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上海市奉贤区2015年高三一模化学试题及答案


2014 学年奉贤区调研测试高三期末考试化学试卷
2015.1.09 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137

第 I 卷(66 分)
一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项) 1、2014 年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克· 贝齐格、威廉· 莫纳和德国科学家斯特凡· 黑尔,以表彰他 们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献,他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说 法错误的是 A.黑尔寻找突破―绕射极限‖的方法,构建了―受激发射损耗‖(STED)显微技术 B.纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料 C.得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质 D.纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用 2、下列有关氮元素化学用语正确的是 A.氮分子的结构式: C.NH3 的比例模型: B.氮原子最外层的电子云图: D.氮原子的轨道表示式:

3、铟产业被称为―信息时代的朝阳产业‖。元素周期表中铟的数据见下图,下列说法完全正确的是 A.铟元素的质量数是 114.8 B.铟元素的相对原子质量是 115,中子数为 66 C.铟元素是一种主族元素,位于第五周期第ⅢA 族 D.铟原子最外层有 3 个能量相同的电子 4、100℃时向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH=2,下列叙述不正确 的是 A、此时水的离子积 KW=1.0× 10-12 C、水的电离度随温度升高而升高 B、水电离出的[H+]=1.0× 10-10mol/L D、[H3O+]<[SO42-]

5、砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比 较叙述正确的是 A.分子中共价键键角均为 60° C.分子中含有的共价键的数目都是 4 B.黄砷中共价键键能大于白磷 D.黄砷的熔点低于白磷

二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 6、NA 表示阿伏加德罗常数的值,常温下,抽去右图所示装置中的玻璃片,使
1

两种气体充分反应。下列说法正确的是 A.反应前气体的总体积为 0. 448L B.生成物中含有 0.01NA 个 分 子 C.装置中氢元素的总质量为 0.04g D.生成物完全溶于水后所得溶液含有 0.01 NA 个 F-
催化剂

7、一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2 →CO2+H2O,该反应 A.反应物和生成物中都只含极性分子 B.反应物和生成物均为分子晶体 C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D.产物中 CO2 的键能大于 H2O,所以沸点高于 H2O 8、右图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于 A.用浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl2 B.用浓氨水和生石灰反应制取 NH3 C.用浓硝酸与铜反应制取 NO2 D.用过氧化钠固体和水反应制取 O2 9、为防止有机物挥发,可加一层水保存,即水封。下列有机物中,既能用水封法保存,又能发生水解和 消去反应的是 A.乙醇 B.一溴乙烷 C.乙酸乙酯 D.四氯化碳 水

10、为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是 A.Na2SO3 是否被氧化(BaCl2) C.KI 是否被氧化(淀粉溶液) B.FeCl2 是否被氧化(KSCN) D.氯水是否失效(pH 试纸)

11、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 熔融 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是 A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B.Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物

C.3 mol Na2O2 发生反应,有 12mol 电子转移 D.在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能消毒杀菌 12、元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36 号元素) ,对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律, 下列说法不正确的是 A.⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小 B.②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C.元素⑩为 Fe 元素,处于常见周期表第四周期第 VIIIB 族
2

D.①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 13、右图是某有机物分子中 C、H、O、N 四种原子的成键方式示意图(短线表示单键或者双键) 。下列关 于该有机物的说法正确的是 A.在一定条件下,可以通过聚合反应生成高分子化合物 B.分子式为 C3H6NO2 C. 能和 NaOH 溶液反应,但不能和盐酸溶液反应 D.不能和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 14、相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应: 2SO2(g) + O2(g) 容器编号 甲 乙 下列判断中正确的是 A.两容器中反应的平衡常数不相等 C.197 > Q1 > Q2 B.达到平衡时 SO2 的体积分数:甲<乙 D.生成 1molSO3(l)时放出的热量等于 98.5kJ 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下: 达到平衡时体系能量的变化 /KJ 放出热量:Q1 放出热量:Q2

起始时各物质的物质的量 / mol SO2 2 1.8 O2 1 0.9 SO3 0 0.2

15、甲、乙、丙 3 个烧杯中分别装有稀 H2SO4、CuCl2 溶液、饱和食盐水,甲中电极为锌片和铜片,乙中 电极为石墨棒 C1、C2,丙中电极为石墨棒 C3、铁片,电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是 A.甲是化学能转变为电能,乙、丙是电能转变为化学能 B.C1、C2 分别是阳极、阴极,锌片、C3 上都发生氧化反应 C.C1 和 C3 放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同 D.甲中溶液的 pH 逐渐升高,乙、丙中溶液的 pH 逐渐减小

16、某废水含有下列离子中的 5 种(忽略水的电离及离子的水解) , K+ 、 Cu 2+ 、Al3+、Fe2+、Cl 、


CO32 、NO3 、SO42 测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
- - -

①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且 溶液中阴离子种类不变。
3

③另取溶液加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验,以下推测正确的是 A.溶液中无法确定 Al3+的存在与否 B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32 C.步骤②中只可以确定 Fe2+、NO3 的存在
- -

D.步骤③中共有 2 种钡盐沉淀

17、 测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 的质量分数 x%可采取不同的方法, 取 a 克样品与一定量稀 盐酸(过量)充分反应后,下列说法正确的是 A.逸出气体若用碱石灰吸收,增重 b 克,则 x 偏小 B.把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重,得 c 克固体,若灼烧时有固体飞溅出去,x 偏大 C.某 NaOH 标准溶液露置于空气中一段时间后,以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液,则 x 偏小 D.产生的气体冷却至室温后,若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面,则 x 偏小 三.选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不 给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 18、为探究 Na2SO3 溶液的性质,在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液,再分别滴加 下图所示的试剂
碘水(淀粉) 先加酚酞试液, 再加 BaCl2 溶液

a c d

b

先加 Na2S 溶液, 再加稀 H2SO4 先放置一会儿, 再加盐酸 酸化的 Ba(NO3)2 溶液

对实验现象的―解释或结论‖错误的是 选项 A B 实验现象 a 中溶液褪色 b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 c 中滴入酚酞溶液变红,再加 C BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红 色褪去 D d 中产生白色沉淀 解释或结论 还原性:SO32— < I—

SO32—和 S2—在酸性条件下发生反应 SO32—+H2O HSO3—+OH—, 所以滴入酚酞变红;

Ba2++SO32—→BaSO3↓(白),使水解平衡左移,红 色褪去 Na2SO3 溶液已被氧化变质

19、常温下在 20 mL 0.l mol· L-1 Na2A 溶液(pH=11)中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸,溶液的 pH 逐渐降低, 下列说法一定正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) A.当盐酸加入 10mL 时,溶液中 c(Na+)=2 c(HA–) +2c(A2–) + 2 c(H2A) B.当盐酸加入 20mL 时,溶液中 c(Na+)> c(Cl–) >c(HA–) > c(H+)> c(OH–) C.当盐酸加入 20mL 时,溶液中 HA–的物质的量小于 0.002NA D.当盐酸加入 40mL 时,溶液中 c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HA–) +c(A2–) +c(Cl–)

4

20、已知某高聚物的结构式是 A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯

,其单体的名称为 B. 2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯 D.2-甲基丙烯酸甲酯和 2-氯-1,3-丁二烯

21、将 0.2mol/L 的 FeBr2 与 0.1mol/L FeI2 溶液等体积混合后,慢慢通入一定体积的氯气,可能发生的离 子反应方程式为 A. Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+ C. 3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2 B.2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2 D. 6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br2

22、 向 13.6gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.25L, 固体物质完全反应, 生成 NO 和 Cu(NO3)2。 在所得溶液中加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 1L,反应后溶液恰好呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量 为 19.6g,下列说法不正确的是 A.Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2∶1 B.硝酸的物质的量浓度为 2 mol/L C.Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 的物质的量为 0.5mol D.产生的 NO 在标准状况下的体积为 2.24L

第 II 卷(84 分)
四、(共 10 分) 铅是一种金属元素,可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用,还可 做体育运动器材铅球等。 23、铅元素位于元素周期表第六周期 IVA。IVA 中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电 子,其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。 24、与铅同主族的短周期元素中,其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式),气态 氢化物沸点最低的是_____________(填化学式)。 25、配平下列化学反应方程式,把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上, 并标出电子转移 的方向和数目。 __PbO2+___MnSO4+___HNO 3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO 4↓+____ 26、把反应后的溶液稀释到 1L,测出其中的 Pb2+的浓度为 0.6mol· L-1 则反应中转移的电子数为 27、根据上述反应,判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是 _______ A. C. PbO 2+4HCl→PbCl4+2H2O PbO 2+2HCl+2H +→PbCl2+2H2O B. D. PbO 2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H 2O PbO 2+4HCl→PbCl2+2OH5

个。

五、 (共 12 分) 氨气是化工生产的主要原料之一,氨气的用途非常广泛。在一固定容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2,发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 28、该反应所用的催化剂是 该反应 450℃时的平衡常数 (填写名称) ; 500℃时的平衡常数(填―>‖、―<‖或―=‖) 。 2NH3(g)+Q(Q>0) 。

29、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A.3V 正(H2)=2V 逆(NH3) B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化 30、上述反应若第 5 分钟时达到平衡,测得 NH3 的物质的量为 0.2mol 计算从反应开始到平衡时,平均反 应速率 v(N2)为______________。 31、在另一容积可变的容器内加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2,在相同条件下发生上述 反应,则产生的 NH3 的物质的量比原平衡产生的 NH3______(填―多‖或―少‖或‖―一样‖) 。 32、工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时,随着水的增加溶液中减少的是 A、c(NH4+)/c(NH3?H2O) b、c(NH3?H2O)/c(OH-) C、c(H+)/c(NH4+) 33、液氨和水类似,也能电离:2NH3 将少量 NH4Cl 固体加入液氨中,K


d、c(OH-)/c(H+)

NH4++ NH2 ,某温度时,其离子积 K=2× l0-30。该温度下:① 2× 10-30(填―<‖、―>‖或―=‖) ;②将少量金属钠投入液氨中,

完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为: 六、(共 12 分) 二氧化氯(ClO2)气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,易溶于水。制备方法如下: 34、步骤Ⅰ:电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在 除杂操作时, 往粗盐水中先加入过量的________ (填化学式) , 至沉淀不再产生后, 再加入过量的________ 和 NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。 35、步骤Ⅱ: 将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3),再将它与盐酸反应生成 ClO2 与 Cl2,该气体的物质的量比是________________。 某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO2, 用 NaClO3 和草酸 (H2C2O4) 恒温在 60℃ 时 反应制得。
电动搅拌棒

NaClO3 和草酸

6

36、反应过程中需要对 A 容器进行加热,加热的方式为____________;加热需要的玻璃仪器除酒精灯外, 还有 ;

37、反应后在装置 C 中可得亚氯酸钠(NaClO2)溶液。已知 NaClO2 饱和溶液在温度低于 38℃时,析出 的晶体是 NaClO2· 3H2O,在温度高于 38℃时析出的是 NaClO2。根据右上图所示 NaClO2 的溶解度曲线, 请完成从 NaClO2 溶液中制得 NaClO2 的操作步骤: ① ;② ;③洗涤;④干燥。

38、目前我国已成功研制出利用 NaClO2 制取二氧化氯的新方法,将 Cl2 通入到 NaClO2 溶液中,现制取 270kg 二氧化氯,需要亚氯酸钠的质量是________。 39、ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的剧毒 CN—氧化为无毒物质,自身被还原为 Cl—。处理含 CN—相同量 的电镀废水,所需 Cl2 的物质的量是 ClO2 的_______倍。 七、(共 14 分) 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸.为研究铁质材料与浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: [探究一] 40、甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10 分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻 后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。

41、甲同学另称取铁钉 10.0g 放入 25.0ml 浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同 学认为 X 中可能含有 Fe3+也可能含有 Fe2+。若要确认此结论,应用 a.KSCN 溶液 b.铁粉和 KSCN 溶液 c.氨水 (选填序号)。

d.酸性 KMnO4 溶液

42、乙同学取 448ml(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中,溴水褪色,发生反应的离子方程式为: 然后加入足量 BaCl2 溶液,经适当操作后得干燥固体 2.33g 。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数 为 [探究二] 分析乙同学实验中 SO2 体积分数的结果, 丙同学认为气体 Y 中除水蒸气外还可能含有 Z 和 W 气体。 为此 设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 。

43、装置 B 中试剂的作用是



7

44、丙同学认为用上图中的 D、E、F 装置可证明气体 Y 中还含有 Z,则 Z 气体为 证明 Z 气体的实验现象为_________________________________________________; 是____________________________________

(化学式), F 装置的作用

45、认为气体 Y 中还含有 W 的理由是 示)。为确认 W 的存在,需在装置中添加 M 于 a. A 之前 八、 (共 13 分) b. A-B 间 c. B-C 间 (选填序号)。 d. C-D 间

(用化学方程式表

3-羟基丁酸 (3-hydroxybutyrate) 也称为 β-羟基丁酸 (beta-hydroxybutyrate) , 在工业中可用于合成可生 物降解的塑料,如聚(3-羟基丁酸) 。

已知:i. 共轭二烯烃(如异戊二烯)与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物:

ii. iii. 步骤②只有一种产物;E 的结构中含有甲基

46、A 分子结构简式 _____________;理论上 B 也可以由 1,3-丁二烯与烃 F 来合成,则 F 的名称(系统命 名法):_________;C 中含有的官能团是___________(用符号表示)。 47、写出反应类型:②_____________, ④_____________。 48、PHB______(填―有‖或―无‖)固定熔沸点;它与 E______(填―互为‖或―不互为‖)同分异构体。下列 有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________(填序号);

a.

b.
8

c.

d.

49、写出反应⑤的化学方程式 九、 (共 11 分) 布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下:
HO A 1)盐酸 2)调节pH CHCN CH3 HNO3 CH3COOH HO O2N B CHCN CH3 H2 Pd/C催化剂



C9H10N2O C

C9H11NO3 D COCl

1)C2H5OH,H+ HO 2)调节pH H2N 1)NaOH 2)H+ E

CHCOOC2H5 CH3 N CHCOOH CH3 G O 布噁布洛芬

Cl 吡啶

C18H16NO3Cl F

Cl

请回答下列问题: 50、A 长期暴露在空气中会变质,其原因是 。

51、B→C 反应类型为____________________,E→F 反应中生成的无机产物为_________。

52、由 A 到 B 的反应通常在低温时进行。温度升高时,多硝基取代副产物会增多,最可能生成的二硝基 取代物是下列物质中的
OH O 2N NO2

(填字母) 。
OH O2N

OH NO2

OH

a.
CH CN CH3

b. O N
2

c.
CH CN CH3

O 2N CH CN CH3

d. O N
2

NO2 CH CN CH3

53、D 的结构简式

;D 的同分异构体 H 是一种 α-氨基酸,能使 FeCl3 溶液显紫

色,而且苯环上只有两个取代基,它在苯环上的一卤代物只有两种,则 H 的结构 简式是 。

54、写出以

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任选) 。合成

路线流程图示例如下:
9

十、 (共 12 分) 有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品,对 合金中镁的质量分数进行下列实验探究: 55、小奉取样品①m1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体, 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为 m1 g。则合金中镁的质量分数为___________。 (保留小数点后面 2 位) 56、小贤取样品②m2 g 和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为 VL,则 m2 的取值范围是_________________。 (结果转化为最简分数) 57、小红取不同质量的样品③分别和 30mL 同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体的体积(标准 状况下测定)如下所示: 实验序号 合金质量(g) a 0.51 b 0.765 672 c 0.918 672

气体体积(mL) 560 求:I 、盐酸的物质的量浓度 II、合金中镁的质量分数

III、要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解,还需向容器中加入 1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫 升?

10

奉贤区高三质量检测
一、二、三选择题(5X2 分;12X3 分;5X4 分) 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 B 6 C 18 AD 2 D 7 B 19 AC 3 C 8 D 20 D 1 4 D 9 B 21 BD 5 A 10 A 22 BC

参考答案及评分标准

20150109

11 B

12 C

13 A

14 C

15 D

16 B

17 A

四、 (本题共 10 分)23、 3

24、H2CO3

CH4

25、5

2

6

2

3

2

(2 分 )

2H2O

2分 五、 (共12分) 28、铁触媒 >

(方向 1 分数目 1 分 )

26、 2NA

27、 B

29、 BD

2 分(1 对 1 错不给分,只答一个且对 1 分)30、0.01 mol/(L·min) 32、bd 2分

2

分 (数字 1 分单位 1 分) 31、多 33、 =

(1 分);c(NH3)>c(NH2-)>c(Na+)>c(NH4+)(2 分)
Na2CO3 35、2:1 2分

六、(共 12 分)34、BaCl2

36、水浴加热

大烧杯、温度计 2 分(对一个给 1 分,2 个都对但多写了给 1 分) 1分

37、蒸发浓缩 冷却(大于 38℃)结晶 38、362Kg 2 分 (数字 1 分,单位 1 分) 39、2.5 七、(共 14 分)40、铁已被钝化 41、ad 42、SO2+Br2+2H2O→4H +SO4 +2Br 44、H2
+ 2-

2 分 (全对才得 2 分) 50% 1 分 43、检验 SO2 是否除尽

2分

黑色固体变红(1 分)且无水硫酸铜变蓝
加热

(1)分 防止空气中水进入到 E 2分 c

? CO2 ? +2SO2 ? +2H2O 45、C+2H2SO4(浓) ???
八、 (共 13 分)

46、

2分

2-丁炔
11

、 -COOH(对 1 个 1 分,多写不扣分,共 2 分)

47、

氧化

缩聚 48、无

不互为。 bd

2 分(同 29 题) 2分 HCl 与 H2O(全对才给分)

49、CH3CH(OH)CH2COOH CH3CH=CHCOOH+H2O 九、 (共 11 分)50、酚羟基易被空气氧化 51、还原

52、a53、

2分

2分

(氨基、甲基、酚羟基是否与碳原子相接,如不是,不得分)

54、

3分

(流程全对,但步骤多,扣1分;条件未注明或错误该步不得分;取代基中原子与苯环相接是否正确) 十、 (共 12 分) (2 分) (2 分) (2 分)

55. 47.06%

56. 0.80V<m2<1.07V 或 27V/33.6<m2<22.4V 或 9V/11.2<m<3V/2.8 57. I、 丙中盐酸反应完全,n(H2)=0.03mol,则 n(HCl)=0.03X2/0.03=2.0mol/L

II、用 a 组数据列方程式:求得 n(Mg)=n(Al)=0.01mol, Mg%=47.06%

(2 分)

4 分 III、

HCl---NaCl

Al----NaAlO2 n(NaAlO2)=n(Al)=0.01X918/510=0.018mol(1 分)

N(NaCl)=n(HCl)=0.06mol (1 分)

根据 Na 元素守恒得:n(NaOH)=0.06+0.018=0.078mol(1 分) V(NaOH)=0.078/1.0=0.078L=78mL (1 分)

在答案正确的基础上,看一下是否有步骤,如没有,每小题扣1分;如答案不对,分步得分,2分题步 骤对1分,答案1分。

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