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高一化学《必修一》方程式总结


高一化学《必修一》方程式总结
第一、二章: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验: Cl


+ Ag



= AgCl ↓
高温

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C

2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 : 2Mg + CO2
点燃

2MgO + C

第三章:
一、钠 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) :2Na + O2 2、 钠块在空气中变暗 :4Na+O2=2Na2O 3、Na2O 在空气中加热(变黄) :2Na2O+O2 4、金属锂在空气中燃烧 :4Li + O2 5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na


Na2O2



2Na2O2



2Li2O

+ 2OH



+ H2 ↑

Na2O 、Na2O2 的相关反应: 6、碱性氧化物 Na2O 与水的反应 :Na2O+H2O=2NaOH 7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2 是强氧化剂,可用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na +4OH
+ -

+O2↑

8、碱性氧化物 Na2O 与 CO2 的反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂) ,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO3 = Na2SO4

第1页

11、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O 12、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑ 14、小苏打受热分解: 2NaHCO3


Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH


Na2CO3 + H2O

16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3 + OH
- -

= H2O + CO32



17、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 18、继续通入过量 CO2 :Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式:NaOH + CO2 = NaHCO3 19、苏打(纯碱)与盐酸反应: ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CO32
- -

CO32



+ 2H



= H2O + CO2↑

+ H




= HCO3



HCO3 +H = H2O +CO2↑

20、(1)Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 反应: Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O 2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O 21、 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液与 CaCl2 反应: Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl NaHCO3 溶液与 CaCl2 不反应; 二、经典 Al 三角:

有关反应有:

第2页

22、铝与氯气反应:2Al + 3Cl2 23、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 24、铝与氢氧化钠溶液反应

点燃

2AlCl3

2Al + 6H



= 2Al3



+3H2↑

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH


+2H2O = 2AlO2




+ 3H2↑
电解

25、4Al + 3O2

2Al2O3

电解熔融的氧化铝:2Al2O3
高温

4Al + 3O2↑ 2Fe + Al2O3

26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】:2Al + Fe2O3 27、不稳定性:2Al(OH)3


Al2O3 + 3H2O

28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 Al(OH)3】 Al2(SO4)3 +6NH3· H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3


+ 3 NH3· H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4



29、向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32




30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 31、氧化铝溶于盐酸: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H


2NaAlO2 +H2O

Al2O3 + 2OH



= 2AlO2



+ H2O

= 2Al3



+3 H2O

32、Al(OH)3 溶液中加盐酸:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 33、Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH 3AlO2
- -

Al(OH)3 + 3H



= Al3



+ 3H2O

= AlO2



+2 H2O

34、铝盐、偏铝酸盐反应生成 Al(OH)3 三. 铁及其重要化合物: 35、铁与硫加热反应 36、铁与氧气加热反应 Fe + S 3Fe+2O2

+Al

3+

+ 6H2O = 4 Al(OH)3↓

FeS Fe3O4

第3页

37= 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2

2FeCl3
高温

38、高温下铁与水蒸气反应 : 3Fe + 4H2O(g) 39、铁与盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe3O4 + 4H2

Fe + 2H



= Fe2



+ H2↑

铁的氧化物 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 溶于盐酸中: 40、FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 41、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O FeO + 2H


= Fe2




+ H2O


Fe2O3 + 6H

= 2Fe3


+ 3H2O


42、 Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备: 43、 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

Fe3O4 + 8H

=Fe2

+2Fe3



+4 H2O

Fe2



+ 2OH



= Fe(OH)2 ↓

44、FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3



+ 3OH



= Fe(OH)3 ↓

氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀) 45、4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 46、不稳定性:2Fe(OH)3 Fe2 、Fe3
+ +



Fe2O3 + 3H2O

之间的转化:

47、氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 48、氯化铁溶液中加入铁粉: 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2


2 Fe2



+ Cl2 = 2 Fe3 + 2Cl-


2Fe3



+ Fe = 3Fe2




49、用 KSCN 检验 Fe3 的存在:离子方程式:Fe3 +3SCN-= Fe (SCN)3 50、印刷电路板:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

(血红色)

第四章: 一、无机非金属材料的主角——硅 (1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) : SiO2 + 2C
高温

Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法,粗硅的制取)

(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

第4页

(3)硅单质与 NaOH 溶液反应: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 2、Si 及其化合物: (一)二氧化硅 (4)二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH
高温


= SiO32



+ H2O

(5)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO

CaSiO3

(6)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O (二)硅酸(H2SiO3) (7)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ (8)硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体) (9)硅酸受热分解:H2SiO3


SiO2 + H2O
高温

(10)工业制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 SiO2 + Ca CO3 二、富集在海水中的元素——氯 (一)氯气
高温

Na2SiO3 + CO2↑

Ca SiO3 + CO2↑

(11)氯气实验室制法: (仪器:分液漏斗,圆底烧瓶) MnO2 +4HCl(浓) 2、氯气性质: A、金属和氯气的反应: (12)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟):Cu + Cl2
点燃

MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2 +4H +2Cl





Mn2 +Cl2↑+2H2O


CuCl2

之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) (13)氯气和金属钠反应:2Na + Cl2
点燃

2NaCl 3FeCl3
点燃

(14)铁在氯气中剧烈燃烧 :2Fe + 3Cl2

点燃

(15)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) :H2 + Cl2

2HCl

(16)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) :H2+F2=2HF B、氯气与水反应

第5页

(17)氯气溶于水(新制氯水中含 H Cl2 + H2O = HCl + HClO



、Cl



、ClO



、OH 、Cl2、HClO、H2O)




Cl2 + H2O = H

+ Cl



+ HClO

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 (18)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl (19)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 Cl2 + 2Br Cl2 +2I
- -

= Br2 + 2Cl




=I2 + 2Cl

(20)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂) :2HClO C、氯气和碱和的反应: (21)工业制漂白粉的原理: 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2 +2ClO +2Cl
+ - -

光照

2HCl + O2↑

+2H2O

(22)漂白粉长期置露在空气中失效的原理: Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2 +2ClO
+ -

2HClO

光照

HCl + O2↑

+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

(23)制漂白液(或氯气尾气处理) : Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 三、硫和氮的化合物: (24)硫与非金属:S + O2 (25)硫与金属: Fe + S
点燃

SO2 FeS

H2+ S 2Cu + S



H2S Cu2S





(26)二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3 (27)二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2 + CaO = CaSO3 (28)二氧化硫与碱反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O (29)二氧化硫与硫化氢气体反应:2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O (30)二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (Cl2 可换作 Br2、I2)
催化剂

(31)二氧化硫被 O2 氧化:2SO2 + O2



2SO3

(32)三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 (33)三氧化硫与碱反应:SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O (34)工业合成氨:N2 + 3H2
催化剂 高温高压

2NH3 4NO + 6H2O NH3? H2O NH4


(35)氨的催化氧化 :4NH3 +5O2 (36)NH3 在水中的反应:NH3 + H2O (37)氨水受热分解:NH3?H2O


+ OH



NH3↑ + H2O

第6页

(38)实验室制取氨气:2NH4Cl + Ca(OH)2 (39)碳酸氢铵受热分解 :NH4HCO3




CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

(40)用浓盐酸检验氨气(白烟生成): HCl + NH3 = NH4Cl (41)氯化铵受热分解:NH4Cl


NH3↑ + HCl↑

(42)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 +2NaOH


2NH3↑+Na2SO4 +2H2O

NH4



+ OH





NH3 ↑+ H2O

(43)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验 NH4 的方法) NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 (44)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 2NO2 2HNO3 + NO 2H + 2NO3 +NO
+ -



NH4



+ OH



= NH3↑+H2O

(45)二氧化氮溶于水 :3NO2 + H2O 3NO2 + H2O

(46)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 : 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 (47)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 : 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 (48)NO、NO2 的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O 5、浓硫酸、HNO3 与 Cu 反应: Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化(常温) (49)Cu 与浓 HNO3 加热 :Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O (50)Cu 与稀 HNO3 反应 :3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O (51)铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4 (浓) (52)浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓) (53)浓硝酸与木炭反应:C+4HNO3(浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 2H2O+CO2↑+2SO2↑ 2H2O+CO2↑+4NO2↑

第7页


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