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2013届高考化学一轮精品教学案 8.3 盐类的水解(2)


2013 届高考化学一轮精品教学案 8.3 盐类的水解(2)
一、选择题(共 48 分,每小题 4 分) 1.下列说法中错误的是( ) A.在 Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色 B.硫酸铵溶液显酸性 C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D.醋酸盐溶于水能发生水解

2.下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( ) 2+ + - - 3- 2- A.Zn 、Ag 、HCO3 、Cl 、PO4 、SO4 3+ - 3+ + 2- - B.Fe 、Br 、Al 、H 、CO3 、H2PO4 + 2- 2- 2+ 2- C.Ag 、SO3 、SiO3 、Fe 、S 2+ - - - 2+ - D.Fe 、ClO 、NO3 、HS 、Cu 、HSO3 [答案]C - 2- - - [解析]A 中 Cl 、SO4 不能影响水的电离平衡;B 中 B r 不能影响水的电离平衡;D 中 NO3 不 能影响水的电离平衡。 3.下列离子方程式正确的是( ) + - - A.氯气和水的反应 Cl2+H2O===2H +Cl +ClO - + 2- B.碳酸氢钠水解 HCO3 +H2O??H3O +CO3 2- - C.碳酸钠水解 CO3 + 2H2O??H2CO3+2OH - 2+ - D.亚硫酸氢钠与过量的 Ba(OH)2 溶 液 HSO3 +Ba +OH ===BaSO3↓+H2O [答案]D - [解析]选项 A 中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质, 不能用离子形式表示; 选项是 HCO3 的 B 2- 电离方程式;C 选项中 CO3 水解应该分步表示。 4.向 CH3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许 X 物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示 (溶液温度不变): 微粒 物质的量浓度 则 X 物质可能为( A.氯化氢 C.蒸馏水 ) B.氢氧化钠 D.醋酸 H


OH



CH3COO 增大



CH3COO H 减小

减小

增大

5.实验测得常温下 0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 不等于 1,0.1 mol/L 某一元碱(BOH) + - -12 溶液里:c(H )/c(OH )=10 。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的 量浓度的关系正确的是( ) + - - + A.c(B )=c(A )>c(OH )>c(H ) - + + - B.c(A )>c(B )>c(H )>c(OH )

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C.c(B )+c(H )=c(A )+c(OH ) + - + - D.c(B )>c(A )>c(H )>c(OH ) [答案]C [解析]HA 是弱酸,BOH 是强碱,两者恰好完全反应,得到一种强碱弱酸盐溶液。 -1 -1 6.用 0.10 mol·L 的盐酸滴定 0.10 mol·L 的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 ( ) + - - + A.c(NH4 )>c(Cl ),c(OH )>c(H ) + - - + B.c(NH4 )=c(Cl ),c(OH )=c(H ) - + - + C.c(Cl )>c(NH4 ),c(OH )>c(H ) - + + - D.c(Cl )>c(NH4 ),c(H )>c(OH )









7.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的 是( ) + A.溶液中水电离出的 H 个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① 2- C.①溶液中:c(CO3 )>c(H2CO3) - D.②溶液中:c(HCO3 )>c(H2CO3)

8.常温下,用 0.1000 mol·L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L 得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )

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CH3COOH 溶液所

A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) [答案]D [解析]本题考查溶液中的电荷守恒、物料 守恒和质子守恒等关系,意在考查考生灵活运用

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上述三个守恒关系的能力。A 项,根据电荷守恒关系有:c(CH3COO )+c(OH )=c(Na )+c(H + + ),此时溶液中的 c(CH3COOH)与 c(Na )不相等,故不正确;B 项,点②溶液呈中性,所加 + - 入的氢氧化钠溶液的体积小于 20 mL,此时根据物料守恒可知 c(Na )<c(CH3COO )+ c(CH3COOH),故不正确;C 项,点③溶液中两者恰好完全反应,溶液中各离子浓度关系应为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故不正确;D 项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会 出现题中情况,故正确。选 D。 9.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质 的是( ) ①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3 A.全部都可以 B.仅③ C.仅①③⑥ D .仅①③







10. 等物质的量浓度、 等体积的下列物质的溶液中: 2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ①H ⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( ) 2- A.c(CO3 )的大小关系为:②>⑤>③>④>① - B.c(HCO3 )的大小关系为:④>③>⑤>②>① C.将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与 NaOH 溶液反应 [答案]A + - - [解析]由于④中 NH4 与 HCO3 互相促进水解, c(HCO3 )③>④, 错; 故 B 将各溶液蒸干后①③④⑤ 都分解,得不到原来的物质,C 错;Na2CO3 只能与盐酸反应,而不与 NaOH 溶液反应,D 错。 11. 有①Na2CO3 溶液 ②CH3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各 25mL, 物质的量浓度均为 0.1 mol/L, 下列说法正确的是( ) A.3 种溶液 pH 的大小顺序是③>②>① B.若将 3 种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是② C.若分别加入 25 mL 0.1 mol/L 盐酸后,pH 最大的是① D.若 3 种溶液的 pH 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

12.(2011·全国,9)室温时,将浓度和体积分别为 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A.若 pH>7,则一定是 c1V1=c2V2 + + - - B.在任何情况下都是 c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) C.当 pH=7 时,若 V1=V2,则一定是 c2>c1

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D.若 V1=V2,c2=c1,则 c(CH3COO )+c(CH3COOH)=c(Na )





二、非选择题(共 52 分) 13 .(10 分)25 ℃,NaOH 和 Na2CO3 两溶液的 pH 均为 11。 - (1)两溶液中,由水电离的 c(OH )分别是: ①NaOH 溶液中________;②Na2CO3 溶液中________。 ③在 1 L 水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。 (2)各取 10 mL 上述两种溶液,分别加水稀释到 100 mL ,pH 变化较大的是________(填化学 式)溶液。 (3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。 2- (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO3 引起的,请你设计一个简单的实验方案 ____________________________________________。

14.(12 分)25 ℃时 0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体 溶解后发现溶液的 pH 增大。 对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, - c(OH )增大了,因而溶液的 pH 增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑 + 制了醋酸的电离,使 c(H )减小,因此溶液的 pH 增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下 列物质中的________(填写编号), 然后测定溶液的 pH(已知 25 ℃时, 3COONH4 溶液呈中性)。 CH A.固体 CH3COOK B.固体 CH3COONH4 C.气体 NH3 D.固体 NaHCO3 (2)若________的解释正确(填“甲”或“乙”),溶液的 pH 应________(填“增大”“减 小”或“不变”)。 (3)常温下将 0.010 mol CH3COONa 和 0.004 mol HCl 溶于水,配制成 0.5 L 混合溶液。判断: ①溶液中共有________种粒子。 ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0.010 mol,它们是________和______ __。 - - + ③溶液中 n(CH3COO )+n(OH )-n(H )=______ mol。 [答案](1)B

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(2)乙 增大 ( 或甲 不变) - (3)①7 ②CH3COOH CH3COO ③0.006

15.(16 分)现要制备无水 FeCl3,并将其保存下来,能选用的仪器或装置如下图所示:

能选用的试剂如下: A.食盐晶体 B.水 C.饱和食盐水 D.烧碱溶液 E.铁粉 F.二氧化锰 G.浓硫酸 H.无水 CaCl2 I.碱石灰 (1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水 FeCl3 的装置,用图中各管口标号按先 后可连接为( )接( ),( )接( ),( )接( ),( ) 接( ); (2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质: 仪器标号 试剂标号 (3)是否需要选择装置⑤?________,其原因是 _______________________________________________。 [答案](1)d e f g h a b c (2) ② AFG ③ C ④ G ① E ⑤ I

(3)要 FeCl3 易吸收空气中的水而水解,多余的 Cl2 可污染空气

16.(14 分)含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少 量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。 (1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ________________________________; 向其中加入少量 KOH 溶液时, 发生反应的离子方程式 是_______ _____________。

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(2)现将 0.04 mol·L HA 溶液和 0.02 mol·L NaOH 溶液等体积混合,得到缓冲溶液。 + - ①若 HA 为 HCN,该溶液显碱性,则溶液中 c(Na )______c(CN ) (填“ <”“=”或“>”), 你得出该结论的依据是____________。 ②若 HA 为 CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 __________________________。

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