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九年级化学金属的性质和金属材料课件湘教版(精)_图文


单元2 金属的性质和金属材料

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阿帕奇直升机

一.金属材料的用途
建筑,桥梁,器械,车辆, 飞机,舰艇,生活用具等

生活启示
1.灯泡为什么用钨作灯丝? 2铝铁为什么能作导线和炊具? 3.金银为什么能作手饰和货币?

结论:物质的性质决定用途

二、金属的物理性质
共性 颜色 状态 密度 熔点 硬度 导电、热性 延展性 特性
大多数银白色、有金属光泽 铜为紫红色、金为黄色 一般是固体 密度较大 熔点较高 硬度较大 良好的导电、导热性 汞(水银)为液体 锇密度最大,锂最小 钨的熔点最高、汞最低 铬的硬度最大、汞最小 银的导电性最好,铜第二 金最好,银其次

有延展性

三.金属的化学性质
点燃

1.与氧气反应

2Mg+O2===2MgO

2.与酸反应 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3.与盐反应

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

1. 有些金属能与酸发生置 换反应,但反应的剧烈程 度是否是一样呢? 2.有些金属能与某些盐溶 液发生置换反应。为什么 有些反应不发生呢?

四.探究金属的活动性

在3支试管中各加入少量等体积、等浓度的盐 酸(或稀硫酸),分别在试管中加入1根经砂纸 打磨过的洁净的镁条、铜片和铁钉,观察反应现 象,并比较其反应的剧烈程度。
镁条 铜片 铁钉

Cu 1.在上述实验中能与酸发生反应的金属有____ 不能与酸 发生反应的金属有____ 。 Mg Fe 2.在能与酸发生反应的金属中,反应剧烈程度由强到弱的 Mg>Fe 。 顺序是________ 3.金属能否与盐酸或稀硫酸反应放出氢气及反应剧烈程度 的差异可说明金属的活动性强弱。金属越活泼,与盐酸 或稀硫酸反应越剧烈。据此,镁、铜、铁的金属活动性 由强到弱的顺序是___________ Mg>Fe>Cu 。

金属与某些盐溶液能否发 生置换反应,也可说明金属活 动性的强弱。活动性较强的金 属能将活动性较弱的金属从它 的盐溶液中置换出来。

请完成以下探究活动:
探究目的:通过实验比较铜、铁两种 金属的活动性强弱。 铁的活动性比铜的强 你的假设:__________________ 你的实验方案:_______________ (1)Fe与CuSO4溶液混合 (2) Cu与FeSO4溶液混合 (3)分别与酸混合 __________________________ 实验现象记录:_______________ 铁的活动性比铜的强 你的结论:______________

经过许多类似上述实验的探 究,人们总结出了常见金属的 活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

1.在研究常见酸的性质时,曾提到它们都能跟 “某些金属”起置换反应。这里说的“某些 金属”是指金属活动性顺序表中的哪些金属? 2.现有Fe Cu Ag H2SO4 FeSO4 CuSO4 AgNO3等七种物质,请你设计一个实 验方案证明Fe Cu Ag 三种金属的活动性 顺序。 ___________________________________ ___________________________________

一.金属材料的应用: 建筑、桥梁、器械、 车辆、飞机、舰艇、生活用具等。 二.物质的用途是由物质的性质决定的 1.金属的物理性质:大多数银白色,有金属光泽, 一般是固体,密度 较大,熔点较高,硬度较大,良好的导电、导热性,有延展性。有些金 属还有自己的特性。

(1)与氧气反应

2.金属的化学性质 (2)与酸反应
(3)与盐反应

三.探究金属的活动性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。 下列属于金属共性的是( ) A.很高的熔点 B.良好的导电性 C.很大的硬度 D.银白色的光泽 2.请设计两种实验方案,将铜粉中混有的少量铁粉除去。

有关化学方程式

主要操作步骤

方案1
方案2


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