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重庆市南川三校2017_2018学年高一化学上学期期中试题2017120401132

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2017 年秋期半期联合诊断测试

高一化学试卷

化学试题共 3 页,满分 100 分,时间 90 分钟。 注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时,必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用 橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时,必须使用 0.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:
H-- 1 C --12 N --14 O --16 Na --23 Cl --35.5 Fe --56 Cu-- 64

第Ⅰ卷(选择题 共 54 分) 一、选择题(每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一.个.选.项.符合题意。) 1.装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是( )

A.

B.

C.

D.

2.花生油中混有水,最佳的分离方法是( )

A.过滤

B.蒸馏

3.下列实验操作中不.正.确.的是(

C.分液 )

D.蒸发

A.蒸馏时,应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B.定容时,如果加水超过了刻度线,则可用胶头滴管吸出多余部分

C.配制稀硫酸时,先在烧杯中加入一定量水,再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸

D.称量 NaOH 时,NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘,砝码放在右盘

1

4.下列关于胶体的叙述正确的是 ( )

A.Fe(OH)3 胶体粒子直径在 1~100 nm 之间 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

C.Fe(OH)3 胶体中混有少量 FeCl3,可以采取过滤的方法分离

D.在常温下,将饱和 FeCl3 溶液滴加到 NaOH 饱和溶液中可制得 Fe(OH)3 胶体

5.下列叙述中,正确的是( )

A. 标准状况下,Cl2的摩尔质量为71g B.氧化还原反应一定有氧元素参加

C.国际上规定,0.012kg 12C 所含有的碳原子数约为 1mol

D.Na2CO3 属于钠盐,又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的

6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(



A.常温常压下,23g NO2 含有 NA 个氧原子 B.标准状况下,22.4L H2O 含有 NA 个 H2O 分子 C.含 2NA 个 N2 分子的物质的量是 1mol D.0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中,OH-的个数为 0.2NA 个

7.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图,下列化学反应属于区域 3 的是( )

A. Zn+H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑ B. 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

分解反应

C. CaO+H2O == Ca(OH)2 D. CaCO3 高温 CaO+CO2 ↑

8.下列溶液中,与 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是( )

A.100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液 C.50ml 1mol/L NaCl 溶液

B.200mL 0.25mol/L AlCl3 溶液 D.25ml 0.5mol/L HCl 溶液

9.不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- BaSO4↓表示的化学反应有( )

A. BaCl2 溶液与稀硫酸反应

B. Ba(OH)2 溶液与 Na2SO4 溶液反应

C. Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应

D. Ba(NO3)2 溶液与 MgSO4 溶液反应

10.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多:OH-+ H+ == H2O

2

B.醋酸除水垢:2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑ C.澄清石灰水中通入少量 CO2:Ca2+ + 2OH-+ 2CO2== Ca(HCO3)2 D.稀盐酸除铁锈:6H+ + Fe2O3 == 2Fe3+ + 3H2O

11.多种海产品如虾、蟹等,体内含有+5 价砷(As)元素,但对人体是无毒的。砒霜的成分

是 As2O3 属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并 给出公式:大量海鲜+大量维生素 C =砒霜+其他产物。下列说法不.正.确.的是( )

A.青菜中含有维生素 C

B.维生素 C 具有还原性

C.致人中毒过程中砷发生还原反应

D.砒霜是氧化产物

12.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )

A. Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-

B. K+、Fe2+、SO42-、MnO4-

C. Ba2+、K+、Cl- ,Cu2+

D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

13.根据化学方程式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2;(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原

性从强到弱的顺序是( )

A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br2、Fe3+、I2

D.Br-、I-、Fe2+

14.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是

()

A.FeSO4 (CuSO4):加足量铁粉后,过滤 B.CO (CO2):用 NaOH 溶液洗气后干燥 C.MnO2 (KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、晒干 D.CO2(HCl):用 NaOH 溶液洗气后干燥

15..实验室制取少量 N2 利用的原理是:NaNO2 + NH4Cl 加热 NaCl + N2↑+2H2O,关于该反应

的说法正确的是( )

A. NH4Cl 中的氮元素被还原

B.生成 1 mol N2 时转移的电子为 3mol

C.NaNO2 是还原剂

D. N2 既是氧化剂又是还原剂

16.下列各组微粒中,一定条件下均可以作氧化剂的是( )

A.F-、Br-、S2-

B.Fe3+、MnO4-、NO3-

C.Cl2、HClO、Mg

D.ClO-、Cl-、Ag+

17.如图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系,则

X 气体可能是( ) V

3

A.C2H4 (气)

B.CH4

C.CO2

D.NO

18.将 0.06mol FeCl2 加入 100ml K2Cr2O7 溶液中,恰好使溶液中 Fe2+全部转化为 Fe3+,Cr2O72-

被还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为(



A. 0.4mol/L

B. 0.2mol/L

C. 0.1mol/L

D. 0.08mol/L

第Ⅱ卷(非选择题 共 46 分) 二、填空题(本大题包含 4 个小题,共 46 分) 19. (16 分)(1)在下列物质中:①Cu ②CuSO4 固体 ③CO ④干冰 ⑤FeCl3 溶液
⑥蔗糖溶液 ⑦熔融 MgSO4 ⑧硫磺(请.用.序.号.填.空.)。

属于电解质的是

(2)CO2 是形成温室效应的罪魁祸首。

①CO2 的摩尔质量为

g/mol,②44 g CO2 的物质的量为

mol,

在标准状况下的体积约为

L.

(3)同温同压下,同体积 O2 和 O3 的质量比_________,同质量 O2 和 O3 所含氧原子

的个数比为____________。

(4)在一定的温度和压强下,1 体积 X2 (气)跟 3 体积 Y2 (气)化合生成 2 体积化合

物,

则该化合物的化学式是_____________。

(5)三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-, 则 SO42-物质的量为___________mol.

20.(14 分)实验室用固体烧碱配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 500mL,请回答:

(1)计算需要 NaOH 固体质量

g。

(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒

⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时,必须使用的玻璃仪器

(填序号),

还缺少的仪器是



(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是



(4)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作

顺序为

(填序号)。

4

① 洗涤 ② 定容 ③ 颠倒摇匀

④ 转移

(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是

(填序号)

①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量 NaOH 的时间太长 ③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ⑤NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

(6)现将 200mL0.01mol/LNaOH 与 50mL0.02mol/LBa(OH)2 溶液混合(混合后体积变

化忽略不计),所得溶液中 OH-的物质的量浓度是

mol/L。

21.(8 分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、

碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为 A、B、C、D、

E。观察发现,C 试剂颜色为蓝色,其余为无色;四种无色试剂 A、B、D、E 用小试管各取少

量,两两反应,反应现象为:A 与其余三种混合无明显现象,B 与 D 出现白色沉淀,D 与 E

混合有气泡产生, E 与 B 无明显现象。

(1)可判 C 是

(用主要成分的化学式表示):

(2)写出下列反应的离.子.方.程.式.。 ① B 与 D: ② D 与 E: ③A 与 E: 22.(8 分)计算 (1)在 18.6g Fe 和 Cu 的合金中加入足量的稀硫酸反应,充分反应后生成 0.3molH2.

则原合金中有 mol Fe.

(2)已知 19.2gCu 与过量的 200ml 5mol/L 稀硝酸充分反应,反应方程式如下,请

计算(忽略反应前后溶液体积的变化)。

3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

① 转移电子的物质的量为

mol;标准状况下,产生 NO 气体的体积为

mL

② 反应后,NO3—的物质的量浓度为

mol/L

5

高一化学答案 一:选择题(每个 3 分) 1-5ACBAD 6-10ABDCD 11-15DDBDB 16-18BCC 二:非选择题 19、共 16 分,每空 2 分。
(1)② ⑦ (2)①44 ② 1 22.4 (3) 2:3 (5)0.15

1:1 (4) XY3 或 Y3X

20、共 14 分,每空 2 分 (1)2.0g (2)○1 ○4 ○5 , 胶头滴管 (3) 检漏(表述合理即可)

(4)○4 ○1 ○2 ○3

(5)○3 ○5

21、共 8 分(每空 2 分) (1)CuCl2 (2) ① Ba2+ + SO42?= BaSO4↓ ② HCO3?+ H+= CO2↑+ H2O ③ HCO3?+OH-=CO32-+H2O

(6)0.016

22、共 8 分 每空 2 分。

(1)0.3 (2) ① o.6

4480 ② 4

6


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