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高二化学化学电源3


第二节 化学电源 学习目标: 了解常见的化学电源的种类及其工作原理,知道它们在生产、生活和国防中的 实际应用。 学习重点、难点: 常见化学电源的工作原理 学习过程: 【自学指导一】阅读教材 79-83 页,思考下列问题并把答案填写在下面的知识 总结中。 问题: ①目前化学电池主要分为哪几个大类?在性能等方面它们各有什么特点? 产生电能的基本原理是什么? ②化学电池与其他能源相比有哪些优点? ③判断电池的优劣标准主要是什么? 【知识总结】化学电池 1)概念: 2)分类: 3)优点: 4)电池优劣的判断标准: 5)各类电池 一次电池 二次电池 燃料电池 普通 碱性锌 银锌电池 锂电池 铅蓄电池 锌锰 锰电池 电池 负极 材料 正极 材料 电解 质溶 液 6)燃 料 电 池 介质 酸性 正极 中性 正极 负极 碱性 正极 负极 负极 电池反应: 2H2+O2=2H2O

【练习】将铂丝插入 KOH 溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气, 可以形成原电池,由于发生的反应类似于甲烷的燃烧,所以称作燃料电池,根据

两极上反应的实质判断, 通入甲烷的一极为____, 这一极的电极反应为________; 通入氧气的一极为_______, 电极反应为_ , 总反应为______________。 【小结】书写电极反应式应注意以下几点: 1.电极反应是一种离子反应,遵循书写离子反应的所有规则(如“拆”、“平”); 2.将两极反应的电子得失数配平后,相加得到总反应,总反应减去一极反应即 得到另一极反应; 3.负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物,与溶液的酸碱性有关 2- (如+4 价的 C 在酸性溶液中以 CO2 形式存在,在碱性溶液中以 CO3 形式存 在); 【巩固练习】 1、在含有 H2S 气体的空气中,银器表面易变黑(生成了 Ag2S),为了除去银器 表面 Ag2S,可采用如下方法:在一个铝制的容器中放入食盐溶液,将银器浸入 食盐溶液,使银器与铝接触良好.过一段时间,银器表面变为银白色,并闻到臭 鸡蛋的气味, 观察到有少量白色絮状沉淀生成,请用电极反应式和离子方程式表 示上述过程. 2、 熔融盐燃料电池具有较高的发电效率, 因而受到重视, 可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO 为阳极燃气,空气与 CO2 的混合气为阴极燃气, 制得在 65℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式: 2负极反应式:2CO+2CO3 =4CO2+4e 正极反应式: 总反应式: 3.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已 研制成功多种锂电池,某种锂电池的总反应为 Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确 的是( ) = Li = Li + + –

A、 Li 是正极,电极反应为 Li - e B、 Li 是负极,电极反应为 Li - e

C、 Li 是负极,电极反应为 MnO2 + e D、 Li 是负极,电极反应为 Li -2e -

= MnO2 = Li 2+

4、1991 年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成 功。该灯以海水为电解质溶液,靠空气中氧使铝不断氧化产生电流。只要把灯放 入海水中数分钟就发出耀眼的闪光,其能量比干电池高 20 到 50 倍。运用所学的 化学知识,推测该新型电池两极上可能发生的电极反应。 负极 正极

5 已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 利用这一反应,试设计一个原电池,画出示意 图,标明电极材料名称,电解质溶液,然后填空: 正极 ,电极反应 负极 ,电极反应


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