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浙江省杭州市萧山区2016届高三高考命题比赛化学试卷3 Word版含答案.doc


2016 年高考理科综合模拟试卷(化学部分) 双向明细表

认知能力 题号 内容知识点 记忆 化学与生活、物质研究 7 方法、科学前沿 实验基本操作、实验安 8 全 元素周期律、原子结构 9 晶体类型 10 有机化学 ◆ ★ ● ▲ 选择题 ★ ● ▲ 选择题 ◆ ★ 选择题 ◆ ★ 选择题 理解 分析 应用 综合 题型

11

电化学







选择题

12

电解质溶液







选择题

13

离子共存











选择题

26

有机综合 元素、电解质溶液、离子











解答题

27

检验,电子式、结构式、 氧化还原反应配平 能量、 自发反应、 速率、











解答题

28 化学平衡综合 29 实验综合











解答题











解答题

2016 年高考理科综合模拟试卷(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H 1 S 32 C 12 Fe 56 N 14 O 16 Na 23 I 127 Al 27

Ag 108 Cu 64 )

7.【原创】下列有关说法不正确的是 (

A.多用电子邮件、MSN、QQ 等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸 C.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是 一种新型无机非金属材料 D.视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或 等于 2.5× 10-6m 的细小颗粒物,这些颗粒扩散在空气中形成胶体 8.【原创】下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是( )

A.在 4mL0.1mol·L-1 的 K2Cr2O7 溶液中滴加数滴 1mol·L-1 的 NaOH 溶液,溶液颜色 从橙色变成黄色 B.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时,将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释 C.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液,滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值 D. 在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用,迅速混合后测出 初始温度,用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最 高温度、并且取 2-3 次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果 9.【学科网改编】A、B、D、E、F 为短周期元素,非金属元素 A 最外层电子数与其周期 数相同,B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍.B 在 D 的单质中充分燃烧能生成其 最高价化合物 BD2.E+与 D2 具有相同的电子数.A 在 F 是单质中燃烧,产物溶于水得


到一种强酸.下列有关说法正确的是( A.工业上 F 单质用 MnO2 和 AF 来制备

)

B.B 元素所形成的单质的晶体类型都是相同的 C.F 所形成的氢化物的酸性强于 BD2 的水化物的酸性,说明 F 的非金属性强于 B D.由化学键角度推断,能形成 BDF2 这种化合物 10.【原创】下列说法不正确的是 ( A.按系统命名法,有机物 ) 的命名为 2,2,4,4,5-五甲基-3,3 -二乙基己烷

B.人造纤维,合成纤维都是有机高分子化合物

C.某有机物含有 C、H、O、N 四种元素,其球棍模型为
O

,该有机物的结

构简式为

CH3CH2

C

NH

CH2CH2OH

D.红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构分别如下图所示:

则红斑素和红曲素互为同分异构体 11.【原创】某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是( )

第 11 题图

A.图中甲池为原电池装置,电子从铜电极通过溶液和盐桥流向 Ag 电极 B.实验过程中,甲池左 侧 烧 杯 中 NO 3 的 浓 度 不 变 C.若用铜制 U 形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出 U 形物称量,质量不变 D.若甲池中 Ag 电极质量增加 5.4g 时,乙池某电极析出 1.6g 金属,则乙中的某盐溶液不 可能是 AgNO3 溶液 12.【金丽衢十二校第二次联考改编】常温下,H3PO4 与 NaOH 溶液反应的体系中,含磷各 物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如右图所示 [已知 Ca3(PO4)2 难溶于水]。下列有关说法不正确的是( ) A.H3PO4 的 Ka1=10-2.1,HPO42-的水解平衡常数为 10-6.8 B.pH=13 时,溶液中各微粒浓度大小关系为: c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(OH-)>c(H+) C.Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量 的 液则显酸性 CaCl2 溶液,溶


D.为获得尽可能纯的 NaH2PO4,pH 应控制在 4~5.5 左右

13.【桐乡模拟试卷改编】某溶液 X 含有 K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、 SiO32-、NO3-、SO42-中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为 0.2mol· L-1(不考虑水 的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
无色气体遇空气变红棕色 溶液X 过量盐酸 ① 澄清溶液,且阴 BaCl2溶液 离子种类不变 ② 白色沉淀 澄清溶液 KSCN溶液 ③ 红色溶液

下列说法正确的是( ) A.无色气体可能是 NO 和 CO2 的混合物 B.原溶液可能存在 Fe3+ C.溶液 X 中所含离子种类共有 4 种 D.另取 l00mL 原溶液 X,加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至 恒重,理论上得到的固体质量为 2.4g

26. 【温州瓯海区理综模拟改编】(10 分)化合物 X 是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原 料,按下列路线合成:

NaOH/H2O ROH;RCHO+CH COOR’――――――→ CH3CH2ONa RCH=CHCOOR’ 已知:RX―――――→ 3 请回答:

(1)A 中官能团的名称是________ (2) D→E 的化学方程式_____ (3) X 的结构简式_______ _。

。 ___ 。

(4) 对于化合物 X,下列说法正确的是________。 A. 代反应 C.能使酸性 KMnO4 溶液褪色 水解反应 (5) 下列化合物中属于 F 的同分异构体的是________。 A. CH2OCH2CH2CHO B . CH = D.不能发生 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液能发生反应 B.与浓硝酸能发生取

CHCH2CH2CHO C. COOCH2CH2CH3 D.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH

27. 【原创】Ⅰ.(6分) 请回答: (1)Na2O2的电子式 。 。

(2)泡沫灭火器中的离子反应式

(3)写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中负极方程式:___________________________。 (4)完成以下氧化还原反应的离子反应方程式: ____CrI3 + _____Cl2+ ____ ______ → _____K2CrO4 + _____KIO4 + ____KCl+ ____ _____ Ⅱ. 【2015 年高三第二次全国大联考改编】 (12 分)某无机化合物 A 的相对分子质量为 184。 在一定条件下,SCl2 与氨完全反应生成 A 和淡黄色单质 B 及离子化合物 X,且 X 的 水溶液的 pH<7。将 18.4gA 隔绝空气加强热可得到 12.8g B 和气体单质 C。请回答下 列问题: (1)A 的化学式为 C 的结构式为 。 (填“可能”或“不能” )发生反应,判断理 。 。

(2)写出 SCl2 与氨反应的化学方程式: (3)亚硝酸钠和 X 固体在加热条件下 由是 (4) 请设计检验物质 X 的实验方案:

28. 【温州一模改编】 (15 分)甲醇是 21 世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过下列反应可 以制备甲醇: CO ( g ) + 2H2 ( g ) (1)已知: 化学式 标准燃烧热 (25℃) △ H / kJ· mol
-1

CH3OH ( l ) △ H

H2(g) -285.8

CO(g) -283.0

CH3OH(l) -726.5

计算上述反应的△ H=

kJ· mol 1。


(2) 在容积可变的密闭容器中充入 1 mol CO ( g ) 和 2 molH2 ( g )生成 CH3OH( g ),H2 的平衡转化率随温度(T) 、压 强(P)的变化如右图所示。 ① 该反应的△ S 或“=”)。 ② 当达到平衡状态 A 时,容器的体积为 2 L,此时该 反应的平衡常数为 , 若达到平衡状态 B 时, 则容器的体积 V (B) = 。 L。 0, 图中的 T1 T2 (填 “<” 、 “>”
第 28 题(2)图

③ 在该容器中,下列措施可增加甲醇产率的是 A.升高温度 C.充入 He

B.从平衡体系中及时分离 CH3OH D.再充入 0.5 mol CO 和 1 mol H2

(3)在容积固定为 2 L 的密闭容器中充入 2 molCO( g )和 6 molH2( g )生成 CH3OH( g ),反 应时间与物质的量浓度的关系如下图所示,则前 10 分钟内,氢气的平均反应速率 为 ;若 15 分钟时升高体系温度,在 20 分钟时达到新平衡,此时氢气的转化率

为 33.3%,请在图中画出 15-25 分钟 c (CO)的变化曲线。

29. 【镇海中学第二次理综模拟改编】 (15 分)高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验 室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下: MnO2 熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ;

K2MnO4 歧化:3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。 已知 K2MnO4 溶液显绿色。请回答下列问题: (1)MnO2 熔融氧化应放在 中加热(填仪器编号) 。

①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚 (2)在 MnO2 熔融氧化所得产物的热浸取液中通入 CO2 气体,使 K2MnO4 歧化的过程在 如图装置中进行,A、B、C、D、E 为旋塞,F、G 为气囊,H 为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用 CO2,装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐 酸后,关闭旋塞 B、E,微开旋塞 A, 打开旋塞 C、D,往热 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体,未反应的 CO2 被收集到气囊 F 中。待气囊 F 收集到较多气体时,关闭旋 塞 A、C ,打开旋塞 ,轻轻挤压气囊 F,使 CO2 气体缓缓地压入

K2MnO4 溶液中再次反应,未反应的 CO2 气体又被收集在气囊 G 中。然后将气囊 G 中的气体挤压入气囊 F 中,如此反复,直至 K2MnO4 完全反应。 ②检验 K2MnO4 歧化完全的实验操作是 (3)将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤,将滤液倒入 表面出现晶膜为止, 。 (填仪器)中,蒸发浓缩至溶液

(填操作) ,抽滤,得到针状的高锰酸钾晶体。本实验 。

应采用低温烘干的方法来干燥产品, 原因是 (4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,原理为: 2MnO4 +5C2O42 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
- -

现称取制得的高锰酸钾产品 7.245g,配成 500mL 溶液,用移液管量取 25.00 mL 待 测液, 用 0.1000 mol· L 1 草酸钠标准溶液液进行滴定, 终点时消耗标准液体积为 50.00mL


(不考虑杂质的反应) ,则高锰酸钾产品的纯度为

(保留 4 位有效数字,

已知 M(KMnO4)=158g· mol 1) 。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干,则


测定结果将

。 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)

2016 年高考理科综合模拟试卷(化学部分) 答题卷 I 卷选择每题 6 分,共 42 分

7

8

9

10

11

12

13

II 卷 26.(10 分) (1) (3) 27. Ⅰ.(6 分) (1) (3) Ⅱ.(12 分)(1) (3) (4) , (2) (4) , (2) ( 2) (4) (5)

28. (1) (2) ① ② (3) , , , ③

29. (15 分) (1) (2) ① ② (3) (4) , ,

2016 年高考理科综合模拟试卷(化学部分) 参考答案与评分标准

I 卷选择每题 6 分,共 42 分 7 D II 卷 26. (10 分) (1)羟基 (2 分) 8 A 9 D 10 D 11 C 12 B 13 D

(2)

(2 分)

(3)

(2 分)

(4)AC (2 分,选一且正确,给 1 分,错选或多选不给分) (5)BC(2 分,同(4) ) 27.Ⅰ.(6分) (1) (1分)

(2)Al3+ + HCO3- == Al(OH)3↓+CO2↑(1分) (3)2CH3OH-12e-+12OH-==2CO2↑+10H2O(2分) (4)2CrI3 + 27Cl2+ 64KOH = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl+ 32H2O(2分) Ⅱ.(12 分)(1)S4N4(2 分)(写 N4S4 也给分); (2 分)

(2)6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl (2 分) (将 S4N4 写成 N4S4 也给分) (3)可能(1 分);NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价,NH4Cl 中 N 元素化合价为-3 价, 发生氧化还原反应生成 N2。(2 分) (4)取少量 X 固体加水溶解,分成两份;(1 分 )其中一份加入浓 NaOH 溶液加热, 若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明有 NH4+; (1 分) 向另一份 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若出现白色沉淀,则证明有 Cl-。(1 分) (共 3 分,其它合理答案也给分)。 28.(15 分) (1)-128.1(2 分) (2) ①<(1 分) <(1 分) ② 4(2 分) ,0.4(2 分) ③B(2 分,多选不给分)

(3)0.16mol· L 1· min 1(2 分,单位没写或错不给分)
- -

(3 分,起点 1 分,平衡点 1 分,20~25 分钟平衡线 1 分;曲线变化趋势错,不给分。 29. (15 分) (1)④(2 分) (2) ①B、D、E。 (1 分) ②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上, 若滤纸上只有紫红色 痕迹, 无绿色痕 ..... ....... 迹 ,表明反应已歧化完全。 (2 分,能答出加点字中颜色对比,即给分) . (3)蒸发皿(2 分)自然冷却结晶(2 分) 高锰酸钾晶体受热易分解(2 分) (4)87.23% (2 分) 偏小(2 分)


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