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湖南省长沙市长郡中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷


长郡中学 2016 届高三月考试卷(一) 化 学
长郡中学化学备课组组稿 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 8 页。时量 90 分钟,满分 100 分。 可能用到的相对原子质量:0-16 Cu:-64 一、选择题(本题有 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol/L 的氨水中有 NA 个 B. 常温常压下,8 gO2 含有 4NA 个电子 C.标准状况下,22.4 L 三氯甲烷含有 NA 个分子 D.1 mol Na 被完全氧化生成 ,失去 2NA 电子

2.不能用来鉴别 两种白色固体的实验操作是 A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中,加入 CaCl2 溶液 C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 3.①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠 ④亚硫酸钠,1 mol 上述固体物质 长期放置于空气中,下列说法正确的是 A.上述物质都有发生了氧化还原反应 B.过氧化钠在反应中转移了 2 mol 电子 C.质量增加的情况是①>③>④>② D.质量增加的情况是②>①>③>① 4.某溶液中含有 足量的 变的是 5.由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取 1 ,最少需要消耗 HC1 和 NaOH 的物质的量为 A.3 mol、3 mol B.1 mol、1 mol C.0. 75 mol、0.75 mol D.0.25 mol、0.25 mol 6.下列除去杂质的方法不正确的是 A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去 Fe 抖溶液中的少量 Als+ C.加入新制的生石灰,再加热蒸馏,可以除去乙醇中的少量水 D.Mg(OH)2 中混有少量 Al(OH).3,加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤, 向滤液中通入过量 C02 后过滤 7.一定量 Fe 和 Fe2 03 的混合物投入 250 mL 2 mol/L HN03 溶液中,固体全 部溶解后,生成 1.12 L(标准状况)NO(HNO3 的还原产物假定仅此一 等四种阴离子,向其中加入

固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不

种) 。再向反应后的溶液中加 1 mol/L 的 NaOH 溶液,要使铁元素全部沉 淀下来,所加 NaOH 溶液的体积最少是 A.450 mL B 500 mL C.400 mL D.无法确定 8.在下列各物质中,加入过量盐酸后,最终不产生沉淀或浑浊的是 A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶液 C.硅酸钠溶液 D.硫代硫酸钠溶液 9.下列物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钢溶液反应的是 A.②④⑥ B.②③⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑥⑦ 10.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液: 会使配制的溶液变质的是 A.全部 B.②④⑤⑥ C.②⑤ D.④⑥ 11.含有 amol FeBr2 的溶液中,通人 xmol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中, 溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是

12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效: B.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气: C.向 NaAlO2 溶液中通人过量 CO2 制 Al(OH)3: D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2 FeO4 : 13.下列离子方程式正确的是 A.向盐酸中滴加氨水: B.Fe(OH)3 溶于氢碘酸: C.铜溶于稀硝酸: D.向 Na2 S2 O3 溶液中通入足量氯气: 14.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实 验,玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对 图中指定部位颜色描述正确的是

15.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末: 铜粉可溶解的是 A.①② B.②④ C.②③ D.①④ 16.下列说法正确的是 A.SO2 能使 FeCl3、KMn04 水溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鉴别 SO2 与 CO2 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D.少量 SO2 通入浓 CaCl2 溶液能生成白色沉淀 17.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是

l A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有 SO2 B.若溴水褪色,则说明 SO2 具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明 Na2 S2 03 只作氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3 溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比 碳酸的酸性强 18.下列各组顺序的排列不正确的是 A.离子半径: B.热稳定性: C.酸性强弱: D.熔点: 19.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物不可能具有的 性质是 A.HAt 很稳定 B.易溶于某些有机溶剂

C.AgAt 不溶于水 D.是有色固体 20.有关铵盐的性质正确的是 A.都是晶体,都能溶于水 B.受热时分解,都有 NH3 产生 C.与碱共热时不一定产生氨气 D.都能与酸反应 二、填空题(34 分) 21.(6 分)氯气在 298 K、100 kPa 时,在 1 L 水中可溶解 0.09 mol,实验测得 溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为____ ; (2)估算该反应的平衡常数 (列式计算) ; (3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体,平衡将向 (填“正 反应方向”或“逆反应方向” )移动。 22.(8 分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间 的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去) 。已知 A、B 为气态 单质,F 是地壳中含量最多的金属元素的单质,E、H、I 为氧化物,E 为黑 色固体,I 为红棕色气体,M 为红褐色沉淀。

请回答下列问题: (1)电解 X 溶液的离子方程式: 。 (2)D+E—→B 的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 (3)G+J—→M 的离子方程式是 。 (4)Y 受热分解的化学方程式是 。 23.(12 分)第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。 汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡 时,电池处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷 C8H18 计)和氧气充 分反应,生成 1 mol 水蒸气放出热量 569.1 kJ。则该反应的热化学方 程式为____ 。 (2)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储 氢金属(以 M 表示)为负极,碱液(主要为 KOH)为电解质溶液。镍氢 电池充放电原理示意如下图,其总反应式为 2Ni(OH)2。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周 围溶液的 pH (填“增大” 、 “减小”或“不变” ) ,该电极的电极 反应式为

(3)Cu2O 是一种半导体材料,可通过如右图 所示的电解装置制取,电解总反应式为 2CLl_-- H20 =CLl20+H2 十,阴极的电 极反应式是 。 用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有 1 mol H2 被消耗时, Cu2O 的理论产量为 g。 (4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀。为防止这种腐 蚀,通常把船体与浸在海水里的 Zn 块相连,或与像铅酸蓄电池这样 的直流电源的 (填“正”或“负” )极相连。 24.(8 分)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法 可脱除烟气中的 SO2。 (1)在钠碱循环法中,Na2 SO3 溶液作为吸收液,可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得,该反应的离子方程式是 (2)吸收液吸收 SO2 的过程中,pH 随 变化关系如 下表:

①上表判断 NaHSO3 溶液显 性; ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是

(选填字母) :

(3)当吸收液的 pH 降至约为 6 时,需送至电解槽再生。再生示意图如 图: 在阳极放电的电极反应式是 。

三、实验题(12 分) 25.(12 分)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时, 甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外, 还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设

计了下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X,且该装 置略去) 。

(1)上述反应中生成 SO2 的反应方程式为: (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是: (3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是: (4)高锰酸钾溶液的作用是 E 中加入试剂的作用是 (5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是:

四、有机推断(14 分) 26.(14 分)粘合剂 M 的合成路线如下图所示:

完成下列填空: (1)写出 A 和 B 的结构简式:A__ __,B (2)写出反应类型:反应⑥ ,反应⑦ (3)写出反应条件:反应② ,反应⑤ (4)反应③和⑤的目的是 (5)C 的具有相同官能团的同分异构体共有 种。 (6)写出 D 在碱性条件下水解的反应方程式:

。 。 。 。 。


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