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江苏省淮安市淮海中学2016届高三9月月考化学试题.doc


淮海中学 2016 届高三化学月考试卷
考试时间 100 分钟 满分 120 分 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Si: 28 S:32 Na:23

2015.9.24

Al:27

K:39

Mg:24

第Ⅰ卷 选择题(共 40 分)
单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法错误的是( ) A.使用可降解塑料聚二氧化碳,能减少白色污染 B.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境 C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮 D.通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 2.有关化学用语正确的是( ) A.质子数 27 的钴-60 原子:60 27Co B.氯化铵的电子式:

+18 2 8 8

C.S2 的结构示意图:


D.Cl 的电子排布式:1s22s22p63s23p5


3.下列有关物质性质的应用错误 的是( ) .. A.纯净的二氧化硅具有良好光学性能,可用于制作光导纤维 B.明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 C.BaCO3 难溶于水,可用作胃透视检查时的钡餐 D.NaHCO3 受热易分解,可用作焙制糕点的膨松剂 4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应 的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 D. 催化剂能降低反应的活化能 5.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在,需经过称量、溶解、过滤、蒸发、 焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范 的是( ... )

蓝色 钴玻璃

A.称量

B.溶解

C.蒸发

D.焰色反应

6.下列有关离子方程式的书写正确的是( ) A.苯酚钠溶液显碱性:C6H5O-+H2O C6H5OH+OH- SO32-+H3O+
- +

B.HSO3-在溶液中发生水解:HSO3-+H2O

C.向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀:3OH +Fe3 =Fe(OH)3↓ D.惰性电极电解 MgCl2 溶液:Cl +2H2O


OH +Cl2↑+H2↑ )
- -



7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( A.水电离的 c(H+)=10
-12

mol· L

-1

的溶液:K+、Ba2+、Cl 、Br
- -

B.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl 、SO42 、Fe3+ C.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3 、Cl
- -

D.含碳酸氢钠的溶液:K+、SO42 、Cl 、H+
- -

8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,2.24L CHCl3 的原子总数为 0.1NA B.1 mol 甲基(—CH3)所含的电子总数为 9 NA C.1 mol· L
-1

的醋酸钠溶液中含有的 CH3COO 数目为 NA
O2 Fe



G 盐桥

e



D.60g 二氧化硅晶体中含有 Si—O 键数目为 2NA 9.根据右图,下列判断中正确的是 A.该装置将电能转化为化学能 B.Fe 电极发生了氧化反应 C.烧杯 a 中的溶液 pH 降低 D.烧杯 b 中发生的反应为 Zn-2e =Zn2+


Zn

N2

( )
a NaCl 溶液 b

10. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大, 原子半径: r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。 X 与 W 同主族,Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,Z 原子的核电荷数等于 X、 Y 原子核电荷数之和。下列说法正确的是( )

A.元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 B.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C.由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.化合物 X2Z2 与 W2Z2 所含化学键类型完全相同 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符 ..... 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项时, 只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.金银花的有效成分为绿原酸,具有广泛的杀菌、消炎功能,其结构简式如图。下列有关 绿原酸的说法中不正确 的是( ) ... A.绿原酸分子中有 1 个手性碳原子
HO O OH O HO OH O OH OH

B.绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上 C.绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 D.每摩尔绿原酸最多与含 4 mol NaOH 的溶液反应 12.下列说法正确的是( )

A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差 B.常温下 2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应 C.对于反应①C+CO2 2CO(△ H>0)和反应②N2+3H2 2NH3(△ H<0),达平衡后,

升高温度,①反应速率加快,②反应速率减慢 D.NH4Cl 和 HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出 H+ 13.下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A.在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生, 说明 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) B.测得 Na2CO3 溶液的 pH 大于同浓度的 Na2SO3 溶液,说明非金属性 C<S C.用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液,能产生光亮“通路”的是蛋清溶液 D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成, 说明淀粉没有水解 14.下列说法正确的是( ) A .0.1 mol· L
-1

Na2CO3 溶液中:c(HCO3 )=2c(H2CO3)+c(H )-c(OH )
- -







B. pH=5 的 NaHSO3 溶液中:c(HSO3 )>c(SO32 )>c(H2SO3) C.同浓度的下列溶液中,① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3· H2O,c(NH4 )由大到小的顺序


是:②>①>③ D.常温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合: c(CH3COO ) >c(Na+) >c(H ) >c(OH )
- + -

15.温度为 T 时,向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5,反 应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过

n(PCl3)/mol
0

(250,0.20) (150,0.19) (350,0.20) (50,0.16)

程中测定的 n(PCl3)随时间的变化如右图, 下列说法正确的是 ( ) A.反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl5)=0.0032 mol· L-1· s-1 B.该反应的平衡常数 K= 0.025
t/s

C.相同温度下,起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和 0.20 mol Cl2,反应达到平衡前 v(正)>v(逆) D.保持其他条件不变,升高温度,平衡时: c(PCl3)=0.11mol· L-1,则反应的△ H<0

第Ⅱ卷 非选择题(共 80 分)
16. (12 分)二氧化钛是钛的重要化合物,钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色 力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿(主要成分 FeTiO3,含 Fe2O3、SiO2 等杂质)制取二氧化钛,常用硫酸法,其流程如下:

(1) 钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOSO4 和 FeSO4, 该反应的化学方程式为 ▲ 。

(2)为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率,除了采用循环浸取、延长时间外,适宜的条 件还可以选择 ▲ 。 ▲ ▲ ; 。

(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为

X(晶体)为绿矾(FeSO4· 7H2O) ,配制、保存该溶液时需加少量铁屑,目的是 (4)过滤时所需玻璃仪器为 (5)第③步反应化学方程式 ▲ 、 ▲ 和烧杯。 ▲ 。

17. (15 分)苯乙烯可以通过下列方法合成:

(1)A 式为

B 的反应的反应类型是 ▲ 。 ▲



;该反应还会生成另一种有机物,其结构简

(2)C 中含氧官能团的名称是

。 ▲ ;

(3)检验产物 D 中溶有 C 的实验方法是

(4)B 有多种同分异构体。E 是 B 的芳香类同分异构体,结构上满足下列条件。则 E 的结 构简式为 ▲ 。 B.且苯环上的一氯代物只有 2 种

A.能发生银镜反应

(5)对羧基聚苯乙烯(

)是合成功能高分子材料的重要中间体。

已知:①NaBH4为选择性还原剂,不能还原羧酸 ②苯甲酸发生苯环取代时,生成间位产物。 试写出以甲苯等为主要原料,合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选) 。合成路线流 程图示例如下:

18. (12 分)将提取食盐后的卤水蒸发,最后得到的产物中含光卤石(xKCl· yMgCl2· zH2O), 它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定: ①准确称取 5.550 g 样品溶于水,配成 100 mL 溶液; ②将溶液分成两等份,在一份中加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至 恒重,得到白色固体 0.580 g; ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的 AgNO3 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒 重,得到白色固体 4.305 g。 (1)步骤②中检验 NaOH 溶液已足量的方法是 (2)已知某温度下 Mg(OH)2 的 Ksp=6.4× 10 为沉淀完全,则应保持溶液中 c(OH )≥
- -12


+ -


-1

,当溶液中 c(Mg2 )≤1.0× 10 5mol· L mol· L 1。


可视



(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

19. (15 分)无水三氯化铁易升华,有强烈的吸水性,是一种用途比较广泛的盐。 (1)实验室中可将 FeCl3 溶液 再 ▲ ,得到无水 FeCl3。 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤干燥得 FeCl3· 6H2O;

(2)利用工业 FeCl3 制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3· 5H2O]的实验流程如下图所示:
溶液 X 工业 FeCl3 溶解 异丙醚 萃取、分液 水层 草酸溶液 反应 分液 醚层 ?? Fe2(C2O4)3· 5H2O

①为抑制 FeCl3 水解,溶液 X 为



。 ▲ ▲ ▲ 。
0 0

②上述流程中 FeCl3 能被异丙醚萃取,其原因是 所得水层中是否含有 Fe3 的方法是


;检验萃取、分液后 。

③所得 Fe2(C2O4)3· 5H2O 需用冰水洗涤,其目的是

④为测定所得草酸铁晶体的纯度, 实验室称取 a g 样品, 加硫酸酸化, 用 KMnO4 标准溶液滴定生成的 H2C2O4 , KMnO4 标准溶液应置于右图所示仪器 ▲

(填“甲”或“乙”)中;下列情况会造成实验测得 Fe2(C2O4)3· 5H2O 含量偏低的是 ▲ 。 甲 乙

a.盛放 KMnO4 的滴定管水洗后未用标准液润洗 b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失 c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 20. (14 分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。 (1)由辉铜矿制取铜的反应过程为: 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △ H=-768.2kJ· mol 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g)
-1

- △ H=+116.0kJ· mol 1 -

热化学方程式:Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △ H= ▲ kJ· mol 1。 (2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备 4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 ①该反应还原剂是 ▲ (写化学式) 。 ②该反应每转移 3mol 电子,生成 CuH 的物质的量为 ▲ mol。
100 各粒子分布(%) 80 60 40 20 0 0 2 CuCl2 - 4 4 6 - c(Cl )/mol· L?1 CuCl - 3 8 10 Cu2+ CuCl+ CuCl2

(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 c(Cl ) 的关系如右图所示。 ①当 c(Cl )=9mol· L ②在 c(Cl )=1mol· L ▲
- - -1 -1 -

时, 溶液中主要的 3 种含铜物种浓度大小关系为





的氯化铜溶液中,滴入 AgNO3 溶液,含铜 物种间转化 的离子方程式为 .. .....

(任写一个) 。

(4)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程: ①在铜的作用下完成工业尾气中 SO2 的部分催化氧化,所发生反应为: 2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为 ▲ 。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分 SO2,并完成 Cu 的再生。写出装置内所发生反应 的离子方程式 ▲ 。

21. (12 分)结构决定性质,性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。 (1)N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为: ▲ > ▲ > ▲ 。 (填元素符号) ▲ 。

(2)已知水的沸点远高于 H2S,这是由于

(3)某晶体的晶胞如右图所示,X 位于体心,Y 位于 4 个面心,Z 位于 8 个 顶点,该晶体中 X、Y、Z 的粒子个数比为 ▲ 。

(4)Cu2Cl2· 2CO· 2H2O 是一种配合物,其结构如右图所示: ①与 CO 为互为等电子体的分子是 ②该配合物中,氯离子的杂化方式为 金属阳离子的核外电子排布式为 ▲ ▲ ▲ 。 ; 。

淮海中学 2016 届高三化学月考试卷参考答案
选择题: 1.C 2.A 11.AB 3.C 4.D 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.C 13.C 14.BD 15.BC (2 分)

12.B

16. (1)FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O

(2)熔块粉碎(或连续搅拌、适当升高温度等) (合理均给分) (2 分) (3)2Fe3++ Fe =3Fe2+;防止 Fe2+被氧化 (4)漏斗、玻璃棒 (4)TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 17. (1)取代;CH3COOH (2)羟基 (各 2 分) (各 1 分) (2 分)

(3)取样,加入金属钠如产生气体,说明含有 C;

(4)

(每空 2 分)

(5) (每步 1 分) 18.(1)向上层清液中再加一滴 NaOH 溶液,若不产生沉淀,则已足量 (2) 8× 10
-4

(2 分)

(2 分)

(3)5.550 g 样品中含: 0.58 g + n(Mg2 )= 2=0.02 mol n(MgCl2)=0.02 mol - × 58 g· mol 1 4.305 g - n(Cl )= 2=0.06 mol - × 143.5 g· mol 1 n(H2O)= 样品中 n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O)=1∶1∶6 光卤石的化学式为 KCl· MgCl2· 6H2O (2 分) (2 分)

n(KCl)=0.06 mol-2× 0.02 mol=0.02 mol(2 分)

=0.12 mol

(2 分)

19.(1)蒸发(浓缩)、冷却(结晶);将 FeCl3· 6H2O 在 HCl 的气氛中加热脱水 (每空 1 分) (2)①(浓)盐酸 ②FeCl3 在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;取少量溶液,


向其中滴加少量 KSCN 溶液,若溶液变红,则含有 Fe3 。 (或其他合理方法) ③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 ④甲;c (每空 2 分)

20. (1)-217.4;

(2)①H3PO2; ②1mol;


(3)①c(CuCl2) > c(CuCl+) > c(CuCl3 ) ②CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+ (CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓;CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓) (4)①防止酸雨的发生 ②SO2+2H2O+Cu2 21. (1)①N>O>S (4)①N2


4H +SO42―+Cu


(每空 2 分)

(2)水分子间存在氢键

(3)1∶2∶1 (每空 2 分)

②sp3;1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10


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