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人教版必修二第三章 第三节 生活中两种常见的有机物


第三章

第三节

生活中两种常见的有机物

2010-06 一、选择题(本小题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只有一个正确答案) 1.取一质量为 mg 的铜丝在空气中加热后,插入下列液体中,铜丝的质量不变的是( ) A、盐酸 B、NaOH 溶液 C、CH3COOH D、CH3OH

2.下列物质不属于烃的衍生物的是( ) A、氯乙烷 B、甲苯 C、硝基苯 D、乙酸 3.炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是( ) A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有油脂类物质生成 D.有酯类物质生成 4.在下列物质中,分别加入金属钠,不 能产生氢气的是( ) . A.无水酒精 B.蒸馏水 C.苯 D.75%的酒精 5.欲除漆包铜线表面的油漆,可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后,再将其放入某种试剂中,即 可除净,该试剂通常是( ) A.乙醇 B.醋酸 C.硝酸 D.硫酸

6.不能用溴水鉴别的是( ) A.甲烷、乙烯 B.苯、乙醇 C.乙醇、乙酸 D.苯、四氯化碳

7.用 30g 乙酸与 46g 乙醇反应, ,则理论上可得乙酸乙酯的质量是( ) A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g

8.下列混合物能用分液法分离的是( ) A.乙醇与乙酸 B.苯和溴苯 C.乙酸乙酯和 Na2CO3 溶液 D.乙酸与水 9.钠与下列物质反应都能够产生氢气:① H2O;② CH3COOH;③ CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈 + 程度可推断出这三种物质电离出 H 的难易程度是(从难到易的顺序) ( ) A.① ② ③ B.② ③ ① C.③ ① ② D.② ① ③ 10.乙酸与乙酸乙酯的混合物中 H 元素的质量分数是 1/11,则 O 元素的质量分数是( ) A.

10 11

B.

7 11

C.

6 11

D.

4 11

二、选择题(共 10 小题,每小题 3 分,计 30 分,每小题有 1—2 个正确答案,只有一个正确选 项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 1 分,选错一个该题不给分。 ) 11.区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是( ) A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置 C.加蒸馏水后振荡,静置 12.某链状有机物分子含 n 个—CH2—,m 个
1

B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 D.加硝酸银溶液后振荡,静置 CH , a 个—CH3,其余为羟基 ,则羟基个数为

( ) A、2n+3m-a B、n+m+a C、m+2-a D、m+2n+2-a 18 13.在 CH3COOH 与 CH3CH2 OH 的酯化反应中,能够生成的产物是( ) ① CH3CO18OCH3 ② H 2O ③ H218O ④ CH3CO18OCH2CH3 A.① ② B.② ④ C.① ③ D.③ ④ 14.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( ) A.① 蒸馏 ② 过滤 ③ 分液 B.① 分液 ② 蒸馏 ③ 蒸馏 C.① 蒸馏 ② 分液 ③ 分液 D.① 分液 ② 蒸馏 ③ 结晶、过滤 15.在常压和 100℃条件下,把乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,取其混合气体 V L ,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是( ) A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算 16. 2001 年 9 月 1 日将执行国家食品卫生标准规定,酱油中 3 一氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH) 含量不得超过 1ppm。相对分子质量为 94.5 的氯丙醇(不含 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 17. 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.乙烯 B.乙烷 C.乙醇 D.乙酸 结构)共有( )

18.下列关于乙酸性质的叙述中,正确的是( ) A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以跟碳酸盐溶液反应,产生 CO2 气体 B.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色 C.乙酸在温度低于 16.6℃时,就凝结成冰状晶体 D.乙酸不能与金属钠反应放出氢气 19.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象, 则加入的试剂分别是( ) A.①是 CCl4,②是苯,③是酒精 B.①是酒精,②是 CCl4,③是苯 C.①是苯,②是 CCl4,③是酒精 D.①是苯,②是酒精,③是 CCl4 20.下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( ) A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 三、填空题(44 分)
2

21、乙醇分子中不同的化学键如下图所示:

(1)和金属钠反应时断裂的键是 ________

(填序号,下同);

(2)和乙酸、浓 H 2SO4 共热时断裂的键是__________; (3)在 Cu 作催化剂时与氧气反应时断裂的键是________。 22、如图是乙醇跟金属钠起反应时放出 H2 的实验装置,请根据要求填空: (1)在烧瓶中发生反应的化学方程式是: 。 (2)若测得有 1.15 g C2H6O 参加反应,把量筒 c 中以及导管 b 中的水的体积换算成标准状况下 H2 的体积为 280 mL,试结合计算和讨论,判断下面(I) 、 (Ⅱ)两式中,哪个正确,并说 明理由 。

23、A 是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,并能进行如图所示的多种反 应。

B
点燃 ②

C

浓硫酸、乙酸 A △ ③ 红热的铜丝 ④ 。

Na ①

E

(1)写出 A 的化学式 (2)写出反应④化学方程式

D


(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同 相同点: 不同点: ; 。

3

24、 “酒是陈的香” ,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以 用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 (2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是: ______________________________________________________________________________。 (3)浓硫酸的作用是:① ;② 。 (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 (5)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,目的是防止 。 (6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。 (7)做此实验时,还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 。 (8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后, 就达到了该反应的限度, 也即达到化学平衡状态。 下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到 化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里,生成 1mol 乙酸乙酯,同时生成 1mol 水 ②单位时间里,生成 1mol 乙酸乙酯,同时生成 1mol 乙酸 ③单位时间里,消耗 1mol 乙醇,同时消耗 1mol 乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 四、计算题(6 分) 25、0.2mol 某液态有机物和 0.5molO2 在密闭容器中燃烧,所得产物为 CO2、CO、H2O(g) 。将 燃烧产物依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜、碱石灰。当产物通过浓硫酸时,浓硫酸增重 10.8g; 通过灼热的氧化铜时,氧化铜质量减少 3.2g;通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了 17.6g,求有 机物的分子式。若该有机物能与金属钠反应,试写出其结构简式。

高一化学作业九 3.3 生活中两种常见的有机物
4

题 号

答 案

答 案 卷

姓名

班级

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

21. (1)____________________(2)___________________(3)______________________

22.(1)__________________________________________________________________ (2)_____________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

23.(1)________________ (2)__________________________________________________________ (3) 相同点:____________________________________________________________ 不同点:_____________________________________________________________ 24. (1)_______________________________________________________________ (2)_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

16 17 18 19
(5)_____________________ (6)____________________ (8)______________________ (3) ① ;②

(4)______________________________________________________________________

20

(7)_______________________

5

25.

6


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