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浙江省余姚中学2016届高三10月月考化学试题.doc

可能用到的相对原子质量: H-1

C-12 N-14 Mg-24 S-32 K-9 Mn-55 Fe-56 Ca-40

Ⅰ选择题(共 45 分)
一、选择题: (每题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 30 分) 1.下列说法不正确的是( )

A.在人类研究物质微观结构的过程中,先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显 微镜三种不同层次的观测仪器 B.铝硅酸盐分子筛可用于物质分离,还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体 C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物 等都是绿色化学的内容 D.铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子,可用于饮用水的杀菌消毒 2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )

A.HClO 的结构式:H-Cl-O C.CO2 的比例模型:

B.NH3 分子的电子式: D.18O 的原子结构示意图: )

3.设 NA 为阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.常温常压下,23g 的 NO2 含有的氧原子数目为 NA

B.已知某种元素的一种原子的质量为 ag,则该元素的相对原子质量近似为 aNA C. 某密闭容器盛有 0.1molN2 和 0.4molH2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为 0.6NA D.80gNH4NO3 晶体中含有 NH4+小于 NA 4.三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 M(x)<<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是 ( )

A.三种气体密度最小的是 X B.分子数目相等的三种气体,质量最大的是 Y C.若一定条件下,三种气体体积均为 2.24 L,则它们的物质的量一定均为 0.1 mol D.20 ℃时,若 2 mol Y 与 1 mol Z 体积相等,则 Y、Z 气体所承受的压强比为 2∶1 5.下列实验操作或记录正确的是( )

A.常温常压下测得 1molN2 的质量为 28g

B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28mL C.用两只 250mL 的容量瓶配制 0.1mol/L500mL 的 NaOH 溶液 D.用托盘天平称得 2.5g 胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻 1.6g 6.下列说法正确的是( )

A.福岛核电站泄漏的放射性物质 131I 和 127I 互为同位素,化学性质几乎相同 B.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定高 C.CO2、H2O、N2 这些分子中所有原子都满足最外层为 8 电子的结构

D.原子结构模型的演变经历了: 7.向含 Fe2+、Br-、I-各 0.1mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2,通入 Cl2 的体积和溶液中某 种离子的物质的量的关系如图,下列说法中正确的是( A.Q 是 I




B.Q 是 Br



C.ab 区间的反应:2Fe2 +Cl2===2Fe3 +2Cl
+ +



D.b 点时溶液中只有 Cl



8.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略) ,能达到实验目的是( A.干燥 Cl2 B.吸收 HCl ) C.石油的蒸馏 D.吸收 NH3



9.下列说法正确的是(

A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 B.工业冶炼铝:电解熔融 AlCl3 固体 C.将铁粉加入 FeCl3、CuCl2 混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁 D.用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体的混合物分离 10.下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是(




A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br 可以大量共存 B.和 KI 溶液反应的离子方程式:Fe3+ + 2I


Fe2+ + I2
- -

C.和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式:Fe3+ + SO42 + Ba2+ + 3OH D.1L0.1mol/该溶液和足量的 Zn 充分反应,生成 11.2gFe 11.下列离子反应方程式正确的是( )

Fe(OH)3↓+ BaSO4↓

A.铜粉与 98.3%的硫酸加热下反应:Cu + 4H+ + SO42―

Cu2 + SO2↑+ 2H2O


B.电解饱和食盐水:2Cl- +2H+

通 电

H2↑+C12↑
+ - +

= C.向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3 + 4NH3· H2O=[Al(OH)4] + 4NH4

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 12.X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,则 X、Y 可能是( )

①C 、CO ③AlCl3、Al(OH)3 A.仅有①③

②S、SO2 ④Cl2、FeCl3 B.①②③ C.仅有②④ D.①②③④

13.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、Y、Z 为同周期元素) 。 元素代号 X W 64 -1 Y 66 -2 Z 70 +5、 -3 Q 154 +1

原子半径(× 10-12 m) 37 主要化合价 下列说法正确的是( ) +1

A.由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键 B.Z 与 X 之间形成的化合物具有还原性 C.由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体 D.Y 与 W 形成的化合物中,Y 显负价 14. 往含等物质的量的偏铝酸钠溶液与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳, 产生沉淀的量 与通入二氧化碳的量关系正确的是( )

15.S2Cl2 在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将 Cl2 通入熔融的硫磺可制得 S2Cl2, S2Cl2 是黄红色油状发烟液体,遇水分解出无色有刺激性气味的气体,且溶液变浑浊。有关叙 述正确的是( )

A.在周期表中,氯元素位于硫元素之后,所以 Cl2 的氧化性弱于硫单质

B.Cl2 与硫磺的反应中,S2Cl2 只是氧化产物 C.在常温常压下,硫磺是原子晶体,S2Cl2 是分子晶体 D.S2Cl2 与水反应时,既体现氧化性又体现还原性 二、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 15 分) 16.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列叙述中错误的有( ①汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 ②人体中极少量的 NO 会促进血管扩张,防止血管栓塞 ③工业上,焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅,说明碳的还原性比硅强 ④干冰或溴化银可用于人工降雨 ⑤氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层,会导致“温室效应” ⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒剂 A.1 个 B.2 个 C.3 个 ) D.5 个 )

17.下列有关实验操作或原理正确的是(

A.用到金属钠时,要用镊子取、再用小刀切下所需量,剩余的钠不能放回原试剂瓶中 B.测氯水的 pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上,待其变色后和标准比色卡比较 C.比较不同浓度硫酸与 Na2S2O3 反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较,因为 SO2 易 溶于水 D.通过测定等物质的量浓度的 NaCl、Na2S 溶液的 pH,比较硫、氯两种元素的非金属性强 弱 18.元素 X~Z 是元素周期表中 4 种主族元素,其性质或结构信息如下表,有关下列元素的 描述错误的是( 元素 X 用硫酸处理海藻 灰时,可得通常 ) Y W 最早是在用氯气 工业上在冰晶石 处理提取食盐后 原子的电子总数 Z

状况下为紫黑色 存在的条件下, 的盐水母液中发

的固体,其制剂 用电解法制取其 现的, 被称作“海 是最外层电子数 相关信息 可用来消毒 单质. 洋元素”. 的6倍

A.实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素 X 的单质 B.元素 X、Y 的单质充分混合后滴加少量水,可看到大量紫色蒸汽生成,说明该反应会放

出大量的热 C.元素 X 的气态氢化物的沸点高于元素 W 的气态氢化物的沸点 D.元素 Z 是一种较活泼的金属元素,可用铝热法从 Z 的氧化物中制备 Z 的单质 19.下列说法或表述中正确的是( )

A.烷烃

的系统命名为 2-甲基-2-乙基丙烷

B.由石油分馏可以获得石蜡,由石蜡裂化可获得乙烯 C.如图所示的有机物分子式为 C14H12O2,能发生银镜反应 D.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3COOH 和 C2H518OH 20.某溶液可能含有 Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种。若在该 溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象,并得到 X 溶液,对 X 溶液进行如下实验: (已知 该题忽略水的电离,且原溶液中各离子浓度均为 0.5mol?L-1) .

下列结论正确的是(



A.原溶液中可能含有 NO3-和 Al3+ B.白色沉淀 C 可能是 Al(OH)3 C.原溶液中一定存在 NH4+、Fe2+、SO42-、ClD.沉淀 B 可能是 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的混合物

Ⅱ非选择题(共 55 分)
21.某科研小组利用石油分馏产品经下列路线,合成一种新型香料。

已知 X 分子中碳氢质量比为 24:5,A、E 都是 X 的裂解产物,且二者互为同系物,D 与饱 和 NaHCO3 溶液反应产生气体。 (1)X 分子为直链结构,X 的名称为__________________;C 中官能团的名称为________。 (2)①~⑥的反应中,下列反应类型存在且数目由多到少的是______________。 (用字母和 “>”写出) A.加成反应 B.加聚反应 C.取代反应 D.氧化反应

(3)B 与 D 在浓硫酸作用下,生成甲,则与甲同类别的同分异构体的有____种(不包括甲) (4)写出⑥的化学反应方程式_____________________________________。 (5)E 可能发生下列选项中的某种反应,写出能反应的化学方程式__________________。 A.皂化反应 B.与乙酸的酯化反应 C.加聚反应 D.与银氨溶液的银镜反应

22. (Ⅰ)四种短周期元素 A、B、C、D 的性质或结构信息如下: ①原子半径:A>B>C>D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下: 甲: 分之二. 是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三

乙: 丙:

无色,无气味并且易燃.是常见的一种基础能源. 有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌.

请根据上述信息回答下列问题. (1) B 元素在周期表中的位置第二周期___________, 请写出 BC2 分子的结构式_________。 (2)A 所在周期中,E 元素的单质还原性最强,F 元素的某些盐类常用作净水剂.E 单质与 甲反应有化合物 X 生成.请写出以下两个反应的离子方程式: ①A 元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_______________________。

②F、C 两种元素组成的化合物 Y 可作为高温结构陶瓷材料,X 与 Y 两种化合物在溶液中发 生的离子反应方程式为________________________________。 (Ⅱ)某研究小组将 CaCl2 和 H2 在一定条件下反应,制得两种化合物(甲和乙) .元素组成 分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为 52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显 酸性.请回答下列问题: (1)甲的电子式是_________________。 (2)甲与乙溶液反应可得 H2,其化学方程式是_____________________________。 23.Ⅰ.A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图 2

所示(部分反应条件略去) : (1)若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E 含有同种金属元素,F 为强碱(部分产物 略去) 则 B+D→E 的离子方程式为____________________________________________, C为 同周期元素构成的 1:1 型化合物,则 C 的电子式为___________________。 (2)若 A、D、F 为单质,B、C、E 为化合物,B 为两种非金属元素所组成的化合物,则 E 的化学式为______,A+B→C+D 的化学方程式为___________________________。 Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。 以下是制取来氯酸钠的工艺流程:

已知: ①ClO2 气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解, 且需现合成现用. ②ClO2 气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。 (1)反应生成 ClO2 气体需要 X 酸酸化,X 酸可以为________。 A.盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.H2C2O4 溶液

(2)吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。 (3)ClO2 被 S ClO2 被 S2-还原为 ClO2-、Cl-转化率与 pH 关系如图。

写出 pH≤2 时 ClO2 与 S2- 反应的离子方程式:_______________。 24.某化学兴趣小组同学以 TiO2 和 CCl4 为原料在实验室制取液态 TiCl4,装置如图所示。

有关信息如下: ①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g) ②反应条件:无水无氧且加热 ③有关物质性质如下表: TiCl4(g)+CO2(g)

请回答下列问题: (1) B 中盛有 CCl4 的仪器名称是_________, 仪器 A 装的试剂不可能是 (填序号) ________。 a.碱石灰 b.无水硫酸铜 c.氧化钙 d.烧碱

(2)实验开始前的操作包括:①组装仪器,②___________,③加装药品,④_________, ⑤最后点燃酒精灯。第④步的目的是___________________。 (3)装置 E 中的试剂是________;E 装置____________(填“能”或“不能”换成 A 装置,理 由是______。

(4)欲分离 D 中的液态混合物,所采用操作的名称是__________________。 (5)TiCl4 还可由 TiO2 和焦炭、氯气在加热下反应制得,同时有气体生成,请设计实验方 案探究气体的成分。__________________________________________________________。

答案
一、选择题: (每题只有一个选项符合题意,1-15 每小题 2 分,16-20 每小题 3 分共 45 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D 11 D

D 12 A

A 13 B

D 14 C

A 15 D

A 16 C

C 17 C

D 18 D

C 19 C

D 20 C

22、 (12 分,各 2 分) (Ⅰ) (1)第二周期第 IVA 族;O=C=O; (2)①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO Ⅱ(1) 23、 (每空 2 分,共 14 分) Ⅰ(1)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (2) CO Ⅱ(1)B 2Mg+CO2 2MgO+C ② Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑

(2)温度过高 H2O2 将分解

(3)2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O 24、 (15 分) (1)锥形瓶(1 分) (2)检验装置气密性 b(1 分) (1 分) 通 N2 一段时间(1 分)排除装置中的空气,保证反

应在无水 无氧环境下进行(2 分) (3)浓硫酸(1 分)不能(1 分)A 装置可以吸收水,但不能不能吸收空气中的氧气,不能 保证反应在无氧环境下进,故 E 装置不能换成 A 装置; (2 分) (4)蒸馏(1 分) (5) 此气体可能是 CO 或 CO2 或 CO 与 CO2 的混合气体 (1 分) , 将气体先通过澄清石灰水, 干燥后再通入到灼热的装有 CuO 的玻璃管中(1 分) ,若不变浑浊则为 CO,若浑浊但没有 红色固体产生,则为 CO2,若浑浊且有红色固体产生,则为 CO 与 CO2 的混合气体。 (1 分)


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