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浙江省杭州市五校联盟2015-2016学年高三12月月考化学试卷


2015 学年杭州市五校联盟高三月考化学试卷(12 月)
试卷满分:100 分 考试时间:90 分钟 一、选择题 I(每题 2 分,共 16 分) 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子 D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 2.下列有关化学用语表示正确的是 A .二氧化硅的分子式: SiO2 B .熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式: KHSO4 K +HSO4 C.甲基的电子式: D. HClO 的结构式:H-Cl-O 23 -1 3.阿伏加德罗常数约为6.02×10 mol ,下列说法中正确的是 23 A.常温常压下,N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数少于6.02×10 -1 B.1 L l mol.L FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA 23 C.标准状况下,11.2 L HF 所含的分子数约为3.01×10 -1 D.0.5 mol.L 硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA 4.下列说法正确的是 2+ - + 3+ 2+ A.根据反应 5Fe +MnO4 +8H =5Fe +Mn +4H2O 可知: 用酸性 KMnO4 溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O) 是否变质 B.根据反应 H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O 可知:H3PO3 属于三元酸 C.根据反应 3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 可知:反应中 HNO3 表现酸性和氧化性 D.根据反应 CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 可知:H2S 的酸性比 H2SO4 强 5.下列说法正确的是
熔融
+ -

A.图①中△ H1=△ H2+△ H3 B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于 E1+E2 C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D.图④可表示由 CO(g)生成 CO2(g)的过程中要放出 566kJ 热量 6.常温下, 将 Cl2 缓慢通入水中至饱和, 然后向所得饱和氯水中滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液.整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示,下列叙述正确 的是 A.实验进程中可用 pH 试纸测定溶液的 pH + - B.a 点的溶液中:c(H )=c(Cl )+c(HClO)+c(OH ) + C.c 点所示溶液中:c(Na )=2c(ClO )+c(HClO) D.由 a 点到 b 点的过程中,溶液中 减小 7.SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后,再加入 K2Cr2O7 溶液,发生如下两个化学反应:
1

①SO2+2Fe +2H2O=SO4 +2Fe +4H ; 22+ + 3+ 3+ ②Cr2O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O。 下列有关说法错误的是 23+ A.氧化性:Cr2O7 >Fe >SO2 B.K2Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 C.每有 1 mol K2Cr2O7 参加反应,转移电子的数目为 6NA D.若有 6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗 0.2 mol K2Cr2O7 8.对溶液中的反应,如右图像中 m 表示生成沉淀的物质的量,n 表示参加反应的某一种反 应物的物质的量,则下列叙述中错误的是:

3+

2-

2+



A.符合甲图像的两种反应物可以是 AlCl3 和 NaOH B.符合乙图像的两种反应物可以是 Ca(OH)2 和 CO2 C.符合丙图像的反应可以是在 Ca(OH) 2 和 KOH 的混合溶液中通入 CO2 D.符合丙图像的反应可以是在 NH4Al(SO4)2 溶液中加入 NaOH 二、选择题 II(每题 3 分,共 24 分) 9.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W 与 Z、X 和 Y 分别同主族, Y、Z 同周期。Z 能与 X 形成两种常见的离子化合物,离子个数比均为 2:1。下列说法错误的 是 A.Y、Z、X、W 的原子序数依次减小 B.W 与 X 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C.由 W、X、Y、Z 四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D.X 的简单氢化物的沸点低于 Y 的简单氢化物的沸点 10.已知 NH 4CuSO3 与足量的 10mol/L 硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生 成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A、反应中硫酸作氧化剂 B、 NH 4CuSO3 中硫元素被氧化 C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol NH 4CuSO3 完全反应转移 0.5mol 电子 11.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3 ,下列有关叙述中,正确的是 - ①若 KI 溶液中混有 Br ,加入足量 FeCl3 溶液,用 CCl4 萃取后,取无色的水层并加入 AgNO3 溶液,有淡黄色沉淀生成。 2+ 3+ - ②向 FeI2 溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe +Cl2===2Fe +2Cl - 2— ③向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO +CO2+H2O===2HClO+CO3 ④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为 Br 和 BrO3 ,其离子方程式为
-

2

3Br2+6CO3 +3H2O=5Br + BrO3 +6HCO3 A.② ④ B.① ③ C.② ③ D.① ④ 12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 A 现象 结论

2-

-

-

-

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反 有气体生成,溶液呈血 稀硝酸将 Fe 氧化为 3+ 应后滴加 KSCN 溶液 红色 Fe 将铜粉加入 1.0mol?L Fe2(SO4)3 溶液变蓝、有黑色固体 金属铁比铜活泼 溶液中 出现 向蔗糖中加入浓硫酸 将铜片放入浓硫酸中 蔗糖变黑,并放出刺激 浓硫酸具有脱水性 性气味的气体 和强氧化性 无明显现象 铜片发生了钝化
-1

B

C D

13.X、Y、Z、W 四种短周期元素,有关数据如下表: 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 X 66 -2 Y 70 +5、+3、-3 Z 143 +3 W 160 +2

下列叙述正确的是 A.W 和 Y 形成的化合物中含有离子键和非极性键 B.一定条件下,X 单质可以将 Y 单质从其氢化物中置换出来 C.Z 的最高价氧化物能溶于氨水 D.Y 的简单气态氢化物的沸点高于 X 的简单气态氢化物 14.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 A B C D 淀粉?KI 溶液 酚酞溶液 AlCl3 溶液 湿润红纸条 ②中的物质 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 饱和氯水 预测①的现象 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色
+ + + +

2 2 15.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K 、NH+ 4 、Ca 、Ba 、 - ― ― Cl 、CO32 、SO42 ,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验: (1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生 (2)第二份加入足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04 mol。 (3)第三份加入足量 BaCl2 溶液后,得沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤后,剩余沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验,以下推测正确的是 + + ―1 ― A.K 一定存在,且 c(K )≥0.2mol ·L B.100 mL 溶液中含 CO32 0.01mol + ― C.K 不一定存在 D.Cl 一定存在 16.瘦肉精学名盐酸克伦特罗,其结构简式如下图,有关瘦肉精 的说法不 正确的是 .

A.化学式为 C12H18ON2Cl2 B.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 C.属于芳香族化合物
3

D.遇 FeCl3 溶液发生显色反应 三、填空题(共 60 分) 17.查资料得:HNO2 是一种弱酸且不稳定,易分解生成 NO 和 NO2;它能被常见的强氧化剂 2+ 3+ 氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把 Fe 氧化成 Fe 。AgNO2 是一种难溶于水、易 溶于酸的化合物。试回答下列问题: (1)下列方法中,不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是_______________(填序号) 。 A.测定这两种溶液的 pH B.用 AgNO3 和 HNO3 两种试剂来区别 C.在酸性条件下加入 KI-淀粉溶液来区别 D.分别在两种溶液中滴加甲基橙 2+ 3+ (2)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将 Fe 转化为 Fe , 要求产物纯净,可选用的最佳试剂是_____________(填序号) 。 A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.HNO3 2+ (3) 某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入 NaNO2 溶液中, 观察到紫色褪去, 同时生成 NO3 和 Mn , 请写出反应的离子方程式:________________。 (4)已知 FeSO4 在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4) ,高铁酸钾是一种新型、高效的 绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 ______________。 18. 硅是带来人类文明的重要元素之一, 从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有 一个奇迹。 (1)新型陶瓷 Si3N4 的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法, 在 H2 的保护下,使 SiCl4 与 N2 反应生成 Si3N4 沉积在石墨表面,写出该反应的化学方程 式 。 (2)一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物) ,已知硅的熔点是 1420℃,高温下 氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:

① 净 化 N2 和 H2 时 , 铜 屑 的 作 用 是 : ;硅胶的作用 是 。 ②在氮化炉中 3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,开始时为什么要严格 控制氮气的流速以控制温度 ;体系中要通入适量的氢气是为 了 。 ③X 可能是 (选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”) 。 (3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅:

①整个制备过程必须严格控制无水无氧。 SiHCl3 遇水剧烈反应, 写出该反应的化学方程式 。 ②假设每一轮次制备 1mol 纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应 I 中 HCl 的利用率为 90%,反应 II 中 H2 的利用率为 93.75%。则在第二轮次的生产中,补充投入 HCl 和 H2 的物质

4

的量之比是 。 19.铝是一种应用广泛的金属,工业上用 Al2O3 和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等。从铝土矿中提炼 Al2O3 的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题: (1)写出反应 1 的离子方程式________________________, 。 (2) 滤液Ⅰ中加入 CaO 生成的沉淀是___________, 反应 2 的离子方程式为_____________。 (3)E 可作为建筑材料,化合物 C 是___________,写出由 D 制备冰晶石的化学方程式 ____________。 (4)电解制铝的化学方程式是______________,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成 分是___________。 20.利用芳香烃 X 和烯烃 Y 可以合成紫外线吸收剂 BAD。 已知:G 不能发生银镜反应,B 遇 FeCl3 溶液显紫色,C 到 D 的过程为引入羧基(—COOH)的 反应。其中 BAD 结构简式为:

BAD 的合成路线如下:

试回答下列问题: (1)写出结构简式:Y ,D 。 (2)上述属于取代反应的有 (填数字序号) 。 (3)1molBAD 最多可与含 molNaOH 的溶液完全反应。 (4)写出下列反应的化学方程式,注明反应条件:反应④ B+E (5)E 有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。 ①能发生银镜反应 ②遇 FeCl3 溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

5

21.在 1.0L 密闭容器中放入 l.0molX(g) ,在一定温度进行如下反应: -1 X(g) Y(g) +Z(g)△H=akJ.mol 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据 见下表:

回答下列问题: (1)实验测得,随温度的升高反应的平衡常数 K 增大,则△H__________0(填>、<或=) (2)其他条件不变时,为使平衡向右移动,采用的下列措施可行的是__________。 A.缩小容器容积 B.及时分离出 Y、Z C.使用合理的催化剂 D.升高体系温度 (3)计算平衡时 X 的转化率为__________,该温度下反应的平衡常数值为:___________。 (4)由总压强 p 和起始压强 po 表示反应体系的总物质的量 n(总)和反应物 X 的物质的量 n(X) ,则 n(总)=__ mol,n(X)=__ mol,反应物 X 的转 化率 a(X)的表达式为__________。 22.目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资 料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴 0.27%)中回收易挥发的 Br2:

(1)操作 X 所需要的主要玻璃仪器为 ;反萃取时加入 20%的 NaOH 溶液, 其离子方程式为 。 (2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因 是: 。 (3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将 Br2 吹出。与传统工艺相比, 萃取法的优点是 。 (4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过 1.00mg/L。实验室可用一 定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:
Br OH + 3Br2 Br OH + 3HBr Br

①请完成相应的实验步骤: 步骤 1:准确量取 25.00mL 待测废水于 250mL 锥形瓶中。 步骤 2:将 4.5 mL 0.02mol/L 溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。 步骤 3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的 0.1mol/L KI 溶液,振荡。 步骤 4: , 再用 0. 01 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定至终点, 消耗 Na2S2O3 溶液 15 mL。(反应原理:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6) 步骤 5:将实验步骤 1~4 重复 2 次。 ②该废水中苯酚的含量为 mg/L。 ③步骤 3 若持续时间较长, 则测得的废水中苯酚的含量 。 (填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”) 。

6

23.W、X、Y、Z 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中 Y 与钠元素和氢元素均 可形成原子个数 1:1 和 1:2 的化合物。 请回答下列问题。 (1)H2Y2 的电子式为______________________,Z 在周期表中的位置___________________。 2+ (2)在图中,b 的 pH 约为 7,且含有 Fe 和淀粉 KI 的水溶液,a 为 H2Y2 的水溶液,旋开分 液漏斗旋钮, 观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。 当消耗 2molI 时, 共转移 3mol 电子,该反应的离子方程式是_________________________。 (3)已知:298K 时,金属钠与 Y2 气体反应,若生成 1molNa2Y 固体 时,放出热量 414kJ;若生成 1molNa2Y2 固体时,放出热量 511kJ。 则由 Na2Y 固体与 Y2 气体反应生成 Na2Y2 固体的热化学方程式为 _____________。 (4)有人设想利用原电池原理以气体 Z2 和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电 能。假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解溶液,则通入 Z2 的电极 为原电池的___________极,其电极反应式为____________________。 24. 为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁 和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答: (1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。 (2)试剂 X 是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。 (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取 CO2 并将制得的气体通入溶液 A 中。 一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体 C 减少,可采取的改 进措施是 。 (4)用固体 F 制备 CuSO4 溶液,可设计以下三种途径:

写出途径①中反应的离子方程式 , 请选出你认为的最佳途径 说明选择的理由 。 -1 25.某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O](其摩尔质量为 392g·mol ) ,可用作标定 重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质,也可用于冶金、电镀。为测定其 组成,进行下列实验: ①取一定质量的上述盐样品,准确配制 100mL 的溶液 X; ②量取 20.00mL 的溶液 X,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、 洗涤,烘干至恒重,得到白色固体 Y 4.660g -1 ③另取 20.00mL 的 X 溶液,滴加适量硫酸,用 0.1000mol·L 的 KMnO4 溶液

7

滴定至终点,生成 Mn ,消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。 2(1)在 20.00mL 试样溶液中 c(SO4 )= (2)该盐的化学式为 。

2+

mol·L ,n(Fe )=

-1

2+

mol;

8

2015 学年杭州市五校联盟高三月考化学答案
1 A 9 D 2 B 10 D 3 A 11 D 4 C 12 D
+ -

5 C 13 B
4 3

6 C 14 A
2+

7 D 15 A

8 D 16 D

17. (1)D (2)B (3)6H +5NO2 +2MnO ═NO +2Mn +3H2O (4)净水、消毒 18. (1)3SiCl4+2N2+ 6H2== Si3N4+12HCl(2 分) (2)①除去原料气中的氧气; (2 分) 除 去生成的水蒸气(2 分)②这是放热反应,防止局部过热,导致硅熔化熔合成团,阻碍与 N2 的接触; (2 分) 将体系中的氧气转化为水蒸气,而易被除去(或将整个体系中空气排尽) (2 分)③硝酸(1 分) (3)①SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑(2 分) ②5:1(2 分) 219. (14 分) (1)2OH +SiO2===SiO3 +H2O、2OH +Al2O3===2AlO2 +H2O (2×2 分) 2(2)CaSiO3 (1 分)2AlO2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO3 (2 分) (3)浓 H2SO4 (1 分) 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3===2Na3AlF6+3CO2+9H2O (2 分)

(4)2Al2O3

4Al+3O2↑ (2 分) O2、CO2(CO) (2 分)

20. (15 分) (1)CH2=CHCH3 (2 分) (2 分) (2)①②⑤(3 分,对 1 个给 1 分,对 2 个给 2 分,全对给 3 分,选错不给分)

(3)6(2 分) (4)

(5)3(2 分) 21. (1)>; (2)BD; (3)50%; 0.5mol/L; (4)p/p0;2- p/p0,p/p0-1。 22. (15 分(除第⑷②小题 3 分外,其余每空 2 分) ⑴ 分液漏斗;Br2 +2OH =Br + BrO +H2O(或 Br2+6OH =5Br + BrO3 +3H2O) ; ⑵ 减少 Br2 的挥发 ; ⑶ 没有采用有毒气体 Cl2,更环保(或所得溴更纯净) ; ⑷① 滴入 2~3 滴淀粉溶液; ② 18.8 ; ③ 偏低。 23. (8 分) ( 1) 第三周期ⅦA 族(各 1 分) (2)2Fe +3H2O2+4I =2Fe(OH)3+2I2
2+ -

(2 分) (3)Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s)△H=-97kJ/mol (2 分) (4)正极 Cl2+2e =2Cl (各 1 分) 24. (15 分) (1)2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑(2 分) 。 (2)稀硫酸(2 分) ;过滤(2 分) 。 (3)在装置 a、b 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 (3 分) (4) + 2+ 3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O(2 分) ;②(2 分) ;对环境无污染,耗硫酸少。 (2 分) 【答 案】 (1)1,0.01; (2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。

9


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