当前位置:首页 >> 其它课程 >> 浙江省学军中学2012届高三化学上学期期中考试题苏教版

浙江省学军中学2012届高三化学上学期期中考试题苏教版


杭州学军中学 2011 学年第一学期期中考试高三化学试卷
本卷共 100 分,时间:90 分钟 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Na-23;S-32;Cl-35.5;Mn-55;Ag-108 一、选择题(每个小题只有一个正确答案,16×2 分=32 分) 1.2011 年 10 月 5 日瑞典皇家科学院宣布以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体独享 2011 年诺贝尔化学奖。由于准晶体原子排列不具周期性,因此准晶体材料硬度很高,同时具 有一定弹性,不易损伤,使用寿命长。这种材料的应用有较大发展空间。下列说法不正确的 是 A.准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体 B.构成晶体的微粒在空间呈现有规则的重复排列 C.自然界的固态物质分为晶体和非晶体 D.液晶不是准晶体 2.下列有关物质制备的说法中正确的是 A.工业上通过电解 MgO 制取镁 B.工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘 C.工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜 D.工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气 3.下列各组物质的晶体中,微粒间的所有作用力完全不同、晶体类型也不同的是 A.金刚石和 CaCl2 B.CO2 和 SiO2 C.NaCl 和 NaOH D.Ar 和 H2O 4.下列表述正确的是 A. 次氯酸的电子式 B.H2O 与 D2O 互为同位素 C. 乙醇与二甲醚互为同分异构体 D.CO2、CO、C 互为同素异形体 5.下列叙述错误的是 (1)若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性,则非金属性 R 大于 Q (2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 (3)H2O、H2S、H2Se 的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高 (4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 (5)都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物 A.全部 B. (2) (4) (1) (3) C. (2) (1) (3) D. (3) (2) (4) 6.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ①将 1mol 氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NA ②12.0g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.1NA ③在标准状况下,22.4L H2O 中的 O 原子数为 NA ④17g 羟基中含有的电子数为 10NA ⑤1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA 3+ 2- ⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3 溶液中,Fe 和 SO4 离子数的总和小于 NA A.①②⑤ B.①④⑥ C.①②⑥ D.②⑤⑥ 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 + + 2- 3+ A.能使甲基橙变黄的溶液中:Na 、K 、SO4 、Al + 2B.pH=2 的溶液中:Na+、ClO 、NH4 、SO4 + 2+ - - C.某透明澄清的溶液中:NH4 、Cu 、NO3 、Cl -1 + 2+ - - D.0.1 mol·L NaHCO3 溶液中:K 、Ba 、OH 、Cl 8.下列离子方程式表达正确的是 — 2+ A.碳酸氢钠的水解反应:HCO3 +H2O CO3 +H - - B.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH =AlO2 +H2↑ + 2C.亚硫酸溶液中通入氧气:2H2SO3+O2=4H +2SO4 - - D.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体:ClO +SO2+H2O=HClO+HSO3 9.下列各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Al Al2O3 Al(OH)3

B Fe FeCl3 FeCl2 C Si SiO2 H2SiO3 D N2 NO2 HNO3 10.下列有关平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的说法中错误的是 A.各平衡常数的大小与温度有关 B.若温度升高则各平衡常数一定增大 C. 平衡常数的大小能说明反应(或电离、 溶解)进行的程度 D. 平衡常数越大反应(或电离、 溶解)程度越 大 11.根据下表信息,下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeI2 I2 FeCl2 ② KMnO4/H2SO4 H2O2 O2 MnSO4 ③ KClO3 浓盐酸 Cl2 ④ H2SO4 铜 SO2 A.表中③的化学方程式配平后电子转移了 5 个 B.表中④若含 1mol H2SO4 的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下 SO2 11.2L C.表中①反应是氯气过量的情况 D.表中②的氧化剂是 H2O2 12.下列制备和收集气体的实验装置合理的是

A.用氯化铵制 NH3

B.用铜片和稀硝酸制 NO

C. 用锌粒和稀硫酸制 H2 化锰制 O2 13.下列实验操作与实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作 用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上,待其变 A 色后和标准比色卡比较 室温下,分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 B Na2S2O3 溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞,换一 C 个接收容器,再将上层液体从下端管口放出 向某溶液中加入稀硝酸, 无现象, 再滴加 Ba(NO3)2 溶液, D 产生白色沉淀
2-

D.用双氧水和二氧

实验目的或结论 测氯水的 pH 研究浓度对反应 速率的影响 取出分液漏斗中 的上层液体 说明该溶液中一 2定含有 SO4
2+

14.已知重铬酸根离子和铬酸根离子间存在下列平衡:Cr2O7 (橙色)+H2O 2CrO4 (黄色)+2H 。 现取 10mL 1mol/L K2Cr2O7 溶液进行下列实验。其中说法正确的是 A.往其中滴加 3 滴 0.01mol/L 的 NaOH 溶液,观察到溶液由橙色变成黄色 B.往其中滴加 3 滴 5mol/L 的 H2S 溶液,观察到溶液由黄色变成橙色

C.在碱性溶液中主要以 Cr2O7 形式存在,酸性溶液中主要以 CrO 形式存在 D.往其中滴加 3 滴 5mol/L 的 HCl 溶液,观察到溶液由黄色变 成橙色 15.CS2(二硫化碳)无色液体,沸点 46.5℃。储存时,在容器内 可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房,远离火种、热源, 库温不宜超过 30℃。应与氧化剂、胺类、碱金属、食用化学品 分开存放,切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。在工业上 最重要的用途是制造粘胶纤维。下列说法不正确的是 ①属易燃易爆的危险品;②有毒,易水解;③是良好的有机溶剂;④有氧化性;⑤能与 H2S 生成 H2CS3;⑥能与钠反应但产物中有 Na2CO3。 A.①④ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②⑥ + 16.右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许 Na 通过,充放电 的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关 K 时,b 极附近先变红色。下列说 法正确的是 + A.当有 0.01 mol Na 通过离子交换膜时,b 电极上析出标准状 况下的气体 112 mL + B.负极反应为 4Na ? 4e =4Na C.闭合 K 后,b 电极附近的 pH 变小 D.闭合 K 后,a 电极上有产生氢气 二、选择题(每个小题只有一个正确答案,6×3 分=18 分) 17.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液 中,一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① HCl CO2 少量偏铝酸钠 ② HCl CO2 过量石灰水 ③ N2 NH3 少量 AgNO3 ④ CO2 SO2 过量 Ba(NO3)2 ⑤ CO2 NH3 少量 CaCl2 A.②③④ B. ②④ C.①③ D.②④⑤ + + 3+ - 2- 2- - 18.某强碱性溶液中含有的离子是 K 、NH4 、A1 、AlO2 、CO3 、SiO3 、Cl 中的某几种,现进 行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成; ②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉 淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 ③另取一定量的原溶液中加入 5 mL0. 2 mol/L 盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸 银溶液可得到沉淀 0.187 g。 下列说法中正确的是 + 3+ 2- - 3+ 2- - A.该溶液中一定不含 NH4 、A1 、SiO3 、Cl B.该溶液中一定含有 A1 、CO3 、Cl - - 2- - C. Cl 可能含有 D. 该溶液中一定含有 AlO2 、CO3 、Cl
24

2-

19.常温下,向 20mL0.2mol·L H2A 溶液中滴加 0.2mol·L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变 2化如下图。 (其中Ⅰ表示 H2A,Ⅱ代表 HA 、Ⅲ代表 A ) 。根据图示判断,当 V(NaOH)=20mL 时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

-1

-1

A.c(Na )>c(HA )>c(OH )>c(H2A)>c(H )>c(A ) B.c(Na )>c(HA )>c(H )>c(A )>c(OH )> c(H2A) + + 2+ + C.c(Na )>c(H )>c(HA )>c(A )>c(OH )>c(H2A) D.c(Na )>c(OH )>c(HA )>c(H2A)>c(H )> 2c(A ) 20.已知 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发 1mol H2O(l)需要吸收的能 量为 44kJ,其它相关数据如下表: NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 则表中 z(用 x、a、b、d 表示)的大小为 A.(x+4a+5b-6d-44)/4 B.(x+12a+5b-12d-264)/4 C.(x+4a+5b-6d-264)/4 D.(x+12a+5b-12d-44)/4 21 . 牙 釉 质的 主 要成 分羟 基 磷 灰 石 [Ca10(PO4)6(OH)2] 在 水 中能 极 少 溶解 Ca10(PO4)6(OH)2(s) 2+ 3-59 10Ca (aq)+6PO4 (aq)+2OH (aq) , 已 知 25 ℃ 时 Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35 ? 10 , -61 -9 -11 Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1 ? 10 ,Ksp[CaCO3]=5 ? 10 ,Ksp[CaF2]=4 ? 10 ,下列说法不正确是 2+ A.25℃时饱和 CaCO3 溶液和饱和 CaF2 溶液相比,后者 c(Ca )较大 B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿 C.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性,所以饭后、睡前应该要漱口 D.25℃时,在 CaCO3 悬浊液中加入 NaF 溶液后,CaCO3 不可能转化为 CaF2 22.相同温度下,体积均为 0. 25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: -1 X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJ·mol 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示: 起始时各物质物质的量/mol 容器 达到平衡的时间 达平衡时体系能量的变化 编号 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 2 分钟 放热 46.3 kJ ② 0.4 1.2 1.2 /

+

-

-

+

2-

+

-

+

2-

-

Q(Q>0)

下列叙述不正确的是 -1 -1 A.容器①中反应从开始到刚达平衡时用 XY3 表示的反应速率为 v(XY3)=1/30 mol·L ·s B.达平衡时,两个容器中 XY3 的物质的量浓度相等 C.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为 Q D.若容器①体积为 0.3 L,则达平衡时放出的热量大于 46.3kJ 三、填空题(本大题包含 5 个小题共 50 分) 23. (10 分) A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D 同族,B、C 同周 期;B 原子最外层电子数是次外层的两倍;在周期表中 A 的原子半径最小;C 是地壳中含量最多 的元素,C 是 F 不同周期的邻族元素;E 和 F 的原子序数之和为 32。由上述六种元素中的两种 元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示: 元素形成的化合物 化合物 各元素原子个数比 甲 乙 丙

n(A)∶n(C) = 2∶1

n(A)∶n(C) = 1∶ n(B)∶n(A) = 1∶

1 化合物 各元素原子个数比 丁 戊

4 己

n(D)∶n(B) ∶n(C) = 2∶

n(E)∶n(F) = 1∶ n(B)∶n(F) = 1∶

1∶3 3 4 请完成下列问题: (1)D 的离子结构示意图___________________,己的空间构型______________________。 (2)向含有 1 mol 乙的水溶液中加入 MnO2,该反应中电子转移的物质的量为_______mol。 ( 3 ) 用 离 子 方 程 式 说 明 丁 溶 液 的 酸 碱 性 为 ___________________________________________。 (4) 写出由丙、 的单质、 溶液构成的燃料电池的负极电极反应式: C KOH _________________。 24. (11 分)A~L 是由 6 种短周期元素组成的物质,各物质之间有如下转化关系:
C A B
电解
1

+F

G

A
I K
2

D E

(过量)

B J
L

+C
点燃

H

已知:(a) C、E 是气体单质,F 是日常生活中的常用金属;(b) B、J 是氧化物,且 J 是能 使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;(c) 化合物 A、D、I、L 的焰色反应显黄色;(d) 白 色沉淀 K 既溶于 H 溶液,又能溶于 D 溶液;(e) 反应①是工业上生产 D 和 C 的重要方法。请 回答: (1) 写出元素 C 在周期表的位置 , 的电子式 D , 的结构式 J 。 ( 2 ) 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 : 反 应 ① ; 反应②(若 J 是过量的) 。 ( 3 ) 已 知 I 溶 液 和 L 溶 液 混 合 能 发 生 反 应 , 其 离 子 方 程 式 为 。 则等浓度的 NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH 和苯酚钠溶液的 pH 从大到小得顺序为 25. (13 分)工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 图 1 表示反应中能量的变化;图 2 表示一定温度下,在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2 和 一定量的 CO 后,CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题: (1)在“图1”中,曲线 (填:a 或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:吸热、放热)反应。 (2)下列说法正确的是 A.起始充入的 CO 为 1mol B.增加 CO 浓度,CO 的转化率增大 C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入 1molCO 和 2molH2,再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会 减小

(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)= ;该温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平 衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”) 。 (4)请在“图 3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求 画压强不同的 2 条曲线(在曲线上标出 P1、P2,且 P1<P2) 。 (5)已知 CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) Δ H=-192.9kJ/mol 又知 H2O(l)= H2O(g) Δ H=+44 kJ/mol,请写出 32g 的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热 化学方程式 。 26. (12 分)Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色。 某同学将稀溴水和稀 FeCl2 溶液混合,所得溶液显黄色。为探究溴水和 FeCl2 溶液混合能 否发生反应,该同学设计了以下实验方案: 操作 实验现象 实验结论 方案 1 取少量混合溶液,加入 NaOH 溶液,振荡 得到红褐色沉淀 发生了化学反应 方案 2 取少量混合溶液,加入四氯化碳溶液,振荡 有机层呈橙黄色 未发生化学反应 方案 3 取少量混合溶液, 加入淀粉碘化钾溶液, 振荡 溶液变蓝色 未发生化学反应 请回答下列问题: (1)方案 2 的结论不合理,其理由是 (2)方案 3 的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式 (3)请另外设计一个简单的实验方案(包括“操作” “现象” “结论”,判断溴水和 FeCl2 ) .. 溶液是否反应。 。 Ⅱ.S2Cl2 是一种易挥发的液体(熔点:- 76℃,沸点:138℃) ,且易与水发生水解 反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等 物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通 以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S 和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热 装置均已略去) 。 (1)装置a中应放试剂为__________;装置d的名称是_________,它的作用是_________。 (2)该实验的操作顺序应为__________(用序号表示) 。 ①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c (3)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中,若观察到_________的现象,则可证明水解产物中 有硫化氢生成。 27. 分)工业上二氧化锰纳米材料可用软锰矿制取。某研究小组为测定某软锰矿中 MnO2 的质 (4 量分数,向 1.2g 软锰矿样品中加入 2.68gNa2C2O4,再加入稀硫酸酸化(杂质不参加反应) ,充分 反应后冷却、过滤,将所得滤液转入 250mL 容量瓶中定容,从中取出 25.00mL 置于锥形瓶中, 用 0.02mol/LKMnO4 标准溶液滴定,当滴入 20.00mL 时恰好完全反应。计算该软锰矿中 MnO2 的质 量分数 。[提示:有关反应的离子方程式为(未配平): 2+ 2+ 2+ 2+ MnO2+C2O4 +H ——Mn +CO2↑+H2O MnO4 +C2O4 +H ——Mn +CO2↑+H2O]

杭州学军中学 2011 学年第一学期期中考试 高三化学答卷 三、填空题(本题包括 4 个小题,共 50 分) 23. (10 分) (1) (2) (4) 24.(11 分) (1) (2) (3)

(3)

25. (13 分)(1) (3) (4)

(2)

(5) 26. (12 分) Ⅰ(1) (2) (3) Ⅱ(1) (2) 27. 分) (4 杭州学军中学 2011 学年第一学期期中考试 高三化学答案 一、选择题(每题只有一个正确答案,16×2 分=32 分) 题目 1 2 3 4 5 (3)

6

7

8

答案 题目

C 9

C 10

A 11

C 12

B 13

D 14 D 22 D

C 15 D

C 16 A

答案 B B A D B 二、选择题(每个小题只有一个正确答案,6×3 分=18 分) 题目 17 18 19 20 21 答案 B D B C A

三、填空题(本题包括 4 个小题,共 50 分) 23. (10 分)(1) 2(3)CO3 +H2O (2 分) 正四面体(2 分) (2)1(2 分) 2HCO3 +OH (2 分) (4) CH4-8e +10 OH = CO3 +7H2O(2 分)
-

24.(11 分) (1)第三周期第ⅦA 族(1 分) (2)2NaCl+2H2O (2 分) (3)AlO2 +HCO3 +H2O==Al(OH)3↓+CO3 (2 分) 分) 25. (13 分) (1)b(1 分)
-1 -1 2-

(1 分)

O=C=O(1 分)

2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2 分)NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

NaOH>NaAlO2>Na2CO3>苯酚钠>NaHCO3(2

放热(1 分) 减小(2 分)

(2)C(1 分)

(3)0.15mol·L ·min (2 分) 12(2 分) (4)

(2 分) (5) CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) Δ H = - 280.9kJ/mol(2 分) 3+ 2+ 26. (12 分)Ⅰ(1)溴水可能过量(2 分) (2)2Fe +2I =2Fe +I2 Br2+2I =I2+2Br (2 分) (3) 取少量黄色溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液,若溶液变血红色,则说明 Br2 与 FeCl2 溶液发生了反应(2 分) Ⅱ(1)浓硫酸(1 分) 冷凝管(1 分) 使 S2Cl2 液化(1 分) (3)有淡黄色的浑浊产生(1 分)

(2)③②①⑤④(或②③①⑤④) 分) (2 27. 分)0.725 (4


赞助商链接
更多相关文档:
更多相关标签:
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com