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2016年北京市延庆区高三化学一模试题及答案试题及答案


2016.3 高三。延庆一模

延庆区 2015—2016 学年度高三化学一模考试试卷
2016.3 6. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国传统制作工艺中,涉及 化学反 .. 应的是 A. 用氧化铁作外墙涂料 B. 铸造司母戊鼎 C. 火法炼铜 D. 淘金制饰品

7.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有 A 关微生物电池的说法错误的是 A A.正极反应中有 CO2 生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 8. 中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法不正确的是 A.酚酞具有弱酸性,且属于芳香族化合物 B.酚酞的分子式为 C20H12O4 C.1mol 酚酞最多与 2molNaOH 发生反应 D.酚酞在碱性条件下能够发生水解反应,呈现红色 9. 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A.用 pH 试纸检测,氨水溶液呈碱性:NH3.H2O=NH4++OHB.100℃时,测得纯水中 c(H+).c(OH-)=3.8×10-13 H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) △H<0 CaCO3(s) + Na2SO4(aq) C. FeCl3 溶液中通入适量 SO2,溶液黄色褪去:Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+ D. 用 CaSO4 治理盐碱地:CaSO4(s) + Na2CO3(aq) 微生物 O2 质子交换膜 C6H12O6+H2O 有氧反应 厌氧反应

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10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是 选项 A. 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加 KSCN 溶液 将铜粉加入 1.0mol· L 1Fe2(SO4)3 溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝 C. 箔在酒精灯上加热 将 0.1mol· L 1MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不 再有沉淀产生,再滴加 0.1mol· L CuSO4 溶液
-1 - -

现象 有气体生成,溶液 呈血红色 溶液变蓝、有黑色 固体出现 熔化后的液态铝滴 落下来 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀

结论 稀硝酸将 Fe 氧化 为 Fe3


B.

金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较 低 Cu(OH)2 的溶解度 比 Mg(OH)2 的小

D.

11.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y 原子的最外层电子数是 其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是

A.元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价相同 B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) C.气态氢化物的热稳定性顺序为:X<Y<Z D.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 212.25℃时,H2SO3 及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3 、SO3 的物质的量分数(α )随溶液 pH 变化关系 如下图所示,下列叙述错误的是

α
A.溶液的 pH=5 时,硫元素的主要存在形式为 HSO3
+ 2-

B.当溶液恰好呈中性时:c(Na )>c(SO3 )+c(HSO3 ) C.向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, D.向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α (HSO3 )减小
2
-

的值增大

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25.(16 分)口服抗菌药利君沙的制备原料 G 和某种高分子化合物 K 的合成路线如下:

Cl2 已知: ①R-CH2-CH=CH2R-CH-CH=CH 2 高温
Cl2 一定条件

O=

②R-CH2-CH=CH2 ③RCOOR’ +R”18OH

R-CH2CH2CH2CH +CO、H 2 RCO18OR”+R’OH

(以上 R、R’、R”代表 H 或有机基团) (1)F 中官能团的名称是________。 (2)B→C 的反应类型是 ________。 (3)A 的结构简式是 ________。 (4)B 的一种同分异构体具有顺反异构,写出其中反式的结构简式____。 (5)D 的结构简式________。 (6)关于 E、F、G 的说法中正确的是________(填序号): ①G 可以发生氧化、还原、缩聚反应② E、1-丁醇、丁烷中 E 的沸点最高 ③E 与乙二醇、丙三醇互为同系物 ④G 分子中有 4 种不同环境的氢原子

⑤ 1molF 与足量银氨溶液反应生成 4 molAg (7)H 的分子式为 C8H6O4,其一氯取代物只有一种,能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,写出 H→I 的化学方程式:__________________________________。 (8)写出 J 生成高聚物 K 的化学方程式___________________________。
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26.(16 分)空气和水的污染是人类生存的重大问题。国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2) 排放量减少 8%,氮氧化物(NOx)排放量减少 10%, 2006 年的新标准修订水中硝酸盐的含量为 10 毫克/升(与美国相同) ,考虑到全国各地的具体情况,又特别规定在使用地下水等条件受限时可 放宽至 20 毫克/升。目前,消除大气和水中的污染有多种方法。 (1)NOx 是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应,其能量变化示意 图如下:

①写出 N2 和 O2 反应的热化学方程式:________________。 ②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下: 反应 II 中,当 n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2 时,反应的化学方程式是________________。 (2)利用 I2O5 消除 CO 污染的反应为:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s) ;不同温度

下, 向装有足量 I2O5 固体的 2L 恒容密闭容器中通入 2mol CO, 测得 CO2 的物质的量分数 (CO2) 随时间 t 变化曲线如图.请回答下列问题:

① T2 温度下,0.5min 内 CO2 的平均速率为______,
T1 时化学平衡常数 K=______。 ② d 点时,向恒容容器中充入 2 mol CO,再次 平衡后,CO2 的百分含量______(增大、减小或不变)

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(3) 碘循环工艺不仅能吸收 SO2 降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:

①用离子方程式表示反应器中发生的反应



②用化学平衡移动的原理分析,在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2 的目的 是 。

(4) 催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ①催化反硝化法中,用 H2 将 NO3-还原 N2,一段时间后,溶液的碱 性明显增强.则反应离子方程式为。 ②电化学降解 NO3-的原理如右下图,电源正极为 (填“A”或“B) ,阴极反应式为。

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27.(12 分)FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3,再用副产品 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。 经查阅资料得知:无水 FeCl3 在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实 验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检验装置的气密性;②通入干燥的 Cl2,赶尽装置中的空气 ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④…… ⑤体系冷却后,停止通入 Cl2,并用干燥的 H2 赶尽 Cl2,将收集器密封。 请回答下列问题: (1)装置 A 中反应的化学方程式为。 (2)步骤③加热后,生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器,少量沉积在反应管 A 右端,要使沉积 的 FeCl3 进入收集器,步骤④操作是。 (3)装置 B 中冷水浴的作用为; (4)装置 D 中 FeCl2 全部反应后,因失去吸收 Cl2 的作用而失效,写出检验 FeCl2 是否失效的试剂 是。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。 (6)该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S,得到单质硫 FeCl3 与 H2S 反应的离子方程式为。

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28.(14 分)某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素。 资料:① CH3COONH4 溶液是中性的。 ②1 mol/L NH4Cl 溶液的 pH = 4.63 ,可以溶解 Mg (OH)2 沉淀。 探究一:镁与氯化铵溶液反应的气体产物 【实验 1】 0.50g Mg 粉

探究二:镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因 设想 1:镁与氯化铵水解产生的 H+反应生成氢气 【实验 2-1】 【实验 2-2】

设想 2 :Cl-的影响 【实验 3】

设想 3:NH4+ 的影响 【实验 4】

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(1)实验 1 在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体,试纸变蓝,说明有 生成;用排水法收集一小试管产生的气体, 靠近酒精灯,点燃, 可以听到爆鸣声,说明有生成。 (2)写出实验 1 右边试管 Mg 与水反应的化学方程式。 (3) 实验 2-1 中两试管反应都很剧烈, 说明 NH4NO3 水解产生的 H+ 对反应影响 (填 “小” 或 “大” ) , NH4+ 对反应影响(填“小”或“大” ) 。 (4)实验 2-2 的两支试管中实验现象相同,其设计目的是。 (5)实验 3 中的实验现象说明 Cl- 对反应速率的影响很小,请在空白处补充完成实验方案设计。 (6)实验 4 中的结论说明 NH4+对反应速率的影响很大,则两支试管中实验现象的不同之处是。 (7)通过实验 1 至实验 4 的探究,得出的结论是。 (8)写出镁与氯化铵溶液反应生成 Mg2+的离子方程式。

延庆县 2016 年高考第一次模拟试卷
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化学卷答案
6.C 7.A 8.C 9.D 10.D
25 题: (每小题 2 分,共 16 分)
(1)醛基 (2)水解(或取代)反应 (3)CH2=CH-CH3 (4) H CH3

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11.D 12.C

C=C Cl H
(6) ②⑤

(5) HOCH2CH2CH2CHO (7)

(8)



HOCH2CH2CH2CH2-O

n

-H n H+ (n-1) HOCH2CH2CH2CH2OH

26 题:( 其中(2)题每空 1 分, (4)第②小问第一个空,每空 1 分,其余每空 2 分,共 16 分) (1)
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② (2) ①0.8mol

L-1. min-1;

1024;

②不变
(3)①SO2+I2+2H2O=SO4 +2I +4H
2+

②HI 分解为可逆反应,及时分离出产物氢气,有利于反应正向进行
(4) ① ② 27 题: (每小题 2 分,共 12 分)

(3) (4)

28 题:( 其中(1) (3)题每空 1 分, (4) 、 (6)题每题 1 分,其余每空 2 分,共 14 分)
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(1)氨气,氢气。 (2)Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ (3)小,大 (4)为了排除 CH3COO- 的影响 (5)3.0 mL 1.0 mol/LNaCl 溶液 ;3.0 mL 1.0 mol/LNaNO3 溶液 (6)NH4NO3 溶液(左试管)和 KNO3 溶液(右试管)分别与 Mg 粉反应, 左试管反应剧烈,有大量气泡生成,右试管反应很少,没有气泡生成。 (7)镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气,还有氨气;并不是镁与氯化铵水解产生的 H+反应 生成氢气;H2 O 和 NH4+ 都是氧化剂,起氧化作用,Cl- 不起明显的作用。 (8)Mg + 2 NH4+ →Mg2 + + 2NH3↑+ H2↑

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