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广东省汕头市金山中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题


广东省汕头市金山中学 2013-2014 学年高一上学期 期末考试化学试题
注意: (1)可能用到的相对原子质量:H:1 S:32 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Zn:65 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64

(2)全部答案必须答在答题卷上。 一、单选题(本题包括 16 小题,每小题 2 分,共 32 分。 ) 1.下列叙述错误的是 A.氧化铁常用作红色油漆和涂料 C.光导纤维的主要成分是硅酸盐 B.司母戊鼎是青铜制品 D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 )

2.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( 滴入 KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ A.Ba(OH)2 B.③②①④ B.H2SO4 C.③①②④ C.NaOH B.Na2O+H2O==2NaOH D.Cl2+H2O==HCl+HClO B、OH 、Cl 、Na 、NH4
- + - - - + + -

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液, 并在空气中放置一段时间 ③FeCl3 溶液中 D.①②③④ D.AgNO3

3. 只用一种试剂可区别 Na 2 SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2 ?SO 4 ?3 、 ?NH 4 ?2 SO 4 五种溶液, 这种试剂是 4.在下列各反应中,水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是: A.2F2+2H2O==4HF+O2 C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ A、Cu2+、K+、Cl-、S2C、H 、K 、Fe2 、NO3 A.铜 B.硫
+ + +

5.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 D、Mg2 、Al3+、Cl 、NO3 D.氧和硫

6.在 Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O 反应中,被氧化的元素是: C.铜和硫 7.将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中, 可观察到的现象是 A.生成白色沉淀、有气泡产生 C.生成黑色沉淀,有气泡产生 A.HF 溶液 B.KOH 溶液 ) B.生成红褐色沉淀、有气泡产生 D.无明显现象 D.水玻璃

8.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 C.盐酸 9.下列说法不 正确的是( .

A.Na2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源 B.Na2O 和 Na2O2 投入水中都能生成 NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物 C.Na2CO3 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而 NaHCO3 可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等 D.碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物 10.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘 门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 A.不易生锈 关系正确的是 B.导电性好 C.密度小 D.强度高 11.将足量 CO2 通入 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 体积(v)的

A B C D 12.把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得 到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为( A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%


)

13.300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质,现欲配制 1 mol·L 1NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏 水的体积比约为 A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3 ) D.丁<甲<乙=丙 14. 甲、乙、丙、丁四个烧杯中,依次分别放入 0.1mol 的 Na、Na2O、 Na2O2、NaOH,然后各加水 100g, 待完全溶解后,甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是( A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙<丙 C.甲=丁<乙=丙

15.甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉, 反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2(同温、同压下) ,则加入的铝粉的质量为 A.3.6 g B.2.7 g C.5.4 g D.1.8 g 16.将 4gNaOH 和 0.1mol Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加 1. 0mol·L-1 稀盐酸。下列图像能正确表 示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是

二、选择题(共 7 小题,每小题有 2 个选项符合题意,每小题 3 分,漏解扣 2 分,共 21 分) 17.下列试剂的保存或使用正确的是 A.少量金属钠可保存在加有 CCl4 溶液的水中 B.切好待用的金属钠后,剩余的金属钠应放回原试剂瓶 C.做焰色反应时,观察到火焰颜色为黄色,证明被检验物中含有钠元素一定不含有钾元素 D.称量一定质量的NaOH固体时,应先在天平左盘放上一干燥烧杯,称其质量,再加上一定的砝码并调游 码,最后在向烧杯中加NaOH固体直至天平平衡 18. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.含有 3NA 个 Na+离子的烧碱溶液,浓度为 3mol/L B.1000C 和 101kPa 时, 16g 氧气有 0.5NA 个氧分子 C.使 22.4 L HCl 气体溶于水,溶液中 H+数约为 NA D.5.6g Fe 与足量氯气完全反应后失去的电子数为 0.3NA 19.碱金属的阳离子 A. 只有氧化性 B. 是强还原剂 )
+ 3?

C.易被氧化

D.其火焰都能呈现不同颜色

20.下列反应的离子方程式正确的是(

A.将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H =2Fe

? 3H 2 ?


- + B.盐酸中加入碳酸钙:CO2 3 +2H =====H2O+CO2↑ 3+ 2+

C.铜片加入三氯化铁溶液中:Cu+2Fe =====2Fe +Cu2

D.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应:OH―+HCO3―=CO32―+H2O 21.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( 序号 A B 物质 KNO3 溶液 FeSO4 溶液 杂质 KOH CuSO4 ) 除杂质应选用的试剂或操作方法 滴入稀盐酸同时用 pH 试纸测定至溶液呈中性 加入过量铁粉并过滤

C D

H2 NaNO3

CO2 CaCO3

依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶

22.在含 1mol KAl(SO4)2 的溶液中逐滴加入 2mol Ba(OH)2 溶液,下列有关说法中正确的是 A.当溶液中 Al3+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大 B.先生成沉淀,后沉淀全部溶解 C.最后得到的沉淀是 BaSO4 D.最后的沉淀为 2mol BaSO4、1mol Al(OH)3 23.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和 H2、O2 的混合气 体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将 H2、O2 的混合气 体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器 的中央,则原来 H2、O2 的体积比最接近于( A.7:2 B.4:5 C.5:4 ) D.2:7

第Ⅱ卷(非选择题共 47 分) 24.(8 分)完成下列离子方程式: (1)向饱和 AlCl3 溶液中滴加氨水至过量: ________________________________________________________________________ (2)钠与水反应: ________________________________________________________________________ (3)氢氧化亚铁露置于空气中: ________________________________________________________________________ (4) 将 Al 片放入到 KOH 溶液中: ________________________________________________________________________ 25.(6 分)(1)向 FeCl3 溶液中加入 a g 的铜粉,搅拌使之全部溶解,溶液中一定有的阳离子是_________, 可能有的阳离子是 克滤渣是_________。 26.(9 分)某同学欲探究 Na2O2 与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4 酸性溶液、 MnO2。 该同学取一定量 Na2O2 样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液 X 和一定量 O2,该同学推测反应中可 能生成了 H2O2,并进行实验探究。 (1)写出 Na2O2 与水反应的化学方程式 (2)试设计实验证明溶液 X 中含过氧化氢 配平下列反应的离子方程式: H2O2 + (填“氧化”或“还原” ) 。 (4)已知溶液 X 可使酸性 KMnO4 溶液褪色,已知高锰酸钾产物为 Mn2+,此时 H2O2 表现了 性(填“氧化”或“还原” ) 。该反应的离 子方程式为 27.(10 分)在高温下,Fe 与水蒸气可发生反应。 应用下列装置, 在硬质玻璃管中放入还原铁粉和 石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以 完成高温下"Fe 与水蒸气反应的实验"。 请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的化学方程 式 Fe2+ + OH? — 。 。 Fe(OH)3?,该反应中 H2O2 表现了 性 。发生反应的离子方程式为 ;(2)再向上述溶液中加入 b 。 若已知 a>c, 则 c g 铁粉, 充分反应后过滤得滤渣 c g, 可能发生反应的离子方程式为

(3)通过上述实验证明溶液中确实存在 H2O2。取少量 X 于试管中,滴加 FeCl2 溶液,立即生成红褐色沉淀,

; (2)实验前必须对整套装置进行的操作是 (3)碱石灰的作用是 (4) 试管中收集到的气体是 行 是 ,这一操作的目的是 ,理由 。 得到 250 mL 近乎无色的溶液,继续加入 1 滴液溴,振荡,溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,因 Br2 水本就呈棕黄色,使溶液变黄色的物质是 Br2;乙同学 认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是_________(填粒子的化学式) (2)现提供以下试剂:A.新制氯水 B.氢氧化钠溶液 C.四氧化碳 D.硫氰化钾溶液。请你用两种方法支持乙 同学,写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象: 选用试剂 第一种方法 第二种方法 (3)用(2)中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含 Fe2 而不含 Fe3 。请写出实验步骤和 现象。 实验步骤 实验现象
+ +

; ,如果要在 A 处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进

(5)如果改用排水集气法收集产生的气体,是否还需要用到碱石灰?

28. (10 分)在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中,老师取一片该补铁剂用盐酸溶解,经脱色过滤后,

实验现象

29.(6 分)将 4.6g 金属钠和 5.4g 金属铝同时放入足量的水中,最后得到 0. 5L 溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计 算: ⑴得到的气体在标准状况下的体积。 ⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

金山中学高一期末考 化学参考答案
一、单选题(16×2==32 分)
题号 答案

1 C

2 B

3 C

4 D

5 D

6 C 22

7 B

8 C 23 AB

9 B

10 B

11 D

12 A

13 A

14 D

15 C

16 C

二、双选题(7×3=21 分) 18 19 20 21 题号 17 答案 BD BD AD CD BC

AC

△ 27. (8 分每空 1 分)(1)3Fe+4H2O(g)═ Fe3O4+4H2

(2)检验装置的气密性

(3)干燥反应产生的气体 (4)H2;验纯;防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸 (5)不需要;排水法收集到的气体又会产生水蒸气 28. (10 分) (1)Fe3+(1 分) (2)ks5u 选用试剂 第一种方法 第二种方法 (3) 实验步骤 取少量溶液于试管中(1 分) ,先加几滴硫氰化 钾溶液 (1 分) , 振荡后再滴入少量新制氯水 (1 分) 。 实验现象 加硫氰化钾后不变为血红色, (1 分) 加入新制氯水后溶液变红色。 (1 分) D(1 分) C(1 分) 实验现象 溶液由黄色变血红色(1 分) 溶液分层,下层无色(1 分) (两种方法顺序可调换)

29.(6 分)解:n(Na)=0.2mol n(Al)=0.2mol 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 0.2mol 0.2mol 2.24L 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ 0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L ⑴得到的气体在标准状况下的体积为:2.24L+6.72L=8.96L ⑵得到的溶液为 NaAlO2 溶液,其物质的量浓度为: 0.2mol/ 0. 5L =0.4 mol/ L 答:略


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