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黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高一上学期阶段性考试化学试题 Word版含答案


黑龙江省大庆市大庆铁人中学 2013-2014 学年高一第一学期阶段性考试

化学试题
考试时间:2013 10 考试说明 1、 本试卷满分 100 分,答题时间 90 分钟。 2、 请将答案直接填涂在答题卡指定位置,考试结束后上交答题卡 3、 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 Mg—24 K-39 Al-27 C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Na—23

第Ⅰ卷(共 55 分)
一.选择题(每小题只有一个选项正确,共 5 小题,每小题 2 分,共 10 分) .. 1.下面是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴上的图标是( )

A 2.下列叙述正确的是( )

B

C

D

A.1 mol H2O 的质量为 18g/mol C.3.01×10 个 SO2 分子的质量为 32g
23

B.CH4 的摩尔质量为 16g D.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 )

3.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右可以进行的混合物分离操作分别是(

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ) C.32g O2 D.3.01×10 )
23

4.下列物质中,含氧原子个数最多的是( A.1 mol KClO3 B.0.5 mol H3PO4

CO2

5.在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( ①体积都是 22.4 L ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 A.①③ B.②④ C.①④ D.③④

二.选择题(每小题只有一个选项正确,共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分) .. 6.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的 是( )

① A B C D NaCl Na2SO4 NaCl Na2SO4 )

② K2SO4 K2SO4 K2SO4 K2SO4

③ KCl KCl KCl KCl

④ (NH4)2SO4 NH4Cl NH4Cl (NH4)2SO4

7.下列行为中符合安全要求的是( A.进入煤矿井时,用火把照明

B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿抹布扑灭 D.实验时,将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 8.下列有关实验操作不正确的是( )

A.蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热。 B.将碘水中的碘萃取出来的实验中,萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解。 C.分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出。 D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯。 9. 下列两种气体的原子数一定相等的是( A.质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 C.等温等体积的 O2 和 Cl2 ) B.等体积等密度的 CO 和 N2 D.等压等体积的 NH3 和 CO2 )

10.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( A.标准状况下,5.6 L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B.标准状况下,14 g 氮气含有的核外电子数为 5NA

C.由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子,其中的氧原子数为 2NA D.NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7︰4 11.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液不正确的说法是( A. 1L 溶液中含有 0.6NA 个钾离子 )

B. 1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NA

C. 2L 溶液中钾离子浓度为 1.2mol/L D. 2L 溶液中含有 0.6NA 个硫酸根离子

12.设阿伏加德罗常数的值为 NA,标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 mg 含有 b 个分子,则 ng 该混合气体 在相同状况下所占的体积应是( A. ) C.

22.4nb L m NA

B.

22.4m b L nN A

22.4nN A L mb

D.

nbN A L 22.4m


13.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是 CO,则甲气体是( A.Cl2 B.HCl C.NH3
-

D.H2S )

14.将一定量的 MgCl2 溶于 90g 水中,使每 10 个水分子中含有一个 Cl ,则该 MgCl2 的物质的量是( A.0.05mol B.0.1mol C.0.25mol ) D.0.5mol

15.相同质量的 SO2 和 SO3 它们之间的关系正确的是( A.所含硫原子的物质的量之比为 1:1 C.氧元素的质量比为 6:5 16.下列说法错误的是( .. )

B.氧原子的物质的量之比为 3:2 D.硫元素的质量比为 5:4

A.从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml,其浓度仍是 1mol/L B.制成 0.5L10mol/L 的盐酸,需要氯化氢气体 112L(标准状况) C.0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为 3×6.02×10
3 23

D.10g 98%硫酸(密度为 1.84g/cm )与 10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 17.VmlAl2(SO4) 3 溶液中含有 Al a 克,取 V/4ml 溶液稀释到 4Vml,则稀释后溶液的 C(SO4 )是( A.125a/54V mol/L B.125a/36V mol/L C.125a/18V mol/L D.125a/9V mol/L
2- 3+ 2-



18.用 10 mL 0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液可分别使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO4 和 K2SO4 三种溶液中的 SO4 完全 转化为 BaSO4 沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
-1



19.将质量分数为 a%,物质的量浓度为 c1 mol·L 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水,使之质量分数为 2a%, 此时物质的量浓度为 c2 mol·L ,则 c1 和 c2 的数值关系是( A.c2=c1 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c2=2c1
-1



20.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况) ,溶于mg水中,得到质量分数为w%的溶液,物质的量浓 度为cmol/L,密度为ρ g·cm ,则下列说法正确的是( A.溶质的质量分数 w%= C.物质的量浓度 c=
?V MV ? 22.4m
-3



B.溶液密度 ρ = D.相对分子质量 M=
22.4m? w% (1 - w%)V

第Ⅱ卷(共 45 分)
三、填空题(14 分) 21. (14 分)

(1)0.5 mol CH4的质量为

g,其中含有

个H,在标准状况下的体积为 ,所含的原子数之比为

L。 ,在

(2)相同质量的CO和CO2,它们所含的分子数之比为 同温同压下,它们的密度之比为
22


+

(3)某硫酸钠溶液中含有 3.01×10 个 Na ,则溶液中 SO 2 ? 的物质的量是 4 的质量为 g。


mol,该溶液中 Na2SO4

(4)某金属氯化物 MCl2 40.5 g 含 0.6 mol Cl ,则该氯化物的摩尔质量为 对原子质量为

,金属 M 的相

(5)在标准状况下,由 CO 和 CO2 组成的混合气体 8.96L,质量是 16g。此混合物中 CO 和 CO2 的物质的量比 是 ,C 和 O 的原子个数比是 。
23

(6) ① 6 g H2 ② 2 mol NH3 ③ 4℃ 时 9 mL 水 ④ 1.505×10 个 H2SO4 分子 ⑤ 标准状况下 48 g O2 ,分子数由多到少的顺序是: (填序号)

(7)某结晶水合物的化学式为 A·nH2O,A 的相对分子质量为 M 。如将 a g 该化合物加热至结晶水全部失 去,剩余的残渣为 b g,则 n=______ 四、实验题(两个小题,计 19 分) 22.(8 分)为除去粗盐中的 Ca 、Mg 、 SO 2- 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案, 4 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
2+ 2+

__。

(1)判断 BaCl2 已过量的方法是 (2)第④步中,加入碳酸钠的作用是 (3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。 (4)为检验精盐纯度,需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl 液,右图是该同学转移溶液的示意图,其中的错 ____________________________________________。
100 mL 20 ℃

。 。

(精盐)溶 误 是

23.(11 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据 回答下列问题: 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19 g·cm
-3

HCl 的质量分数:36.5% (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为__________mol·L 。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A.溶液中 HCl 的物质的量 C.溶液中 Cl 的数目
- -1

B.溶液的浓度 D.溶液的密度

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________ ... A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线 1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D. 配制溶液时, 若试样是液体, 用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中, 缓慢加水至刻度线 1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。 (4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol·L 的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL 上述浓盐酸进行配制。 (保留小数点后 1 位) . .......... ②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。 a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( ) )
-1

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。(
-1

(5)①假设该同学成功配制了 0.400 mol·L 的盐酸,他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液, 则该同学需取________mL 盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的 原因是________。 A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线

五、计算题(两个小题,计 12 分) ........ (要求写出计算过程) 24.取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液, 求(1)Na2CO3物质的量浓度 (2)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L,求加入蒸馏水的体积(设 稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)

25.在 20℃时,将 4.95 g KNO3 溶于 10.0g 水中,恰好配成密度为 1.15g/cm 的饱和溶液,计算:

3

(1)此饱和溶液中 KNO3 的物质的量。(请保留三位有效数字) . ......... . (2)此饱和溶液中 KNO3 的物质的量浓度。(请保留三位有效数字) . ......... .

化学答案
1—20 DCBAB BCDBC CADCD DBCCD 21 、 (每空 1 分,共 14 分) (1) (2) (4) 8 g 11 : 7 0,025 mol , , 1.204 ×10 22 : 21 ,3.55 g
24

或 2NA , , 7 : 11

11.2L ;



(5)

135 g/mol , 64 (8) ?

(6) 1:3 , 四、实验题(19 分)

4:7 (7)①②⑤③④

a-b? M 18b

22. (每空 2 分,共 8 分) (1)取上层清液,继续加 BaCl2,无沉淀产生 (2)除去 Ca 及过量的 Ba
2+ 2+

(3)若过滤前加盐酸,前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 (4)转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶用的是 100 mL 应该用 250 mL 23. (11 分) (1)11.9 (2 分) (4)① 16.8(1 分) 五计算题 24. 分) (6 (1)0.05mol/L 25. 分) (6 解: (1)n(KNO3)= m(KNO3) = M(KNO3) 4.95g 101g/mol = 0.0490mol -----------2 分 (3 分) (2)5mL 或者 0.005L (3 分) (2)BD (2 分) ② a.偏小(1 分) (3) B、C、D(2 分,每少一个扣 1 分) (5)① 25(1 分) ② C(1 分)

b.偏小(1 分)

(2)V(KNO3 溶液)= m(KNO3 溶液) = 4.95g+10.0g 1130g/L ρ(KNO3 溶液) n(KNO3) V(KNO3 溶液) = 0.0490mol 0.0130L

= 0.0130L

-----------2 分

C(KNO3)=

=3.77mol/L

-----------2 分

答: (1)此饱和溶液中 KNO3 的物质的量为 0.0490mol,2 分 (2)此饱和溶液中 KNO3 的物质的量浓度为 3.77mol/L。4 分


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