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高一化学学业水平测试复习学案(必修一第三章金属及其化合物)复习提纲


高一化学学业水平测试复习学案(必修一第三章金属及其化合物)

一、钠 Na 1、单质钠的物理性质: 。 2、单质钠的化学性质: ①钠与 O2 反应 常温下: (新切开的钠放在空气中容易变 ) 加热时: (钠先 后 ,发出 色火焰,生成 色固体) ②钠与 H2O 反应 Na+H2O= 离子方程式: (注意配平) 实验现象: “浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈; 熔——钠熔点低;(红——生成的 NaOH 遇酚酞变红)” 。 ③钠与盐溶液反应 如钠与 CuSO4 溶液反应,应该先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与 H2,再和 CuSO4 溶液反应,有关化 学方程式: 总的方程式: 实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出 ④钠与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈) 3、钠的存在:以 态存在。 4、钠的保存:保存在 中。钠着火用 5、久置的钠在空气中最终变为 (二)钠的化合物 名 称 化学式 氧元素的化合价 电子式 颜色 状态 与水反应 与 CO2 反应 用 途 保 存 密封保存 远离易燃物 密封保存 练习 1、下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法正确的是( ) A. 在水中溶解性: Na2CO3 < NaHCO3 B. 二者都能与酸反应生成 CO2 D. 二者在相同条件下可相互转化 C. 热稳定性: Na2CO3 < NaHCO3 2、下列六种物质:①Na2O ②Na2O2?③NaCl ④Na2CO3 溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3,其中不能与 CO2 反应的是 ( ) A.① ④ B.② ③ C.③ ⑥ D.⑤ ⑥ 氧化钠

Na2CO3 俗称 水溶性比较 溶液酸碱性 与酸反应剧烈程 度 与酸反应 热稳定性 与 CO2 反应 与 NaOH 溶液反应 与 Ca(OH)2 溶 液 反应 与 CaCl2 溶液反 应 有 CaCO3 沉淀 洗涤剂,玻璃、肥皂、造纸、纺织 等工业 较 (二步反应) 较

NaHCO3

(一步反应)

也能反应生成 CaCO3 沉淀 不反应 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多 (有胃溃疡时不能用)

灭火

用途 相互转化 过氧化钠

3、金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是( ) A.Na2CO3 B.NH4Cl C.BaCl2 D.FeCl3 4、能暴露在空气中而不变质的是( ) A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.氧化钠 D.过氧化钠 5、下列各组的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是( ) A.Na2O2 与 CO2 B.Na 与 O2 C.NaOH 与 CO2 D.C 与 O2 6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( ) A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度低 D.有强还原性 7、向紫色石蕊试液中加入过量过氧化钠粉末、震荡,现象为 。 8、加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为 8.45g,求混合物 中碳酸钠的质量分数。

1

高一化学学业水平测试复习学案(必修一第三章金属及其化合物)

二、铝 Al 1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属) 、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 ①铝与 O2 反应:常温下铝能与 O2 反应生成 ,保护内层金属。 ②常温下 Al 既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有 液反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ( 与氢氧化钠溶液反应 ( 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu ( 生成,也能与不活泼的金属盐溶 ) ) )

(“元素”、“化合物”或“单质”)

性质,是

(“物理”或“化学”)变化。

焰色反应的操作为:洗涤(用盐酸洗铂丝) 、灼烧(同原色) 、蘸取、灼烧、观察。 钠火焰呈 色,钾火焰呈 色;观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。 练习 1、下列关于铝的叙述中正确的是( ) A.铝的化学性质很活泼,在空气中极易锈蚀 B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质 C.铝在高温下还原性很强,可以用铝冶炼高熔点金属 D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆 2、在 实验室中要想把明矾中的铝离子全部沉淀出来应选择的试剂是 3、下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是 ( ) A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C. 氧化钙 D.碳酸钙 4、①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3,其中既能跟盐酸反应,又能跟 NaOH 反应,而且均 有气体放出的是( )A.①②③ B.①④⑤ C.①⑤ D.④⑤ 5、等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( ) A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中 6、取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢 气。则两份铝粉的质量之比为( ) A. 1: 2 B. 1: 3 C. 3 : 2 D. 1 : 1 7、不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是( A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) ) D.Fe2O3(Al2O3)

注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

化学式 属类 颜色状态 天然产称为 溶解性 热稳定性 与强酸反应

Al2O3 色固体, (红宝石、 蓝宝石) 稳定

Al(OH)3 色胶状沉淀

C.Fe(Al) ) C.浓硫酸 )

与强碱反应

8、常温下能用铝制容器盛放的是( A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液

D.硫酸铜溶液

9、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( 制备方法 A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3

C.Al → AlO2

-

D. Al → Al(OH)3

3+

10、向两烧杯中分别加入等足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的 气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 ( 注意:氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实 验仪器等。 补充》 金的概念: 《补充》1、合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性 的物质。 合金的特性:合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械的性能。 2、合金的特性 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的 ②合金的熔点一般比它的各成分金属的 3 、焰色反应 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是 A. 1︰2 B. 3︰2 C. 3︰1 D. 6︰1 )

2

高一化学学业水平测试复习学案(必修一第三章金属及其化合物)

三、铁 1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁) 在潮湿的空气中易生锈。 (原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是 Fe2O3) 。 2、单质铁的化学性质: ①铁与氧气反应: ②与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 ④与水蒸气反应: 3、铁的氧化物的性质:FeO、Fe2O3 都为碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水。 铁的氧化物的性质: FeO+ HCl = Fe2O3+ HCl= 色)和氢氧化铁 Fe(OH)3( 色) ③与盐溶液反应: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ( ( (现象: ) ) 。加热能反应但无氢气放出。 )

A.NaOH 溶液 B.铁片 C.KSCN 溶液 D.石蕊溶液 4.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧; ②FeSO4 溶液滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ; ③FeCl3 溶液滴入 KSCN 溶液; ④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 3+ 2+ 5.将适量的铁粉加入 FeCl3 溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe 和 Fe 的物质的量浓度相等,则已 3+ 3+ 反应的 Fe 和未反应的 Fe 的物质的量之比( ) A. 3︰2 B. 1︰2 C. 2︰1 D. 2︰3 6.在允许加热的条件下, 只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、 氯化镁、 硫酸铝和硫酸铁溶液, 这种试剂是( )A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2 7、下列各组离子能大量共存于同一溶液的是 ( ) + + - - + + - - A.Fe2 、Ca2 、NO3 、Cl B.Fe3 、NH4 、Cl 、SCN C.Fe2 、H 、NO3 、Cl
+ + - -

4、铁的氢氧化物:氢氧化亚铁 Fe(OH)2( 铁的氢氧化物: ①都能与酸反应生成盐和水: Fe(OH)2+ HCl= Fe(OH)3+ HCl=

D.Fe3 、Na 、SO42 、OH









②Fe(OH)2 可以被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)3 . (现象:白色沉淀→灰绿色→红褐色) ③Fe(OH)3 受热易分解生成 Fe2O3: Fe(OH)3 铁盐(铁为+3 、亚铁盐 5、铁盐(铁为+3 价) 亚铁盐(铁为+2 价)的性质: 、亚铁盐(铁为+2 ①铁盐(铁为+3 价)具有氧化性,可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐: 铁盐( 具有氧化性, 铁盐 铁为+3 FeCl3+ Fe= ( ) (价态归中规律) FeCl3+ Cu= ( ) (制印刷电路板的反应原理) 亚铁盐(铁为+2 具有还原性,能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐 亚铁盐(铁为+2 价)具有还原性 FeCl2+Cl2= ( ) 3+ (硫氰化钾)溶液变 色; ②Fe 离子的检验 Fe 离子的检验:a.溶液呈 色;b.加入 c.加入 NaOH 溶液反应生成 沉淀[Fe(OH)3]。 2+ 离子的检验:a.溶液呈 色;b.先在溶液中加入 KSCN 溶液,不变色,再加入氯水,溶液 Fe 离子的检验 变红色; c.加入 NaOH 溶液反应先生成白色沉淀, 迅速变成灰绿色沉淀, 最后变成红褐色沉淀。

8、将铁片投入到下列溶液中不放出气体,并且铁片质量减轻的是( ) A.CuSO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.FeCl3 9、欲除去 FeSO4 溶液中含有的 CuSO4 和 Fe2(SO4)3 等少量杂质,应选用的试剂是 ( ) A.氨水 B.铝粉 C.铁粉 D.NaOH 溶液 10、有关铁与水反应的说法中,正确的是( ) A.在任何条件下,铁与水均不发生反应 B.在高温时铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C.在高温时铁与水蒸气反应生成氧化铁 D.在高温时铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 + + 11、证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是( ) A.先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色 B.先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D.只需滴加 KSCN 溶液 12、在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时的现象及化学方程式 13、金属单质 A 与盐酸反应生成浅绿色溶液 B,同时放出气体 C。如果在 B 溶液中通入氯气,则 B 转变成棕黄色溶液 D,将溶液 D 分为两份,一份加入几滴硫氰化钾溶液,生成红色物质 E,另一份 加入 A,则棕黄色溶液 D 重新变成浅绿色溶液 B,在溶液 B 中滴加 NaOH 溶液,露置在空气中, 会逐渐变成红褐色沉淀 F。则各物质的化学式分别是: A B C D E F

练习
1、 在盛有 2mLFeCl3 溶液的试管中加入过量铁粉, ① 充分反应后, 溶液由________色变为_________ 色,反应方程式为___________________.反应中氧化剂是____________,还原剂是_________. ② 再滴入 2 滴 KSCN 溶液,溶液颜色_______________; ③再加入几滴氯水, 观察溶液颜色变为_________.说明____________________________,反应方程式 为_______________________,还原剂是__________________. 2、某物质不溶于水但溶于盐酸,滴加 KSCN 溶液后颜色没有变化,再加入溴水后溶液呈红色,这 种物质是 ( ) A.FeCl3 B.FeCl2 C.FeO D.Fe3O4 3.为了检验某 FeCl2 溶液是否变质,可向溶液中加入( )

有关反应的离子方程式有: ① ③ ⑤ ② ④ ⑥

3


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