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【优秀课件】难溶电解质的溶解平衡


知识聚焦 高中化学 · 选修4· 人教版

第四节

难溶电解质的溶解平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡

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第四节

难溶电解质的溶解平衡

[目标导航]

1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.能

用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质, 并会解决生产、生活中的实际问题。3.明确溶度积和离子积 的关系,学会判断反应进行的方向。

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●新课导入建议

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难溶电解质的溶解平衡

从 1993~ 1999 年,图瓦卢的海平 面总共上升了 9.12 厘米, 按照这个数字 推算, 50 年之后,海平面将上升 37.6 厘米, 这意味着图瓦卢至少将有 60%的 国土彻底沉入海中。 TavalaKatea 认为, 这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡,因为涨潮时 图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。你知道为什么 图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗?
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【提示】 珊瑚岛的岩石成分是 CaCO3。人口增长、人 类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料,都会使大气中 CO2 浓度增大,进而使海水中 CO2 的浓度增大,使 Ca2+ + 2HCO3 ? ? CaCO3+ CO2+ H2O 平衡逆向移动。另外,气候 变暖使海平面上升,也加速了珊瑚岛的侵蚀。


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一、难溶电解质的溶解平衡 1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶

10g S>10 g 0.01g 0.01 g<S<1 g 1g S的范围 S<____ __<S<___ 饱和 2. 溶解平衡状态:在一定温度下,固体溶质在水中形成____
溶质质量 保持不变的状态,该状态下, 溶液时,溶液中__________ 结晶 的速率达到 溶解 的速率和溶液中溶质分子_____ 固体溶质_____ 相等,但溶解和结晶仍在进行。
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3.沉淀溶解平衡 (1)概念

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溶解 和_____ 生成 的速率相等时,即建立 在一定温度下,当沉淀_____ 了动态平衡,叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水
溶解 + - AgCl(s)? ? ? ? Ag (aq)+Cl (aq) 沉淀 的溶解平衡表示为: _______________________________ 。

(2)特征 动态平衡,溶解速率和沉淀速率不等于零 相等 溶解速率和沉淀速率_____ 保持不变 平衡状态时,溶液中的离子浓度_________ 发生移动 当改变外界条件时,溶解平衡__________
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【议一议】
1.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,生成沉 淀的离子反应能否真正进行到底?

答案

不能进行到底。

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1.常温下,分别将 AgCl 溶于水和 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中,其溶解度相同吗?为什么?

【提示】 不同,在 NaCl 溶液中,Cl-的存在会导致 AgCl(s)? ?Ag+(aq)+Cl-(aq)向左移动,使 AgCl 溶解度更 小。

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2.已知溶解平衡 Mg(OH)2(s)? ? Mg2 (aq)+2OH (aq),请分 析当下列条件改变时,对该溶解平衡的影响,填写下表, 并归纳其影响因素。

条件改变 加水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s)
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移动方向 向右 _____ 向右 _____

c(Mg2+) 减小 _____ 增大 _____ 增大 _____ 增大 _____ 减小 _____

c(OH-) 减小 _____ 增大 _____ 减小 _____

向左 _____
向右 _____ 向左 _____
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减小 _____
增大 _____

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影响沉淀溶解平衡的因素:

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(1)内因:溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的;同 是微溶物质,溶解度差别也很大;易溶溶质只要是饱和溶

液也存在溶解平衡。
(2)外因:①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。②温度: 升温,多数平衡向溶解方向移动;少数平衡向生成沉淀的 方向移动,如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应:向平衡 体系中加入相同的离子,使平衡向生成沉淀的方向移动。 ④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶的物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动。
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3.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质

的电离平衡有何区别?
答案 (1)从物质类别看,难溶电解质可以是强电解质,也 可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质,而Al(OH)3是弱电 解质],而难电离物质只能是弱电解质。 (2)从变化的过程来看,沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与 未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态;而电离平 衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的 转化达到平衡状态。

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二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成

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(1)调节pH法:
如加入氨水调节pH=4,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。 反应离子方程式: 3++3NH · + Fe H O===Fe(OH) ↓ + 3NH 3 2 3 4 。 ____________________________________ (2)加沉淀剂法: 以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶 的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下: S2-+Cu2+===CuS↓。 ①加Na2S生成CuS:__________________ H2S+Cu2+===CuS↓+2H+。 ②通入H2S生成CuS:________________________
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2.沉淀的溶解

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(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,
移去 溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉 只要不断______ 淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。 (2)实例:①CaCO3沉淀溶于盐酸中:

HCO3- +H H2CO3 ________? ? ? ? ________―→H2O+CO2↑。



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CO2气体的生成和逸出,使CaCO3溶解平衡体系中的CO32-

沉淀溶解 的方向移动。 浓度不断减小,平衡向_________
②分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2

的离子方程式 +===Fe2++H S↑、Al(OH) +3H+===Al3++ FeS + 2H 2 3 ____________________________________________________ 3H2O、Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O ________________________________________ 。
③向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶

不溶解 、_____ 溶解 、_____ 溶解 (填“溶解”或“不溶 液,白色沉淀将________ 解”)。

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3.沉淀的转化 (1)实质: 溶解度小

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的沉淀转化成

溶解度更小 的

沉淀。两种沉淀的溶解度差别 越大 ,沉淀越容易转化。 (2)应用:①锅炉除水垢 Na2CO3 盐酸 水垢 [CaSO4(s)] ――→ CaCO3(s)――→Ca2+ (aq) 其反应的化学方程式如下: CaSO4+Na2CO3===CaCO3+Na2SO4
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

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(1)实验探究 ①AgCl、AgI、Ag2S的转化(教材实验3-4)

实验操作

有白色沉 白色沉淀转化 _________ ____________ 黄色沉淀转化 ____________ 实验现象 淀生成 为黑色沉淀 为黄色沉淀 ____________ _________ ____________
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化学 方程 式

NaCl+ AgNO3===AgCl ↓+ NaNO3 ______________

AgCl + 2AgI + KI? ?AgI Na2S? ?A +KCl g2S+ 2NaI ______________ ____________

实验 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀 ____________________________________________ 结论

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②Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化(教材实验3-5)

实验 操作

上层为无色溶液, 实验 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 _________________ ____________ ______________ 下层为红褐色沉淀 _________________ 现象

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MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl ______________________________________

化学方程式

3Mg(OH)2+2FeCl3? ? 2Fe(OH)3+3MgCl2 ______________________________________

(2)沉淀转化的实质 沉淀溶解平衡 的移动,即将__________ 溶解度小 沉淀转化的实质就是_____________ 溶解度更小 的沉淀。 的沉淀转化成___________

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【议一议】 1.除去溶液中的SO42-,选择钙盐还是钡盐?为什么?怎样 选择沉淀剂? 答案 (1)根据CaSO4微溶于水,BaSO4难溶于水,除去 SO42-时,应选择钡盐,因为钡盐可使SO42-沉淀更完全。

(2)选择沉淀剂时,使生成沉淀的反应越完全越好;不能影
响其他离子的存在,由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于 除去或不引入新的杂质离子。

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2.向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加稀盐酸和NH4Cl溶液,溶液 变澄清,试解释原因。
答案 (1)Mg(OH) 2(s)? ? Mg2 (aq) + 2OH (aq), HCl=== H++ Cl-, H+ 与 OH-结合成弱电解质 H2O,使 Mg(OH)2 的溶解平衡右移,Mg(OH)2 不断溶解, 直至与盐酸反应完 毕。 (2)Mg(OH)2(s)? ? Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq), NH4Cl===NH4+ + Cl - , NH4 + 与 OH - 结合成弱电解质 NH3 · H2O ,使 Mg(OH)2 的溶解平衡右移,直至 Mg(OH)2 完全溶解。
+ -

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三、溶度积(Ksp) 1.溶度积Ksp

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离子浓度 一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各__________ 幂之积为常数,称之为溶度积常数,用Ksp表示。
2.表达式

AmBn(s)? ? mAn+(aq)+nBm-(aq),
Ksp=cm(An+)· cn(Bm-) 例如:Ag2SO4的溶度积常数为 2(Ag+)×c(SO 2-) K (Ag SO ) = c sp 2 4 4 ______________________________ 。

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3.影响因素

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4.溶度积Ksp与离子积Qc的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子 积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀 能否生成或溶解。 (1)Qc___ > Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达 到新的平衡; (2)Qc ___ = Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态; < Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过 (3)Qc ___ 量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。
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【议一议】

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1.溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀,而溶解度 小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化,这种认识对吗? 答案 不对。只要离子积Qc>Ksp,溶解度小的沉淀也可 以转化为溶解度大的沉淀。 2.同温条件下,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能 力越强,这种认识对吗?

答案

不对,对于同类型物质而言,Ksp数值越大,难溶

电解质在水中的溶解能力越强,如AgCl>AgBr>AgI;而 对于不同类型的物质,则不能直接比较,如Ksp(AgCl)=

1.8×10-10,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,不能认为
Mg(OH)2比AgCl更难溶,需转化为溶解度进行比较。
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3.试以Ksp(BaSO4)=1.1×10-10为例,进行溶度积和溶解度
的换算。 答案 由于沉淀的饱和溶液是很稀的,其密度可近似认为 是1 g· mL-1。 根据Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,得
c(Ba2 )=c(SO42 )= Ksp= 1.1×10
+ - -5

mol·L 1,则 1 L
- -

溶液中(即 1 L 水)中溶解的 BaSO4 为 1.1×10-5 mol。 S(BaSO4) = ×10-4 g。
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1.1×10

-5

mol×233 g·mol 1 × 100 g≈ 2.4 1 000 g

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难溶电解质的溶解平衡

【问题导思】 ①存在沉淀溶解平衡的难溶物属于弱电解质吗?
【提示】 不一定,如 CaCO3、BaSO4 等。

②同一难溶物,其电离方程式和沉淀溶解平衡的方程式 有哪些不同?(以 BaSO4 为例) 【提示】
2- 电离方程式:BaSO4===Ba2++SO4
- 沉淀溶解平衡:BaSO4(s)? ? Ba2+ (aq)+SO2 4 (aq)

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1.沉淀溶解平衡在工业除杂中的应用
【例1】 工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃ 左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅

拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl===CuCl2+H2O,
FeO+2HCl===FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以 Fe(OH)2的形式完全沉淀:pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的 形式完全沉淀;pH为3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全 沉淀。

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(1)为除去溶液中的Fe2+,可采用的方法是 A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH到3~4

(

)

D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀
(2)工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当溶液中加 入NaClO后,溶液pH变化情况是 A.肯定减小 C.可能减小 B.肯定增大 D.可能增大 ( )

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(3)若此溶液中只含有Fe3+时,要调整pH为3~4,此时最好向 溶液中加入 A.NaOH溶液 C.CuCl2溶液 答案 解析 (1)C (2)B (3)D B.氨水 D.CuO固体 ( )

(1)A项中pH≥9.6时,Cu2+也将沉淀;B项中,铜粉不

能将Fe2+还原出来;D项中,Fe2+与H2S不反应。(2)NaClO具

有强氧化性,能将Fe2+氧化:2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3+
+Cl-+H2O,反应中消耗H+,pH一定增大。(3)此溶液中只 含杂质Fe3+,要调整pH到3~4,加入的物质必须能与酸反 应,使c(H+)减小,且不引入新的杂质离子,D项符合条件。
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特别提醒
在物质除杂、提纯实验中,一定要避免引入新的杂质,如 上题中的第(3)问,NaOH溶液、氨水虽能调节pH为3~

4,但会引入杂质离子。

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变式训练1

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某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4· 7H2O)的工艺流

程如下图所示:

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已知:开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为 Fe(OH)3:2.7~3.7;Fe(OH)2:7.6~9.6;Zn(OH)2:5.7~8.0。 试回答下列问题: (1)加入的试剂①应是________,其目的是________________。 (2)加入的试剂②,供选择使用的有:氨水、NaClO溶液、20%

H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等,应选用________,其理由是
______________________________________________________。 (3)加入的试剂③是________,目的是______________________ ______________________________________________________。

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答案 (1)Zn

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难溶电解质的溶解平衡

将Cu2+、Fe3+等杂质离子除去 H2O2作氧化剂,可将Fe2+氧化为 (3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理

(2)20% H2O2溶液

Fe3+,且不引入其他杂质

即可)
解析

调节溶液的pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去
向溶液中加入Zn,发生反应:Cu2++Zn===Zn2+

+Cu、2Fe3++Zn===2Fe2++Zn2+,然后把Fe2+氧化成 Fe3+,在选择氧化剂时,应使用H2O2,因为H2O2的还原 产物为H2O,不引入杂质,然后通过调节溶液的pH,使

Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
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2.沉淀溶解平衡曲线 【例2】 是 在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 ( ) 示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的

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A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液中c点变到b 点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在 t ℃时,AgCl(s)+Br (aq)? ? AgBr(s)+Cl (aq)的 平衡常数 K≈816
- -

答案

B

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解析

根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr

的Ksp为4.9×10-13,A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr 固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小, 故B错。在a点时Qc<Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,C正

确。选项D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代
入数据得K≈816,D正确。

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解题策略

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难溶电解质的溶解平衡

沉淀溶解平衡图像题的解题策略

(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都
表示饱和溶液,曲线上方的任一点均表示过饱和,此时有 沉淀析出,曲线下方的任一点,均表示不饱和。 (2)从图像中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 (3)比较溶液的Qc与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出。

(4)涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中
的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也 必须是混合液的体积。
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变式训练2

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如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水

中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题: 讨论T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,下列说 法不正确的是 ( )

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A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉 淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点
(不含a、b) D.升温可使溶液由b点变为d点 答案 解析 D A项,加入Na2SO4,c(SO42-)增大,Ksp不变,c(Ba2+)

减小,正确;B项,在T1曲线上方任意一点,由于Qc>Ksp, 所以均有BaSO4沉淀生成;C项,不饱和溶液蒸发溶剂, c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,正确;D项,升温,Ksp增大, c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,错误。
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难溶电解质的溶解平衡

1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大

(

)

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
答案 解析 C 难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停

止,但溶解和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度 越高,一般物质的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固 体,使溶解平衡左移,AgCl的溶解度减小。
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3.已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol· L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是 ( )

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A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来
的大 B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-) 都变小

D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大
答案 D

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解析 本题是一道考查沉淀溶解平衡的图像题。由题意知, Ksp(CaSO4) = c(Ca2 + )· c(SO42 - ) = 3.0× 10 - 3 × 3.0 × 10 - 3 = 9×10- 6,CaSO4 饱和溶液中 c(Ca2+)= c(SO42-)=3.0×10- 3 - - mol 〃 L 1 。加入 400 mL 0.01 mol· L 1 Na2SO4 溶液后, -3 3.0 × 10 ×0.1 2+ c(Ca ) = = 6× 10 - 4(mol· L - 1) , c(SO42 - ) = 0.5 - 3.0×10 3×0.1+0.01×0.4 - - = 8.6×10 3(mol· L 1) , Qc = 0.5 c(Ca2 + )· c(SO42 - ) = 6×10 - 4 × 8.6 × 10 - 3 = 5.16×10 - 6 < Ksp(CaSO4),所以溶液中无 CaSO4 沉淀产生,则 D 正确。

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4.工业上制取纯净的CuCl2· 2H2O的主要过程是:①将粗氧 化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液 的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:

已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完

全水解而沉淀。请回答下列问题:
(1)X是什么物质?________。其反应的离子方程式是 ______________________________________________。
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(2)Y物质应具备的条件是______,生产中Y可选______。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意___________________________ ___________________________________________________。 答案 (1)Cl2 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- (2)调节溶液酸

性,使pH为4~5,且不引进新杂质

CuO或Cu(OH)2

(3)通入HCl气体(或加入盐酸),并不断搅拌且不能蒸干

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解析 (1)根据框图,加入氧化剂 X 可把 Fe2+氧化为 Fe3+,而 没有增加新杂质, 所以 X 为 Cl2; (2)结合提示, 调节 pH 至 4~ 5,使 Fe3+全部沉淀,同样不引进新杂质,所以 Y 最好为 CuO 或 Cu(OH)2;(3)CuCl2 溶液在蒸发结晶过程中发生水解,为抑 + + 制其水解,根据 Cu2 +2H2O? ? Cu(OH)2+2H ,加入盐酸可 抑制其水解,在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。

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5.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它

们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是
难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转 化成难溶弱酸盐。
已知: SrSO4(s)? ? Sr2+ (aq)+ SO42-(aq) - - Ksp= 2.5× 10 7 mol2·L 2 SrCO3(s)? ? Sr2+(aq)+CO32-(aq) - - Ksp= 2.5× 10 9 mol2·L 2

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(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________ ___________________________________________________, 该反应的平衡常数表达式为___________________________ ___________________________________________________; 该反应能发生的原因是_______________________________ ______________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释) (2)对于上述反应,实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都

有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡
常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”): ①升高温度,平衡常数K将________________; ②增大CO32-的浓度,平衡常数K将_______________。
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(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和

BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转
化成SrCO3。实验所用的试剂为________;实验现象及其 相应结论为_______________________________________ ______________________________________________。
答案 (1)SrSO4(s) + CO32 (aq) ?? SrCO3(s) + SO42 (aq)
- - -

c( SO42 ) K= - c( CO32 )

Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),加入 CO32 后,
- + -

平衡 SrSO4(s)? ? Sr2 (aq)+ SO42 (aq)正向移动, 生成 SrCO3 (2)①减小 ②不变 (3)盐酸 若沉淀完全溶解,则证明 SrSO4 完全转化 成 SrCO3,否则,未完全转化
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解 析 (1)SrSO4 转化 成 SrCO3 的离子反 应为 SrSO4(s) + CO32- (aq)? ? SrCO3(s)+ SO42- (aq),平衡常数表达式为 K= c(SO42-) ,根据沉淀转化的原理,该反应能够发生,是因 c(CO32-) 为 Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。

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(2)①降低温度有利于提高SrSO4的转化率,说明降温平衡 向正反应方向移动,因此升高温度,平衡向逆反应方向移 动,故平衡常数K减小。②平衡常数只与温度有关,增大

CO32-的浓度,平衡常数不变。
(3)根据提供的信息,可以推断SrSO4难溶于盐酸,而 SrCO3可溶于盐酸,因此向溶液中加入盐酸,若沉淀全部 溶解,则SrSO4完全转化成SrCO3,若沉淀没有全部溶 解,则SrSO4没有完全转化成SrCO3,需要注意的是,不

能选择稀硫酸,因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。
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再见
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