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高二人教版化学选修四练习:4.2化学电源


第二节 化学电源 A组 1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源 ,各式各样电池的发展是化学对人类的一项 重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A.原电池反应均是自发的氧化还原反应 B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 解析:原电池反应中的能量变化是将化学能转化为电能,必须是自发的氧化还原反应,A 项 正确,C 项错误;氢氧燃料电池中,H2 发生氧化反应,在负极被氧化,B 项错误;铅蓄电池放电 过程中总反应为 Pb(s)+PbO2 (s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),生成物 PbSO4 附着在 两电极上使正、负极质量增加,D 项错误。 答案:A 2.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是( ) A.为了利用电池外壳的金属材料 B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 解析:废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染,必须进行集中处理。 答案:B 3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是( ) A.锌外壳是负极,石墨棒是正极材料 B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳 C.电流从锌流到石墨棒上 D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌片移动 解析:在锌锰干电池中,锌外壳是负极,石墨棒是正极,在外电路中电子从锌外壳流向石墨 棒,电流的方向与电子的流向相反,电池内部,阳离子向正极石墨棒移动,故 A 正确,B、C、 D 错误。 答案:A 4.锂电池是一种新型高能电池,它以质量轻、 能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多 种锂电池。某种锂电池的总反应式为 Li+MnO2 LiMnO2,下列说法正确的是( ) + A.Li 是正极,电极反应为 Li-e Li B.Li 是负极,电极反应为 Li-e Li+ C.MnO2 是负极,电极反应为 MnO2+eMn 2+ D.Li 是负极,电极反应为 Li-2e Li 解析:由总反应 O2 O2 可知,锂元素在反应后化合价升高(0→+1),锰元素在反应后化合 价降低(+4→+3)。Li 被氧化,在电池中作负极,电极反应为 Li-eLi+,MnO2 在正极上反 应,电极反应为 MnO2+eMn。 答案:B 5. 在 碱 性 锌 锰 干 电 池 中 , 已 知 氢 氧 化 钾 为 电 解 质 , 发 生 的 电 池 总 反 应 为 Zn+2MnO2+2H2O 2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应,正确的是( ) 2+ A.负极反应为 Zn-2e Zn 1 B.负极反应为 Zn+2H2O-2eZn(OH)2+2H+ C.正极反应为 2MnO2+2H++2e2MnOOH D.正极反应为 2MnO2+2H2O+2e 2MnOOH+2OH解析:在书写碱性电池的电极反应式时,电极反应式中不能出现 H+。在碱性电池中,负极 Zn 失去电子形成的 Zn2+应该与 OH-结合生成 Zn(OH)2。 答案:D 6. 乙 醇 燃 料 电 池 中 采 用 磺 酸 类 质 子 溶 剂 , 在 200 ℃ 左 右 时 供 电 , 电 池 总 反 应 式 为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,电池示意图如下,下列说法中正确的是( ) A.电池工作时,质子向电池的负极迁移 B.电池工作时,电流由 b 极沿导线流向 a 极 C.a 极上发生的电极反应是 C2H5OH+3H2O+12e2CO2+12H+

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