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高一化学必修2 第二章 化学反应与能量 单元测试题


第二章 化学反应与能量
可能用到的原子量:H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案) 1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.锂电池 2、下列常用干燥剂,不能干燥氯气的是 A.碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙 3、下列单质中,最容易与氢气发生反应的是 A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A.氯酸钾 B.液态氯化氢 C.熔融的氯化钾 D.液氯 5、下列各组物质中,含有相同的化学键的是 A.HI和NaI B.H2S和SO2 C.Cl2和KCl D.F2和NaBr -1 6、把下列金属分别投入0.1mol·L 稀硫酸中,能够缓慢发生反应的是 A.Fe B.Al C.Mg D.Cu 7、一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,发生反应mA+nB=pC,t秒末,A减少了 1.0mol,B减少了1.25mol,C增加了0.5mol,则m:n:P为 A.2:5:4 B.4:5:2 C.1:3:2 D.1:4:5 8、下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键生成的是 A.盐酸与氢氧化钠溶液 B.氯化氢溶于水 C.氯化氢与氨反应 D.锌与稀硫酸反应 9、2004年4月16日,重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故,喷出的氯气造成多人 伤亡。 作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群, 同是 向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩; ③用高压水 枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液;④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩;⑤ 将人群转移到地势较低的地方即可,不必太远;⑥及时清理现场,检查水源及食物等是否被 污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空中喷洒水就可以解毒。 A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦ 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,电荷值 越大,则离子键越强。试分析:①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是 A.①②③ B.③①② C.②①③ D.③②① 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题有1-2个正确答案) 11、用固体和液体在加热情况制取气体,一般可选择的仪器是 A.广口瓶 B.细口瓶 C.烧瓶 D.大试管 12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行,当下列中的四项中的某项不随时间 变化时,能说明反应达到平衡的是 A.容器内压强 B.容器内混合气体的密度 C.各组分的浓度 D.混合气体的颜色 13、273K时,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3,放出393.2kJ的热量。在该温度下, 向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量为Q1;向另一容积 相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO,达到平衡时放出热量为Q2;则下列判断不正确的 是

A.同时进行时,情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 B.平衡时,情况1:Q=393.2kJ C.达到平衡时,混合气体的密度,情况1比情况2大 D.平衡时,情况2:Q<196.6kJ 14、某课外小组做了一个有趣的实验,将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀,分成相等三份,分 别进行实验,现将实验记录列表如下: 第一组 加入0.5g水 很快产生火花 第二组 加入1g胆矾 约30s产生火花 第三组 加入1g无水硫酸铜 1min内没有明显现象 根据上述实验事实,作出的推断错误的是 A.水能加快铝和碘的反应 B.第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3 C.第一组和第二组实验中均放出热量 D.第三组铝和硫酸铜发生了置换反应 15、下列关于化学反应速率说法正确的是 A.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度 的增加 B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 -1 -1 _1 C.化学反应速率为0.8mol.L .S , 是指1s时,物质的量浓度为0.8mol.L D.对任何化学反应来说,反应速率越大化学现象越明显 16、下列叙述错误的是 A.钠原子与氯原子生成NaCl后,其结构的稳定性增强 B.在氧化钠中,除钠离子和氧离子之间的静电引力外,还存在着电子与电子、原子核 与原子核的排斥作用 C.任何离子键的形成,必须有电子的得失 D.钠与氧反应生成氧化钠后,体系能呈降低 17、下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是 A.NH4Cl=NH3+HCl B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C 、 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 18、对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应加快的是 A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度 C.减少C的物质的量 D.增加体系的压强 19、下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A.氢气在氧气中燃烧 B.焦炭在高温下与水蒸气反应 C.硫在氧气中燃烧、 D.铁丝在氧气中燃烧 20、图示①②③④分别是几种常见漏斗的上部, a、b、c、d是实际操作应用时,各 漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出abcd分别与相匹配的组合: a b c d

① A.① c B.① a



③ ② b ② b

④ ③a ③c ④ d ④ d

C.① a ② c D.任意组合

③b

④ d

三、 (本题包括 2 小是,共 18 分) 21(6 分)某学生利用氯酸钾分解制取氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如:① 把适量的氯酸钾和少量的二氧化锰混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g②装好实验装置③检查装置的气密性④加热,开始反应,直到产生一定量的气体 ⑤ 停止加热(如图:导管出口高于液面)⑥测量收集到的气体的体积⑦准确称量试管和残 留物的质量为bg⑧测量实验室的温度⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回 原处,把实验桌收拾干净⑩处理实验数据,求出摩尔质量

回答下列问题: (1) 如何检查装置的气密性?答 。 (2) 以下是测量气体体积必须经过的几个步骤:①调整量筒内外的液面使之相同②使试 管和量筒内的气体都冷却到室温③读取量筒内气体的体积。这三步的正确顺序 是 。 (填序号) (3) 测量收集到的气体的体积时,如何使量筒内外的液面相同? 。 22、 (12 分)实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈红棕色、易 与水发生较剧烈的化学反应,100 度左右时 升 华。下图是两个学生设计的实验装置,左 边 的反应装置相同, 而右边的产品收集装置 则不 同,分别如 1、2 所示:

(1)B中反应的化学方程式为 (2)D中反应开始前,需排除装置中的空气,采取的方法是 (3)D中反应的化学方程式为 (4)装置 1 的主要缺点是

。 。 。 。

(5)装置 2 的主要缺点是 的改进措施是

,如果选用此装置完成实验,则必须采取 。

四、 (本题包括 4 小题,共 20 分) 23、 (6分)下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是 _____;仅发生共价键破坏的是 ;既发生离子键又发生共价键破坏的是 _____。 24、 (4分) -1 0.5mol Cu 与足量的浓硝酸反应,收集到的气体经过干燥后,测其密度为 2.5g·L (标况), 则气体的摩尔质量为 ,得到这一数据的原因是 。 + + 25、(5 分)铵盐受热分解的过程,就是铵离子(NH4 )把质子(H )转移给酸根的过程, 对于相同类型的铵盐, 可根据上述反应判断其稳定性。 试比较 NH4F 、 NH4Cl 、 NH4Br、 NH4I 的稳定性,它们的热稳定性顺序是______________;理由是 。 26、 (5分)氢能是 21 世纪极具开发前景的新能源之一, Ⅰ太阳能、催化剂 它既是绿色能源,又可循环利用。请在下图的两个空框中 填上循环过程中反应物和生成物的分子式,以完成理想的 氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中 广泛存在) 。从能量转移的角度看,过程Ⅱ主要是 能 转化为 能。 Ⅱ燃料电池 五、 (本题包括 2 小题,共 12 分) 27、 (6分)将 2mol 的 KClO3l 加热发生部分分解,然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并 加热,发生如下反应,KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O 若混合物氯元素恰好全部转化为 Cl2,试计算: (1)KClO3 的分解率。

(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积。

28、 分)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气, (6 -1 (1)若用 200mL10mol·L 的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥 发),则产生氯气的物质的量为 0.56mol(填大、小于、等于),原因是 。 (2)870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少

第二章 化学反应与能量
可能用到的原子量:H 1 O 16 Na 23 C l35.5

(答案)
Mn 55

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案) A A C C B A B C B D 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分,每小题有 1—2 个正确答案) CD CD B D B C CD B B A 三、 21、 (1)将导管的出口浸入水槽的水中,用酒精灯稍微加热试管,有气泡从导管口逸出,冷 却后,导管内形成一段水柱,且液面高于水槽内的液面。 (2)②①③ (3)慢慢使量筒下移 22、 (1)4HCl (浓)+MnO2


MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O

(2)B 中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热 D (3)2Fe +3Cl2


2FeCl3

(4)导管易被堵塞,尾气排入空气中,造成环境污染 (5)产品易受潮,在 E 和 F 之间连接装中干燥剂的装置 23、①⑤
-1

②③





24、56g·L 由于存在 NO2 和 N2O4 的化学平衡,而使总体积减小。因为气体的总质量不变, -1 故摩尔质量偏大, (大于 46g·L ) 25、NH4I >NH4Br > NH4Cl > NH4F 按 F Cl Br I 的顺序,半径增大,夺取质子的能力减 弱。 26、化学 能 (左框)H2O (右框) H2 和 O2

27、 (1)83.8% (2)78.4L 28、 (1)小于 随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,故应 小于 0.5mol (2)20mL


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