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必修二化学第一章第一节元素周期表教案


第一章 物质结构 元素周期律 考点 1 原子 1、原子的结构: 原子是由原子核和电子组成;原子核由质子和中子组成 ? 原子的质量集中在原子核上,电子的质量很小,几乎可以忽略不计 一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,中子不 带电,所以原子对外显中性。 最外层电子数决定元素的化学性质。 2.质量数 质量数等于质子数加中子数。 考点 2 原子结构与元素性质的关系 1.质子数决定元素种类,中子数决定同位素种类。 2.质子数和中子数决定原子种类。 3.最外层电子数决定元素的化学性质。 4.金属元素最外层电子数一般小于 4,容易失电子,离子显正价;非金属元素最外层电子数 一般大于或等于 4,容易得电子,离子一般显负价。稀有气体元素原子最外层电子为 8(He 为 2) ,达到最大容量,化学性质稳定。 考点 3 原子核外电子排布 1.每个电子层最多含有 2n2 个电子。 2.最外层电子不超过 8 个,次外层不超过 18 个。 3.最外层电子较少的有失电子的倾向,容易表现出金属性。最外层电子较多的有得电子的倾 向,容易表现出非金属性。 考点 4 元素周期表的结构 1.七个周期,16 个族。其中,三个短周期,四个长周期,七个主族,七个副族,一个第八族, 一个 0 族。第一周期 2 种元素; 第二周期 8 种元素;第三周期 8 种元素;第四周期 18 种元 素;第五周期 18 种元素;第六周期 32 种元素。 2.推断元素在元素周期表的位置。 (记住 He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86,镧系 57-71, 锕系 89-103,都是第三副族。 ) 考点 5 元素周期表中元素性质的递变规律 内容 电子层数 最外层电子数 原子半径 元素的主要化合价 同周期元素(从左到右) 相同 1------8 逐渐减小(0 族除外) 最高正价+1------+7,非金属元素 ︱最低负价︱+最高正价=8(氧氟 除外) 金属性减弱,单质非金属性增强 还原性减弱,氧化性增强 生成由难到易,稳定性由弱到强 失:由大到小 得:由小到大 同主族元素(从上到下) 增加 相同 逐渐增大 最高正价=最外层电子数

金属性与非金属性 单质还原性与氧化性 非金属元素的气态氢 化物 原子得失电子能力

金属性增强, 单质非金属性减 弱 还原性增强,氧化性减弱 生成由易到难, 稳定性由强到 弱 失:由小到大 得:由大到小

考点 6 碱金属元素

1.相似性(金属性强,与氧气反应生成氧化物,与水反应生成强碱,物理性质相似) 2.递变性(原子半径,密度、熔点、沸点,还原性) 还原性判断: 1.单质与水反应置换出氢的难度。 2.最高价氧化物的水化物的碱性强弱。

考点 7 卤素 3.相似性(非金属性强,与氢气反应生成氢化物,与金属、水反应,易溶于有机溶剂) 4.递变性(原子半径,密度、熔点、沸点,非金属性) 还原性判断: 3.单质与氢气反应生成酸的难度。 4.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

最常考: 1.元素在元素周期表中的位置、结构、性质。 (选择、推断) 2.同位素(同位素概念、在元素周期表中的位置、相对原子质量) 3.原子、离子半径比较。 4.原子或离子金属性、非金属性强弱比较。 5.非金属氰化物酸性或稳定性比较,最高价氧化物的水化物酸性比较。 6.元素的最高化合价、最常见化合价。 7.金属元素最高价氧化物的水化物---即氢氧化物的碱性比较。


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