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含答案 一对一教案 高中化学必修2元素周期表第一节


教育学科辅导教案
高一化学必修二 学生 教师 学科 元素周期表 时间 教学目标:
1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。? 2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系,能初步学会运用周期表。 3.认识元素、核素、质量数和同位素的含义。

星期

时间段

教学重难点:
1 元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。? 2 元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。
A

3 核素、同位素、质量数和 Z X 的含义。

教学流程及授课提纲
榆林教学资源网 http://www.ylhxjx.com§ 第一板块: 第一板块:元素周期表的结构 1、周期:元素周期表共有 7 个横行,每一横行称为一个 周期 , 故元素周期表共有 7 个周期 ①周期序数与电子层数的关系: 周期序数=电子层数 ②周期的分类 元素周期表中,我们把 1、2、3 周期称为 短周期 , 4、5、6 周期其期称为长周期,第 7 周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。 2、族:元素周期表共有 18 个纵行,除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行 称为一个 族 ,故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中,我们把 18 个纵行共分为 16 个族,其中 7 个主族, 7 个副族,一个 零 族,一个 第Ⅷ 族。 a、主族:由 短周期 元素和 长周期 元素共同构成的族,用 A 表示 b、副族:完全由 长周期 元素构成的族,用 B 表示 c、第Ⅷ族: 8、9、10 三个纵行 d、零族:第 18 纵行,即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系: 主族序数=最外层电子数 ③族的别称 ⅠA 称为 第一主族 元素 ⅡA 称为 第二主族 元素 ⅦA 称为 第七主族 元素 零族称为 稀有气体 元素 自主探究: 自主探究: (06 广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 ( C ) A、6 B、12 C、26 D、30 答:同主族相邻两种元素的原子序数之差可能是 2、8、18、32,原子序数等于核外电子数,所以同主族 的两种元素原子的核外电子数相差的值可能是 26。答案是 C。 小结】 【小结】元素周期表

1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。 ...... .. (周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ........ .. 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点: 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期 第二周期 2 8 种元素 周期 第三周期 3 8 种元素 元 (7 个横行) 第四周期 4 18 种元素 素 (7 个周期) 第五周期 5 18 种元素 周 长周期 第六周期 6 32 种元素 期 第七周期 7 未填满(已有 26 种元素) 表 主族:ⅠA~ⅦA 共 7 个主族 族 副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共 7 个副族 (18 个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB 和ⅠB 之间 (16 个族) 零族:稀有气体

自我测试: 自我测试: 1.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA 族的氢元素,也可以放在ⅦA 族,下列物质能支持这种观点的是 ( C ) A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2 2.短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和 n 的相互关系不可能为 ( C ) B.n + 5 = m C.m + 8 = n D.n – 11 = m A.m – 13 = n 短周期元素能够形成 XY4 型化合物常见的主要有:CH4、CF4、CCl4、SiH4、SiF4、SiCl4 等,为 短周期 IVA 族元素 C、Si 与 IA 族的 H 或 VIIA 族的 F、Cl 形成的化合物。SiH4 符合 m-13=n;CH4 符合 n+5=m;CCl4 符合 n-11=m。所以则 m 和 n 的相互关系为:可能为 m-13=n,n+5=m, n-11=m 3.已知 a 为ⅡA 族元素,b 为ⅢA 族元素,它们的原子序数分别为 m 和 n,且 a、b 为同一周期元素,下 列关系错误的是 ( D ) A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 4、元素周期表中前七周期的元素种数如下: ( C ) 周期数 一 二 三 四 五 六 七 八 元素种 2 8 8 18 18 32 32 数 请分析周期数与元素种数的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为 A.18 B.32 C.50 D.64 第八周期拥有的轨道:8s 共 28p 共 67d 106f 145g 18 所以 2+6+10+14+18=50 个 8d 轨道出现在第 9 周期 8f 轨道出现在第 10 周期 8g 轨道出现在第 11 周期…… 第一周期 2=1^2×2 第二、三周期 8=2^2×2 第四、五周期 18=3^2×2 第六、七周期(包括镧、 锕)32=4^2×2 第八、九周期=50=5^2×2∴第八周期结束共有 2+8×2+18×2+32×2+50=168

5、某元素 X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,则 X 在周期表中位于 ( C ) A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA 族 D.ⅥA 族 6、有短周期元素 A、B、C,其中 A、B 同周期,B、C 同主族,且最外层电子数之和为 17,核电荷数 之和为 31,则 A、B、C 为 ( C ) A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S 7、A、B 两元素,A 的原子序数为 x,A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为 m 和 n。如果 A 和 B 同在 ⅠA 族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数为_x-n_; 当 B 在 A 的下一周期时,B 的原子序数为_x+m__;如果 A 和 B 同在ⅦA 族,当 B 在 A 的上一周期 时,B 的原子序数为__x-m _;当 B 在 A 的下一周期时,B 的原子序数为__x+n__。 两元素, A,B 两元素,A 的原子序数为 X,A 和 B 所在的周期包含元素种类数目分别为 m 和 n。如果 A 和 B 同在 第一主族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数为(x-n ) ,当 B 在 A 的下一周期时,B 的原子序数 为(x+m ) ,如果 A 和 B 同在第七主族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数为( x-m ) ,当 B 在 A 的下一周期时,B 的原子序数为( x+n ) 。 解析:先画出 A ,B 在周期表中的相对位置,再推出结果。 (1)IA B A B ………………………… ………………………… ………………………… n种 m种 n种

B 在 A 的上一周期,原子序数为 x-n,B 在 A 的下一周期,原子序数为 x+m (2)VIIA n种 ………… B

m种

………… A

n种

………… B

B 在 A 的上一周期,原子序数为 x-m,B 在 A 的下一周期,原子序数为 x+n.
m+ n-

8、原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子 A 和 B 它们的核外电子排布相同,据此推断: ①A 和 B 所属周期数之差为_1_, ② A 和 B 的核电荷数之差为_m+n_(用含 m、n 的代数式表示)A-m=B+nA-B=m+n 答案 m+n ③ B 和 A 的族序数之差为_8-(m+n)_(用含 m、n 的代数式表示)

原子序数大于 4 的主族元素 X 与 Y,它们的离子 X^m+与 Y^n- 的核外电子排布相同,有关 X、Y 的下 列叙述中,正确的是()?A.X 的原子序数小于 Y 的原子序数 B.x 和 Y 一定在同一周期 C.Y 的族序数和 X 的族序数之差为:8-(m+n)D.X 与 Y 的核电荷数之差是(m-n)答案是:C 解析(1)X^m+ ----aX^m+ Y^n- ----bY^n-(2)A.不正确;a>b X^m+与 Y^n- 核外电子排布相同,X

在 Y 的下一个周期!(3)B.不正确;同上!(4)C.正确; 差为:8-(m+n) (5)D.不正确;a-m==b+n...a-b = m+n

Y 的族序数 8-n,

X 的族序数 m,



9、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题: (1)X 元素形成单质的分子式是__He__; (2)写出 Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式 2H2O+2F2=4HF+O2 (3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式:___S+2Na==Na2S__。 板块: 第二板块:元素的性质与原子结构 (一)碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 4Li+O2===2Li2O 2Na+O2 ===Na2O2_ K+O2===KO2[超氧化钾,O 的化合价为(-1/2 价)] K、Rb 等碱金属与 O2 反应,会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时,遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 Rb+H2O_==RbOH_+H2__ K+H2O_==KOH_+H2_ 除 Na、K 外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H2。 小结: 小结:2M+2H2O == 2MOH+H2↑ 碱性: 随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,其生成物的碱性增强。 思考: 思考:根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系 吗? 碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质类似。但由于碱金属原子结构相互之间又有不 同,其金属性活泼的程度有所差异,其化合物性质也有差异。

(二)碱金属的物理性质的比较 相似性:银白色金属(Cs 略带金色光泽) 递变性:随 Li、Na、K、Rb、Cs 金属的硬度逐渐减小。随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低。 ( 三 ) 卤素单质的物理性质(见课本 P8 页) 颜色:_逐渐变深__ 状态:__由气态——液态——固态__ 密度:__逐渐增大_ 熔沸点:熔、沸点逐渐升高__ 在水中的溶解性:__氟易容,其它均难溶,且溶解度依次减小__ (四)卤素的化学性质: 1、卤素单质与氢气的反应 卤素和 H2 的反应可用通式 H2+X2 ====2HX 来表示,反应时按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序,反应条件越来越 苛刻 ,反应程度依次 低 ,形成的卤化氢的稳定性也依次 降低 。 2、卤素单质间相互置换反应: Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2
? ? Cl2+2Br =2Cl +Br2 Br Cl ? ? Cl2+2I =2Cl +I2 I Cl

注意: 注意 :F2 不能置换出 NaCl 溶液中的 Cl2,因为 F2 在水溶液中发生如下反应: 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 自主探究: 自主探究: 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自 1971 年美国科学家用 F2 通过细冰末获得 HFO(次氟酸)以 来,对 HFO 的研究引起了充分重视。

(1)HFO 的电子式为:_H:O:F_。 (2)次氟酸能与水反应得到溶液 A,A 中含有 B、C 二种溶质。B 常用于雕刻玻璃,C 在二氧化锰催化作 用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。 次氟酸与水反应的化学方程式为:HFO+H2O= H2O2+HF_。 1:碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是 (C) 课堂练习 1: A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 设问] [设问]大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢? 归纳与小结] [归纳与小结 ] 1 卤素单质随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性质方面,均表现出一定的相似性和递变性。 2 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性;同一主族,从上到下:原子半径逐渐增大,失电子能 力逐渐 增强 ,得电子能力逐渐 减弱 ,金属性逐渐 增强 ,非金属性逐渐 减弱 ; 2:现有下列几种物质的溶液 KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂,怎样鉴别 课堂练习 2: 它们? 自我测试: 自我测试: 1 、 砹 (At) 是 卤 族 元 素 中 位 于 碘 后 面 的 元 素 , 试 推 测 砹 和 砹 的 化 合 物 最 不 可 能 具 备 性 质 ( C ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很不稳定易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO3 2 、 碱 金 属 钫 (Fr) 具 有 放 射 性 , 它 是 碱 金 属 元 素 中 最 重 的 元 素 , 下 列 预 言 错 误 的 是 : ( C ) A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是( B ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3 和HIO D. HClO和HIO 4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 、I )离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为 橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( C ) A、Br 、Cl 、I B、I 、Br 、Cl C、Br 、I 、Cl D、Cl 、I 、Br 5、下列关于卤素的叙述正确的是 (AB) A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加,单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加,单质氧化性增强 D、单质与水反应,均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示 6、 (2008 四川)下列叙述中正确的是 ( C ) A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B.除点周期外,其他周期均有 18 个元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 7、 (2008 全国理综)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为 1:1 稳定化合物 ..

的是 A.3 和 17



D ) D.7 和 12
+ + -

B.1 和 8

C.1 和 6

8、已知 NH3(液)与 H2O(液)相似均可电离:2H2O 反应的化学方程式:

H3O +OH ,2NH3

NH4 +NH2 。据此写出 Na 与液氨

2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

【小结】 小结】 ★熟背前 20 号元素,熟悉 1~20 号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子 2 数是 2n ;③最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层不超过 2 个) ,次外层不超过 18 个,倒数第三层电 子数不超过 32 个。 电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号: K L M N O P Q A 板块:同位素、质量数和 第三板块:同位素、质量数和 Z X 的含义
(结合 1--18 号元素原子结构)

1、原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 2、 原子是由居于原子中心的带正电的 原子核 和核外带负电的 电子 构成的。 原子核由 质子 和 中 子 构成。 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒 子 电性和电量 质量/kg 相对质量 电 子 质 子 中 子

1 个电子带 1 个单位 负电荷
-31

1 个质子带 1 个单 位正电荷
-27

不显电性
-27

9.109×10 1/1836 电子与质子 ( 质量之比)

1.673×10 1.007

1.675×10 1.008

思考与交流] [思考与交流 ]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒? 1、原子的质量主要集中在 原子核 ,质子和中子的相对质量都近似为 1,如果忽略电子的质量,将核 内所有 质子与种子质量和 叫做质量数 质量数。 质量数 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数(A)= 质子数 + 种子数 A 在化学上,我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数,左上角标出质量数 Z X。 课堂练习] [课堂练习 ] 1、 若有某种新元素,它的原子核内有 161 个中子,质量数为 272。该元素的原子序数与原子核内 中子数的关系是( B ) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定 2、填表: A 粒子符号 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(N) 用 Z X 表示为 ①O ②Al ③Ar ④Cl ⑤H
+

8 14 18 22

18 27
35 17 1 1

Cl H

3、X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则WgX 含有电子的物质的量(mol)是( B ) A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m D. (m-n+1)×W/m 思考】 【思考】科学研究证明,同种元素原子的原子核中,中子数 可能不相等 。如组成氢元素的氢原 子,就有以下三种:我们把 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种 原子叫核素。? 三种不同的氢原子

原子符号 ①1H 1 ②2H 1

质了数

中子数

氢原子名称和简称 氕(H) 氘(D)

氚(T) ③3H 1 3 3 1 2 1 2 [提问]上面的 1 H、 1 H 和 1 H 就是核素。那么 1 H、 1 H 和 1 H 间我们把他们互称为什么? 核素: 二 、 核素 : 同位素: 同位素的特点: 课堂练习] [课堂练习 ]
14 14 6 23 24 7 4、在 3 Li、 7 N、 11 Na、 12 Mg、 3 Li、 6 C 中:

(1) (2)

6 7 3 Li 和 3 Li 互为同位素。

14 14 7 N 和 6 C 质量数相等,但不能互称同位素。

23 24 (3) 11 Na 和 12 Mg 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。 5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用,对人类的科学研究有很大的帮助,其中最主 要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性 14C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞,从而抑制艾滋病。 (1)下面有关 14C 的叙述正确的是( D ) A.14C 与 14N 含有相同的中子数 B. 14C 与 C60 互为同位素 14 C. C 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C 与 12C 互为同位素 14 (2)自然界中存在很多像 C 的放射性原子,这些天然放射现象的发现说明了什么问题( C ) A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成 思考: 思考 : 1、从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒? 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数(A)= 质子数 + 中子数 二、 核素: 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 自主探究: 自主探究: 1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用,对人类的科学研究有很大的帮助,其中最主 要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性 14C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞,从而抑制艾滋病。 (1)下面有关 14C 的叙述正确的是 ( D ) 14 14 14 A. C 与 N 含有相同的中子数 B. C 与 C60 互为同位素 C. 14C 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C 与 12C 互为同位素 (2)自然界中存在很多像 14C 的放射性原子,这些天然放射现象的发现说明: C ) ( A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成 小结】 【小结】 一、原子结构 质子(Z 个) 原子核 注意: 中子(N 个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) A 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 1.原子( Z X ) 核外电子(Z 个)

自我测试: 自我测试: 1 (2008 全国理综)1、某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 H 原子组成 HmX 分 子,在 ag HmX 分子中含质子的物质的量是 ( A ) A. a a a a (A-N+m)molB. (A-N)molC. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol A+m A A+m A Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行 A )

(2008 广东)2、2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard 了深入研究。下列关于 202 Pt 的说法正确的是
78 202 Pt 78 202 Pt 78 202 Pt 78 202 Pt 78



A.

和 198 Pt 的质子数相同,互称为同位素
78

B.

和 198 Pt 的中子数相同,互称为同位素
78

C.

和 198 Pt 的核外电子数相同,是同一种核素
78

D.

和 198 Pt 的质量数不同,不能互称为同位素
78

3、 某元素 X 的核外电子数等于核内中子数, 2.8 g 该元素的单质与氧充分作用, 取 可得到 6 g 化合物 XO2。 该元素在周期表中的位置是 ( C ) A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族 4、1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有 148 个中 子。现有 A 元素的一种同位素,比镤-239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子,则 A 元素在周期表 中的位置是 ( C ) A.第三周期第ⅠA 族 B.第四周期第ⅠA 族 C.第五周期第ⅠA 族 D.第三周期第ⅡA 族
5、某元素X构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为 70、72、74,在天然单质中,此三种单质的物质的 量之比为 9∶6∶1,由此推断以下结论中正确的是 A. 元素X有三种同位素 ( D )

B. 其中一种同位素质量数为 36 D. 元素单质X2 的平均式量为 71

C. 质量数为 35 的同位素原子的质量分数为 75%

6、36 g H2O 与 80 g D2O 的物质的量之比是_1:2_,分子中所含质子数之比是 1:2_,所含中子数之比是 _2:5,它们分别与 Na 反应时,所放出气体体积之比(同条件)是 1:2_,质量之比是_1:1_。

本次课后作业:
1. 19 世纪门捷列夫的突出贡献是 ( D ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 ) D.发现了元素周期律

2. 主族元素在周期表的位置,取决于元素原子的 ( B A. 相对原子质量和核电荷数 C. 电子层数和质量数

B. 电子层数和最外层电子数 D. 金属性和非金属性的强弱

3. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 209 Bi 和 210 Bi 的说法正确的是 ( D ) 83 83 A. 209 Bi 和 210 Bi 都含有 83 个中子 83 83 C. 209 Bi 和 210 Bi 的核外电子数不同 83 83 B. D.
209 83 209 83

Bi 和 210 Bi 互为同位素 83 Bi 和 210 Bi 分别含有 126 和 127 个质子 83

4.已知某粒子 A R n + ,则元素 R 的原子序数是( Z A.Z B.A-Z C.Z-n

A ) 。

5.已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的( B A.质子数 B.中子数 C.电子数

) 。

D.核电荷数

6. 右下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 的质量数的 2.5 倍,B 元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述不正确的是( C ) B A. A 为ⅤA 族元素 B. B 为第二周期的元素 A C

C. 是周期表中化学性质最活泼的非金属 D. 三种元素都为非金属元素 7. (5 分)画出下列各微粒的结构示意图: (1)最外层电子数为次外层电子数两倍的原子___C____; (2)L 层电子数为 K,M 层电子数之和的原子____S____; (3)M 层电子数为 K 层电子数三倍的原子___S_______; (4)与 Ne 原子电子层结构相同的价阴离子____F_____。 A 8.(9 分)某元素的核素 Z X,其氯化物 XCl2111mg 溶于水后,加入 0.1mol/L 的硝酸银溶液 20mL,恰好 - 将其中的 Cl 完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试通过计算回答下列问题: (1) (6 分,1 分/空;计算过程计 4 分) X 元素的原子序数为 20 ,原子结构示意图为 Ca ;(请在下面写出计算过程) ;

(2) (3 分)用电子式表示出 XCl2 的形成过程


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