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山东省威海市2015届高三第二次高考模拟化学试题


山东省威海市 2015 届高三第二次高考模拟化学试题
7. X、Y、Z、W 四种短周期元素,原子序数依次增大。其中 X 的最外层电子数是最内层 电子数的 2 倍,Y 可形成双原子和三原子气体单质,Z 和 W 形成的化合物中离子个数 比为 1:1,W 的最高正价为+7 价。则下列说法正确的是 ( ) A.Y 形成的简单离子半径小于 Z 形成的简单离子半径 B.X 的氢化物稳定性弱于 Y 的氢化物稳定性 C.四种元素中,W 的氧化物对应的水合物酸性最强 D.Y 与 Z 形成的两种化合物中所含有化学键类型相同 8.下列叙述Ⅰ和叙述 II 均正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 A 叙述 I 油脂和淀粉都可发生水解反 应生成小分子物质 煤干馏可得到苯, 石油分馏可 得到己烷 海轮金属外壳上和地下输油 铁管道镶入锌块 硅和二氧化硅的熔点高、 硬度 大 叙述 II 油脂和淀粉都属于高分子化合物

B

干馏和分馏都属于化学变化 形成原电池, 锌作负极失去电子, 称为牺 牲阳极保护法 硅可用于制造半导体, 二氧化硅可用于制 造光导纤维

C

D

9.下列叙述正确的是 ( ) A.等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应,生成气体的物质的量相同 B.等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应,生成物质的物质的量相同 C.等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应,生成气体的体积一定相同 D.等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应,转移的电子数相同 10.下列装置正确的是( )

A.甲装置可用来检验 CH3COOH、H2CO3、H2SiO3 酸性的强弱 B.乙装置可用来制取并收集氯气 C.丙装置可用来分离氢氧化铁胶体中的胶体粒子

D.丁装置可用来配制一定物质的量浓度的稀硫酸 11.某有机物 M 的结构简式如下,下列关于该有机物的说法正确的是( ) A.M 的相对分子质量是 178 B.M 有机物中含有 2 种官能团 C.M 与足量的 NaOH 溶液发生反应时,所得有机产物 的化学式为 C9H9O5Na
O O

HO

O

O

HO

D.HO 12.下列说法正确的是

OH 与

M 互为同分异构体 )



A.将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3 溶液蒸干可得到原溶质 B. 因 Cl2 的氧化性强于 I2 的氧化性, 所以置换反应 I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2 不能发 生 C.在新制氯水中各微粒浓度的关系为:2c(Cl2)=c(ClO?)+c(Cl?)+c(HClO) D.用 1L 0.2 mol· L 1NaOH 溶液分别吸收 0.1molSO2、0.1mol CO2,所得的两种溶液中


酸根离子浓度大小关系是:c(SO32 )>c(CO32 ) >c(HCO3 ) >c(HSO3 )
- - - -

13. 往 1.0 mol· L 1KI 溶液中加入固体 I2, 发生


反应:I2(aq)+I



(aq)


I3 (aq) △ H;I





c/(mol/L) 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 O 1.0 · a(0.6) · b(0.4) · ·d(0.75) · c (0.6)

的物质的量浓度 c(I )随温度 T 的变化曲 线如图所示。已知反应第一次达到平衡时 用时 10s,则下列说法正确的是( ) A.该反应的△ H>0 B.a、c 两点对应的 I 反应速率相等 C.b 点时 0~10s I 的平均反应速率为 0.04mol· L 1· s
- -1 - -

T /K

D.d 点时该反应在对应温度下处于平衡状态 29. (18 分)运用化学反应原理分析解答以下问题。 (1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分 0.1 mol· L 弱酸 HClO H2CO3
-1

弱酸的电离平衡常数如下表:

电离平衡常数(25℃) K=2.98× 10 K1=4.3× 10 K2=5.6× 10
-8

-7

-11 -2 -7

H2SO3

K1=1.54× 10 K2=1.02× 10

①当弱酸的浓度一定时,升高温度,K值______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②下列离子方程式和有关说法错误的是 a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中:2ClO + H2O + CO2 = 2HClO + CO32
- -

b.少量的 SO2 通入碳酸钠溶液中:SO2+H2O+2CO32



= 2HCO3 +SO32




c.相同温度时,等 pH 三种盐溶液的物质的量浓度关系: c(Na2CO3)< c(NaClO)< c(Na2SO3) d.相同温度时, 等物质的量浓度三种弱酸与足量 NaOH 溶液完全中和消耗 NaOH 的体积为:V(H2CO3) >V(H2SO3) >V(HClO) ③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通 入 SO2 会产生红褐色单质, 写出该反应的化学方程式: 该反应的氧化产物是
2-






(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O7 和CrO42 ,它们对人类及生态系统产生很大损 害,必须进行处理后方可排放。 ①在废水中存在平衡:2CrO42 (黄色)+2H+


Cr2O72 (橙色)+H2O


若改变条件使上述平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是 a.平衡常数K值可以不改变 b.达到新平衡CrO42 的消耗速率等于Cr2O72 的消耗速率
- -

c.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 d.平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大 ②Cr2O72 和CrO42 最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
- -

Cr(OH)3(s)
-1

Cr3+(aq)+3OH?(aq)
- -32

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH )=10

,当c(Cr3+)降至10

-3

mol· L

,溶液的pH调至4时,________(填“有”或“没有”)沉淀产生。 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) L4· mol 4(用含 a1、


(3)已知:①CO(g)+2H2(g) ②2CH3OH(g) ③CO(g) +H2O(g)

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为 a1、a2、a3,则该温度下反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) 的化学平衡常数 K=

a2、a3 的代数式表示) 。 向某固定体积的密闭容器中加入 3molCO 和 3molH2,充分反应后恢复至原来温 度,测定容器的压强为反应前的 2/3,则 CO 的转化率____________。 30. (16分)可以利用氧化锌粗品(含有Fe2O3、FeO、CuO)为原料制备纯净的氧化锌,其化 学工艺流程如下:

氧化锌 硫酸 溶液 A 粗品

H2O2

固体 a 溶液 B
调节 pH 过滤

固体 b 溶液 C
过量 Zn 过滤

溶液 D 产品 按要求回答下列问题: (1)加双氧水主要作用是氧化溶液中的 Fe2+,该反应的离子方程式为___________。 (2)调节 pH 主要是使溶液中的 Fe3+生成沉 淀而被除去,溶液 pH 对除 Fe 效率影响
Fe 的去除率/ % 100 80 60 40 20 0 4 pH 溶液 pH 对除 Fe 效率的影响 1 2 3 煅烧

固体 c

Na2CO3 过滤

如图所示。 则除 Fe3+时应控制溶液的 pH 为 (填序号) 。 b.2.5~3.5 d.0.5~1.5

a.3.5~4.0 c.1.5~2.5

(3)固体 b 为_________(填化学式),固体 c 为碱式碳酸锌,锻烧固体 c 的化学方程 式为__________。 (4)工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的

方法,将氧化锌转化为 Na2[Zn(OH)4]溶液,然后电解该溶液制取锌,以石墨为电 极电解时,阴极的电极反应式为___________,当生成 1mol 锌时,阳极上生成气 体在标准状况下的体积为__________L。 “纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液,纸的一边镀锌另一边镀 二氧化锰,电池总反应为 Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),该电池的负极反应 式为_________。 31. (19 分)氯化亚砜(SOCl2)为无色或浅黄色发烟液体,易挥发,遇水分解,其制取过 程的相关反应如下: S(s) + Cl2(g)


SCl2(l) (Ⅰ)

SCl2(l) + SO3(l) === SOCl2(l) + SO2(g)(Ⅱ) 已知二氯化硫(SCl2)熔点-78° C,沸点 59° C,下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫 的装置。

加热 装置

(1)仪器组装完成后,首先进行的一步操作是 先排尽系统中空气,此做法目的是 (2)装置 B 盛 放 的 药 品 是 是

;反应前要 。 , 装置 D 中玻璃仪器的名称

,向其中放入一定量的硫粉,加热使之融化,轻轻摇动使硫附着 。

在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是

(3)实验时,为防止 E 中液体挥发,可采取的措施是______。装置 F(盛放碱石灰) 有两个作用:一是吸收多余的氯气,另一个是 。

(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料,能生产高纯度(99%以上)氯化亚 砜,为使三种原料恰好完全反应,三者的物质的量比为______;氯化亚砜遇水易 分解,请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物,简要说明实验操 作、现象和结论_________。 已知:SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液

【选做部分】
32. (12 分) 【化学—化学与技术】 工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下:

K2

(1)吸收塔中的吸收剂 X 是 操作是

;从副产物 FeCl3 溶液中获得 FeCl3· 6H2O 的 、加热浓缩、再冷却结晶。

(2)用 FeCl3 溶液(副产物)腐蚀印刷线路板所得的废液中含 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2, 用化学方法可以回收废液中铜;合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中 的吸收剂 X。则在此过程中,先后 加入的物质分别是 .. (3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。 。

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为 2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原 因: K2FeO4 在水溶液中易发生反应:4FeO42 +10H2O


。 4Fe(OH)3+8OH +3O2↑,在提纯 (填序号) 。


K2FeO4 时采用重结晶、 洗涤、 低温烘干的方法, 则洗涤剂最好选用 a.H2O c.NH4Cl 溶液、异丙醇 b.稀 KOH 溶液、异丙醇 d.Fe(NO3)3 溶液、异丙醇

33. (12 分) 【化学-物质结构与性质】 右图 a~f 分别表示由 H、C、N、Na、Si、Cu 元素组成的 单质,其中 c、d 均为热和电的良导体。单质分别对应的 熔点如图所示: (1)从电负性角度分析,C、Si 和 N 元素的非金属活泼 性由强至弱的顺序为 (2)图中 d 单质对应元素原子的电子排布式 用价层电子对互斥理论推断,单质 a、b、f 对应的 元素以原子个数比 1:1:1 形成的分子中化学键的键 角为 。 ; 。

(3)a 与 b 的元素形成的 10 电子中性分子 X,X 溶于水后的溶液滴入到含 d 元素高价 离子的溶液中至过量,生成的含 d 元素离子的化学式为 (4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型(原子共平 面) 如图: 则可判断该元素原子 (中心原子) 的杂化方式是 。 。

氮化硅是一种高温陶瓷材料,硬度大、熔点高、化学性质稳定,其基 本结构单元如图,则其化学式为_______。

34. (12 分) 【化学—有机化学基础】
CH3 C O C C O C C O C C

PPMB(

O C

CH3

)是一种重要的化工原料,在药物、新材料等方面有

重要的应用,合成该有机物的一种路线如下:

C Cl CH
CH3

O

CH3

C Cl 2

C CH3

CH3

C

i.O3

C

CH3

A

B
OH O PPMB C
CH3

D
C OH
2

E
已知:
O3 2O RCHO+R Zn/H Ⅰ .. RCH=CHR CHO 、 OH Ⅱ R O C R i.HCN/OH ii.H 2O/H R C R R COOH(R

(1)试剂 X 为____________________;E 中含氧官能团名称为__________。 (2)遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 D 的同分异构体有________种。 (3)E 在一定条件下可以生成高聚物 F,F 的结构简式为___________。 (4)PPMB 与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为__________________。

化学部分
7 B 8 C 9 B 10 A 11 C 12 D 13D 29.(18分,除标明分值外,其余每空均为2分) (1)①变大 ②ad H2SO4

③H2SeO3 + 2SO2+H2O = Se↓+ 2H2SO4 (2) ① ac (3)a12· a2· a3(3 分) ②没有 50%(3 分)

30. (16 分,除标明分值外,其余每空均为 2 分) (1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2)c (3)Cu、Zn,Zn2(OH)2CO3
2-


2ZnO+H2O+CO2↑


(4) [Zn(OH)4] +2e = Zn+4OH (3 分) ,11.2; Zn+ H2O -2e = ZnO+2H+(3 分)


31. (19 分,除标明分值外,其余每空均为 2 分。 ) (1)检查装置气密性 (2)饱和食盐水;蒸馏烧瓶 防止加热硫粉时,空气中的氧气与硫粉反应 增大反应物接触面积(使反应更加充分)

(3)将锥形瓶放入冰水中冷却(冷水浴或冰水浴) ; 防止空气中水蒸气进入 (4)1:1:1;分别取两份水解后的溶液于试管中,向其中一支试管中加入品红溶液,品 红褪色,说明有二氧化硫生成;向另一支试管中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀, 说明有 HCl 生成。 (3 分,操作 1 分,每检出 1 种水解产物得 1 分。以上仅为参考答案,只要设计合理均 给分。) 32. 【化学—化学与技术】 (12 分,每空 2 分) (1)FeCl2(氯化亚铁)溶液 ;加入少量盐酸(或通入 HCl) (2)Fe(铁屑)、HCl(盐酸)
2 - - (3)2Fe3++3ClO +10OH =2FeO4 +3Cl +5H2O
- -

(4)K2FeO4 溶解度小,析出晶体,促进反应进行;b 33. 【化学-物质结构与性质】 (12 分,每空 2 分) (1)N>C>Si (3) [Cu(NH3)4]2+ (2)1s22s22p63s23p63d104s1 (4)sp2 Si3N4 180°

34. 【化学-有机化学基础】 (12 分,除标明分值外,其余每空均为 2 分。 ) (1)氢氧化钠醇溶液;羟基、羧基。 (2)3

CH3 O O C C n

(3)
CH3 C O C

(3 分)
O C O C CH3 OH O

+2NaOH

2

C CH3

C

ONa

(4)

O

(3 分)


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