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四川省邛崃市高埂中学2015届高三化学下学期第二次强化训练试题

四川省邛崃市高埂中学 2015 届高三化学下学期第二次强化训练试题 考试说明: 1.化学试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分,Ⅰ卷为选择题,包括 1-7 题,满分 42 分;Ⅱ卷为非选择 题,包括 8-11 题,满分 58 分,全卷总分 100 分。 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 注意事项: 1.每题选出答案后,有 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其他答案标号。 2.本卷共 7 题,每题 6 分,共 42 分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要 求的。 1.化学与环境密切相关,下列说法不正确的是 A.二氧化碳是形成酸雨的主要物质 B.随意丢弃废电池会对生态环境造成危害 C.任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染 D.燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1L1mol/L FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 NA B.1mol NaHSO4 晶体中所含离子的数目为 2NA C.1mol NO2 溶于足量水中,转移电子的数目为 NA D.常温常压下,22.4L HCHO 中所含 σ 键的数目为 3NA 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.室温下,pH=1 的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、CO32- B.使酚酞呈红色的溶液中:Na+、K+、SiO32-、AlO2― C.含有大量 SO32―的溶液中:K+、Ca2+、ClO―、NO3― D.加入 Al 能放出 H2 的溶液中:Mg2+、NH4+、HCO3―、Cl― 4.已知下列实验事实: ①Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液,又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3 溶液; ②向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液,再酸化,可得 K2Cr2O7 溶液; ③将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中,溶液变蓝。 下列判断不正确的是 A.化合物 KCrO2 中 Cr 元素为+3 价 B.实验①证明 Cr2O3 是两性氧化物 C.实验②证明 H2O2 既有氧化性又有还原性 D.实验③证明氧化性:Cr2O72->I2 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.Na2SO3 溶液加水稀释后,pH 和 Kw 均减小 B.0.1mol/L Na2CO3 溶液中:c(OH―)=c(H+)+c(HCO3―)+c(H2CO3) C.浓度分别为 0.2mol/L 和 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,c(H+)之比小于 2:1 D.室温下,pH=12 的氨水与 pH=2 的 H2SO4 溶液等体积混合后,溶液呈酸性 6.下列实验能达到目的的是 -1- A.构成锌-铜原电池 B.碘的 CCl4 溶液中 C.制取 O2 D.检查装置气密性 分离 I2 并回收 CCl4 7.一定温度时,测得反应 X(g)+Y(g) P(g)+Q(g)的平衡常数 K=1.0。该温度下向甲、乙、丙 三个恒容密闭容器中分别通入气体 X 和气体 Y,其起始浓度如下表所示: 起始浓度 c(X)/(mol/L) c(Y)/(mol/L) 甲 0.10 0.15 乙 0.10 0.18 丙 0.20 0.30 下列说法不正确的是 A.反应开始时,甲中反应速率最慢,丙中反应速率最快 B.反应达到平衡时,甲、丙中 Q 的体积分数相等 C.乙中反应达到平衡时,X 的转化率大于 60% D.甲中反应达到平衡时,c(Y)=0.10mol/L 第 II 卷 注意事项: 1.用 0.5 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共 4 题,共 58 分。 8. (13 分)X、Y、Z、R 为短周期元素,原子序数依次增大。X 的基态原子的 s 能级电子数是 p 能级电子数的 2 倍;Y 的单质在空气中含量最高;Z 的氧化物是常见的两性氧化物;R 基态原 子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等。 (1)R 位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)X、R 元素的最高价氧化物对应的水化物中, 酸性较强的是 。 (3)Y 元素所在周期中,电负性最大的元素是 。 (4)X 和 R 形成的物质是一种超硬材料,其晶胞结构如右图所示, 晶胞中 X 原子的个数是 。 (5)X 的单质完全燃烧生成的产物分子属于 分子(填“极性”或“非极性” X 原子 ) 。 R 原子 (6)Y 和 Z 所形成的化合物 ZY 难溶于水,但易发生水解。ZY 在 NaOH 溶液中水解的离子方程 式是 。 9. (14 分)硫酸四氨合铜晶体【SO4· H2O】可用作杀虫剂、印染助剂等。某研究性学习小组通 过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数。 (1)步骤 1:向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量。滴加过程中可观察到的现象是 。 (2)步骤 2:向步骤 1 所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出。加入乙醇能析出晶体的原 因是 。从 溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是 (填字母编号) 。 A.洗涤 B.过滤 C.干燥 (3) 步骤 3: 配制溶液。 准确称取步骤 2 所得晶体 2.0g 溶于适量稀硫酸中, 加水配制成 100mL 溶液。在配制溶液的过程中,除 100mL 容量瓶、量筒、玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器有 (填仪器名称) 。 (4)步骤 4:用碘量法测定晶体中 Cu 的含量。反应原理如下: 2Cu2++4I―=2CuI↓+I2 I2+2S2O32―=2I―+S4O62- 取步骤 3 配制的溶液 25.00mL 于锥形瓶中,加入适量水稀释,再加入过量 KI 溶液。以淀 -2- 粉溶液作指示剂,用 amol/L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点,消耗 bmLNa2S2O3 标准溶液。 测得晶体中铜的质量分数为 。 (5)查阅资料得知:CuI 对 I2 具有较强的吸附作用,滴定时被吸附的 I2 不能

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