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2015初三化学常见的酸和碱测试题及答案


出题人:黄香环

审核人:李晖

常见的酸和碱测试

2016-01-11

常见的酸和碱达标检测题
一、单项选择题 1.盐酸能使紫色石蕊试液变红色,这是因为盐酸中含有大量的( ) A 氢原子 B 氢分子 C 氢离子 D 氯离子 2.一些食物的近似 pH 如下,其中碱性最强的是( ) A B C D 食物 牛奶 鸡蛋清 柠檬 番茄 pH 6.3~6.6 7.6~8.0 2.2~2.4 4.0~4.4 3.以下情况中不会发生化学变化的是( ) A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4.学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正 确的是( )

5.下列各组实验中,溶液的酸碱性强弱程度没有明显变化的是( ) A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 6.根据下图所示物质的 pH,判断下列说法正确的是( )

A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子 7.化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标,该试剂罐中装的可 能是( ) A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和 氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的的是( ) A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中 9. 物质性质决定它的用途, 还决定了它的保存方法。 固体 NaOH 具有以下性质:
1

出题人:黄香环

审核人:李晖

常见的酸和碱测试

2016-01-11

①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水,溶解 放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原 因是:( ) A ①② B ①②③ C ②③④ D ③⑤ 10.下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是( ) A 氧化物 B酸 C 碱 D 盐 11.下列物质的溶液中,能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是( ) A HCl B MgCl2 C KNO3 D CuCl2 12.下列物质中,遇水便热气腾腾的是( ) A 石灰石 B 生石灰 C 硝酸钾 D 食盐 13. 用一种试剂鉴别盐酸、 氯化钠和氢氧化钙三种溶液, 应选用的试剂是( ) A 稀硫酸 B 碳酸钠溶液 C 氯化钡溶 D 氢氧化钾溶液 14. 溶液的碱性强弱跟溶液中 OH-的数量有关。 一定体积的溶液中 OH-数量越多, 则溶液碱性越强。10%的 NaOH 溶液(密度为 1.1g/cm3)与 10%的 KOH 溶液(密 度也为 1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是( ) A NaOH B KOH C 一样强 D 无法比较 15. (2015 宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应 时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像,如右图所示。下列说 法正确的是( ) pH a A.图中 c 点所示溶液呈碱性 b B.图中 a 点所示溶液中,含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 7 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 c D.由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 16. (2015?聊城)“类推”是化学学习过程中常用的思维方法.现有以下类推 结果,其中正确的是( ) A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 金属铝与盐酸反应生产 AlCl3 和 H2,所以金属铁与盐酸反应生产 FeCl3 和 H2 C. 因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件 D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素 二、填空题 17. (8 分)世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这 4 种元 素中选择适当的元素组成物质, 写出符合下列要求的化学式、 化学反应方程式 (每空只要求写一个) :
0 t/s

2

出题人:黄香环

审核人:李晖

常见的酸和碱测试

2016-01-11

物质类别 化学式







金属氧化物

分解反应: ; 复分解反应: 。 18. (4 分)某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液 的酸碱性,请你和他们一起完成下列设计的方案: 操作方法 实验现象 结论 取反应后的溶液滴入几 滴紫色石蕊试液 ①如果溶液变红 ②如果溶液变蓝

在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量,溶液的 pH 从原来的 7 最后 变为 7(用“>” 、 “=” 、 “<”符号填写) 。 19. (6 分)合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式, 在括号中注明反应的类型(化合、分解、置换、复分解) 。 ⑴利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分: , ( )反应 ⑵利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸: , ( )反应 20. (9 分)请根据下表回答有关问题: (除第(2)题外,其余各小题均用序 号填空) 序 号 物 质 化学式 ① 醋酸 CH3COOH ② 水 H2O ③ 熟石灰 Ca(OH)2 ④ 纯碱 Na2CO3 ;属于盐

(1)表中的物质属于氧化物的是 的是 。

;属于碱的是

(2)利用表中的物质作为反应物,写出符合下列要求的化学方程式。 ①电解水 ②制取氢氧化钠 (3)若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱程度,选用下列选项中
3



出题人:黄香环

审核人:李晖

常见的酸和碱测试

2016-01-11

①无色酚酞试液

②紫色石蕊试液

③pH 试纸

(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素,沾上它会使皮肤奇痒难 忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。

①食醋(含醋酸) ②熟石灰 ③纯碱 三、实验题 21. (2015 海南)某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否 变质,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动: 【猜想】 猜想 I: 没有变质;猜想Ⅱ:已经变质;

【实验和推断】 (1)加入的适量 A 溶液是 (填名称) ,若现象 a 为有气泡产生, 则说明氢氧化钠已经变质。 (2)若现象 b 为 ,说明氢氧化钠没有变质。 【反思】氢氧化钠的保存方法是 (填“A”或“B” ) 。 A.密封保存 B. 不需密封保存 22. (2015 重庆 B 卷) 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种 碱的溶液分别装人试管 A 、B 中,并进行了如下图所示的三组实验。

(1)实验 l 中,两支试管的溶液都变成 色。 ( 2 )实验 2 中,若 B 盛装的是 NaOH 溶液,发生反应的化学方程式 为 ,该反应的墓本类型是 反应。 (3)实验 3 中,李红同学向两支试管吹气,A 中有白色沉淀生成,发生反应 的化学方程式为 。 B 中无现象, 为了探究吹气后 B
4

出题人:黄香环

审核人:李晖

常见的酸和碱测试

2016-01-11

中溶质的成分,李红进行了如下探究。 提出猜想: 猜想 1 :溶质只有氢氧化钠 猜想 2 :溶质只有碳酸钠 猜想 3 :溶质有氢氧化钠和碳酸钠 …… 查阅资料: 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl, 氯化钙溶液显中性。 实验和结论: 实验 实验现象 结论 取 B 中少量溶液, 加人澄清石灰水至 产生白色沉 猜想 3 成 不再产生沉淀为止,过滤后取上层清 淀,溶液呈 立 液,向其中加几滴酚酞试液。 现红色 反思与评价: 老师评价李红得出的结论不正确, 是因为猜想 (填数 字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想 3 成立” ,必须要换试剂,将 溶液换成 溶液。 23.(6 分)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液 鉴别出来,重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液,小刚取这三种溶液各少许, 分别编号为 A、B、C,按图 3 步骤进行实验,同时观察到以下现象:

由此小刚能推测出三种溶液分别是: A为 溶液 B为 溶液 C为 溶液 四、计算题 24.(4 分)某综合实践活动小组同学,对我市某化工厂排放污水进行检测,发 现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量,取 100g 污水于 烧杯中,加入 36.5g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸,恰好完全反应。(假设污 水中其它成分不与盐酸反应) 求:(1)100g 污水中含氢氧化钠多少克? (2)污水中氢氧化钠的质量分数.
5

出题人:黄香环

审核人:李晖

常见的酸和碱测试

2016-01-11

25. (2015?威海)测定铁制品中铁的质量分数。铁是常用的金属材料,某化 学兴趣小组的同学对某铁制品中铁的质量分数进行测定.称取 3g 铁屑,缓慢 加入一定溶质质量分数的硫酸溶液, 直到过量 (假设除铁以外的物质都不与硫 酸反应) ,实验数据如图所示. 请计算: (1)该铁制品中的铁的质量分数. (最终结果保留到 0.1%) (2)所用硫酸溶液的溶质质量分数. (要求有计算的过程)

6

出题人:黄香环

审核人:李晖

常见的酸和碱测试

2016-01-11

常见的酸和碱

单元练习答案 15 D

一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B B C A A C D A D B B A 二、填空题(27 分) 16.酸:H2SO4 或 H2SO3 或 H2S; 碱:NaOH; 盐:Na2SO4 或 NaHSO4 或 Na2SO3 或 NaHSO3 或 Na2S 或 NaHS; 金属氧化物:Na2O 或 Na2O2; 分解反应:2H2O 电解 2H2↑+O2↑或 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 复分解反应:2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O 或 Na2O+ H2SO4= Na2SO4+H2O (每空 1 分,共 6 分。只要写出每项中的一个正确答案或其他合理答案即 可给分。 ) 17.溶液呈酸性 溶液呈碱性 > < 18.⑴CaO+H2O=Ca(OH)2 化合 ⑵2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O 复分解 19. (1)②;③;④ (2)① 2H2O
通电

2H2↑ +

O2↑

② Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ +2NaOH (3)③ (4)① 三、实验题(18 分) 20. (1)弱碱(或碱性) (2)洗发;护发 21.在盛 NaOH 溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液,溶液变红色。在 NaOH 溶液中加入过量的稀盐酸(红色褪去为止),溶液变无色,表明溶液中已无 NaOH,由此证明两者确实发生了化学反应。 注:此题属于探究性试题,答案是开放性的,只要方法合理均给分。加入的物 质只要能证明两者反应的,就给 2 分,方法合理给 2 分。 22. (1)红; (2)2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓;复分解 (3)Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 反思与评价:2;氢氧化钙;氯化钙 等 23.A 盐酸 B 氢氧化钠 C 氯化钠 四、计算题(共 10 分) 24. (1)4g (2)4% 25. (1)159.6t(2)4650 元
7


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