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浙江省杭州市五校联盟2016届高三上学期第一次诊断考试化学试题 Word版含答案


2015 学年杭州市五校联盟高三年级第一次诊断考试
化学试卷
第 I 卷(选择题)
一、选择题Ⅰ(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 16 分) 1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列说法中不正确的是( ) A.Na2FeO4 能与水缓慢反应生成 Fe(OH)3 和 O2,故可用作水的消毒剂和净化剂 B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4,能起到防腐蚀作用 C.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况 D.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物) ,有助于海洋生态环境的治理 2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( A 先滴加 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液,生成白色沉淀,原溶液中有 SO42 B 滴加氯水和 CCl4,振荡、静置,上层溶液显紫色,原溶液中有 I
﹣ ﹣



C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,原溶液中有 Na+ D 滴加 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无 NH4+ 3.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验.实验操 作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白 烟.以下叙述错误的是( )

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C.管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 D.根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 4.如图 W、X、Y、Z 为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现 图示转化关系的是( ) (选项分别对应 W X Y Z) A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl

C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 A.A B.B C.C D.D

D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3

5.已知 NH3 和 HCl 都能用来作喷泉实验的气体, 若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满 NH3 和 HCl 气体,进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散) .下列说法错误的是( ) A.NH3 和 HCl 分别形成蓝色、红色喷泉 B.制备干燥的 NH3 和 HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸 C.改为 NO2 气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉 6.中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 均由短周期元素组成,且存在 如下图转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去) 。下列推断不 正确的是

A.若 X 是 Na2SO3,C 是能使品红溶液褪色的气体,则 A 可能是氯气,且 D 和 E 不反应 B.若 A 是单质,B 和 D 的反应是 OH-+ HCO3—=H2O+CO32- 则 E-定能还原 CuO C.若 B、X 均为单质,D 为 CO,C 能和 E 反应,则 E 为 NaOH D.若 D 为白色沉淀,且与 A 的摩尔质量相等,则 X-定是铝盐 7.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )

A. NaHSO3 粉末加入 HNO3 溶液中

B. SO2 气体通入 H2S 溶液中

C. NaOH 溶液滴入 Ca(HCO3)2 溶液中

D. CO2 气体通入 NaOH 溶液中

8.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应 2X(g)?2Y(g)+Z(g)中,生成物 Z 在 反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )

A.

B.

C.

D.

二、选择题Ⅱ(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 24 分) 9.用阳极 a 和阴极 b 电解足量 c 的水溶液一段时间,然后加入 d,能使溶液恢复到电解前状 态,a、b、c、d 正确组合是( a ① ② ③ ④ A.① Pt C Cu Pt B.② b Pt C Cu Pt C.③ c NaOH NaCl CuSO4 H2SO4 D.④ ) d NaOH NaOH CuO H2O

10.短周期元素 X、Y、Z、R 和 W 在元素周期表的位置如图所示,其中 W 元素族序数等于周期序数的 2 倍.则下列说法正确的是( A.原子半径从小到大:X<Y<R<W B.Z、W 元素与 X 均可以形成 AB2 型化合物 C.X 有多种同素异形体,而 Z 不存在同素异形体 D.Z 的氢化物稳定性大于 W 的氢化物稳定性,是因为 Z 的氢化物分子间存在氢键 11.某同学按如图所示的装置进行实验.A、B 为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当 K 闭合时,在交换膜处 SO42 从右向左移动.下列分析正确的是(






A.溶液中 c(A2+)减小 B.B 的电极反应:B﹣2e =B2+


C.y 电极上有 H2 产生,发生还原反应 D.反应初期,x 电极周围出现白色胶状沉淀,一段时间以后沉淀逐渐溶解

12.下表中评价合理的是(



选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与 Na2CO3 溶液混合:Ca2++CO

2? ═CaCO3↓ 正确 3

B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO

2? +2H+═CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应该写成离子形式 3 2? ═BaSO4↓ 正确 4


C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO

D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++2OH +2H++SO 误,反应物和产物的配比不正确 13.维生素 C 的结构简式如图所示.下列有关说法正确的是: ( A.维生素 C 所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键 B.维生素 C 能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应 C.维生素 C 的分子式为 C6H6O6 D.维生素 C 能发生加成反应、氧化反应,不能发生取代反应

2? ═CaSO4↓+2H2O 错 4



14.镁铁混合物 13.8 g 溶解在足量某浓度的稀硝酸中,完全反应,其还原产物只有一氧化氮 (0.3 mo1) ,则向反应后的溶液中加人足量的 NaOH 溶液,可生成的沉淀质量为 A.26 g B.28 g C.29.5 g D.29.1 g

15.现取 m g 镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有 NO) ,向 反应后的混合溶液中滴加 bmol/LNaOH 溶液,当滴加到 VmL 时,得到沉淀质量恰好为最大 值 n g,则下列有关该实验的说法中正确的有( ) ①沉淀中 OH 的质量为(n﹣m)g ②恰好溶解后溶液中的 NO3 的物质的量为 ③反应过程中转移的电子数为
﹣ ﹣

bV mol 1000

n?m mol 17 22 .4( n ? m) ④标准状况下生成 NO 的体积为 L 51 n ? m bV ? ) mol. ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 ( 51 1000
A.5 项 B.4 项 C.3 项 D.2 项

16.A~G 各物质间的关系如图所示,其中 B、D 为气体单质.则下列说法错误的是(



A.若反应①在常温下进行,则 1 mol A 在反应中能转移 1 mol 电子 B.反应②的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl


Cl2↑+Mn2++2H2O

C.新配制的 F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止 Fe2+被空气氧化成 Fe3+,后 者可抑制 Fe2+的水解 D.已知 C 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与 B 反应生成 D,由此可以推断 B 的 氧化性比 MnO2 强

第 II 卷(非选择题)
17.(10 分)X、Y、Z、M 四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成 的三种常见分子;甲是人体必需的基本营养物质之一,约占人体体重的 2/3;乙是日常生活 的基础能源,其中含元素 Y 的质量分数为 75%;丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐, 常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同,其分子具有 18 电子。请按要求回答下列问题: (1) 元素 X、 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为 (填化学式) _________________; 丁的电子式为_____________________;与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子 有(填化学式) :_______________、______________。 (2)元素 E、F 与 X 同周期。 ①常温下 E 的单质与甲反应缓慢,加热至沸反应迅速,滴加酚酞试液,溶液变红色;此反 应的化学方程式为 。

②F 的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”,在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的 注意事项:________________、____________________等。 (3)向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过 程中可依次观察到的现象: a.浅绿色溶液变成黄色 b.有少量气泡产生,片刻后反应变得更剧烈,并放出较多热量 c.继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀

①现象 a 中反应的离子方程式:________________________________________; ②现象 b 中反应剧烈的化学方程式:____________________________________; ③解释现象 c:________________________________________________________。 18.(12 分) (Ⅰ)某盐有原子序数处于前 20 的三种元素组成,相对分子质量为 98,其焰色 反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃) 。向此溶液中滴入少量盐酸时,产生白色沉淀,继续加入 过量盐酸时,白色沉淀消失,再滴入过量氨水,又产生白色沉淀。 (1)三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图 (2)该盐的化学式为 , 。 ,

(3)该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式

(Ⅱ)某二元化合物 A 是一红棕色难溶物质,温度超过 60℃,分解生成红色金属 B 和无色 气体单质 C,且两种单质的物质的量之比为 2:1,将 A 与盐酸反应也同样产生气体 C。在一 定条件下可以用 H3PO2 与 CuSO4 溶液混合制备 A,经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混 合物。且 A 能在氯气中燃烧。 (1)A 的化学式为 , ;

(2)写出用 H3PO2 与 CuSO4 溶液混合制备 A 的反应方程式 (3)写出 A 在氯气中燃烧的方程式 ;

(4)有人认为还有一种组成元素与 A 相同的二元化合物, 若此物质为离子化合物,则电 子式为 (5)A 与盐酸能反应的原因 ; 。

19.(6 分)聚合物 G 可用于生产生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的 作用.有关转化关系如下:

请回答下列问题: (1)物质 A 的分子式为 请写出 F 中含氧官能团的名称 (3)反应①~④中属于加成反应的是 (4)写出由 F 生成聚合物 G 的化学方程式 ,B 的结构简式为 ; ; . ;

20.(8 分) (I)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g) , 已知将 2molX 和 1molY 充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z 的物质的量为 pmol.回答下列问题: (1)若把 2molX 和 1molY 充入该容器时,处于状态 I,达到平衡时处于状态 II(如图 1) , 则该反应的△H 在 0; 熵变△S (填高温或低温)条件下能自发进行. 0 ( 填:“<,>,=”) .该反应

该反应的 v﹣t 图象如图 2 中左图所示.若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂, 则其 v﹣t 图象如图 2 中右图所示.以下说法正确的是 ①a1>a2 ②b1<b2 ③t1>t2 ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等

(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为 T1、T2 时,平衡体系中 X 的体积分 数随压强变化曲线如图 3 所示.下列说法正确的是 A.A、C 两点的反应速率:A>C C.B、C 两点的气体的平均相对分子质量:B<C . B.A、C 两点的气体密度:A<C D.由状态 B 到 A,可以用加热的方法

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)?pC(g) ,在一定温度和不同 压强下达到平衡时,分别得到 A 的物质的量浓度如下表 压强 p/Pa c(A)/mol?L
﹣1

2× 105 0.08

5× 105 0.20

1× 106 0.44 移动(填:向左,向右,不)

(1)当压强从 2× 105 Pa 增加到 5× 105 Pa 时,平衡

维持压强为 2× 105 Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有 amol 气体,再向体系中加入 bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是 mol.

(3)其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应.2× 105 Pa 时,A 的转化率随时 间变化如图 4,请在图 4 中补充画出压强分别为 5× 105 Pa 和 1× 106 Pa 时,A 的转化率随时 间的变化曲线(请在图 4 上画出曲线并标出相应压强) . 21.(10 分)为倡导“节能减排”和“低碳经济”,目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料 乙醇。一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g) ﹤0。 (1) 在一定条件下, 在 20L 密闭容器中按物质的量比为 1:3 充入 CO2 和 H2, 温度在 450 K,n (H2)随时间变化如下表所示: CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H

在 450℃、0~1 min,υ(CH3CH2OH)= _____;此温度下该反应的化学平衡常数为 果保留三位有效数字) 。

(结

(2)在 5MPa 下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示:曲线乙表 示的是 (填物质的化学式)的体积分数,图像中 A 点对应的体积分数 b = %(结果

保留三位有效数字) 。 (3)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_______ A.升高温度 B.将 CH3CH2OH(g)及时液化抽出 D.再充入 l molCO2 和 3 molH2
5

C.选择高效催化剂

(4)25℃,1.01× 10 Pa 时,9.2g 液态乙醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出 273.4 kJ 的热量,写出表示乙醇燃烧的热化学方程式: 。

(5)以石墨为电极,氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料,可以制成乙醇的燃料电池,写出 发生还原反应的电极反应式: 。

22.(8 分)过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。 湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿 素。反应的方程式为:CO(NH2)2+H2O2 分性质如下: CO(NH2)2· H2O2 △H <0。过氧化尿素的部

湿法合成过氧化尿素的流程图如下:

请回答下列问题: (1)反应器的加热方式是 是 ;反应温度需控制在适当温度下进行,温度不能过高的原因 。 。

,温度也不能过低的原因

(2)若欲从母液中分离出 H2O2 和尿素,可采用的操作是

(3)干法工艺制取过氧化尿素的方法是:采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上 进行反应,水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品。 比较干法与湿法两种工艺,你认为干法工艺的优点是: 干法工艺的缺点是: 湿法工艺的优点是: (答出两点即可) , (答出两点即可) 。
-1

(答出一点即可) ,

(4)准确称取 0. 6000 g 产品于 250 mL 锥形瓶中, 加适量蒸馏水溶解, 再加 1 mL 6 mol?L
-1

H2SO4,用 0.1000 mol?L KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL(尿素与 KMnO4 溶液不反应) ,则产品中 CO(NH2)2?H2O2 的质量分数为 (结果保留到小数点后一位) 。

23.(6 分)由 A、D、E、G 四种微粒组成的复盐 W 的化学式为 xAaDd· yE2D· zG。4.704gW 溶于水得一澄清的弱酸性溶液,其中溶质总量为 3.408g。同质量的 W 与 5.13g 氢氧化钡 充分混匀后加热, 生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得 Al(OH)3 0.624g, 加热后的残渣 用水充分溶解后过滤, 滤液以酚酞为指示剂用 0.400mol/L H2SO4 滴定至终点, 用去 H2SO4 15.0mL,滴定完毕后,溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子;滤渣用硝酸洗涤时部 分溶解,得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液,依据推理和计算判断: (1)依次写出 D、E、G 三种微粒符号___ _____、___ ____、____ _____; (2)a、d 的比值为____ _____; (3)复盐的化学式为___ _____。 (写出计算步骤)

试卷参考答案与评分标准
一、选择题Ⅰ(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 16 分) 1 D 2 B 3 A 4 D 5 C 6 A 7 B 8 B

二、选择题Ⅱ(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 24 分) 9 D 10 B 11 D 12 B 13 B 14 D 15 A 16 D

三、非选择题(共 60 分)

17.(10 分) (1)HClO4、H2CO3 (2)①Mg+2H2O
2+

OH 、H3O



+

Mg(OH)2+ H2↑
+ 3+

②密封 避免与酸或碱接触(合理即可) 2H2O+ O2↑③起始反应即①使 c(H )降
+ +

(3)①2Fe +H2O2+2H = 2Fe +2H2O②2H2O2 低,且反应②放热,使 Fe +3H2O
3+

Fe(OH)3+3H △H >0,平衡正向移动,当水解出的

Fe(OH)3 较多时就聚集为沉淀(每空 1 分)

18. (12 分)Ⅰ(1)

(2)KAlO2(3)AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓


Ⅱ (1) CuH (2) 4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO( 4 3) 2CuH+3Cl2 =2CuCl2 +2HCl (4) [H∶] Cu2+[H∶] (5) CuH 中氢为-1 价,可以和盐酸中+1 的氢离子发生归中反应(每空
- -

1 分,方程式 2 分) 19.(6 分) C6H12O6 CH3﹣CH=CH2 羟基、羧基 ①④

(每空 1 分,方程式 2 分) 20.(8 分) (I)< < 低温 ②③⑤ BD (II)不 (a+b)

(每空 1 分) 21.(10 分) (1)0.0167mol/(L· min) 6.22 (2)CO2 18.8 (3)BD
-1

(4)CH3CH2OH(l)+ 3O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-1367kJ· mol (5)O2+2H2O+4e =4OH (每空 1 分,选择题与方程式 2 分)
?

22.(8 分) (1)水浴加热 温度过高,产品易分解,致使活性氧含量降低。 温度过低,反 应速率太慢,且反应体系制冷需要消耗大量能量 (2)减压蒸馏、结晶 (3)干法优点: 流程短,工艺简单。干法缺点是:双氧水浓度高经济效益低;设备复杂;技术条件苛刻;产 品稳定性差;产品污染不纯等; 湿法优点:低浓度双氧水,经济效益高;设备简单易于达 到;能耗低;产品稳定性好;母液可循环使用等 (4) 78.3% (每空 1 分) 23.(6 分) (1)SO42-、NH4+、H2O 分,化学式 2 分) (2)1:1 (3)FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O(每空 1


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