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化学必修1第三章《金属及其化合物》复习提纲


第三章《金属及其化合物》复习提纲
一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体) ,具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质: (填写写化学方程式) 多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。 物质 保存 与 O2 与水 与酸溶液 与碱溶液 与硫酸铜溶液: 与 盐溶 液 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 金属活泼性逐渐减弱 三、金属化合物的性质: (填写写化学方程式) 1、氧化物 Na2O 颜色状态 与水反应 与盐酸酸 与氢氧化 钠溶液 与 CO2 2、氢氧化物 NaOH 与盐酸反应 与氢氧化钠 溶液反应 稳定性 制备 3、盐 Na2CO3 溶解度 溶液碱性 与酸 与碱 稳定性 稳定,加热不分解。 Na2CO3 溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 其他 溶液中: Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 金属离子检验:焰色反应呈黄色 较大 使酚酞变红,溶液呈碱性。 反应迅速稍慢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 较小 使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性。 反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 热分解反应方程式: 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体 NaHCO3 :


Na 煤油(或石蜡油)中 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2

Al 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

Fe 直接在试剂瓶中 3Fe+2O2 == Fe3O4 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

置换出较不活泼的金属单质

置换出较不活泼的金属单质

Na2O2 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Al2O3 白色固体

Fe2O3 红棕色固体

白色固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (溶液 无色)

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (溶液 黄色)

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Al(OH)3 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Fe(OH)2 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O


Fe(OH)3 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

稳定 金属钠与水即可

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 铝盐溶液与过量浓氨水

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

相互转化

2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 溶液中: NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O

FeCl2 颜色 与 NaOH 溶液反 应 相互转化 检验 用途 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式及离子反应方程式 化学方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 浅绿色 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 遇 KSCN 不显血红色,加入氯水后显红色 净水剂等 黄色

FeCl3

FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 遇 KSCN 显血红色 印刷线路板等

2、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式及离子反应方程式 化学方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+6H+==2Al3++ 3H2↑ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O
— — — — — —

离子方程式

3、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式及离子反应方程式 化学方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 Fe32++3OH = Fe(OH)3↓


离子方程式

Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe2++2OH = Fe(OH)2↓


Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl 2Fe3++Fe = 3Fe2+


附:1、焰色反应:用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。 锂 紫红色 钠 黄色 钾 紫色

注:观察钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光。


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