生能源 3.下列过程中需要吸收热量的是 A. H2→2H B. 2H2+O2 ~ 2H20 C. CaO+H20 = Ca(OH)2 D. 2Cl→Cl2

4.以下能代表将 NaOH 溶液逐滴滴入到 AlCl3 与 MgCl2 的混合液中的图像是 (图中纵坐标表示 生成沉淀的质量,横坐标表示加入物质的物质的量)

A 5.下列除去杂质的方法正确的是

B

C

D

①除乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入 C12,进行分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸: 用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液 ③除去 C02 中少量的 SO2: 气体通过盛有氧氧化钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸:

加足量生石灰,蒸馏 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

6.下列实验所得结论不合理的是 A.向某溶液中加入稀硝酸后,再加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中可能含有 Cl


B.向某溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现,继续加入氯水,溶液变红色,可推测该溶液 中可能含有 Fe
2+

C. 向某溶液中加入盐酸, 有使澄清石灰水变浑浊的气体放出, 可推测该溶液中一定含有 CO3


2

D.向某溶液中加入 NaOH,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液可能是 铵盐溶液 7.下列说法正确的是 A. 强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱 B. 电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离 C. 酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是弱电解质 8.下列关于化学键的叙述正确的是 A. 两个原子之间的相互作用叫化学键 于分子之间 C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 多个原子间的强烈的相互作用 9.下列有关元素化合物的叙述正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体 B. 盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后,C12 可以使有色布条褪色 C. 检验 FeCl2 溶液中的少量 Fe ,可以用 KSCN 溶液 D.镁铝合金应用广泛,属于纯净物 10.下列物质的用途错误的是 A.高纯硅可用于制造光导纤维 C. 小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 B.溴化银常被用做感光材料 D. 硝酸可用于制造炸药
3+

B. 共价键存在于原子之间, 也存在

D. 化学键通常指的是相邻的两个或

11. 葡萄糖(C6H12O6)供给人活动和维持体温所需能量的反应可表示为: C6H120 6+ 602 6C02 + 6H2O,下列分析错误的是

A. 葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时产生能量 B. 人呼出的气体与吸入的空气的成分相比, 二氧化碳和水的含量增加, 氧气的含量减少 C. 医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量 D. 葡萄糖氧化产生的二氧化碳,如不能及时排出体外,则血液的 pH 将增大 12. 2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述 正确的是 A. 是天然气的主要成分 B. 光照下能够发生取代反应

C. 与丁烷互为同分异构体 D. 分子中碳原子在一条直线上 13.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) A. 1molS 与铁完全反应转移的电子数为 NA B. 32g 02 和 32g O3 所含原子数均为 2NA C. 在常温常压下,22.4LNH3 所含质子数为 10NA D. 在标准状况下,2.24L 水所含分子数为 0.1NA 14.下列组合中不能构成原电池的是 A 两极材料 插入溶液 Zn 片、石墨 H2S04 溶液 B Cu 片、Ag 片 AgNO3 溶液 C Zn 片、Cu 片 蔗糖溶液 D Fe 片、Cu 片 稀盐酸

15.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A.K
+

HC03
2+



N03 Cl



ClO



B.Na

+

S03

2一

NH4


+

Ba C03

2+

C.Ba

S

2一



S04

2一

D.[A1(0H)4]

2一

Cl

-

Na

+

16.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.锌片插入硝酸银溶液中: Zn + Ag = Zn + Ag B.盐酸加到氢氧化铜中: Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O
十 一 十 2+ + 2十

C.少量金属钠放到冷水中: Na + 2H20 = Na + OH + H2↑ D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HC03)2+2CH3COOH=Ca +2CH3COO +2CO2↑+2H2O
2+ 一

0 第Ⅱ卷(非选择题

共 28 分)

注意事项: 1.第 II 卷共 4 页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

化学 1 化学 2(必修模块)
17. (6分)下列物质①NaHC03 ②氢氧化钠溶液 ③乙醇④ C12 ⑤HNO3 ⑥S02 其中属于混 合物的是_______; 属于酸的是_______; 属于酸性氧化物的是_______ 属于盐的是 _______; 属于单质的是 _______;属于非电解质的是_______(填序号)。 18.(6 分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主 要原因。 生成物中化学键形成时会 能量。如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于

化学键形成时的能量变化,则该反应属于_____反应;(‘填“放热”或“吸热”);如果 一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如下图所示的关系,则该反应属于 _____反应。 (2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间的相互转换。 (3)右图是一个原电池工作原理的示意图。 试回答: ① 从能量角度看,它属于_____能转化为______② 装置中 Zn 为______极? 19.(8 分)A 是一种白色晶体,受热分解能生成 B、C 两种无色气体,C 的水溶液与硝酸银溶 液反应产生白色沉淀。A 与浓 NaOH 溶液共热,放出无色气体 B。若在圆底烧瓶中分别收集干 燥的气体 B 和 C, 然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装, 挤压滴管的胶头时, 可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。 请填写下列空白: (1)A 的化学式是 (2) ; 收集气体 B 的方法是 ; ; 。

(3)B 与 C 两气体相遇时,可观察到的现象是 (4)A 与浓 NaOH 溶液共热时,发生反应的离子方程式是

20.(8分)已知有机物A能发生以下转化,并且A可以作为水果的催熟剂,在一定条件下, A. 可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E。

请回答下列问题: (1) 写出下列化合物的结构简式:B____________;D__________;

(2) 写出反应①、②的化学方程式,并注明反应类型: ① ______________________________反应类型_____________; ② ______________________________反应类型_____________。 第Ⅲ卷(非选择题 共 24 分) 注意:第Ⅲ卷为选做题;共六个模块,考生只能任选一个模块作答,多选者,按照试题 中模块呈现的顺序,对首先作答的计分。 化学与生活(选修模块)(共 24 分) 21. (8 分) Ⅰ.列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中,有错误的组是 A. 物质的性质与用途:阿司匹林易水解一一 用于解热消炎镇痛,不能用于防治心脑血管疾 病明矾溶于水能形成胶体一一 用于对水的消毒、净化 B. 保护环境:控制“白色污染”—— 量减少一次性塑料餐具的使用 防止水的污染—— 倡使用无磷洗衣粉 C. 基本安全常识:饮用假酒中毒一一 甲醇引起 食用假盐中毒一一 亚硝酸钠引起

D. 生活中的一些做法:除去衣服上的油污一一可用汽油洗涤 使煤燃烧更旺一一可增大煤与空气接触面积 Ⅱ.(1) 淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是_____________、____________。油脂水解的最 终产物是高级脂肪酸和____________。 (2) 淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是____________、_______________; (3) 淀 粉 和 蛋 白 质 溶 干 水 后 都 能 形 成 胶 体 , 用 一 束 光 通 过 其 溶 液 , 都 产 生 现 象 _________________________________,若鉴别它们可用__________________。 22. (8 分) Ⅰ. 维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力。 (1) 将维生素 C 溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液, 试液变红, 说明维生素 C 的水溶 液呈____________性。 (2) 维生素 C 在酸性环境中比较稳定,在高温时易被破坏。请你想一想,如何食用黄瓜,才 能充分利用黄瓜中丰富的维生素 C? II.蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等被称为六大营养素。某品牌脱脂奶粉包装 袋上标出的配料如下:①脱脂乳 ②白砂糖 ③乳酸亚铁 ④维生素 A 请你写出: (1) 该产品配料中属于营养素的有____________(填编号,下同); (2) 人体缺铁,会引起缺铁性贫血,该奶粉中_______________物质可以补充铁元素。 23. (8 分)胃酸(主要是浓度极稀的盐酸)过多能致人产生不适,胃酸过多的病人可服用适量 的小苏打(NaHC03)减轻不适感。 (1) 写出小苏打和盐酸反应的离子方程式____________________ (2) Al(OH)3 也是一种胃酸中和剂,西药“胃舒平”的主要成分就是 Al(OH)3。写出 Al(OH)3 中和胃酸的离子方程式____________________; ⑤维生素 D 等。

(3) 如果你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人(其症状之一是胃壁受损伤而变薄)开药方 时,最好选用小苏打和氢氧化铝中的___________,理由是___ 物质结构与性质(选修模块)(共 24 分) 21.(6 分)在下列物质中:NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC 晶体。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是 离子晶体是 ; (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的 ; 。 ; (5)其中含有极性共价 ;(3)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ;(6)其中含有极性共价键的原子晶体是

(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 键和非极性共价键的非极性分子是

22. (4 分)今有 A、B、C、D 四种元素。其中 B、C、D 均为短周期元素。A 元素的单质是 红棕色液体。D 原子核内质子数为 C 原子核内质子数的 2 倍,且它们最外层电子数相等。B 元素形成的单质是密度最小的气体。则四种元素的名称分别为: A 、B 、C D 。

23.(14 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b g m 试回答下列问题: (1)请写出 n 的元素符号 (2)d 的氢化物的分子构型为 ; ,中心原子的杂化形式为 ; h n i c j d e k f l

(3)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺 序排列如图所示,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填元素符号); (4)i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示, 其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。







请回答:晶胞中 i 原子的配位数为____ ,一个晶胞中 i 原子的数目为_

_。


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