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2014湛江一模(湛江市2014年普通高考测试(一)化学及答案


广东省湛江市 2014 届高三高考测试(一)化学试题
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 7.下列叙述不正确 的是 ... A.油脂含C、H、O三种元素,属于酯类 B.蛋白质、糖类物质都能发生水解反应 C.石油是混合物,其分馏产品汽油也是混合物 D.用溴水可以将甲烷和乙烯区分开 8.能在水溶液中大量共存的离子组是 - - - - A.H+ 、Fe3+ 、SO42 、I B.H+ 、NH4+ 、HCO3 、NO3 - - - - - C.Ag+ 、 K+ 、Cl 、SO42 D.K+ 、 AlO2 、Cl 、OH 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L 汽油含有 NA 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为 2.5NA C.标准状况下,80g SO3 含有的氧原子数为 3NA D.1mol Fe 完全反应,失去 2 NA 个电子 10. 下列正确的是 A.SiO2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应 B.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同 C.CO、NO、 NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.将 SO2 通入品红溶液中,溶液先褪色,加热后无变化 11.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z 元素原子 核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的 A.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4 X Y B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W Z W C.与同浓度的盐酸反应,Z 比 W 更剧烈 D.W 的金属性比 Z 的强 12.下述实验设计能够达到目的的是 选项 实验目的 A 证明 Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) B 除去 Cu 粉中混有的 CuO + C 检验溶液中是否含有 Fe2 D 证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强 Ca:40 Fe:56 Cu:64

实验设计 往 AgCl 悬浊液中滴入几滴 KI 溶液 向混合物中滴加适量稀硝酸 向溶液中滴入氯水后, 再滴加 KSCN 溶液 Na2CO3 和 SiO2 在高温下熔融反应

22.下列叙述正确的是 A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极 B.氢氧燃料电池(酸性电解质)中 O2 通入负极 C.右图中电子由 Cu 极流向 Zn,盐桥中的 Cl– 移向 CuSO4 溶液 D.在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了 牺牲阳极的阴极保护法
·1 ·

23.常温下,用 0.1000 mol/L HCl 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O 溶液,滴定曲 pH 线如下图。下列说法正确的是 ① — + — + A.①溶液:c(C1 )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) B.②溶液:c(NH4+) = c(C1—)>c(OH—) = c(H+) ② 7 C.③溶液:c(OH—)>c(H+) ③ D.滴定过程中可能出现: c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+) 10 20 V(HCl)/m L HO— 30.(16 分) G 是黄酮类药物的主要合成中间体,可由 A( —CH=CH2)和 D( —CHO) 按如下方法合成:

O2/Cu H2O/H B→ A→ △ C 一定条件

+

D →E →F
已知以下信息: ①C 不能发生银镜反应。 ② —ONa + RCH2I → —OCH2R

稀NaOH

CH3I

G

③ RCOCH3+R'CHO一定条件 → RCOCH=CHR' 回答下列问题: (1) A 的化学名称为____________,1mol A 最多可跟 mol H2 发生反应。 (2) D 的含氧官能团的名称是____________,由 E 生成 F 的反应类型为_______ (3) 由 B 生成 C 的化学方程式为____________________ 。 (4) G 的结构简式为____________________。 (5) H 是 F 的同分异构体,符合下列条件,写出 H 的结构简式 。 ① 能发生银镜反应。 ② 能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ③ 苯环上的一氯代物只有 2 种。 31.(16 分) Ⅰ.已知:4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) Fe2O3(s)+



△H=-2834.9KJ?mol

-1

3 3 - C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1KJ?mol 1 2 2


C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393.5KJ?mol 1 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______________ Ⅱ.在 2L 密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 随时间的变化如表: 0 1 2 3 时间(s) n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007
·2 ·

。 2NO2(g) 4 0.007 △H<0 体系中,n(NO) 5 0.007

(1) 写出该反应的平衡常数表达式:K= 均速率 ν(O2)= 。

; 用 O2 表示从 0~2s 内该反应的平

(2) 下列研究目的和示意图相符的是 A 研究 目的 压强对反应的影响 (P1>P2)
NO2

。 B C 平衡体系增加 O2 对 反应的影响 D 催化剂对反应的影 响

温度对反应的影响
O2

图示

体 积 分 数

P2 P1 0 时间

转 化 率
0 温度

III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气,另一个电极通入燃料蒸 - 汽。其中固体电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 固体,它在高温下能传导 O2 离子(其中氧化反应发生 完全) 。以丙烷(C3H8)代表燃料。 (1) 电池的负极反应式为________________; - (2) 放电时固体电解质里的 O2 离子向____极移动(填―正‖或―负‖) 。
32.(16 分)铬铁矿的主要成分可表示为 FeO· Cr2O3,还含有 MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质,下图所示是 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程。
O2 碳酸钠 铬铁矿 H2O 醋酸 pH=7~8 操 作 I 固体 a 醋酸 KCl pH<5 操 作 II 固体 b

废 液 处 理

焙 烧
CO2

浸 出

中 和

酸 化

操 作 III K2Cr2O7 晶体

已知 1:物质的溶解度(g/100g 水) 物质 KCl NaCl 0℃ 28.0 35.7 40℃ 40.1 36.4 80℃ 51.3 38.0

已知 2:

·3 ·

K2Cr2O7 Na2Cr2O7

4.7 163.0

26.3 215.0

73.0 376.0

①焙烧时有 Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。 ②Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ; Cr2O72-具有很强的氧化性

回答问题: (1)―浸出‖步骤中,为了提高浸出率,可采取的措施有 (要求写一条) 。 (2)固体 b 中主要含有 (填写化学式) 。 (3)要检测酸化操作中溶液的 pH 是否等于 4.5,应该使用 (填写仪器或用品名称) 。 (4)酸化步骤用醋酸调节溶液的 pH﹤5,其目的是 ; 不用盐酸调节溶液 pH 的原因是 。 (5)操作 III 发生反应的化学方程式是 , 要得到 K2Cr2O7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、 、 和干燥。 33. (16 分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。 ( 1 )在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。写出制取 Cl2 的离子方程 式 ;某小组要从该混合物中回收 MnO2 并提取 MnCl2 晶体, 则要多次用到的玻璃仪器是 。 (2)下图 A~G 都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如,B、C 都可以收集 H2、 CH4、NH3、Cl2 等。如果收集 Cl2 并进行尾气处理,不能选用 ;如用 B 收集 Cl2, 应该从 (甲、乙)端进气。 (3)工业常用 Cl2 从海水中制备 Br2,反应离子方程式是 。实验 室模拟该实验,分离出 Br2 的操作是:取混合溶液于分液漏斗中,加入 CCl4,振荡 , 静置分层, 。 (4)次氯酸盐有强氧化性,如 NaClO 可以氧化 NH3 制备高能燃料 N2H4,反应方程式是: 。现有 14.9g NaClO 最多可以制 备 mol N2H4.

氢 氧 化 甲 钠



氯 化 钠

氯 化 钠
D E F G

氢 氧 化 NaOH 钠

A

B

C

·4 ·

化学答案: 7B、8D、9C、10A、11C、12A、22AD、23BD 30. (16 分) : (1)苯乙烯(2 分) ;4(2 分) (2)羟基 、醛基 (2 分); 取代反应(2 分) OH O ∣ ‖ Cu 2 (3)2 —CH CH3 +O2→ —C -CH3+2H2O (3 分,没配平扣 1 分) △ (4) O ‖ —C -CH=CH- —CH2CHO —OCH3 (3 分) (2 分)

(5) HO—

31.(16 分) - Ⅰ.2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=-593.1KJ?mol 1(3 分,方程式 2 分,数目 1 分) Ⅱ.(1) K= c2(NO2) - - - - - (3 分) ;1.5× 10 3mol?L 1?s 1 (或 0.0015 mol?L 1?s 1) (3 分) c (NO)?c(O2)
2

(2)C

(2 分) - - Ⅲ.(1)C3H8 +10 O2 -20e = 3CO2 + 4H2O(3 分,没配平或配错电子数扣 1 分) (2) 负 (2 分) 32.(16 分) : (1)加热;或研磨;或搅拌; (2 分) (2)Al(OH)3(2 分) ; (3)pH 计或精密 pH 试纸(2 分) (4)使 CrO42-转化为 Cr2O72-(2 分) ;Cr2O72-会把盐酸(或氯离子)氧化为氯气(3 分) (5)Na2Cr2O7 + 2KCl= K2Cr2O7 ↓+2NaCl(3 分,没↓或没配平扣 1 分) , 过滤、洗涤(2 分) 33. (16 分) : (1)MnO2+2Cl +4H
- +

Cl2↑+Mn2 +2H2O (3 分,没△或没↑或没配平扣 1 分) ;


玻璃棒(2 分) (2)DF(2 分) ,乙(1 分) - - (3)Cl2 +2Br =2Cl + Br2(2 分,没配平扣 1 分) ; 从分液漏斗下端放出有机层, (从上端倒出水层) (2 分) (4)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(2 分,没配平扣 1 分) 。 0.2(2 分)

·5 ·


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