当前位置:首页 >> 高考 >> 2016届高考化学二轮复习真题精选训练:五年高考 专题9 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(含解析)

2016届高考化学二轮复习真题精选训练:五年高考 专题9 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(含解析)


考点一

弱电解质的电离平衡

1.(2015· 海南化学, 11,4 分)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Kb=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )

解析

根据甲、乙的电离平衡常数得,这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相

等时,电离程度 CH3COOH<CH2ClCOOH,可以排除 A、C;当浓度增大时,物质的电离 程度减小,排除 D 选项,故 B 项正确。 答案 B 2.(2015· 课标全国卷Ⅰ,13,6 分)浓度均为 0.10 mol· L-1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶 V 液,分别加水稀释至体积 V,pH 随 lgV 的变化如图所示,下列叙述错误的是(
0

)

A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度:b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH-)相等 V D.当 lgV =2 时,若两溶液同时升高温度,则 c(M+)/c(R+)增大
0

版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

解析 A 项,0.10 mol〃L-1 的 MOH 和 ROH,前者 pH=13,后者 pH 小于 13,说明前者 是强碱,后者是弱碱,正确;B 项,ROH 是弱碱,加水稀释,促进电离,b 点电离程度 大于 a 点,正确;C 项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,正确;D 项, 由 MOH 是强碱,在溶液中完全电离,所以 c(M+)不变,ROH 是弱碱,升高温度,促进 电离平衡 ROH 答案 D 3.(2014· 山东理综,13,5 分)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等,现 向 10 mL 浓度为 0.1 mol· L-1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 ( ) R++OH-向右进行,c(R+)增大,所以 c(M+) 减小,错误。 c(R+)

A.水的电离程度始终增大 c(NH+ 4) B. 先增大再减小 c(NH3·H2O) C.c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和始终保持不变
- D.当加入氨水的体积为 10 mL 时,c(NH+ 4 )=c(CH3COO )

解析 CH3COOH 溶液中水的电离被抑制,当 CH3COOH 与 NH3〃H2O 恰好反应时生成 CH3COONH4,此时水的电离程度最大,再加入氨水,水的电离程度又减小,A 项错误; c(NH+ c(NH+ c(H+)· c(OH-) c(NH+ c(OH-) c(H+) 4) 4 )· 4 )· = = 〃 K c(NH3〃H2O) c(NH3〃H2O)· c(H+)· c(OH-) c(NH3〃H2O) W c(H+) =KNH3〃 H2O〃 K , 温度不变, NH3〃 H2O 的电离平衡常数及 KW 均不变, 随着 NH3〃 H2O
W

c(NH+ 4) 的滴加,c(H )减小,故 减小,B 项错误;未滴加氨水时,c(CH3COOH) c(NH3〃H2O)


+c(CH3COO-)=0.1 mol· L-1,滴加 10 mL 氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol〃 L-1, C 项错误; 由于 CH3COOH 和 NH3〃 H2O 的电离常数相等, 故当加入 NH3〃 H2O
- 的体积为 10 mL 时,c(NH+ 4 )=c(CH3COO ),D 项正确。

答案 D 4.(2014· 广东理综,12,4 分)常温下,0.2 mol·L-1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等 体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )

版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

A.HA 为强酸 B.该混合液 pH=7 C.图中 X 表示 HA,Y 表示 OH-,Z 表示 H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 解析 混合后的溶液为 0.1 mol· L-1 NaA 溶液,由题图知,c(A-)<0.1 mol〃L-1,所以 A- 发生了水解,所以 HA 是弱酸,A 错误;A-水解,溶液呈碱性,B 错误;根据电解质溶 液中的三个守恒知:在 NaA 中,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),由上述分析知,Y 是 HA 分子,C 错误;根据物料守恒得 c(A-)+c(HA)=c(Na+),D 正确。 答案 D 5.(2013· 安徽理综,13,6 分)已知 NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO- 3 +H2O HSO- 3 H2SO3+OH- ①

- H++SO2 ② 3

向 0.1 mol· L-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( A.加入少量金属 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO- 3 )增大 1 - 2- B.加入少量 Na2SO3 固体,则 c(H+)+c(Na+)===c(HSO- 3 )+c(OH )+ c(SO3 ) 2
- c(SO2 c(OH-) 3 ) C.加入少量 NaOH 溶液, 、 的值均增大 c(HSO- c(H+) 3)

)

2- D.加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(SO3 )>c(H+)=c(OH-)

解析 加入金属钠, 钠与溶液中的 H+反应, 使平衡②右移, 生成的 NaOH 使平衡①左移, 但溶液中 c(HSO- 3 )减小,A 错;根据电荷守恒式可知 B 错;加入少量 NaOH 溶液后,平
- c(SO2 c(OH-) 3 ) 衡①左移,平衡②右移,故 增大,溶液的碱性增强, 变大,C 正确; - c(HSO3 ) c(H+)

根据电荷守恒知,D 错。 答案 C 6.(2013· 浙江理综,12,6 分)25 ℃时,用浓度为 0.100 0 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 25.00
版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

mL 浓度均为 0.100 0 mol· L-1 的三种酸 HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确 的是( )

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得 Ka(HY)=10-5 C.将上述 HX、HY 溶液等体积混合后,用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时:c(X


)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) Ka(HY)· c(HY) +c(Z-)+c(OH-) - c(Y )

D.HY 与 HZ 混合,达到平衡时 c(H+)=

解析 由图中起始时溶液的 pH 可知,HZ 为强酸,HY、HX 为弱酸,且酸性 HY>HX。A 项,由于电离程度 HZ>HY>HX,所以溶液的导电性 HZ>HY>HX,错误;B 项,0.1 mol/L HY 的 pH=3,即 c(H+)=10-3 mol/L,Ka=(10-3)2/0.1=10-5,正确;C 项,由于 HX 的酸 性比 HY 弱, 故 X-的水解程度比 Y-大, c(X-)比 c(Y-)低, 错误; D 项, Ka(HY)· c(HY)/c(Y


)=c(H+),错误。

答案 B 7.(2013· 海南化学,8,4 分)0.1 mol· L-1HF 溶液的 pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正 .. 确 的是(双选)( . A.c(H+)>c(F-) C.c(OH-)>c(HF) ) B.c(H+)>c(HF) D.c(HF)>c(F-)

解析 由 0.1 mol· L-1HF 溶液的 pH=2,可知 HF 为弱酸,且该溶液的 HF 溶液电离出来 的 c(H+)=0.01 mol· L-1, 同时溶液中的 H2O 发生电离生成 H+和 OH-, 故 c(HF)>c(H+)>c(F


),故 A、D 正确,B 错误;水的电离微弱,故 c(HF)>c(OH-),故 C 项错误。

答案 BC 8.(2013· 全国大纲卷,12,6 分)如图表示水中 c(H+)和 c(OH-) 的关系,下列判断错误 的是( .. )

A.两条曲线间任意点均有 c(H+)×c(OH-)=Kw B.M 区域内任意点均有 c(H+)<c(OH-)
版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

C.图中 T1<T2 D.XZ 线上任意点均有 pH=7 解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有 c(H+)×c(OH-)=Kw,A 正确;由图 中纵轴横轴的大小可知 M 区域内任意点均有 c(H+)<c(OH-),B 正确;温度越高水的电离 程度越大,电离出的 c(H+)与 c(OH-)越大,所以 T2>T1,C 正确,XZ 线上任意点都有 c(H


)=c(OH-),只有 当 c(H+)=10-7mol〃L-1 时,才有 pH=7,D 错误。

答案 D 9.(2011· 福建理综,10,6 分)常温下 0.1 mol· L-1 醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=(a +1)的措施是( )

A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积 0.2 mol· L-1 盐酸 D.提高溶液的温度 解析 A 项,醋酸是弱酸,将弱酸溶液稀释到原体积的 10 倍,pH 增加不到 1 个单位;C 项,加入等体积 0.2 mol· L 1 的盐酸,溶液中的 H 主要来自于盐酸的电离,此时溶液中的
- +

H+浓度大于 0.1 mol· L-1,混合溶液的 pH 比 a 要小;D 项,温度升高,CH3COOH 的电离 程度增大,pH 减小;B 项,加入 CH3COONa 后,溶液中的 CH3COO-浓度增大,促使醋 酸的电离平衡逆向移动,H+浓度下降,pH 增大。 答案 B 10.(2011· 课标全国卷,10,6 分)将浓度为 0.1 mol· L-1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始 终保持增大的是( A.c(H+) C. c(F-) c(H+) ) B.Ka(HF) D. c(H+) c(HF) c(H+) 增大,选项 D 正确。 c(HF)

解析 HF 溶液加水稀释,平衡向右移动,所以 答案 D

11.(2015· 海南化学,16,8 分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为_____________________________________ (用离子方程式表示);0.1 mol· L 1 的氨水中加入少量 NH4Cl 固体,溶液的 pH________(填


版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

“升高”或“降低”); 若加入少量明矾, 溶液中 NH+ 4 的浓度________(填“增大”或“减 小”)。 (2)硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O。250 ℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡, 该分解反应的化学方程式为______________________________, 平衡常数表达式为________; 若有 1 mol 硝酸铵完全分解, 转移的电子数为________mol。 (3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示,若生成 1 mol N2,其 ΔH= ________kJ· mol-1。

- 解析 (1)氨气溶于水生成一水合氨, 一水合氨为弱电解质, 它部分电离产生 NH+ 4 和 OH ,

使溶液显碱性;若加入少量氯化铵固体,则铵根离子浓度增大,使一水合氨的电离平衡 逆向移动,c(OH )减小,pH 降低;若加入少量明矾,因 Al3 与 OH 反应,使一水合氨的
- + -

电离平衡正向移动,则 c(NH+ 4 )增大。(2)根据题意可写出化学方程式,但应注意该反应为 可逆反应;根据平衡常数定义,可得出 K 的表达式,注意硝酸铵为固体,不应列入平衡 常数表达式中;NH4NO3 的分解反应中,NO- 3 中氮元素的化合价从+5 价降低至+1 价, NH+ 4 中氮元素的化合价从-3 价升高至+1 价,转移 4 个电子,故有 1 mol NH4NO3 完全 分解时转移 4 mol 电子。(3)根据题给的能量变化图像可知,由 N2O 与 NO 反应生成氮气 和二氧化氮的反应热为(209-348) kJ· mol-1=-139 kJ· mol-1。 答案 (1)NH3·H2O (2)NH4NO3 考点二
- NH+ 4 +OH

降低

增大 (3)-139

N2O+2H2O c(N2O)c2(H2O) 4

水的电离及溶液的酸碱性

1.(2015· 广东理综,11,4 分)一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图,下列 说法正确的是( )

A.升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化 B.该温度下,水的离子积常数为 1.0×10-13 C.该温度下,加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化
版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化

解析 A 项,升高温度,促进水的电离平衡,则 c(H+)和 c(OH-)都同等程度地变大,若由 c 向 b 变化,则 c(H )增大,c(OH )将变小,错误;B 项,根据 b 点对应的 c(H )和 c(OH
- + - +

)都为 1.0×10-7 mol/L,所以该温度下,水的离子积常数 Kw=1.0×10-7×1.0×10-7= Fe(OH)3+3H+,破

1.0×10-14,错误;C 项,加入 FeCl3 发生水解反应:Fe3++3H2O

坏水的电离平衡,c(H+)增大、Kw 不变,c(OH-)变小,则可能引起由 b 向 a 变化,正确; D 项,c 点对应的溶液呈碱性,稀释溶液,c(OH-)变小,Kw 不变,c(H+)增大,故可引起 由 c 向 b 的变化,而不是向 d 变化,错误。 答案 C 2.(2015· 天津理综,5,6 分)室温下,将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液,向 溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( 加入物质 A B C D 50 mL 1 mol· L-H2SO4 0.05 mol CaO 50 mL H2O 0.1 mol NaHSO4 固体 ) 结论
- 反应结束后,c(Na+)=c(SO2 4 )

c(OH-) 溶液中 增大 c(HCO- 3) 由水电离出的 c(H+)· c(OH-)不变 反应完全后,溶液 pH 减小,c(Na+)不变

- - - 解析 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 CO2 3 +H2O ?? HCO3 +OH ,所以溶液呈碱性。A

项,向溶液中加入 50 mL 1 mol〃L-1H2SO4,Na2CO3 与 H2SO4 恰好反应生成 0.05 mol
2- Na2SO4,根据物料守恒可得 c(Na+)=2c(SO4 ),错误;B 项,向 Na2CO3 溶液中加入 0.05

mol CaO 后,发生反应 CaO+H2O===Ca(OH)2,生成 0.05 mol Ca(OH)2,恰好与 Na2CO3
2- 反应:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,则 c(CO3 )减小,c(OH-)增大,c(HCO- 3)

c(OH-) - 减小,所以 增大,正确;C 项,加入 50 mL H2O,CO2 3 的水解平衡正向移动, c(HCO- 3) 但 c(OH )减小,溶液中的 OH 全部来源于水的电离,由于水电离出的 H 、OH 浓度相
版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com
- - + -

等,故由水电离出的 c(H+)· c(OH-)减小,错误;D 项,加入的 0.1 mol NaHSO4 固体与 0.05 mol Na2CO3 恰好反应生成 0.1 mol Na2SO4,溶液呈中性,故溶液 pH 减小,加入 NaHSO4, 引入 Na+,所以 c(Na+)增大,错误。 答案 B 3.(2015· 重庆理综,3,6 分)下列叙述正确的是( )

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7 C.25 ℃时,0.1 mol·L-1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-) 解析 A 项,稀醋酸中存在 CH3COOH 的电离平衡:CH3COOH CH3COO-+ H+,加

入 CH3COONa,增大 CH3COO-浓度,抑制 CH3COOH 的电离,错误;B 项,两者恰好完 全反应生成 NH4NO3 溶液, 因 NH+ NH+ 4 水解: 4 +H2O NH3〃 H2O+H+而使溶液呈酸性,

错误;C 项,硫化钠是强电解质,完全电离 Na2S===2Na++ S2-,氢硫酸是弱酸,部分电 离 H2S HS-+H+(为主)、HS-?? H++S2-,所以硫化钠溶液中离子浓度大,导电能


Ksp(AgCl) c(Ag+) c(Cl ) + 力强,正确; D 项,因在同一溶液中, c(Ag ) 相同,所以有 = = c(I-) Ksp(AgI) c(Ag+) Ksp(AgCl) ,因两者溶度积不同,所以 c(Cl-)≠c(I-),错误。 Ksp(AgI) 答案 C 4.(2013· 课标全国卷Ⅱ,13,6 分 )室温时,M(OH)2(s) c(M2+)=b mol·L-1 时,溶液的 pH 等于( 1 b A.2lg(a) 1 a C.14+2lg(b) 1 a B.2lg(b) 1 b D.14+2lg(a) 10 a Kw + , c (H ) = = , pH=-lgc(H - b c(OH ) a b
-14

M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,

)

解析 Ksp=c(M2+)· c2(OH-)=a, 则 c(OH-)=



1 a )=14+2lg(b),C 正确。
版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

答案 C 5.(2013· 山东理综,13,4 分)某温度下,向一定体积 0.1 mol· L-1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中 pOH(pOH=-lgc(OH-))与 pH 的变化关系如图所示,则下列 说法正确的是( )

A.M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B.N 点所示溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+) C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析 醋酸为弱酸,向其溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 时,生成强电解质 CH3COONa, 溶液导电性逐渐增强,则 Q 点导电能力强于 M 点,故 A 错误;图中 N 点 pH>pOH,即 c(H + )<c(OH - ) ,根据溶液中电荷守恒: c(H + ) + c(Na + ) = c(OH - ) + c(CH3COO - ) ,所以 c(CH3COO-)<c(Na+),故 B 错误;由图知,M 点 pOH=b,则溶液中 c(OH-)=10-bmol〃L
-1

,N 点 pH=b,则溶液中 c(H+)=10-bmol〃L-1,即 M 与 N 点的水的电离程度相同,C

正确;D 项,若消耗 NaOH 溶液体积与醋酸溶液体积相同时,二者恰好完全反应生成醋 酸钠,醋酸钠溶液水解呈碱性,而 Q 点 pH=pOH,即 c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故 D 错误。 答案 C 6.(2012· 课标全国卷,11,6 分)已知温度 T 时水的离子积常数为 KW,该温度下,将浓度为 a mol·L-1 的一元酸 HA 与 b mol·L-1 的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的 依据是( A.a=b B.混合溶液的 pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= KW mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 解析 A 项,只有当 HA 为强酸、BOH 为强碱,或 HA 的电离常数 Ka 与 BOH 的电离常数 Kb 相等时,溶液才呈中性;B 项,只有当温度 T=298 K 时 pH=7 的溶液才呈中性;D 项 为电荷守恒关系式, 无论溶液呈酸性、 碱性还是中性, 该关系式均成立; C 项, 因 c(H+)· c(OH


)

)=Kw,中性溶液 c(H+)=c(OH-),故 c(H+)= Kwmol〃L-1,正确。
版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

答案 C 7.(2012· 广东理综,23,6 分)对于常温下 pH 为 2 的盐酸,叙述正确的是(双选)( A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由 H2O 电离出的 c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积 0.01 mol· L-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) 解析 B 项,pH=12 的氨水与 pH=2 的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性;D 项, pH=2 的盐酸与 0.01 mol· L-1 乙酸钠溶液等体积混合,生成等物质的量的 CH3COOH 和 NaCl,CH3COOH 部分电离,c(Cl-)>c(CH3COO-)。 答案 AC 8.(2011· 上海化学,19,4 分)常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧 化钠溶液等体积混合得到 a 、 b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 (双 选)( ) B.a 可能显酸性或碱性 D.b 可能显碱性或酸性 )

A.b 不可能显碱性 C.a 不可能显酸性

解析 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于 10-3 mol〃L-1 和等于 10-3 mol〃L-1,由于 pH 为 3 的某酸溶液,其强弱未知。因此与 pH 为 11 的氨水反应时,两者 都有可能过量;而与 pH 为 11 的氢氧化钠溶液反应时只能酸可能过量或二者恰好反应。 答案 AB 考点三 酸碱中和滴定

1. (2015· 广东理综, 12, 4 分)准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中, 用 0.100 0mol· L
-1

NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 解析 A 项,滴定管用水洗涤后,还要用待装溶液润洗,否则将要引起误差,错误; B

项,在用 NaOH 溶液滴定盐酸的过程中,锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性,溶液的 pH 由小变大,正确;C 项,用酚酞作指示剂,锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色,且半分
版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

钟内不恢复原色时才能停止滴定,错误;D 项,滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有 悬滴,则碱液的体积偏大,测定结果偏大,错误。 答案 B 2.(2013· 天津理综,4,6 分)下列实验误差分析错误的是( A.用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 解析 pH 试纸不能湿润, 若用润湿的 pH 试纸测碱溶液时, 对碱溶液起到稀释作用, c(OH


)

)变小,pH 偏小, A 正确;容量瓶定容时俯视会使实际液面低于刻度线,造成 V 偏小,

c 偏大,B 错误;中和滴定时,滴定后有气泡,因气泡占有体积,造成 ΔV 偏小,C 正确; D 项中, “缓慢”操作会使一部分热量散失,所测温度值偏小,D 正确。 答案 B 3.(2012· 上海化学,10,2 分)用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数,下列操作会 引起测定值偏高的是 ( )

A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取 20.00 mL 进行滴定 解析 A、C 项操作对测定结果无影响;B 项操作导致标准液变稀,消耗体积变大,使测 得结果偏高;D 项操作导致待测液浓度变小,因此测定结果偏低。 答案 B 4.(2015· 山东理综,31,19 分)毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实 验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下:

版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是________。实验室用 37%的盐酸配制 15%的 盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的________。 a.烧杯 b.容量瓶 (2) Ca2+ 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH 11.9 13.9 Mg2+ 9.1 11.1 Fe3+ 1.9 3.2 c.玻璃棒 d.滴定管

加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学 式)。加入 H2C2O4 时应避免过量,原因是________________________________。 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。 (3)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量,实验分两步进行。
- 2- 2- 已知:2CrO4 +2H+===Cr2O7 +H2O Ba2++CrO2 4 ===BaCrO4↓

步骤Ⅰ 移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 b mol·L
-1

盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为 V0 mL。

步骤Ⅱ:移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中,加入 x mL 与步骤Ⅰ 相同浓度的 Na2CrO4 溶 液,待 Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用 b mol·L-1 盐酸标准液滴定至终点,测 得滴加盐酸的体积为 V1mL。 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管, “0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下 方”)。 BaCl2 溶液的浓度为________mol· L-1, 若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出, Ba2+浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。 解析 (1)充分研磨的目的是增大反应物的接触面积,从而使反应速率加快。配制一定质

量分数的溶液,可以算出所需 37%的盐酸及水的体积,然后在烧杯中稀释,为加速溶解, 要用玻璃棒进行搅拌。(2)根据流程图及表格中数据可知,加入 NH3〃H2O 调节 pH=8 时, 只有 Fe3+完全沉淀而除去。加入 NaOH,调 pH=12.5,对比表格中数据可知,此时 Mg2


完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以滤渣Ⅱ中含 Mg(OH)2、Ca(OH)2。根据 Ksp(BaC2O4)=

1.6×10-7,H2C2O4 过量时 Ba2+会转化为 BaC2O4 沉淀,从而使 BaCl2〃2H2O 的产量减少。
2- (3)“0”刻度位于滴定管的上方。由题意可得关系式 BaCl2~CrO4 ~H+,则有 c(BaCl2)×y

×10-3L=b mol〃L-1×(V0-V1)×10-3 L,解得 c(BaCl2)=

b(V0-V1) mol〃L-1。若步 y

骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则 V1 变小,Ba2+浓度测量值将偏大。
版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

答案 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 (2)Fe3+ (3)上方 Mg(OH)2、Ca(OH)2 b(V0-V1) 偏大 y

ac

H2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4 沉淀,产品的产量减少

5.(2015· 四川理综,9,13 分)(NH4)2SO4 是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小 组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4 在 260 ℃和 400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

实验 1:连接装置 A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置 B 盛 0.500 0 mol/L 盐酸 70.00 mL)。通入 N2 排尽空气后,于 260 ℃加热装置 A 一段时间,停止加热,冷却, 停止通入 N2。品红溶液不褪色。取下装置 B,加入指示剂,用 0.200 0 mol/L NaOH 溶液
- 滴定剩余盐酸,终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无 SO2 4 。

(1)仪器 X 的名称是________。 (2)滴定前,下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。 a.盛装 0.200 0 mol/L NaOH 溶液 b.用 0.200 0 mol/L NaOH 溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是________mol。 实验 2:连接装置 A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入 N2 排尽空气后于 400 ℃加热装置 A 至(NH4)2SO4 完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入 N2。观察 到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置 D 内溶液中
- 2- 有 SO2 3 ,无 SO4 。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

(4) 检 验 装 置 D 内 溶 液 中 有 SO

2- 3

, 无 SO

2- 4

的 实 验 操 作 和 现 象 是

__________________________________________________________________。 (5)装置 B 内溶液吸收的气体是________。
版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

(6)(NH4)2SO4



400





















__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析 实验 1:反应过程中 C 中品红溶液不褪色说明(NH4)2SO4 在 260 ℃下分解没有 SO2 生成。 (1)仪器 A 是圆底烧瓶。 (2)滴定管在使用前首先检查是否漏水, 然后用蒸馏水清洗, 再用待装溶液润洗,随后装入溶液排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面至零刻度线或零刻 度线以下,最后读数并记录;(3)根据化学方程式 HCl+NaOH===NaCl+H2O 可知,装臵 B 吸收 NH3 后剩余的 HCl 的物质的量为 0.200 0 mol/L×0.025 00 L=0.005 mol, 又由化学 方程式 HCl +NH3===NH4Cl 可知,吸收 NH3 的物质的量为 n(NH3)=n(HCl) =0.500 0 mol/L×0.070 00 L-0.005 mol=0.03 mol。
- 2- 实验 2:装臵 D 内溶液中有 SO2 3 ,没有 SO4 ,则说明 D 中存在 Na2SO3 和 NaOH,故向

D 的溶液中加入 BaCl2 溶液时产生白色沉淀, 再加入足量的稀盐酸, 若白色沉淀完全溶解,
- 2- 则可证明装臵 D 内溶液中有 SO2 没有 SO4 , 由此可知(NH4)2SO4 在 400 ℃时分解有 SO2 3 ,

2- 生成,又由(NH4)2SO4 在 400 ℃时完全分解无残留物,说明生成物全部是气体,SO4 转化

为 SO2 的过程中 S 元素的化合价降低,根据氧化还原反应规律可知,NH4 中 N 元素的化 合价必定升高,由于气体产物中没有氮氧化物,故一定有 N2 生成;又由于 A、D 之间的 导管中有少量的白色固体生成,则该白色固体为铵盐,故气体产物中还有氨气生成,由 400 ℃ 此可知(NH4)2SO4 在 400 ℃时完全分解的化学方程式为 3(NH4)2SO4 ===== 4NH3↑+N2↑ +3SO2↑+6H2O↑,由于 D 装臵中的 NaOH 溶液不能吸收 NH3,故装臵 B 中的盐酸吸 收的是 NH3。 答案 (1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量装置 D 内溶液于试管中,滴加 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,加入足量的稀盐酸 后,沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体 (5)NH3(或氨气) 400 ℃ (6)3(NH4)2SO4 ===== 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑ 6.(2014· 重庆理综,9,15 分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25 g· L-1。 某兴趣小组用图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2,并对
版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com



其含量进行测量。

(1)仪器 A 的名称是________,水通入 A 的进口为________。 (2)B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸, 加热使 SO2 全部逸出并与 C 中 H2O2 完全反应, 其化学方程式为__________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)除去 C 中过量的 H2O2,然后用 0.090 0 mol· L-1 NaOH 标准溶液进行滴定,滴定前排气 泡时,应选择图 2 中的 ________ ;若滴定终点时溶液的 pH= 8.8,则选择的指示剂为 ________;若用 50 mL 滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体 的体积(填序号)________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。 (4)滴定至终点时,消耗 NaOH 溶液 25.00 mL,该葡萄酒中 SO2 含量为________g· L-1。 (5) 该 测 定 结 果 比 实 际 值 偏 高 , 分 析 原 因 并 利 用 现 有 装 置 提 出 改 进 措 施 __________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析 (1)仪器 A 是蒸馏实验中使用的冷凝器;为使冷凝更充分,要让水在冷凝器中缓慢 上升,所以水由 b 口进,若 a 口进,冷凝管中水装不满。(2)SO2 具有还原性,而 H2O2 具 有氧化性,所以反应为 SO2+H2O2===H2SO4。(3)NaOH 是强碱,应装在碱式滴定管中, 为赶出尖嘴处气泡,要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡,所以选③;酚酞的变色范围在 8.2~10.0 之间,而滴定终点时溶液的 pH=8.8,所以可以选择酚酞作指示剂;根据题意 及滴定管的结构知, 刻度 “10”处至尖嘴部分均有溶液, 所以滴定管内液体体积大于 40 mL,
版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

1 选 ④ 。 (4) 滴定时发生的反应为 H2SO4 + 2NaOH===Na2SO4 + 2H2O ,则可得 n(SO2) = 2 1 n(NaOH)=2×0.090 0 mol〃L-1×25.00×10-3L=1.125×10-3mol,m(SO2)=64 g· mol-1× 72×10-3g 1.125×10 mol=72×10 g,该葡萄酒中 SO2 含量为 =0.24 g· L-1。(5)B 中 300.00×10-3L
-3 -3

有盐酸,加热时挥发出的 HCl 气体进入 C 中,所以滴定时,多消耗了 NaOH 溶液,从而 使测定结果比实际值偏高,若仍用现有装臵进行实验,可用硫酸代替盐酸,或用蒸馏水 代替葡萄糖做对比实验。 答案 (1)冷凝管或冷凝器 (3)③ 酚酞 ④ (4)0.24 b (2)SO2+H2O2===H2SO4

(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡 萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响 7.(2013· 江苏化学,18,12 分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。 某同学为测定硫酸镍铵的组成, 进行如下实验:①准确称取 2.335 0 g 样品,配制成 100.00 mL 溶液 A;②准确量取 25.00 mL 溶液 A,用 0.040 00 mol· L-1 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶 液滴定其中的 Ni2+(离子方程式为 Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+),消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL; ③另取 25.00 mL 溶液 A, 加足量的 NaOH 溶液并充分加热, 生成 NH3 56.00 mL(标 准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗, 测得的 Ni2+含量将________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验,现象是__________________________________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 解析 (1)滴定过程中的反应方程式为:Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+ c(H2Y2-)· V(H2Y2-) c(Ni )= V(Ni2+)
2+

若未用 EDTA 标准液润洗会造成 EDTA 浓度偏低,消耗 EDTA 标准液体积增加,故结果 偏高。 答案 (1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝

(3)n(Ni2+)=0.040 00 mol· L-1×31.25 mL×10-3 L·mL-1=1.250×10-3mol

版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

56.00 mL×10-3 L·mL-1 n(NH4 )= =2.500×10-3mol -1 22.4 L·mol


2n(Ni - n(SO2 4 )=

2+

)+n(NH+ 4) = 2

2×1.250×10-3 mol+2.500×10-3 mol =2.500×10-3 mol 2 m(Ni2+)=59 g· mol-1×1.250×10-3 mol=0.073 75 g m(NH+ mol-1×2.500×10-3 mol=0.045 00 g 4 )=18 g·
2- m(SO4 )=96 g· mol-1×2.500×10-3 mol=0.240 0 g

n(H2O) 25.00 mL 2.335 0 g×100.00 mL-0.073 75 g-0.045 00 g-0.240 0 g 18 g· mol
-1



=1.250×10-2 mol
2+ 2- x∶y∶m∶n=n(NH+ 4 )∶n(Ni )∶n(SO4 )∶n(H2O)=2∶1∶2∶10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O

版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com


赞助商链接
更多相关文档:
更多相关标签:
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com