当前位置:首页 >> 高中教育 >> 湖南省常德市石门一中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷

湖南省常德市石门一中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷


2014-2015 学年湖南省常德市石门一中高二(下)期末化学试卷
一、选择题: (在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) . 1.可逆反应 2A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为: ①υ(A)=0.5mol?(L?min) ﹣1 ②υ(B)=0.6mol?(L?min) ﹣1 ﹣1 ③υ(C)=0.35mol?(L?min) ④υ(D)=0.4mol?(L?min) 该反应在不同条件下反应速率最快的是( ) A.① B.② C.③ D.④ 2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( A.CH3COOH B.SO2 C. (NH4)2CO3 D.Cl2 )
﹣1

3.关于同分异构体的下列说法中正确的是( ) A.结构不同,性质相同,化学式相同的物质互称同分异构体 B.同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一 C.同分异构体现象只存在于有机化合物中 D.同分异构体现象只存在于无机化合物中 4.某同学写出的下列烷烃的名称中,不正确的是( ) A.2,3﹣二甲基丁烷 B.2,2﹣二甲基丁烷 C.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷 D.2,2,3,3﹣四甲基丁烷 5.相同质量的下列脂肪烃,在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是( A.C2H6 B.C3H6 C.C4H10 D.C6H6 6.下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是( A.甲苯和酒精 B.甲苯和苯 C.溴乙烷与水 ) D.苯与溴乙烷 )

7.下列说法或表示正确的是( ) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少 B.由单质 A 转化为单质 B 时△ H=+119 kJ?mol 可知单质 B 比单质 A 稳定 ﹣ ﹣1 + C.稀溶液中:H (aq)+OH (aq)═H2O(l)△ H=﹣57.3 kJ?mol ,若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ D. 在 101 kPa 时, H2 燃烧的热化学方程式为 2H2 (g) +O2 (g) ═2H2O (l) △ H=﹣571.6 kJ?mol ﹣1 ﹣1 ,则 H2 在 101 kPa 时的燃烧热为 571.6 kJ?mol 8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH) ) 2 下列有关该电池的说法不正确的是( A.电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 Fe ﹣ ﹣ B.电池放电时,负极反应为 Fe+2OH ﹣2e =Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的碱性减弱
﹣1

D.电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH ﹣2e =Ni2O3+3H2O 9.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应 A(g)+B(g)?C(s)+2D(g) ,可以说明 在恒温下已达到平衡状态的是( ) ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和 B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化. A.③④ B.②③ C.①③ D.①④ 10.在密闭容中发生下列反应 aA(g)?cC(g)+dD(g) ,反应达到平衡后,将气体体积压 缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是( ) A.A 的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D 的体积分数变大 D.a>c+d 11.将纯水加热至 80℃,下列叙述正确的是( A.水的离子积不变 B.水的 pH 变小,呈酸性 C.水的 pH 变大,呈中性 D.水中的 c(H )=c(OH )>1×10
+
﹣ ﹣7





)

mol/L

12.某一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2 溶液,当加入少量 CaO 粉末,下列说法正确的 是( ) ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH 不变 ④c(H )?c(OH )的积不变 + ⑤c(H )一定增大. A.① B.①⑤ C.①②④ D.①③ 13.体积相同,浓度均为 0.1mol?L 的 NaOH 溶液、氨水,分别加水稀释 m 倍、n 倍,溶液 的 pH 都变成 9,则 m 与 n 的关系为( ) A.4m=n B.m=n C.m<n D.m>n 14.一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成 H2 的总量,可向盐酸 中加入适量的( ) A.CaCO3(固) B.Na2SO4 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4(固) 15.已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为: △ H﹣T△ S<0 反应能正向自发进行 △ H﹣T△ S=0 反应达到平衡状态 △ H﹣T△ S>0 反应不能自发进行 设反应 A═D+E△ H﹣T△ S=(﹣4 500+11T ) J?mol ,要防止反应发生,温度必须( A.高于 409 K B.低于 136 K
﹣1 ﹣1

+



)

C.高于 136 K 而低于 409 K

D.低于 409 K

16. 用惰性电极电解饱和食盐水, 当电源提供给 0.2mol 电子时停止通电. 若此溶液体积为 2L, 则所得电解液的 pH 是( ) A.1 B.8 C.13 D.14 17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )


A.常温下,pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl )>c(NH 4) ﹣ + >c(H )>c(OH ) B.将 pH=4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.将 pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的 pH 一定大于 7 D.常温下,同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比,Na2S 溶液的 pH 大 18.常温下 pH=4 的 FeCl3 溶液和 pH=10 的 K2CO3 溶液中,水的电离程度( A.FeCl3 溶液大 B.K2CO3 溶液大 C.一样大 D.无法确定 )

+

19.反应 N2+O2=2NO 在密闭容器中进行,下列条件哪些能增大该反应的速率(假定温度不 变)( ) A.缩小容器体积,使压强增大 B.压强不变,充入 N2 C.体积不变,充入 He 使压强增大 D.减小压强,使容器体积增大 20.将 Al 片和 Cu 片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形 成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为( ) A.Cu 片、Al 片 B.Al 片、Cu 片 C.Al 片、Al 片 D.Cu 片、Cu 片 21.将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合,完全反应后溶液中离子浓度的关系正确 ( ) A.c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) B.c(NH4 )>c(Cl )>c(H )>c(OH ﹣ ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + C.c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) D.c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c + (H ) 22.类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积 Ksp,且 Ksp=[c(A )] ?[c(B ﹣4 知常温下 BaSO4 的溶解度为 2.33×10 g,则其 Ksp 为( ) ﹣4 ﹣5 ﹣10 ﹣12 A.2.33×10 B.1×10 C.1×10 D.1×10
n+ m m﹣ +
﹣ ﹣

+

+



+

)] ,已

n

23.已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△ H=﹣197kJ/mol.在同 温同压下向密闭容器中通入 2mol SO2 和 1mol O2,达到平衡时放出热量为 Q1 kJ;向另一相同 密闭容器中通入 1.5mol SO2、0.75mol O2 和 0.5mol SO3,达到平衡时放出热量 Q2 kJ,下列关 系正确的是( ) A.Q1<Q2<197 B.Q1=Q2>197 C.Q1>Q2>197 D.Q2<Q1<197

24.已知某可逆反应 mA(g)+nB(g)?pC(g) ,在密闭容器中进行,如图表示在不同反应 时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线,由曲线分析, 下列判断正确的是( )

A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△ H<0 B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△ H>0 C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△ H>0 D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△ H<0 25.0.1mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到 0.16mol CO2 和 3.6g 水.下列说法不 正确的是( ) A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔 26.通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH 有多少种化学环境的氢原子( A.6 B.5 C.4 D.3 )

27.已知分子式为 C12H12 的物质 A 的结构简式为 ,其苯环上的二溴代物有 9 种同 分异构体,由此推断 A 苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有( ) A.9 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种 28.下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是( A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯 )

29.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( ) A.在氯乙烷中直接加入 AgNO3 溶液 B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入 AgNO3 溶液 C.加入 NaOH 溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入 AgNO3 溶液 D.加入 NaOH 的乙醇溶液,加热后加入 AgNO3 溶液 30.1﹣溴丙烷和 2﹣溴丙烷分别与 NaOH 的乙醇溶液共热的反应中,两反应( A.碳氢键断裂的位置相同 B.碳溴键断裂的位置相同 C.产物相同,反应类型相同 D.产物不同,反应类型相同 )

二、解答题(共 5 小题,满分 15 分)

31. (1) 将等体积等物质的量浓度的醋酸和 NaOH 溶液混合后, 溶液呈__________ (填“酸性”, “中性”或“碱性”,下同) ,溶液中 c(Na )__________c(CH3COO ) (填“>”或“=”或“<”) . (2)常温下,pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________,溶液 中 c(Na )__________c(CH3COO ) (3)物质的量浓度相同的醋酸和 NaOH 溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等, 则混合后溶液呈__________,醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积. (4)常温下,将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH=7,则醋 酸溶液中 c(H )__________氢氧化钠溶液中 c(OH ) ,m 与 n 的大小关系是 m__________n. 32.根据下面的反应路线及所给信息填空
+


+



+



(1)A 的结构简式是__________ (2)①的反应类型是__________.③的反应类型是__________. (3)反应④的化学方程是(注明反应条件) :__________. 33.甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以 CO 和 H2 为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△ H1=﹣ ﹣1 116kJ?mol ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是__________; A.随时将 CH3OH 与反应混合物分离 B.降低反应温度 C.增大体系压强 D.使用高效催化剂 ②已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△ H2=﹣283kJ?mol ,H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △ H3=﹣242kJ?mol __________;
﹣1 ﹣1

则表示 1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2 和水蒸气时的热化学方程式为

③现有可逆反应.2NO2(g)═N2O4(g) ,△ H<0,试根据下列图象判断 t2、t3、t4 时刻采取 的措施. t2:__________; t3:__________; t4:__________

34.CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应,CaCO3 是一种难溶物质,其 Ksp=2.8×10 .CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合,

﹣9

若 Na2CO3 溶液的浓度为,5.6×10 __________.

﹣5

mol/L,则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为

35.有一硝酸盐晶体,其化学式为 M(NO3)x?yH2O,相对分子质量为 242.取 1.21g 该晶体 溶于水,配成 100mL 溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有 0.01mol 电子发生转移时, 溶液中金属全部析出.经称量阴极增重 0.32g.求: (1)金属 M 的相对原子质量及 x、y 值. (2)电解后溶液的 pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)

2014-2015 学年湖南省常德市石门一中高二(下)期末化 学试卷
一、选择题: (在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) . 1.可逆反应 2A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为: ①υ(A)=0.5mol?(L?min) ﹣1 ②υ(B)=0.6mol?(L?min) ﹣1 ﹣1 ③υ(C)=0.35mol?(L?min) ④υ(D)=0.4mol?(L?min) 该反应在不同条件下反应速率最快的是( ) A.① B.② C.③ D.④ 【考点】反应速率的定量表示方法. 【专题】化学反应速率专题. 【分析】对于这中题目要: (1)把单位统一成相同单位; (2)转化为用同种物质表示的反应 速率,依据是:化学反应速率之比=方程式的系数之比. 【解答】解:根据反应 2A+3B 2C+D,可以选 D 为参照,根据化学反应速率之比=方程式的 系数之比这一结论,转化为用同种物质表示的反应速率分别为: ①、V(D)=0.25mol/(L?min) ; ②、v(D)=0.2mol/(L?min) ; ③、v(D)=0.175mol/(L?min) ; ④、v(D)=0.4mol/(L?min) ,所以最大的是④. 故选 D. 【点评】化学反应中,可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率,数值可能不同但表示 的意义相同. 2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A.CH3COOH B.SO2 C. (NH4)2CO3 D.Cl2 【考点】电解质与非电解质. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子;非电解质是相对于电解质而 言的一个概念. 电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;电解质水溶液中或熔融状态下能 够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子; 非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;也就是说,非电解质在熔融状 态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子; 单质、混合物,既不是电解质也不是非电解质,据此分析即可解答. 【解答】解:A.CH3COOH 在水溶液中电离方程式为:CH3COOH?CH3COO +H 有自由移 动的乙酸根离子和氢离子能导电,是化合物,所以是电解质,故 A 错误; B.SO2 常温下为气体,只有 SO2 分子,没有自由移动的离子,故不导电,SO2 在水溶液中与 水反应,生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子,溶液能够导电,但自由移动的离子不 是 SO2 自身电离,SO2 是化合物,所以 SO2 是非电解质,故 B 正确;
﹣ ﹣1

+

C. (NH4)2CO3 在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电,是电解 质,故 C 错误; D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,所以氯气的水溶液导电,氯气是非金属单质,所以它既 不是电解质也不是非电解质,故 D 错误; 故选:B. 【点评】本题主要考查了非电解质概念的辨析,关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自 身都不能离解出自由移动的离子,题目难度不大. 3.关于同分异构体的下列说法中正确的是( ) A.结构不同,性质相同,化学式相同的物质互称同分异构体 B.同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一 C.同分异构体现象只存在于有机化合物中 D.同分异构体现象只存在于无机化合物中 【考点】同分异构现象和同分异构体. 【专题】同系物和同分异构体. 【分析】具有相同的分子式,结构不同的化合物互称为同分异构体. 同分异构体具有以下特 点:分子式相同、结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同,同类异构时化学性质 相似,多为有机物,但无机物也存在同分异构体选项. 【解答】解:A.具有相同的分子式,结构不同的化合物互称为同分异构体,不同类时化学性 质不同,同类异构时化学性质相似,故 A 错误; B.由于有机物存在同分异构体现象,是导致有机物数目众多的重要原因之一,故 B 正确; C.同分异构体也可存在与无机物中,故 C 错误; D.同分异构现象多存在有机物中,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查同分异构体,比较基础,注意把握同分异构体概念的内涵与外延. 4.某同学写出的下列烷烃的名称中,不正确的是( ) A.2,3﹣二甲基丁烷 B.2,2﹣二甲基丁烷 C.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷 D.2,2,3,3﹣四甲基丁烷 【考点】烷烃及其命名. 【专题】有机物分子组成通式的应用规律. 【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范: (1)烷烃命名原则: ①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链; ②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时,支链最多为主链; ③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号; ④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近﹣﹣﹣﹣ ﹣离支链最近一端编号”的原则; ⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同, 就把简单的写在前面,复杂的写在后面. (2)有机物的名称书写要规范; (3) 对于结构中含有苯环的, 命名时可以依次编号命名, 也可以根据其相对位置, 用“邻”、 “间”、 “对”进行命名.

【解答】解:A.2,3﹣二甲基丁烷,主链为丁烷,在 2、3 号 C 各有一个甲基,该命名符合 烷烃命名原则,故 A 正确; B.2,2﹣二甲基丁烷,主链为丁烷,在 2 号 C 含有两个甲基,该命名符合命名原则,故 B 正确; C.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷,烷烃命名中出现了 2﹣乙基,说明选取的主链不是最长的,该有 机物最长主链含有 6 个 C,正确命名为:3、4﹣二甲基己烷,故 C 错误; D.2,2,3,3﹣四甲基丁烷,最长碳链含有 4 个 C,在 2、3 号 C 各含有 2 个甲基,该命名 符合烷烃的系统命名法,故 D 正确; 故选 C. 【点评】本题考查了考查有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧 重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的 结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力. 5.相同质量的下列脂肪烃,在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是( ) A.C2H6 B.C3H6 C.C4H10 D.C6H6 【考点】化学方程式的有关计算. 【专题】烃及其衍生物的燃烧规律. 【分析】相同质量的脂肪烃完全燃烧,各种物质的含碳量越高,生成的二氧化碳体积越多. 【解答】解:A.C2H6 中 C、H 质量之比=12:3, B.C3H6 中 C、H 质量之比=12:2, C.C4H10 中 C、H 质量之比=12:2.5, D.C6H6 中 C、H 质量之比=12:1, 故 C6H6 中 C 的质量分数最大, 故选:D. 【点评】本题考查有机物燃烧的计算,题目难度不大,注意从含碳量的角度解答. 6.下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是( ) A.甲苯和酒精 B.甲苯和苯 C.溴乙烷与水 D.苯与溴乙烷 【考点】物质的分离、提纯和除杂. 【分析】混合物可用分液漏斗分离,说明此混合物是两种互不相溶的液体,据此分析. 【解答】解:A.甲苯和酒精均为有机溶剂,互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 A 错误; B.甲苯和苯均为有机溶剂,互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 B 错误; C.溴乙烷不溶于水,两者分层,能用分液漏斗进行分离,故 C 正确; D.苯与溴乙烷均为有机溶剂,互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查了物质的分离和提纯,难度不大,注意分液漏斗能分离的物质必须是互不 相溶的液体. 7.下列说法或表示正确的是( ) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少 B.由单质 A 转化为单质 B 时△ H=+119 kJ?mol 可知单质 B 比单质 A 稳定 ﹣ ﹣1 + C.稀溶液中:H (aq)+OH (aq)═H2O(l)△ H=﹣57.3 kJ?mol ,若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ
﹣1

D. 在 101 kPa 时, H2 燃烧的热化学方程式为 2H2 (g) +O2 (g) ═2H2O (l) △ H=﹣571.6 kJ?mol ﹣1 ﹣1 ,则 H2 在 101 kPa 时的燃烧热为 571.6 kJ?mol 【考点】反应热和焓变. 【分析】A、等物质的量的硫蒸汽的能量比固体硫的能量高; B、物质的能量越高,物质越不稳定; C、浓硫酸溶解放热,和氢氧化钠的反应是放热反应; D、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成最稳定的产物所释放的热量. 【解答】解:A、等物质的量的硫蒸气的能量高于硫固体的能量,对于放热反应,当产物相同 时,反应物的能量越高,放出的热量越多,故前者放出的热量多,故 A 正确; B、由单质 A 转化为单质 B,△ H=+119KJ/mol,可知单质 A 的能量低,而能量越低物质越稳 定,故 B 错误; C、浓硫酸溶解时放热,0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3kJ,故 C 错误; D、 燃烧热是 1mol 氢气燃烧生成液态水放出的热量, 571.6 kJ?mol 是 2mol 氢气燃烧的热量, 故 D 错误. 故选 A. 【点评】熟记燃烧热和中和热的概念以及热化学方程式的书写是解决本题的关键,注意知识 的归纳和梳理是解题的关键,难度中等. 8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH) ) 2 下列有关该电池的说法不正确的是( A.电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 Fe ﹣ ﹣ B.电池放电时,负极反应为 Fe+2OH ﹣2e =Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的碱性减弱 D.电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH ﹣2e =Ni2O3+3H2O 【考点】化学电源新型电池. 【专题】电化学专题. 【分析】根据电池的总反应:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄 2+ 电池放电时 Fe 作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成 Fe ,最终生成 Fe(OH)2, Ni2O3 作正极,发生还原反应,为氧化剂,得电子,最终生成 Ni(OH)2,电池放电时,负极 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 反应为 Fe+2OH ﹣2e =Fe(OH)2,则充电时,阴极发生 Fe(OH)2+2e =Fe+2OH ,阴极 ﹣ ﹣ 附近溶液的 pH 升高,电池充电时,阳极发生 2Ni(OH)2+2OH ﹣2e =Ni2O3+3H2O. 【解答】解:A、反应后产物有氢氧化物,可得电解液为碱性溶液,由放电时的反应可以得出 铁做还原剂失去电子,Ni2O3 做氧化剂得到电子,即正极为 Ni2O3、负极为 Fe,故 A 正确; B、根据总反应 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时 Fe 2+ 作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成 Fe ,碱性电解质中最终生成 Fe(OH)2, ﹣ ﹣ 负极反应为:Fe+2OH ﹣2e =Fe(OH)2,故 B 正确; C、充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为: Fe+2OH ﹣2e =Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为 Fe(OH)2+2e =Fe+2OH ,因 此电池充电过程中阴极附近溶液的 pH 会升高,故 C 错误; D、 充电时, 阴极发生 Fe (OH) 阳极发生 2Ni (OH) 2+2e =Fe+2OH , 2+2OH ﹣2e =Ni2O3+3H2O, 故 D 正确. 故选 C.
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣1

【点评】本题考查二次电池的工作原理,涉及到原电池和电解池的有关知识,做题时注意根 据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化,以得出电池的正负极以及所发生的反应. 9.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应 A(g)+B(g)?C(s)+2D(g) ,可以说明 在恒温下已达到平衡状态的是( ) ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和 B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化. A.③④ B.②③ C.①③ D.①④ 【考点】化学平衡状态的判断. 【专题】化学平衡专题. 【分析】可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量不变、 物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变,据此分析解答. 【解答】解:①反应是前后气体系数和相等的反应,所以容器中压强不随时间变化而变化的 状态不一定是平衡状态,故错误; ②A 气体和 B 气体的生成速率相等,不能证明正逆反应速率是相等,不一定平衡,故错误; ③混合气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值,混合气体的质量是变化的,反应是 前后气体系数和相等的反应,物质的量是不变化的,所以混合气体的平均摩尔质量不随时间 变化而变化的状态是平衡状态,故正确; ④反应混合气体的密度等于混合气体的质量和体系体积的比值,混合气体的质量是变化的, 体积是不变化的,所以混合气体的密度不随时间变化而变化的状态是平衡状态,故正确; 故选 A. 【点评】本题考查化学平衡状态的判断,只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断 依据,题目难度中等. 10.在密闭容中发生下列反应 aA(g)?cC(g)+dD(g) ,反应达到平衡后,将气体体积压 缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是( ) A.A 的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D 的体积分数变大 D.a>c+d 【考点】化学平衡的影响因素;化学平衡的计算. 【专题】化学平衡专题. 【分析】气体体积刚压缩平衡还未移动时 D 的浓度是原来的 2 倍,当再次达到平衡时,D 的 浓度为原平衡的 1.8 倍,D 的浓度减小,所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动. 【解答】解:气体体积刚压缩平衡还未移动时 D 的浓度是原来的 2 倍,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,D 的浓度减小,所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动. A、平衡向逆反应方向移动,A 的转化率变小,故 A 正确; B、平衡向逆反应方向移动,故 B 错误; C、平衡向逆反应方向移动,D 的体积分数减小,故 C 错误; D、增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,该平衡向逆反应方向移动,所以 a<c+d,故 D 错误; 故选 A. 【点评】本题考查化学平衡移动问题,题目难度不大,注意通过改变体积浓度的变化判断平 衡移动的方向,此为解答该题的关键.

11.将纯水加热至 80℃,下列叙述正确的是( A.水的离子积不变 B.水的 pH 变小,呈酸性 C.水的 pH 变大,呈中性
+
﹣ ﹣7

)

D.水中的 c(H )=c(OH )>1×10 mol/L 【考点】水的电离. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】依据纯水是呈中性的,一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数, 温度升高促进水的电离,水的离子积增大分析 【解答】解:水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离 子和氢氧根离子浓度增大,pH 减小,水的离子积增大,水的离子积只随温度的改变而改变 但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性; A、温度升高促进水的电离,水的离子积增大,故 A 错误; B、将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH 减 小,但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性,故 B 错误; C、将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH 减 小,但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性,故 C 错误; D、水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根 离子浓度增大,pH 减小,水的离子积增大,水中的 c(H )=c(OH )>1×10 mol/L,故 D 正确; 故选:D. 【点评】本题考查了水的电离平衡及影响因素,主要考查水的离子积的应用,加热促进水的 电离,水的 pH 大小判断,离子积常数随温度变化,题目较简单. 12.某一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2 溶液,当加入少量 CaO 粉末,下列说法正确的 是( ) ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH 不变 ④c(H )?c(OH )的积不变 + ⑤c(H )一定增大. A.① B.①⑤ C.①②④ D.①③ 【考点】溶解度、饱和溶液的概念. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】在绝热容器中热量不损失,向 Ca(OH)2 中加入 CaO,氧化钙与反应生成氢氧化钙, 该反应放热,溶液温度升高,导致氢氧化钙的溶解度减小,溶液中溶质的浓度减小,同时由 于温度升高,水的离子积增大,据此进行判断. 【解答】解:由于绝热容器中热量不损失,向 Ca(OH)2 中加入 CaO,氧化钙溶于水放热, 温度升高,导致氢氧化钙的溶解度减小,溶液中溶质的浓度减小,同时由于温度升高,水的 离子积增大, ①由于溶液温度升高,氢氧化钙溶解度减小,溶液中有氢氧化钙晶体析出,故①正确; ②溶液中 Ca(OH)2 的溶解度减小,氢氧化钙的浓度会减小,故②错误;
+


+



﹣7

③溶液中 Ca(OH)2 的溶解度减小,溶液中的 OH 的浓度减小,因此 H 的浓度增大,故③ 错误; ④由于反应后温度升高,常见水的电离,水的离子积增大,故④错误; ⑤由于 Ca(OH)2 的溶解度减小,溶液中的 OH 的浓度减小,因此 H 的浓度增大,故⑤正 确; 故选 B. 【点评】本题考查了溶解度、饱和溶液知识,题目难度中等,本题容易误选 C,以为 Ca(OH) 溶解度随温度升高而增大; 试题注重了对学生基础知识训练和检验的同时, 2 和其他物质一样, 侧重对学生答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练. 13.体积相同,浓度均为 0.1mol?L 的 NaOH 溶液、氨水,分别加水稀释 m 倍、n 倍,溶液 的 pH 都变成 9,则 m 与 n 的关系为( ) A.4m=n B.m=n C.m<n D.m>n 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】一水合氨是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,物质的量浓度相同的 NaOH 和氨水, NaOH 的 pH 大,如稀释相同倍数,稀释后的溶液仍是氢氧化钠 pH 大,以此解答. 【解答】 解: 一水合氨是弱电解质, 不能完全电离, 物质的量浓度相同的 NaOH 和氨水, NaOH 的 pH 大,如稀释相同倍数,稀释后的溶液仍是氢氧化钠 pH 大,如稀释后溶液的 pH 相等, 则氢氧化钠应加入较多的水,则 m>n, 故选 D. 【点评】本题考查弱电解质的电离,侧重于学生的分析能力的考查和基本理论知识的综合运 用,为高频高频考点,注意把握弱电解质的电离特点,难度不大. 14.一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成 H2 的总量,可向盐酸 中加入适量的( ) A.CaCO3(固) B.Na2SO4 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4(固) 【考点】化学反应速率的影响因素. 【专题】化学反应速率专题. + 【分析】为了减缓反应速率且不影响生成 H2 的总量,可使溶液中 H 浓度降低,但总量不变, 以此解答该题. + 【解答】解:A.加入 CaCO3 固体,消耗 H ,生成氢气的总量较少,故 A 错误; + B.加入 Na2SO4 溶液,H 浓度降低,但总量不变,可减缓反应速率且不影响生成 H2 的总量, 故 B 正确; C.加入 KNO3 溶液,生成 NO 气体,不生成氢气,故 C 错误; D.加入 CuSO4 固体,置换出铜,形成原电池反应,反应速率加快,故 D 错误. 故选:B. 【点评】本题考查化学反应速率的影响因素,为高考高频考点,侧重于基本概念的综合考查 和运用,难度大不,注意把握题目要求以及影响反应速率的因素,学习中要注意相关基础知 识的学习和积累. 15.已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为: △ H﹣T△ S<0 反应能正向自发进行 △ H﹣T△ S=0 反应达到平衡状态
﹣1 ﹣



+

+

△ H﹣T△ S>0 反应不能自发进行 设反应 A═D+E△ H﹣T△ S=(﹣4 500+11T ) J?mol ,要防止反应发生,温度必须( ) A.高于 409 K B.低于 136 K C.高于 136 K 而低于 409 K D.低于 409 K 【考点】焓变和熵变. 【专题】化学反应中的能量变化. 【分析】 依据反应是否自发进行的判断依据是△ H﹣T△ S<0, 反应自发进行, △ H﹣T△ S>0, 反应不能自发进行. 【解答】解:已知反应 A═D+E△ H﹣T△ S=(﹣4 500+11T ) J?mol , (温度单位为 K) .要 ﹣1 防止 A 分解反应发生,需要△ H﹣T△ S=(﹣4 500+11T ) J?mol ≥0,计算得到:T≥409K 故选:A. 【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据的计算应用,注意单位的统一,题目较简单. 16. 用惰性电极电解饱和食盐水, 当电源提供给 0.2mol 电子时停止通电. 若此溶液体积为 2L, 则所得电解液的 pH 是( ) A.1 B.8 C.13 D.14 【考点】pH 的简单计算. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极上是氯离子失电子,电极反应为:2Cl ﹣2e ﹣ + ═Cl2↑,阴极上是氢离子得电子,2H +2e ═H2↑,根据氢氧化钠与电子的关系式计算出溶液 中的氢氧根离子、氢离子的浓度,然后计算出溶液的 pH. 【解答】解:用惰性电极电极饱和食盐水,阳极上是氯离子失电子,电极反应为:2Cl ﹣2e ﹣ + ═Cl2↑,阴极上是氢离子得电子,2H +2e ═H2↑,总反应为:2NaCl+2H2O
+
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣1 ﹣1

2NaOH+Cl2↑+H2↑,当电源提供给 0.2mol 电子时,根据 2H +2e ═H2↑可知,生成 0.1mol 氢气,根据总方程式可知,2NaOH~H2↑,所以溶液中氢氧根离子,n(OH )=0.2mol, 此溶液体积为 2L,溶液中 c(OH )= =
﹣ ﹣

=0.1mol/L,c(H )

+

=

=

mol/L=10

﹣13

mol/L,所以 pH=13,

故选:C. 【点评】本题考查了电解饱和食盐水的有关知识,掌握电解池的工作原理和有关 PH 计算是解 答的关键,题目难度中等. 17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )


A.常温下,pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl )>c(NH 4) ﹣ + >c(H )>c(OH ) B.将 pH=4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.将 pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的 pH 一定大于 7 D.常温下,同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比,Na2S 溶液的 pH 大 【考点】离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡. 【分析】A、pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中 c(H )=c(OH ) ;
+


+

B、溶液稀释氢离子浓度减小,溶液中存在离子积常数,氢氧根离子浓度增大; C、将 pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸是弱酸存在电离平衡,平 衡状态下氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同,反应后醋酸又电离出氢离子溶 液显酸性; D、硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度,溶液碱性强. 【解答】解:A、pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中 c(H )=c(OH ) ,c(Cl )=c(NH 4) , ﹣ ﹣ + + 溶液中离子浓度大小为:c(Cl )=c(NH 4)>c(H )=c(OH ) ,故 A 错误; B、溶液稀释氢离子浓度减小,溶液中存在离子积常数,将 pH=4 的醋酸溶液稀释后,溶液中 氢氧根离子浓度增大,故 B 错误; C、将 pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸是弱酸存在电离平衡,平 衡状态下氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同,反应后醋酸又电离出氢离子溶 液显酸性,所得溶液的 pH 一定小于 7,故 C 错误; D、硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度,溶液碱性强,常温下,同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比,Na2S 溶液的 pH 大,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查了离子浓度大小比较和弱电解质电离平衡的理解应用,主要是电解质溶液 中电解质反应后的溶液酸碱性分析,掌握基础是解题关键,题目难度中等. 18.常温下 pH=4 的 FeCl3 溶液和 pH=10 的 K2CO3 溶液中,水的电离程度( ) A.FeCl3 溶液大 B.K2CO3 溶液大 C.一样大 D.无法确定 【考点】盐类水解的应用;水的电离. 【分析】酸碱抑制水的电离,水解的盐促进水的电离,分别求算出水电离的氢离子或者氢氧 根浓度. 【解答】解:常温下,pH=4 的 FeCl3 溶液中,由于 FeCl3 为强酸弱碱盐,能促进水的电离, ﹣4 溶液中的全部氢离子均来自于水的电离,故溶液中水电离出氢离子浓度为 10 mol/L,pH=10 ﹣ 的 K2CO3 溶液中,碳酸根离子水解促进水的电离,溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 10 4 mol/L,所以两溶液中水的电离程度一样大, 故选 C. 【点评】本题考查水的电离程度影响因素分析判断和大小比较,题目较简单. 19.反应 N2+O2=2NO 在密闭容器中进行,下列条件哪些能增大该反应的速率(假定温度不 变)( ) A.缩小容器体积,使压强增大 B.压强不变,充入 N2 C.体积不变,充入 He 使压强增大 D.减小压强,使容器体积增大 【考点】化学反应速率的影响因素. 【分析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素,注意压强增大时 浓度必须增大,否则反应速率不会增大. 【解答】解:A.缩小体积,反应物的浓度增大,反应速率增大,故 A 正确; B.压强不变,充入 N2 使体积增大,反应物氧气、一氧化氮的浓度减小,反应速率减慢,故 B 错误; C. 体积不变充入 He 使压强增大 (不考虑氢气与氧气的反应) , 但参加反应的物质的浓度不变, 反应速率不变,故 C 错误;
+
﹣ ﹣

+

D.减小压强,体积增大,反应物的浓度减小,则反应速率减小,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题考查影响反应速率的因素,题目难度不大,注意 CD 为易错点,注意压强增大时 浓度必须增大,否则反应速率不会增大. 20.将 Al 片和 Cu 片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形 成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为( ) A.Cu 片、Al 片 B.Al 片、Cu 片 C.Al 片、Al 片 D.Cu 片、Cu 片 【考点】原电池和电解池的工作原理. 【专题】电化学专题. 【分析】铝片和铜片插入浓 HNO3 溶液中,金属铝会钝化,金属铜和浓硝酸之间会发生自发的 氧化还原反应;插入稀 NaOH 溶液中,金属铜和它不反应,金属铝能和氢氧化钠发生自发的 氧化还原反应,在原电池中,自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极,另一种金属或非 金属是正极,以此解答该题. 【解答】解:铝片和铜片插入浓 HNO3 溶液中,金属铝会钝化,金属铜和浓硝酸之间会发生自 发的氧化还原反应,此时金属铜时负极,金属铝是正极; 插入稀 NaOH 溶液中,金属铜和它不反应,金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应, 此时金属铝是负极,金属铜是正极. 故选 A. 【点评】本题考查了原电池,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,明确各个电极上 发生的电极反应是解本题关键,注意把握物质的性质以及电极反应的判断,难度不大. 21.将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合,完全反应后溶液中离子浓度的关系正确 ( ) A.c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) B.c(NH4 )>c(Cl )>c(H )>c(OH ﹣ ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + C.c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) D.c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c + (H ) 【考点】离子浓度大小的比较. 【分析】氨水为弱碱,常温下 pH=11 的氨水中氢氧根离子浓度为 0.001mol/L,则氨水的浓度 大于 0.001mol/L; pH=3 的盐酸的物质的量浓度为 0.001mol/L,两溶液等体积混合后氨水过量,溶液显示碱性,c (OH )>c(H ) ,根据电荷守恒可知:c(NH4 )>c(Cl ) . 【解答】 解: pH=3 的盐酸的物质的量浓度为 0.001mol/L, 一水合氨为弱电解质, 常温下 pH=11 的氨水中氢氧根离子浓度为 0.001mol/L,氨水的浓度一定大于 0.001mol/L,两溶液等体积混合 后,氨水过量,溶液呈碱性,则:c(OH )>c(H ) ,根据电荷守恒 c(NH4 )+c(H )=c ﹣ ﹣ ﹣ + + (Cl )+c(OH )可知:c(NH4 )>c(Cl ) ,所以溶液中各离子浓度大小为:c(NH4 ) ﹣ ﹣ + >c(Cl )>c(OH )>c(H ) , 故选 A. 【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断,题目难度中等,明确 一水合氨为弱碱,两溶液混合后溶液为碱性为解答关键,注意电荷守恒、物料守恒、盐的水 解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法.
﹣ ﹣

+





+

+



+

+

+



+

+

+

22.类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积 Ksp,且 Ksp=[c(A )] ?[c(B )] ,已 ﹣4 知常温下 BaSO4 的溶解度为 2.33×10 g,则其 Ksp 为( ) ﹣4 ﹣5 ﹣10 ﹣12 A.2.33×10 B.1×10 C.1×10 D.1×10 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】依据溶解度计算出硫酸钡的物质的量,然后计算钡离子和硫酸根的浓度,然后依据 公式计算即可.

n+

m

m﹣

n

【解答】 解: 硫酸钡的相对分子质量为: 233, 故硫酸钡的物质的量为:
﹣6

=1.0×10
2﹣ 2+

mol, 100g 水中溶解 2.33g 溶剂, 故溶液的体积约为 100mL, 即 0.1L, 故c (SO4 ) =c (Ba )
﹣5 ﹣5 ﹣

=c(BaSO4)=
5
﹣10

1.0×10 mol/L,故 BaSO4 的 Ksp=1.0×10 mol/L×1.0×10
2 2

mol/L=1.0×10 mol /L , 故选 C. 【点评】本题主要考查的是难溶电解质的溶度积的计算,正确掌握公式是解决本题的关键, 属于常考题. 23.已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△ H=﹣197kJ/mol.在同 温同压下向密闭容器中通入 2mol SO2 和 1mol O2,达到平衡时放出热量为 Q1 kJ;向另一相同 密闭容器中通入 1.5mol SO2、0.75mol O2 和 0.5mol SO3,达到平衡时放出热量 Q2 kJ,下列关 系正确的是( ) A.Q1<Q2<197 B.Q1=Q2>197 C.Q1>Q2>197 D.Q2<Q1<197 【考点】反应热的大小比较. 【专题】化学反应中的能量变化. 【分析】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ,△ H=﹣197kJ/mol,表示在上述条件下 2mol SO2 和 1molO2 完全反应生成 1molSO3 气体放出热量为 197kJ,再结合可逆反应中反应物不能完全反 应解答. 【解答】 解:反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △ H=﹣197kJ/mol, 由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成 2molSO3 气体放热 197kJ,加入 2mol SO2 和 1molO2,生成的三氧化硫量小于 2mol,所以 Q1<197kJ,

通入 1.5mol SO2 和 0.75molO2,如果转化率与加入 2mol SO2 和 1molO2 相同,则放热为

kJ,

但是此时体系压强比加入 2mol SO2 和 1molO2 要小,所以平衡会向左移动,所以实际放出的

热量<

kJ,即 2Q2<Q1,综上得:2Q2<Q1<197kJ,所以 Q2<Q1<197kJ;

故选 D. 【点评】本题考查反应热的计算,题目难度中等,本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应 的特征是关键.

24.已知某可逆反应 mA(g)+nB(g)?pC(g) ,在密闭容器中进行,如图表示在不同反应 时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线,由曲线分析, 下列判断正确的是( )

A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△ H<0 B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△ H>0 C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△ H>0 D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△ H<0 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线. 【专题】化学平衡专题. 【分析】温度相同时,根据到达平衡的时间判断压强大小,再根据压强对 B 的含量的影响, 判断压强对平衡的影响,确定反应气体气体体积变化情况; 压强相同时,根据到达平衡的时间判断温度大小,再根据温度对 B 的含量的影响,判断温度 对平衡的影响,确定反应的热效应. 【解答】解:由图象可知,温度为 T1 时,根据 P2 时到达平衡的时间短,可知 P2>P1,且压强 越大,B 的含量高,说明压强增大平衡向逆反应方向移动,故正反应为气体体积增大的反应, 即 m+n<p; 压强为 P2 时,根据 T1 时到达平衡的时间短,可知 T1>T2,且温度越高,B 的含量低,说明温 度升高平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,即△ H>0, 故选:C. 【点评】本题考查化学平衡图象问题,难度不大,本题注意根据图象判断温度、压强的大小, 再根据温度、压强对平衡移动的影响分析. 25.0.1mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到 0.16mol CO2 和 3.6g 水.下列说法不 正确的是( ) A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔 【考点】有关混合物反应的计算. 【分析】生成水的物质的量为:n(H2O)= =0.2mol,即 0.1mol 混合烃完全燃烧生成 0.16molCO2 和 0.2molH2O,根据元素守恒,则混合烃的平均分子式为 C1.6H4,而碳原子数小 于 1.6 的只有甲烷,则一定含有甲烷,然后根据平均分子式进行判断. 【解答】解:n(H2O)= =0.2mol,即 0.1mol 混合烃完全燃烧生成 0.16molCO2 和 0.2molH2O,根据元素守恒,混合烃的平均分子式为 C1.6H4; 烃中 C 原子数小于 1.6 的只有 CH4,则混合气体中一定含有 CH4,由于 CH4 分子中含 4 个 H 原子, 则另一种烃分子中一定含 4 个 H 原子, 且其 C 原子数大于 1.6, 故可能是 C2H4 或 C3H4, A.根据以上分析可知,混合气体中一定含有 CH4,故 A 正确; B.混合气体中一定含有 CH4,可能含有 C2H4,即不一定含有乙烯,故 B 错误;

C.由于氢原子平均为 4,则混和气体中一定没有 C2H6,故 C 正确; D. 混合烃的平均分子式为 C1.6H4, 烃中 C 原子数小于 1.6 的只有 CH4, 则一定含有 CH4, CH4 分子中含 4 个 H 原子,故另一种分子中一定含 4 个 H 原子,则一定没有乙炔,故 D 错误; 故选 BD. 【点评】本题考查混合烃组成的判断,题目难度中等,本题关键是能够正确分析有机物完全 燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量关系,根据平均分子式进行判断. 26.通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH 有多少种化学环境的氢原子( A.6 B.5 C.4 D.3 【考点】同分异构现象和同分异构体. 【专题】同系物和同分异构体. 【分析】根据等效 H 判断,等效 H 的判断方法: ①分子中同一甲基上连接的氢原子等效; ②同一碳原子所连的氢原子等效; ③处于镜面对称位置(相当于平面成像时,物与像的关系)上的氢原子等效. 【解答】解: (CH3)2CHCH2CH2OH 中有﹣CH3、﹣CH2﹣、 )

﹣OH,其中 2 个﹣CH3

中 6 个 H 原子等效,2 个﹣CH2﹣中的 H 原子不等效,故分子中含有 5 中不同的 H 原子,故 选 B. 【点评】本题考查核磁共振氢谱,难度不大,根据等效氢判断,注意分子中等效氢的判断.

27.已知分子式为 C12H12 的物质 A 的结构简式为 ,其苯环上的二溴代物有 9 种同 分异构体,由此推断 A 苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有( ) A.9 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种 【考点】同分异构现象和同分异构体. 【专题】同分异构体的类型及其判定. 【分析】 利用换元法解答, 苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中 2 个溴原子被 2 个 H 原子取代,故二溴代物与四溴代物同分异构体数目相同. 【解答】解:苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中 2 个溴原子被 2 个 H 原子取代, 故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同,由于二溴代物有 9 种同分异构体,故四溴代物 的同分异构体数目也为 9 种,故选 A. 【点评】本题考查同分异构数目的判断,难度中等,注意换元法的利用,芳香烃的苯环上有 多少种可被取代的氢原子,就有多少种取代产物,若有 n 个可被取代的氢原子,那么 m 个取 代基(m<n)的取代产物与(n﹣m)个取代基的取代产物的种数相同. 28.下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是( ) A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯 【考点】常见有机化合物的结构. 【专题】有机化学基础. 【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原 子.

【解答】解:A.CH3﹣CH3 中具有 2 个甲基,具有甲烷的结构,所有原子不可能处于同一平 面内,故 A 正确; B.CH2=CH2 是平面结构,所有原子在同一平面上,故 B 错误; C.HC≡CH 是直线型分子,所有原子在同一直线上,同时也在同一平面上,故 C 错误; D.苯为平面结构,所有原子在同一平面上,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构 特点判断有机分子的空间结构. 29.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( ) A.在氯乙烷中直接加入 AgNO3 溶液 B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入 AgNO3 溶液 C.加入 NaOH 溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入 AgNO3 溶液 D.加入 NaOH 的乙醇溶液,加热后加入 AgNO3 溶液 【考点】常见离子的检验方法. 【专题】离子反应专题. 【分析】先将氯乙烷中的氯元素转化为氯离子,硝酸银和氯离子反应生成不溶于酸的白色沉 淀,所以再用硝酸银溶液检验氯离子是否存在,从而证明氯乙烷中是否含有氯元素. 【解答】 解: 在 NaOH 水溶液中加热, 氯乙烷水解脱掉﹣Cl 生成 Cl , 再加 HNO3 酸化 (NaOH ﹣ + 过量,下一步加的 Ag 会和 OH 反应变成不稳定的 Ag(OH)2,近而变成白色沉淀 Ag2O, ﹣ + 影响实验,所以加 H 把 OH 除掉) ,再加 AgNO3 溶液,如果生成白色沉淀,则证明氯乙烷中 含有氯元素, 故选 C. 【点评】本题考查氯代烃中的 Cl 元素的检验,难度不大,注意必须先加稀硝酸酸化,再根据 是否产生白色沉淀来确定是否存在氯元素. 30.1﹣溴丙烷和 2﹣溴丙烷分别与 NaOH 的乙醇溶液共热的反应中,两反应( ) A.碳氢键断裂的位置相同 B.碳溴键断裂的位置相同 C.产物相同,反应类型相同 D.产物不同,反应类型相同 【考点】溴乙烷的化学性质. 【专题】有机物的化学性质及推断. 【分析】卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应,是与卤素原子相邻的碳上的一个氢同 时脱去,形成不饱和键. 【解答】解:1﹣溴丙烷发生消去反应的方程式为: CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O,


2﹣溴丙烷发生消去反应的方程式为:CH3CHBrCH3+NaOH

A.1﹣溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应,反应断 1 号 C 的 C﹣Br 键和 2 号 C 的 C ﹣H 键,2﹣溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应,反应断 1 号 C 的 C﹣H 键和 2 号 C 的 C﹣Br 键,碳氢键断裂的位置不同,故 A 错误; B.1﹣溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应,反应断 1 号 C 的 C﹣Br 键,2﹣溴丙烷 在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应,反应断 2 号 C 的 C﹣Br 键,碳溴键断裂的位置不同, 故 B 错误;

C.1﹣溴丙烷和 2﹣溴丙烷分别与 NaOH 的乙醇溶液共热,都发生消去反应,生成 1﹣丙烯, 故 C 正确; D.1﹣溴丙烷和 2﹣溴丙烷分别与 NaOH 的乙醇溶液共热,都发生消去反应,生成 1﹣丙烯, 故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查有机物的结构和性质,注意 Br 原子的位置,溴代烃在氢氧化钠醇溶液中可 发生消去反应,注意把握有机物的结构,题目难度不大. 二、解答题(共 5 小题,满分 15 分) 31. (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和 NaOH 溶液混合后,溶液呈碱性(填“酸性”,“中 性”或“碱性”,下同) ,溶液中 c(Na )>c(CH3COO ) (填“>”或“=”或“<”) . + (2) 常温下, pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性, 溶液中 c (Na ) ﹣ <c(CH3COO ) (3)物质的量浓度相同的醋酸和 NaOH 溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等, 则混合后溶液呈中性,醋酸体积>氢氧化钠溶液体积. (4)常温下,将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH=7,则醋 酸溶液中 c(H )<氢氧化钠溶液中 c(OH ) ,m 与 n 的大小关系是 m>n. 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算. 【分析】 (1)等体积等物质的量浓度的醋酸和 NaOH 溶液物质的量相等,混合后二者恰好反 应生成醋酸钠,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,根据电荷守恒判断 c(Na ) 、c(CH3COO ) 相对大小; (2)醋酸是弱电解质、NaOH 是强电解质,常温下,pH=3 的醋酸浓度大于 pH=11 的氢氧化 钠,二者等体积混合后醋酸有剩余,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性, 根据电荷守恒判断; (3)根据电荷守恒判断 c(H ) 、c(OH )相对大小,从而确定溶液酸碱性;醋酸钠溶液呈 碱性,要使醋酸和 NaOH 混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量; (4)混合溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使醋酸和 NaOH 混合溶液呈中性,则醋酸应该 稍微过量,二者体积相等,则醋酸浓度应该大于 NaOH. 【解答】解: (1)等体积等物质的量浓度的醋酸和 NaOH 溶液物质的量相等,混合后二者恰 好反应生成醋酸钠,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,则存在 c(H )<c(OH ) ,根据电荷 ﹣ + 守恒得 c(Na )>c(CH3COO ) ,故答案为:碱性;>; (2)醋酸是弱电解质、NaOH 是强电解质,常温下,pH=3 的醋酸浓度大于 pH=11 的氢氧化 钠,二者等体积混合后醋酸有剩余,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性, 根据电荷守恒得 c(Na )<c(CH3COO ) ,故答案为:酸性;<; ﹣ ﹣ + + (3)混合溶液中存在 c(Na )=c(CH3COO ) ,根据电荷守恒得 c(H )=c(OH ) ,溶液 呈中性;醋酸钠溶液呈碱性,要使醋酸和 NaOH 混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,所 以二者浓度相等,所以醋酸体积>NaOH 体积,故答案为:中性;>; (4)混合溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使醋酸和 NaOH 混合溶液呈中性,则醋酸应该 + 稍微过量,二者体积相等,则醋酸浓度应该大于 NaOH,由于过量的乙酸存在才满足 c(H ) ﹣ ﹣ + =c(OH ) ,说明醋酸溶液中 c(H )<氢氧化钠溶液中 c(OH ) , 故答案为:<;>. 【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断,明确混合溶液中的溶质及其性质即可解答溶液酸 碱性, (4)题采用逆向思维分析解答,为易错点,题目难度中等.
+


+



+



+



+



+



32.根据下面的反应路线及所给信息填空

(1)A 的结构简式是 (2)①的反应类型是取代反应.③的反应类型是加成反应.

(3)反应④的化学方程是(注明反应条件) : 【考点】有机物的推断. 【专题】有机物的化学性质及推断. 【分析】由反应路线可知, A为 的加成反应,B 为



,反应①为取代反应,反应②为消去反应, 反应③为 C=C

,④为消去反应,以此来解答. ,反应①为取代反应,反应②为消去反应,反应③

【解答】解:由反应路线可知,A 为 为 C=C 的加成反应,B 为 (1)由以上分析可知 A 为

,④为消去反应, ,故答案为: ;

(2)反应①环己烷中 H 原子被氯原子取代生成一氯环己烷,该反应为取代反应;反应③为 C=C 的加成反应, 故答案为:取代反应;加成反应; (3)由合成路线可知,B 为 1,2﹣二溴环己烷,故反应④是 1,2﹣二溴环己烷发生消去反 应生成 1,4﹣环己二烯,反应条件为氢氧化钠醇溶液加热,反应方程式为

,故答案为:

. 【点评】本题考查有机物的推断,注意把握反应条件及路线中物质的官能团、碳链骨架的变 化即可解答,侧重反应类型的考查,题目难度不大. 33.甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以 CO 和 H2 为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△ H1=﹣ ﹣1 116kJ?mol ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 CD; A.随时将 CH3OH 与反应混合物分离 B.降低反应温度 C.增大体系压强

D.使用高效催化剂 ②已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△ H2=﹣283kJ?mol ,H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △ H3=﹣242kJ?mol
﹣1 ﹣1

则表示 1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2 和水蒸气时的热化学方程式为
﹣1

CH3OH(g)+ O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△ H=﹣651 kJ?mol ; ③现有可逆反应.2NO2(g)═N2O4(g) ,△ H<0,试根据下列图象判断 t2、t3、t4 时刻采取 的措施. t2:增大生成物 N2O4 的浓度; t3:降低压强; t4:加入催化剂

【考点】化学反应速率变化曲线及其应用;热化学方程式;化学反应速率的影响因素. 【分析】①增大反应速率的方法有:增大物质浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等; ②根据盖斯定律书写甲醇燃烧热化学反应方程式; ③t2 时刻,逆反应速率增大、正反应速率不变,平衡逆向移动,说明改变的条件是改变物质 浓度; t3 时刻,改变条件时正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动,改 变的条件只能是降低压强; t4 时刻,改变条件时正逆反应速率都增大且相等,且该反应是一个反应前后气体体积改变的可 逆反应,只有催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动. 【解答】解:①增大反应速率的方法有:增大物质浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂 等, A.随时将 CH3OH 与反应混合物分离,平衡正向移动,但反应速率降低,故错误; B.降低反应温度,活化分子百分数减小,导致正逆反应速率都降低,故错误; C.增大体系压强,增大单位体积内活化分子个数,正逆反应速率都增大,故正确; D.使用高效催化剂,增大单位体积内活化分子百分数,正逆反应速率都增大,但仍然相等, 故正确; 故选 CD; ②CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△ H2=﹣283kJ?mol ① H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△ H3=﹣242kJ?mol ② CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△ H1=﹣116kJ?mol ③ 将方程式①+2②﹣③得 CH3OH(g)+ O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△ H=﹣283 kJ?mol
﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1

+(﹣242)kJ/mol×2﹣(﹣116)kJ?mol =﹣651 kJ?mol ,

﹣1

﹣1

故答案为:CH3OH(g)+ O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△ H=﹣651 kJ?mol ; ③t2 时刻,逆反应速率增大、正反应速率不变,平衡逆向移动,说明改变的条件是增大生成 物 N2O4 的浓度; t3 时刻,改变条件时正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动,改 变的条件只能是降低压强; t4 时刻,改变条件时正逆反应速率都增大且相等,且该反应是一个反应前后气体体积改变的可 逆反应,只有催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动,所以改变的条件是加入催化剂; 故答案为:增大生成物 N2O4 的浓度;降低压强;加入催化剂. 【点评】本题考查图象分析、盖斯定律、反应速率影响因素等知识点,为高频考点,注意: 催化剂只影响反应速率不影响平衡移动,改变条件时反应速率如果与原来平衡点有接触,则 改变的条件是改变物质浓度,题目难度不大. 34.CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应,CaCO3 是一种难溶物质,其 Ksp=2.8×10 .CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合, ﹣5 ﹣ 若 Na2CO3 溶液的浓度为,5.6×10 mol/L,则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 2×10 4 mol/L. 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 【分析】Na2CO3 溶液的浓度为 5.6×10 mol/L,等体积混合后溶液中 c(CO3 )=2.8×10 5 2﹣ 2+ 2+ mol/L,根据 Ksp=c(CO3 )?c(Ca )计算沉淀时混合溶液中 c(Ca ) ,原溶液 CaCl2 溶 2+ 液的最小浓度为混合溶液中 c(Ca )的 2 倍. 【解答】 解: Na2CO3 溶液的浓度为 5.6×10
﹣5 ﹣5 ﹣5 ﹣5 ﹣9

﹣1

2﹣



mol/L, 等体积混合后溶液中 c (CO3 ) = ×5.6×10
2+
﹣9

2﹣

mol/L=2.8×10 mol/L,根据 Ksp=c(CO3 )?c(Ca )=2.8×10

2﹣

可知,c(Ca )

2+

=

mol/L=1×10 mol/L,原溶液 CaCl2 溶液的最小浓度为混合溶液中 c(Ca )的
﹣4

﹣4

2+

2 倍,故原溶液 CaCl2 溶液的最小浓度为 2×1×10 mol/L=2×10 mol/L. ﹣4 故答案为:2×10 mol/L. 【点评】本题考查溶度积的有关计算,难度中等,注意计算时容易忽略混合后溶液的浓度发 生变化. 35.有一硝酸盐晶体,其化学式为 M(NO3)x?yH2O,相对分子质量为 242.取 1.21g 该晶体 溶于水,配成 100mL 溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有 0.01mol 电子发生转移时, 溶液中金属全部析出.经称量阴极增重 0.32g.求: (1)金属 M 的相对原子质量及 x、y 值. (2)电解后溶液的 pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计) 【考点】电解原理. 【专题】电化学专题. 【分析】 (1)依据 n= 计算物质的量,结合化学式、电子守恒和元素守恒分析计算; (2)依据电解反应几乎电子 转移守恒计算氢氧根离子的减小,电解过程中氢氧根离子减小 和溶液中氢离子增加相同,计算氢离子浓度得到溶液 pH.

4

【解答】解: (1)n(M)=n[M(NO3)x?yH2O]= =0.005mol; 当有 0.01mol 电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重 0.32g; Ar(M)= =64;

M 的化合价= =2; 所以 x=2 根据 64+2(14+48)+18y=242 得 y=3 答:金属 M 的相对原子质量为 64,x 为+2、y 为 3;

(2)电解总反应为 2M(NO3)2+2H2O

2M+4HNO3+O2↑,0.01mol 电子转移,溶液中
﹣ ﹣

氢离子增加和氢氧根离子减小相同,依据电极反应计算得到,4OH ﹣4e =2H2O+O2↑,反应 过程中氢氧根离子减小 0.01mol 目前溶液中增加氢离子物质的量为 0.01mol,氢离子浓度 = =0.1mol/L,溶液 pH=1, 答:电解后溶液的 pH 为 1. 【点评】本题考查了电解原理的分析应用,主要是电解反应过程中电子守恒的计算,掌握基 础是关键,题目难度中等.


赞助商链接
更多相关文档:
更多相关标签:
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com