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安徽省宿州市泗县双语中学2013届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)新人教版


2013 年安徽省宿州市泗县双语中学高考化学一模试卷 参考答案与试题解析
一、本卷共 7 小题,每小题 6 分,共 120 分.在每题给出的四个选项中,只有一项是最符 合题目要求的. 1. 分)化学是一门实用的、中心的学科,生活中的许多问题常涉及到化学知识.它在给 (6 经济发展和群众生活带来方便的同时, 也产生负面的影响. 下列有关叙述不正确的是 ( ) A.次氯酸和臭氧都是强氧化剂,都能杀死水中的细菌.自来水常用氯气来杀菌消毒,是因 为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好,且不会残留有毒、有害物质 B.人们应用原电池原理,制作了多种电池,如干电池、充电电池、高能电池等.电池在现 代生产和科学技术中发挥了重要作用,但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害, 所以废旧电池必须回收再利用 C.明矾常用作净水剂,但人体摄入大量铝盐,易患“老年性痴呆”,所以明矾不宜大量作 净水剂使用 D.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物,是制冷效果极佳的致冷剂,但它会破坏臭氧层,科 研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量 考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;常见化学电源的种类及其工作原理;盐类水解的 应用;常见的生活环境的污染及治理;卤代烃简介. 专题: 化学应用. 分析: A.次氯酸和臭氧都是强氧化剂,都能利用其强氧化性进行杀菌消毒,但它们的还原 产物不同; B.干电池、充电电池、高能电池等废旧电池中含有重金属铬铅等会对生态环境和公 众健康造成危害; C.明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能净水,但铝离 子摄入多,易患“老年性痴呆”; D.氟氯烃是氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称,是制冷效果极佳的致冷剂,在家用电 冰箱和空调机中广泛使用; 解答: 解: A.用次氯酸进行自来水杀菌消毒,能杀死水中的细菌,次氯酸中+1 价的氯被还原为 ﹣1 价的氯,产物为盐酸,盐酸为强酸,为一定的有害残留,用臭氧进行自来水杀菌 消毒,臭氧直接与细菌病毒作用,不会残留有毒、有害物质,臭氧杀菌消毒效果要比 氯气好.故 A 错误; B.干电池、充电电池、高能电池等.电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用, 废旧电池内含有大量的重金属镉、铅、汞、镍、锌、锰等以及废酸、废碱等电解质溶 液, 如果随意丢弃, 腐败的电池会破坏水源, 粒纽扣电池就能污染 600 吨地下水. 1 故 B 正确; + 3+ 2﹣ 3+ C.明矾的电离:KAl(SO4)2?12H2O=K +Al +2SO4 +12H2O,电离出的 Al 水解, 3+ + Al +3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H ,生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物,达到净 水的效果,但人体摄入大量铝盐,易患“老年性痴呆”.故 C 正确; D.氟氯烃具有化学性能稳定、无毒、无臭、不可燃等特性,为此被广泛作为致冷剂, 广泛使用于冰柜和电冰箱,但排放出大量的氯氟烃在低空不易分解,上升至平流层,
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破坏那里的臭氧,使臭氧丧失吸收太阳紫外线的性能.故 D 正确; 故选 A. 点评: 陈述性的判断题,解题时一定得抓住选项中的关键字词,方可正确解题. 2. 分)下列实验操作都能达到预期目的是( (6 ) ①蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝;②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提 纯蛋白质;③用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.5;④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱; ⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素; ⑥用酸式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾酸性溶 液;⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体. A.⑥⑦ B.②⑥ C.⑤⑥⑦ D.只有⑥ 考点: 化学实验方案的评价;测定溶液 pH 的方法;盐类水解的应用;计量仪器及使用方法; 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题: 实验评价题. 分析: ①AlCl3 加热水解生成 Al(OH)3; ②根据蛋白质难溶于盐,可盐析以及不能透过半透膜分析; ③广泛 pH 试纸只能精确到 1; ④纯碱溶液呈碱性; ⑤淀粉只能检验单质碘; ⑥酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质,精确度高; ⑦甲烷易溶于四氯化碳. 解答: 解:①AlCl3 加热水解生成 Al(OH)3,不能得到 AlCl3 固体,故①错误 ②蛋白质难溶于盐,可盐析,属于胶体,不能透过半透膜,故②正确; ③广泛 pH 试纸只能精确到 1,不能测定 pH 为 3.5,故③错误; ④纯碱水解呈碱性,不能确定是否含有 NaOH,故④错误; ⑤淀粉只能检验单质碘,食盐中的碘以碘酸钾存在,故⑤错误; ⑥酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质,精确度高,可精确到 0.01,故⑥正确; ⑦甲烷易溶于四氯化碳,应用溴水,故⑦错误. 故选 B. 点评: 本题考查化学实验基本操作,题目难度中等,注意把握实验基本方法以及相关物质的 性质. 3. 分) (6 (2011?闵行区二模)下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是( A. B. )

制取少量蒸馏水 C.

用铜和浓硝酸制取少量 NO2 D.

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比较 MnO2、Cl2、I2 的氧化性

探究 NaHCO3 的热稳定性

考点: 化学实验方案的评价;氧化性、还原性强弱的比较;常见气体制备原理及装置选择; 实验室制取蒸馏水;探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质. 专题: 实验评价题. 分析: A、从天然水到纯净的水,要经过水蒸气这个环节; B、二氧化氮可以和水反应; C、二氧化锰和稀盐酸不反应; D、对固体物质加热时,试管要略向下倾斜. 解答: 解:A、对天然水加热,使水变成水蒸气进入到成冷水的烧杯中,水蒸气遇冷,变成 小水滴,即为蒸馏水,故 A 正确; B、二氧化氮可以和水反应,不能用排水法来收集,故 B 错误; C、二氧化锰和稀盐酸不反应,所以装置不能获得氯气,验证试验无法发生,故 C 错 误; D、对固体物质加热时,试管要略向下倾斜,防水倒流,炸裂试管,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题是一道化学实验方案的评价题,考查学生知识的梳理情况,可以根据教材知识来 回答,难度不大. 4. 分)已知两种弱酸的酸性:HA>HB,常温时下列各项比较中正确的是( (6 ) A.两种溶液①0.1mol/L HA 溶液;②0.3mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积的混合 + 液,c(H ) :①<② + ﹣ ﹣ B.等物质的量浓度的 HA 溶液与 NaB 溶液等体积的混合液:2c(Na )=c(A )+c(B )+c (HA)+c(HB) ﹣ C.pH=9 的三种溶液①NaB;②NH3?H2O;③NaOH,由水电离出的 c(OH ) :①>②>③ + ﹣ + ﹣ D.物质的量浓度相等的 NaA 与 KB 两溶液中:[c(Na )﹣c(A )]>[c(K )﹣c(B )] 考点: 离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题;盐类的水解专题. 分析: A.从影响弱电解质的电离平衡的角度分析; B.从物料守恒的角度分析; C.盐的水解促进水的电离; D.从盐类水解的程度判断. 解答: A.0.3mol/L HA 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积的混合后生成 c 解: (HA) =0.1mol/L, ﹣ ﹣ + c(A )=0.05mol/L,②中 c(A )大于①,抑制 HA 的电离,则 c(H ) :①>②,故 A 错误; B.根据物料守恒,等物质的量浓度的 HA 溶液与 NaB 溶液等体积的混合液中存在: ﹣ ﹣ + + ﹣ ﹣ c(A )+c(HA)=c(B )+c(HB)=c(Na ) ,则有:2c(Na )=c(A )+c(B )+c (HA)+c(HB) ,故 B 正确; C.pH=9 的三种溶液①NaB 促进水的电离,水的电离程度最大;②NH3?H2O 和③NaOH 都 抑制水的电离,水的电离程度相同,则有①>②=③,故 C 错误; + + ﹣ ﹣ D.物质的量浓度相等的 NaA 与 KB 两溶液中存在 c(Na )+c(H )=c(A )+c(OH ) , + + ﹣ ﹣ c(K )+c(H )=c(A )+c(OH ) , ﹣ ﹣ + 由于弱酸的酸性:HA>HB,则 NaA 溶液中 c(OH )小于 KB 溶液中 c(OH ) ,[c(Na )
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﹣c(A )]<[c(K )﹣c(B )],故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题,题目难度较大,本题注意 D 项为易错点,注意根据酸性的强弱判断盐类水解的程度. 5. 分) (6 (2011?宁波模拟)今年央视“315 特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精” 事件.“瘦肉精”对人体健康会产生危害.已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗 (Clenbuterol) ,其结构如图.下列有关克伦特罗的叙述,不正确的是( )



+



A.该物质的分子式为 C12H18ON2Cl2 B.该物质易溶于盐酸 1 C.该物质的 H 核磁共振谱图中有 8 个吸收峰 D.该物质能发生的反应类型有:加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等 考点: 有机物分子中的官能团及其结构. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: A.从结构式可写出相应分子式; B.该结构中含氨基; C.找出结构中氢原子的种类; D.找出结构中含有的官能团,根据官能团的性质来考虑反应类型. 解答: 解:A.从结构中查出各元素的原子个数即得分子式为 C12H18ON2Cl2,故 A 正确; B.由于该结构中含氨基,故该物质可和盐酸反应,故 B 正确; 1 C.该结构中有 7 种不同的氢原子,故该物质的 H 核磁共振谱图中有 7 个吸收峰,故 C 错误; D.该结构中含苯环,可发生加成反应,含羟基,可发生酯化反应、消去反应、氧化 反应,故 D 正确. 故选 C. 点评: 此类题的解题思路为:从结构入手,找出结构中的官能团,根据官能团的性质来判断 未知物的性质. 6. 分)用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( (6 ) A.0.2 mol H2O2 完全分解转移的电子数为 0.4 NA B.300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6 NA C.在标准状况下,2.8 g N2 和 2.8 g CO 所含电子数均为 1.4 NA D.在常温常压下,2.24 L SO2 与 O2 混合气体中所含氧原子数为 0.2 NA 考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A、根据过氧化氢和转移电子之间的关系式计算转移电子数. B、蔗糖溶液中溶质和溶剂都是由分子构成的. C、氮气分子和一氧化碳分子是等电子体,且分子量相同,所以可以把混合物当作一
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种物质进行计算,根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数. D、常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol. 解答: 解:A、2H2O2=2H2O+O2↑转移电子 2mol 2 NA 0.2mol 0.2 NA 故 A 错误. B、蔗糖溶液中的分子包括蔗糖分子和水分子,200mL2 mol/L 蔗糖溶液中所含蔗糖分 子数为 0.6NA 不是总分子数为 0.6 NA,故 B 错误. C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有 14 的电子,氮气和一氧化碳的摩尔质量相 等,所以可把两种物质当成一种物质进行计算,2.8 g N2 和 2.8 g CO 的物质的量都 是 0.1mol,含有的电子数都是 1.4 NA,故 C 正确. D、常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,所以 2.24 L SO2 与 O2 混合气体中所 含氧原子数小于 0.2 NA,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查本题考查阿伏加德罗常数,题目难度不大,易错选项是 B,注意蔗糖溶液中 溶剂和溶质都是由分子构成的. 7. 分)“结构决定性质”,有关物质结构的下列说法中正确的是( (6 A.碘熔化时一定破坏了化学键 B.共价化合物不一定是电解质 C.干冰晶体内存在非极性键与范德华力 D.液态氟化氢中存在氢键,故氟化氢比氯化氢更稳定 )

考点: 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别. 专题: 压轴题;化学键与晶体结构. 分析: A.根据是否发生化学反应判断化学键是否被破坏; B.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物; C.同种元素之间形成非极性共价键,不同元素之间形成极性共价键,范德华力是存 在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多; D.氢键影响物质的熔沸点,与物质的化学性质无关. 解答: 解:A.碘熔化属于物理变化,只是状态发生变化,没有化学键的破坏,故 A 错误; B.共价化合物不一定是电解质,如二氧化碳是非电解质,故 B 正确; C.干冰晶体内存在范德华力,不存在非极性键,故 C 错误; D.氢键影响物质的熔沸点,与物质的稳定性无关,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查了化学键、范德华力、氢键的区别,侧重考查学生对概念的辨别能力,共价 化合物不一定是电解质,如二氧化碳是非电解质,题目难度不大. 二、非选择题.请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答,在试题卷上答题无效. 8. (10 分)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z 的原子序数为 29,其 n n 余的均为短周期主族元素;②Y 原子价电子(外围电子)排布 ms mp ③R 原子核外 L 层电子 数为奇数; ④Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4. 请回答下列问题 2+ 2 2 6 2 6 9 (1)Z 的核外电子排布式是 1s 2s 2p 3s 3p 3d . (2)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 b .
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a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (3)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 Si<C<N (用元素符号作 答) (4) 的一种氢化物相对分子质量为 26, Q 其中分子中的 σ 键与 π 键的键数之比为 3: . 2 (5)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 原子晶体 . 考点: 原子结构与元素周期率的关系;原子核外电子排布;元素电离能、电负性的含义及应 用. 专题: 原子组成与结构专题;元素周期律与元素周期表专题. 分析: 的原子序数为 29,则 Z 为 Cu 元素; Z Q、R、X、Y 均为短周期主族元素,Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增. Q、X 的 p 轨道为 2 和 4,二者有 2 个电子层,则为 Q 为 C 元素和 X 为 O 元素; n n Y 原子价电子(外围电子)排布 ms mp ,s 能级容纳电子数为 2,则 Y 可能为 C 或 Si, 由于 Q 为 C 元素,所以 Y 为 Si 元素; R 的核外 L 层为奇数,所以 R 有 2 个电子层,则可能为 Li、B、N 或 F,R 的原子序数 介于 Q 与 X 之间,Q 为 C 元素,X 为 O 元素,则 R 为 N 元素. 所以可推出:Q 为 C,R 为 N,X 为 O,Y 为 Si,Z 为 Cu. 解答: 解:Z 的原子序数为 29,则 Z 为 Cu 元素; Q、R、X、Y 均为短周期主族元素,Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增. Q、X 的 p 轨道为 2 和 4,则为 Q 为 C 元素和 X 为 O 元素;Y 原子价电子(外围电子) n n 排布 ms mp ,s 能级容纳电子数为 2,则 Y 可能为 C 或 Si,由于 Q 为 C 元素,所以 Y 为 Si 元素;R 的核外 L 层为奇数,所以 R 有 2 个电子层,则可能为 Li、B、N 或 F,R 的原子序数介于 Q 与 X 之间,Q 为 C 元素,X 为 O 元素,则 R 为 N 元素. 所以可推出:Q 为 C,R 为 N,X 为 O,Y 为 Si,Z 为 Cu. 2+ 2+ 10 1 9 (1)Z 为 Cu 元素,Z 为 Cu ,Cu 的价电子排布为 3d 4s ,失去两个电子,则为 3d , 2+ Cu 的核外电子排布式是 2 2 6 2 6 9 1s 2s 2p 3s 3p 3d . 2 2 6 2 6 9 故答案为:1s 2s 2p 3s 3p 3d . (2) Y 的氢化物分别为 CH4 和 SiH4, Q、 由于 C 的非金属性强于 Si, 则稳定性 CH4>SiH4. 因 为 SiH4 的相对分子质量比 CH4 大,故分子间作用力大,沸点高. 故选:b. (3)C、N 和 Si 中,C、Si 位于同一主族,则上面的非金属性强,故第一电离能大, 即 Si<C,而 N 由于具有半充满状态,故第一电离能比相邻元素大,C<N,所以第一 电离能 Si<C<N. 故答案为:Si<C<N. (4)Q 为 C 元素,C、H 形成的相对分子质量为 26 的物质为 C2H2,结构式为 H﹣C≡C ﹣H,单键是 σ 键,叁键中有两个是 σ 键一个 π 键,所以 σ 键与 π 键数之比为 3: 2. 故答案为:3:2. (5)电负性最大的非金属元素是 O,最小的非金属元素是 Si,两者构成 SiO2,属于 原子晶体. 故答案为:原子晶体.

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点评: 以元素推断为载体,考查物质结构与性质、核外电子排布、电离能、化学键、晶体等, 是对所学知识的综合运用,难度中等,根据原子结构推断元素是解题关键,注意基础 知识的掌握. 9. (16 分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发 利用 CO2,引起了全世界的普遍重视.所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质) ,这种颗粒可用如下氧 化法提纯,请完成该反应的化学方程式: (系数按顺序填在答题卷上) 5 C+ 4 KMnO4+ 6 H2SO4→ 5 CO2↑+ 4 MnSO4+ 2 K2SO4+ 6 H2O (2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ,得到如下三组数据: 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间 /min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.46 2 900 2 1 0.4 1.63 3 900 a b c d t ①实验 1 中以 v (CO2) 表示的反应速率为 0.13moL/(L?min) (取小数二位,下同) . ②该反应为 放 (填“吸”或“放”)热反应,实验 2 条件下平衡常数 K= 0.17 . (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol ②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: CH3OH(l)+O2(g)=CO(g) +2H2O(l)△H=﹣442.8kJ/mol (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置. ﹣ ﹣ ①该电池正极的电极反应为 O2+2H2O+4e =4OH . ﹣ ②工作一段时间后,测得溶液的 pH 减小,该电池总反应的化学方程式为 2CH3OH+3O2+4OH 2﹣ =2CO3 +6H2O . ﹣9 (5)CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应,CaCO3 是一种难溶物质,其 Ksp=2.8×10 .CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合,若 ﹣4 ﹣ Na2CO3 溶液的浓度为 2×10 mo1/L,则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 5.6×10 5 mol/L .

考点: 化学平衡常数的含义;氧化还原反应方程式的配平;热化学方程式;原电池和电解池 的工作原理;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 专题: 压轴题;化学反应中的能量变化;化学平衡专题;电化学专题.
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分析: (1)根据氧化还原反应氧化剂、还原剂得失电子数目相等配平; (2)根据 v= 结合反应速率之比等于化学计量数之比计算;计算出平衡浓度,根

据平衡常数表达式计算; (3)利用盖斯定律计算; (4)根据原电池正极发生还原反应书写电极反应式; 2﹣ 2+ (5)根据 Ksp(CaCO3)=c(CO3 )×c(Ca )计算. 解答: (1)反应中 C 元素化合价 0→+4,Mn 元素化合价+7→+2,反应得失电子相等,则 解: 有:5C~4KMnO4,根据质量守恒可确定 H2SO4 的计量数为 6, 则配平后的计量数分别是:5、4、6、5、4、2、6, 故答案为:5、4、6、5、4、2、6;

(2)①v(CO2)=v(CO)=

=0.13moL/(L?min) ,故答案为:0.13moL/

(L?min) ; ②实验 1,达平衡时:c(H2)=0.8mol/L,c(CO2)=0.8mol/L,c(H2O)=0.2mol/L, c(CO)=1.2mol/L,则 k= = =2.67,

实验 2,达平衡时:c(H2)=0.2mol/L,c(CO2)=0.2mol/L,c(H2O)=0.3mol/L,c (CO)=0.8mol/L,则 k= = =0.17,

则升高温度平衡常数减小,平衡向逆反应分析移动,说明正反应放热, 故答案为:放;0.17; (3)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol ②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol 利用盖斯定律将 +③可得:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=﹣

442.8kJ/mol, 故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=﹣442.8kJ/mol; ﹣ ﹣ 2 (4) 碱性甲醇燃料电池中, 负极发生氧化反应, 电极反应式为 CH3OH﹣6e +8OH +=CO3 ﹣ ﹣ ﹣ +6H2O,正极发生还原反应,电极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH , ﹣ 2﹣ 则总反应式为 2CH3OH+3O2+4OH =2CO3 +6H2O, ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ 故答案为:①O2+2H2O+4e =4OH ;②2CH3OH+3O2+4OH =2CO3 +6H2O; 2﹣ 2+ 2+ (5)由 Ksp(CaCO3)=c(CO3 )×c(Ca )可知:混合后,c(CaCl2)=c(Ca ) = = =2.8×10 mol/L,
﹣5 ﹣5 ﹣5

则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 2×2.8×10 mol/L=5.6×10 mol/L ﹣5 故答案为:5.6×10 mol/L. 点评: 本题考查较为综合,涉及化学平衡、反应热、电化学以及难溶电解质的溶解平衡等问 题,题目难度较大,学习中注意相关解答方法的积累.

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10. (14 分)丁子香酚结构简式如图:

. 丁子香酚的一种同分异构体:

对﹣甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料,用于合成药物的中间体.某校兴趣小组提出可 以利用中学所学的简单有机物进行合成,A 的产量标志着一个国家石油化工发展水平.其方 案如下:

(1)写出丁子香酚的分子式 C10H12O2 含有官能团的名称 羟基、碳碳双键、醚键 . (2)指出化学反应类型:① 加成反应 ;② 氧化反应 . (3)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 bd (填序号) . a.NaOH 溶液 b.NaHCO3 溶液 c.Br2 的四氯化碳溶液 d.乙醇 (4)写出反应③的化学反应方程式:

. (5)写出符合①含有苯环;②能够发生银镜反应的 D 的同分异构体:

. (只答对一种即可) 考点: 有机物的推断;有机物分子中的官能团及其结构. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: (1)根据丁子香酚的结构简式书写其分子式,判断含有的官能团; (2)A 的产量标志着一个国家石油化工发展水平,A 为 C2H4,与水发生加成反应生成 B,则 B 为 CH3CH2OH,由 F 的结构可知,乙醇与 E 发生酯化反应生成 F,故 E 为 ,由 D、E 的结构可知, 中﹣CHO 氧化为﹣COOH; (3)由丁子香酚的结构可知,分子中含有酚羟基,具有酚的性质,含有 C=C 双键, 具有烯的性质等,据此解答; (4)由(2)中分析可知,反应③是 ; (5) 的同分异构体含有苯环,且能够发生银镜反应,含有﹣CHO,
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与乙醇发生酯化反应生成

故侧链为﹣CH2CHO,或者﹣CH3、﹣CHO,由邻位、对位两种. 解答:

解: (1)根据丁子香酚的结构

可知,其分子式为 C10H12O2,含有的官能团

为:羟基、碳碳双键、醚键, 故答案为:C10H12O2;羟基、碳碳双键、醚键; (2)A 的产量标志着一个国家石油化工发展水平,A 为 C2H4,与水发生加成反应生成 B,则 B 为 CH3CH2OH,由 F 的结构可知,乙醇与 E 发生酯化反应生成 F,故 E 为 ,由 D、E 的结构可知, 中﹣CHO 氧化为﹣COOH, 反应①属于加成反应,反应②属于氧化反应, 故答案为:加成反应;氧化反应; (3)由丁子香酚的结构可知,分子中含有酚羟基,能与 NaOH 反应,酸性比碳酸弱, 不能与 NaHCO3 溶液反应,含有 C=C 双键,能与溴发生加成反应,不能与乙醇反应, 故答案为:bd; (4)由(2)中分析可知,反应③是 ,反应方程式为: 与乙醇发生酯化反应生成



故答案为:



(5) 的同分异构体含有苯环,且能够发生银镜反应,含有﹣CHO, 故侧链为﹣CH2CHO,或者﹣CH3、﹣CHO,由邻位、对位两种,符合条件的同分异构体

有:

,故答案为:

. 点评: 本题考查有机物的结构、有机物推断与合成、官能团的性质、有机反应类型、同分异 构体书写等,难度不大,掌握官能团的结构与性质是关键. 11. (18 分)某课外活动小组将下图 1 所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的 FeCl3(所通气体过量并充分反应) .

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请回答下列问题: (1)A 中发生反应的化学方程式为 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O .

(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→ E → C → B →D. (3)装置 C 的作用是 干燥 Cl2,防止 FeCl3 的水解 , (4)反应开始后,B 中硬质玻璃管内的现象为 棕(红)色的烟 ;可以检验生成物中含 3+ 有 Fe 的试剂是 硫氰酸钾 (填写试剂名称) . (5)该小组欲用右图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积. ①若图 2 所示量气装置由干燥管、乳胶管和 50mL 滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管 是 碱式 (填“酸式”或“碱式”)滴定管. ②为提高测量的准确性,图 2 装置中的液体可用 饱和食盐水 ,收集完气体后,读数前应 进行的操作是 上下移动滴定管,使左右两边液面相平 . ③如果开始读数时操作正确, 最后读数时俯视右边滴定管液面, 会导致所测气体的体积 偏 大 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) . 考点: 制备实验方案的设计;氯气的化学性质;氯气的实验室制法. 专题: 压轴题;卤族元素. 分析: (1)由装置图及药品可知,利用氯气与铁反应制取氯化铁.A 中制取氯气,二氧化锰 与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水. (2) (3)制备氯气中含有氯化氢和水蒸气,除去氯化氢气体用饱和食盐水,除去水 蒸气用浓硫酸,应先除氯化氢,后干燥,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空 气. (4)B 中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁. 3+ 3+ 用 KSCN 溶液检验 Fe ,滴加 KSCN 溶液,溶液变成血红色,说明含有 Fe . (5)①根据滴定管的结构判断. ②Cl2 能溶于水而难溶于饱和食盐水,故应用饱和食盐水,从而提高测量的准确性. 读数时应使圆底烧瓶内外气压相等,故读数前应使左右两边液面相平. ③滴定管内测量前后溶液体积变化为气体体积,俯视时,读取的液面的数值比实际偏 小变. 解答: (1)A 中制取氯气,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水,反应方程式 解: 为 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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故答案为:4HCl(浓)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O.

(2)制备氯气中含有氯化氢和水蒸气,除去氯化氢气体用饱和食盐水,除去水蒸气 用浓硫酸,应先除氯化氢,后干燥,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气, 所以装置顺序为 A→E→C→B→D. 故答案为:E→C→B. (3) 如果进入 B 的气体不干燥, FeCl3 容易水解, 装置 C 的作用是干燥 Cl2, 防止 FeCl3 的水解. 故答案为:干燥 Cl2,防止 FeCl3 的水解. (4)B 中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁,B 中因生成有 FeCl3 而出现棕(红) 色的烟; 3+ 3+ 用 KSCN 溶液检验 Fe ,滴加 KSCN 溶液,溶液变成血红色,说明含有 Fe . 故答案为:棕(红)色的烟;硫氰酸钾. (5)①酸式滴定管下端由活塞,装置中的滴定管没有活塞,应是碱式滴定管. 故答案为:碱式. ②Cl2 能溶于水而难溶于饱和食盐水,故应用饱和食盐水,从而提高测量的准确性. 应使圆底烧瓶内外气压相等,读数前应上下移动滴定管,使左右两边液面相平. 故答案为:饱和食盐水;上下移动滴定管,使左右两边液面相平. ③俯视时,读取的液面的数值比实际偏小变,滴定管内测量前后溶液体积变化偏大, 导致所测气体的体积偏大. 故答案为:偏大. 点评: 本题有一定的综合性,把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来.考查学生对 实验原理、实验装置的理解、物质的制备与性质,难度中等, (5)③为易错点,注意 滴定管内测量前后溶液体积变化为气体体积,滴定管数值由上而下增大.

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