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陕西省西工大附中2013届高三第七次适应性训练理综试题


陕西省西工大附中 2013 届高三第七次适应性训练理综试题
相对原子质量:H—l C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 第 I 卷(选择题,共 126 分) 一、选择题(本题包括 13 小题。每小题 6 分,共计 78 分。每小题只有一个选项符合题意) .... 1、下列操作中,不可能导致淀粉酶活性发生变化的是 A.淀粉酶溶液中加入强酸 B.淀粉酶溶液中加入淀粉溶液 C.淀粉酶溶液中加入蛋白酶 D.淀粉酶经高温烘干制成粉剂 2、PCNA 是一类只存在于增殖细胞中的阶段性表达的蛋白质,其浓度在细胞周期中呈周期性 变化(如图),检测其在细胞中的表达,可作为评价细胞增殖状态的一个指标。下列推断 错误的是 A.PCNA 经核糖体合成,可能主要在细胞核内发挥作用 B.曲线表明 PCNA 可能辅助 DNA 的复制 C.PCNA 可能与染色体平均分配到细胞两极有关 D.人体内癌细胞的 PCNA 含量可能较神经细胞高 3、关于微生物的叙述,正确的是 A.硝化细菌不能进行光合作用,是异养生物 B.蓝藻虽然无叶绿体,但在生态系统中属于生产者 C.酵母菌呼吸作用的终产物通过主动运输运出细胞 D.流感病毒属于原核生物,遗传物质是 RNA 4、下列有关人体生命活动调节的叙述,正确的是 A.在抗原的刺激下 T 细胞产生抗体发挥免疫作用 + B.神经细胞外 Na 内流是产生静息电位的基础 C. 饮水不足,人体通过垂体合成并释放抗利尿激素,促进水的重吸收 D. 促甲状腺激素只作用于甲状腺,而甲状腺激素可作用于多种器官 5、下图①②③表示了真核细胞中遗传信息方向,以下说法不正确是 mRNA ② 氨基酸 tRNA rRNA 蛋白质 ③

a



DNA

b
A.遗传信息传递的规律——中心法则,是美国生物学家沃森 1957 年首先提出的 B.过程②称为转录,催化该过程的酶是 RNA 聚合酶,其化学本质是蛋白质 C.一个 mRNA 可相继与多个核糖体结合,因此,少量的 mRNA 就可以迅速合成出大量的蛋 白质 D. 原核细胞也存在图示过程①②③ 6、下图为人类某种单基因遗传病的系谱图,Ⅱ4 为患者,则下列相关叙述合理是 A.单基因遗传病是受一个基因控制的遗传病 B.Ⅱ3 是携带者的概率为 1/2 C.若 I2 不携带致病基因,则 I1 一个初级卵母细胞中含有

2 个致病基因 D.若 I2 携带致病基因,则 I1 和 I2 再生一个患病男孩的概率为 1/4 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A.碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐透视 B.为防止食物变质,可加入适量的食品添加剂 C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 - 8. 已知常温下可用 Co2O3 制备 Cl2, 反应前后存在六种微粒: 2O3﹑ H2O﹑ Cl2、 + 、 和 Co H Cl Co2+ 。下列叙述不正确的是 A.氧化产物为 Cl2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 C.若有 3mol H2O 生成,则反应中有 2mol 电子转移 D.当该反应生成 2.24L Cl2 时,反应中有 0.1mol 电子转移 9.下列说法正确的是 A.汽油、乙烯均为石油分馏产品 B.钠与乙醇的反应比水缓慢,钠浮在乙醇的液面上缓慢游动 C.验证淀粉在酸性条件下水解是否完全可先加入 NaOH 溶液调整溶液的 pH 至碱性,再加 入碘水看是否变蓝 D.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 10.已知 A 、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A.若 A 为 Fe,D 为氢气,则 B 一定为酸 B.若 A、D 为化合物,B 为水,则 C 一定是气体单质 C.若 A、B、C、D 均为化合物,该反应一定属于复分解反应 D.若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒,且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则 D 常温下一定呈液态 11.右图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是 选项 A. B. 气体 NO C2H4 试剂 紫色石蕊试液 溴水 现象 溶液变红 溶液褪色 结论 NO 与水反应生成硝酸 乙烯能与溴发生加成反应

C. D.

SO2 NH3

酸性 KMnO4 溶液 MgCl2 溶液

溶液褪色 产生白色沉淀

SO2 有还原性 NH3 有碱性

12.下列说法中正确的是 A.氯气通入澄清石灰水中,制取漂粉精 B.可通过化合反应得到 Fe(OH)3 C.选择合适的试剂,用图一所示装置可分别 制取少量 CO2、NO 和 O2 D.用图二的装置可证明 SO2 与 NaOH 发生了化学 反应 13.下列说法中正确的是
图一

NaOH 溶液

SO2
图二

H2O

A.10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合: c(Cl )>c(Na )>c(CH3COO- )>c(H )>c(OH ) B.等浓度的下列稀溶液:①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠, 它们的 pH 由小到大排列为:③⑤①④②⑥ C. 常温下 0.1 mol/L 的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2 ② NH4Cl ③ NH3· 2O ④ CH3COONH4 中 c (NH + ) H 4 由大到小的顺序是:②>①>④>③ D、 25℃时, a mol· -1 的氨水与 0.01 mol· -1 的盐酸等体积混合反应时溶液中 c(NH4+)=c(Cl 在 将 L L
— - + + -

)。用含 a 的代数式表示 NH3· 2O 的电离常数 Kb= H

10

?9

a ? 0 . 01

二、选择题(本题共有 8 个小题,每小题 6 分,共 48 分。在每小题所给出的四个选项中, 有的只有一个选项是正确的,有的有多个选项是正确的。全部选对的得 6 分,选对但不全 的得 3 分,有选错的得 0 分。 ) 14.针对伽利略对自由落体运动的研究内容及过程,有以下叙述: ①伽利略借助数学知识和实验发现,如果速度与位移成正比,将会得到错误的结论; ②伽利略通过逻辑得出亚里士多德的结论是错误的; ③伽利略做了大胆的猜想: 落体运动应该是一种简单的运动, 落体的速度与时间或位移 成正比; ④伽利略通过铜球沿阻力很小的斜面滚下这一严谨求实的实验测定,得出只要倾角一 定,铜球的加速度不变,他进一步设想当倾角为 90° 时,运动变为自由落体,其性质不变, 且所有物体下落的加速度都一样,到此人类终于认识到自由落体运动是匀变速直线运动。 根据伽利略研究的真实过程,你认为科学合理的排序的是 A.②③①④ B.①③②④ C.②①③④ D.①②③④ 15.如图所示,为一质点做直线运动时的加速度—时间(a~t) a 图像,图中阴影部分的面积 S 表示 A.初速度 B.末速度 S C.速度的变化量 D.位移 O t1 t2 t 16.如图所示,物体的质量为 m,在恒力 F 的作用下,紧靠在天花板上保持静止,若 物体与天花板间的动摩擦因数为 μ,则 A.天花板对物体的作用力可能是 1 个 B.天花板对物体摩擦力的大小一定为 Fcos θ C.天花板对物体摩擦力的大小一定为 μFsin θ D.物体对天花板的压力大小一定为 Fsin θ 17. 来自中国航天科技集团公司的消息称, 中国自主研发的“北斗”二号卫星系统今年 起进入组网高峰期,预计在 2015 年形成覆盖全球的卫星导航定位系统。此系统由中轨道、 高轨道和同步轨道卫星等组成。 现在正在服役的“北斗”一号卫星定位系统的三颗卫星都定 位在距地面 36000 km 的地球同步轨道上。 目前我国的各种导航定位设备都要靠美国的 GPS 系统提供服务,而美国的全球卫星定位系统 GPS 由 24 颗卫星组成,这些卫星距地面的高度 均为 20000 km。则下列说法中正确的是 A.“北斗”一号系统中的三颗卫星的动能必须相等 B.所有 GPS 的卫星比“北斗”一号的卫星线速度大 C.“北斗”二号中的每颗卫星一定比“北斗”一号中的每颗卫星高 D.“北斗”二号中的中轨道卫星的加速度一定大于高轨道卫星的加速度 18.静电场方向平行于 x 轴,其电势 φ 随 x 的分布可简 化为如图所示的折线。 一质量为 m、 带电量为+q 的粒子 (不 / 计重力) 以初速度 v0 从 O 点进入电场, x 轴正方向运动。 ? 0 , 沿

φ V

0 x1x2 x3 x4 x/ ?? m
0

下列叙述正确的是 A.粒子从 O 运动到 x1 的过程中速度逐渐增大 B.粒子从 x1 运动到 x3 的过程中,电势能先减小后增大 C.要使粒子能运动到 x4 处,粒子的初速度 v0 至少为 D. v0= 2 若
q? 0 m 2 q? 0 m 6 q? 0 m

, 粒子在运动过程中的最大速度为

19.如图所示重现了当初法拉第的一个实验.下列说法中正 确的是 A.右边磁铁 S 极断开时,有感应电流从 a 至 b 通过检流计 B.右边磁铁 S 极断开时,有感应电流从 b 至 a 通过检流计 C.左边磁铁 N 极断开时,有感应电流从 a 至 b 通过检流计 D.左边磁铁 N 极断开时,有感应电流从 b 至 a 通过检流计 20.如图所示,足够长的光滑金属导轨 MN、PQ 平行放置,且都倾斜着与水平面成夹 角 θ。在导轨的最上端 M、P 之间接有电阻 R,不计其他电阻。 导体棒 ab 从导轨的最底端冲上导轨,当没有磁场时,ab 上升 的最大高度为 H;若存在垂直导轨平面的匀强磁场时,ab 上升 的最大高度为 h。在两次运动过程中 ab 都与导轨保持垂直,且 初速度都相等。关于上述情景,下列说法正确的是
[www.shulihua.netwww.shulihua.net]

化网]

A.两次上升的最大高度相比较为 H>h B.有磁场时导体棒所受合力的功大于无磁场时合力的功 1 C.有磁场时,电阻 R 产生的焦耳热为 mv2 2 0 D.有磁场时,ab 上升过程的最小加速度为 gsin θ

[数理

21.“5·12”汶川大地震发生后,山东省某公司向灾区北川捐赠一批柴油发电机.该柴油 发电机说明书的部分内容如下表所示. 现在用一台该型号的柴油发电机给灾民临时安置区供 电, 发电机到安置区的距离是 400 m, 输电线路中的火线和零线均为 GBCZ60 型单股铜导线, - 该型导线单位长度的电阻为 2.5×10 4 Ω/m.安置区家用电器的总功率为 44 kW, 当这些家用电 器都正常工作时,下列说法中正确的是 AED6500S 型 号 最大输出功率 输出电压范围 60 kW 220 V~300 V

A.输电线路中的电流为 20 A B.输电线路损失的电功率为 8 000 W C.发电机实际输出电压是 300 V D.如果该柴油发电机发的电是正弦交流电,则输出电压最大值是 300 V 第Ⅱ卷 非选择题 (共 174 分) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都 必须做答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题,共 129 分) 22. 分)如图所示, 某实验小组同学利用 DIS 实验装置研究支架上力的分解. A、B 为 (5 两个相同的双向力传感器, 该型号传感器在受到拉力时读 数为正, 受到压力时读数为负. A 连接质量不计的细绳, 可沿 固定的板做圆弧形移动. B 固定不动, 通过光滑铰链连接长 0.3 m 的杆. 将细绳连接在杆右端 O 点构成支架(O 点为支

架的圆心). 保持杆在水平方向, 按如下步骤操作 ①测量绳子与水平杆的夹角∠AOB=θ ②对两个传感器进行调零 ③用另一根绳在 O 点悬挂一个钩码, 记录两个传感器的读数 ④取下钩码, 移动传感器 A 改变 θ 角重复上述实验步骤, 得到表格. F1 F2 θ 1.001 -0.868 30° 0.580 -0.291 60° … … … 1.002 0.865 150° … … …

(1) 根 据 表 格 , A 传 感 器 对 应 的 是 表 中 力 ________( 选 填 “F1” 或 “F2”). 钩 码 质 量 为 ________kg(保留 1 位有效数字) (2)本实验中多次对传感器进行调零, 对此操作说明正确的是( ) A.因为事先忘记调零 B.何时调零对实验结果没有影响 C.为了消除横杆自身重力对结果的影响 D.可以完全消除实验的误差 23. (10 分)为测量一电源的电动势及内阻 (1)在下列三个电压表中选一个改装成量程为 9 V 的电压表 A.量程为 1 V、内阻约为 1 kΩ 的电压表 V1 . B.量程为 2 V、内阻约为 2 kΩ 的电压表 V2 . C.量程为 3 V、内阻为 3 kΩ 的电压表 V3 . 选择电压表________串联________kΩ 的电阻可以改装成量程为 9 V 的电压表. (2)利用一个电阻箱、一只开关、若干导线和改装好的电压表(此表用符号 V1、V2 或 V3 与一个电阻串联来表示, 且可视为理想电压表), 在虚线框内画出测量电源电动势及内阻的 实验原理电路图. (3)根据以上实验原理电路图进行实验, 读出电压表示数为 1.50 V 时, 电阻箱的阻值为 15.0 Ω; 电压表示数为 2.00 V 时, 电阻箱的阻值为 40.0 Ω, 则电源的电动势 E=________V, 内阻 r=________Ω. 24. (14 分)滑板运动是青少年喜爱的一项活动.如图所示,滑板运动员以某一初速 度从 A 点水平离开 h=0.8 m 高的平台,运动员(连同滑板)恰好能无碰撞的从 B 点沿圆弧切 线进入竖直光滑圆弧轨道,然后经 C 点沿固定斜面向上运动至最高点 D.圆弧轨道的半径为 1 m,B、C 为圆弧的两端点,其连线水平,圆弧对应圆心角 θ=106° ,斜面与圆弧相切于 C 1 2 点.已知滑板与斜面间的动摩擦因数为 μ= ,g=10 m/s ,sin 37° =0.6,cos 37° =0.8,不 3 计空气阻力,运动员(连同滑板)质量为 50 kg, 可视为质点.试求: (1)运动员(连同滑板)离开平台时的初速度 v0 大小; (2)运动员(连同滑板)通过圆弧轨道最低点 时对轨道的压力大小. 25. (18 分) 如图所示的平行板之间,存在着相互垂直的匀强磁场和匀强电场,磁场 的磁感应强度 B1=0.20 T, 方向垂直纸面向里, 电场强度 E1=1.0× 5 V/m, 为板间中线. 10 PQ 紧 靠平行板右侧边缘 xOy 坐标系的第 一象限内,有一边界线 AO,与 y 轴 的夹角∠AOy=45° ,边界线的上方 有垂直纸面向外的匀强磁场,磁感 应强度 B2=0.25 T, 边界线的下方有 水平向右的匀强电场,电场强度 E2 =5.0× 5 V/m,在 x 轴上固定一水 10 - - 平的荧光屏.一束带电荷量 q=8.0× 19 C、质量 m=8.0× 26 kg 的正离子从 P 点射入平 10 10 行板间,沿中线 PQ 做直线运动,穿出平行板后从 y 轴上坐标为(0,0.4 m)的 Q 点垂直 y 轴射

入磁场区,最后打到水平的荧光屏上的位置 C.求: (1)离子在平行板间运动的速度大小; (2)离子打到荧光屏上的位置 C 的坐标; (3)现只改变 AOy 区域内磁场的磁感应强度大小,使离子都不能打到 x 轴上,磁感应强 度大小 B2′应满足什么条件? 26. (14 分)钛是继铁、铝后的第三金属,二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂 层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。 Ⅰ.用钛铁矿制取二氧化钛, (钛铁矿主要成分为 FeTiO3,其中 Ti 元素化合价为+4 价,含有 Fe2O3 杂质。 )主要流程如下:

(1)Fe2O3 与 H2SO4 反应的离子方程式_________________________________。 (2)加 Fe 的作用是_________________________________。 Ⅱ.由金红石(含 TiO2 大于 96%)为原料生产钛的流程如下:

(3)反应②的方程式是

,该反应需要在 Ar 气氛中进行的原 。 下列说法正确的是 。

因是_____________

(4)海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯,也可通过碘提纯法,原理为: (a) 该反应的△H>0 (c) 在提纯过程中,I2 的量不断减少 (d) 在提纯过程中,I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 Ⅲ.科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺。 (5)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法, 电解质为熔融的氧化钙, 原理如右图所示 该方法阴 极获得钛的电极反应为 。 (6) 在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保 的技术,阳极改用金属陶瓷,并在阳极通入某种常 见的还原性气体单质,则生成无污染的电极产物。 通入的气体是 。 27、 分) (14 随着大气污染的日趋严重, 国家拟于“十 二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少 8%,氮氧化物(NOx)排放量减少 10%。目前,消除 (b) 在不同温度区域,TiI4 的量保持不变

大气污染有多种方法。 (1) 用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: - ①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ· mol 1 - ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ· mol 1 - ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ· mol 1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 (2)利用 Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将 SO2 转化为 SO42 ,从而实现对 SO2 的治理。 已知含 SO2 的废气通入含 Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g) 。 N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组


向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性 炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: 浓度/mol· L 时间/min 0 10 20 30 40 50
-1

NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.32 0.32

N2 0 0.21 0.30 0.30 0.34 0.34

CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.17 0.17

①10min~20min 以 v(CO2) 表示的反应速率为 。 ②根据表中数据,计算 T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。 ③一定温度下,随着 NO 的起始浓度增大,则 NO 的平衡转化率 (填“增大”、“不 变”或“减小”) 。 ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。 A.容器内压强保持不变 B. 2v正(NO) = v逆(N2) C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变 ⑤30min末改变某一条件, 过一段时间反应重新达到 平衡,则改变的条件可能是 。请在右图 中画出30min至40min 的变化曲线。 28. (15 分)高纯 MnCO3 是制备高性能磁性材料的主 要原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成 分 MnO2,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸 锰,过程如下(部分操作和条件略) : ① 缓慢向烧瓶中(见右图)通入过量混合气进行“浸 锰” 操作, 主要反应原理为: 2+ H2O = H2SO3 ; SO MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O(铁浸出后, 过量的 SO2 会将 Fe3+ 还原为 Fe2+) ② 向 “浸锰” 结束后的烧瓶中加入一定量纯 MnO2 粉 末。 ③ 再用 Na2CO3 溶液调节 pH 为 3.5 左右,过滤。 ④ 调节滤液 pH 为 6.5~7.2 ,加入 NH4HCO3 ,有无色无味的气体放出,同时有浅红色的沉

淀生成,经过滤、洗涤、干燥,得到高纯碳酸锰。请回答: (1)石灰乳参与反应的化学方程式为 。 (2) “浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6 的生成,温度对“浸锰”反应的 影响如下图,为减少 MnS2O6 的生成, “浸锰”过程适宜的温度是 。 (3)查阅下表回答②中加入一定量纯 MnO2 粉 末 的 主 要 作 用 是 。 物质 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH
2+

Fe(OH)3 2.7 3.7

Fe(OH)2 7.6 9.6

Mn(OH)2 8.3 9.8

Cu(OH)2 4.7 6.7

(4)③中所得的滤液中含有 Cu ,可添加过量的难溶电解质 MnS 除去 Cu2+,经过滤,得到 纯净的 MnSO4 溶液。用平衡移动原理解释加入 MnS 的作用_________________ 。 (5)④中加入 NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是______ _ 。 (6) 已知 MnCO3 难溶于水和乙醇, 潮湿时易被空气氧化, 100℃开始分解。 请问用少量 C2H5OH 洗涤的原因是 。 29、 (10 分)人体体液免疫的模式图,请据图回答: ① (1)图中具有增殖分化能力的细胞是 。 (2)细胞 D 与细胞 C 功能上的区别是 , ② 由细胞 C 分化为细胞 D 的过程中,细胞 C 细胞核 ③ 内的 通过核孔进入细胞质,该分子的作用 ④ ⑤ 是作为 的模板。 ⑥ (3)对于多数抗原来说,细胞 C 的活化需要两种信号 ⑦ 刺激,一种信号是 , ⑧ 另一种信号是 。 (4)抗体从在细胞内合成到分泌至细胞外的过程为 →胞外(用箭头和文字表示) 。 (5)人体患天花、伤寒等疾病后,一般终生不再感染。当天花病毒再次入侵时,人体消灭 病原体的主要过程是 (用箭头和图中的文字、数字序号表示) 。 30、(14 分)果蝇的长翅(A)对残翅(a)是显性,红眼(B)对白眼(b)是显性。下左图为某果蝇 的染色体及基因组成,下表为该果蝇与“另一亲本”杂交后代的表现型及比例,请分析 回答:

(1)果蝇是遗传实验最常用的实验材料, 摩尔根用果蝇做实验材料证明了基因在染色体上, 此过程用到的科学方法是 。 (2) 上右图表示各种基因在染色体上的相对位置,说明 。 (3) 分析上左图可见,果蝇的一个染色体组包括的染色体是 , 若该果蝇一个原始生殖细胞产生的一个配子的基因型为 AY,则同时产生的另三个子 细胞的基因组成为 。

(4)该果蝇与“另一亲本”杂交,结果如上表,则“另一亲本”的基因型是 。它 们子代的长翅红眼雌果蝇中杂合体占的比例为 。 (5)若只根据子代果蝇的眼色就能判断其性别,则选作亲本果蝇的眼色基因型应该 为 。 31、 分)关于植物向光性和生长素作用的实验设计。 (7 (1) 有同学想在细胞水平上证明胚芽鞘向光一侧细胞生长慢,背光一侧细胞生长快。 他的 设计方法是:取弯曲处作 (横切/纵切)片制成装片,用显微镜观察,并用显 微测微尺测量 。 (2) 另有学生的实验设计如下: 实验假设:如果胚芽鞘的尖端能产生生长素,则能影响胚芽鞘下端的生长。 实验材料:小麦胚芽鞘、刀片、琼脂薄片若干 实验的基本过程如图所示。 实验结论:假设能成立。 胚芽鞘 琼脂

有同学认为该实验不完善。因为该实验设计缺少了 ,没有说服力。改进的 方法是 。 32、 分)图一表示某水生生态系统的能量流动分析调查结果。A—E 表示生物群落,GP 表 (8 示总同化量,NP 表示净积累量,R 表示呼吸消耗量;图二表示光合作用和有氧呼吸的过 程,其中 ab 为光合作用的原料,①~④表示相关过程。请分析回答:

(1)图一的能量流动从 开始,第三营养级到第四营养级的能 量传递效率约为 。 (2)该生态系统曾经遭到轻微污染,一段时间后又恢复了原貌,这说明生态系统具 有 ,其原因是由于物理沉降、化学分解和图一中 E 的 ,会很快消除污染。 (3) 图一中的 R 是图二 (填过程序号) 过程产生的, 其场所是 。 ,若该生态系统水 (4)图二中,①过程产生的[H]和 ATP 用于③过程的

平面以下光照强度突然降低,沉水植物细胞叶绿体内三碳化合物的含量 。 (二)选考题(共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任 选一题作答。如果多做则每学科按所做的第一题计分。 33. [物理——选修 3-3] (15 分) (1) 分) (双选)下列有关物体的内能、温度、热量的说法中,正确的是( (6 ) A.只要两物体的质量、温度和体积相等,两物体内能一定相等

B.热量是热传递过程中物体内能变化的量度 C.只要温度升高,每个分子的动能就都增加 D.做功和热传递都能改变物体的内能,两过程的本质不同,但改变物体内能的效果相 同 (2) 分) (9 如图所示, 上端开口的光滑圆柱形汽缸竖直放置, 截面 2 积为 40 cm 的活塞将一定质量的气体和一形不规则的固体 A 封闭在汽缸 内. 在汽缸内距缸底 60 cm 处设有 a、b 两限制装置, 使活塞只能向上滑 动. 开始时活塞搁在 a、b 上, 缸内气体的压强为 p0(p0=1.0×105 Pa 为大 气压强), 温度为 300 K. 现缓慢加热汽缸内气体, 当温度为 330 K 时, 活 塞恰好离开 a、 当温度为 360 K 时, 活塞上升了 4 cm.g 取 10 m/s2 求: (1) b; 活塞的质量; (2)物体 A 的体积. 34. [物理——选修 3-4] (15 分) (1) 分)如图所示,在一条直线上两个振源 A、B 相距 6 m,振动频率相等.t0=0 时刻 (6 A、B 开始振动,且都只振动一个周期,振幅相等,振动图象 A 为图(甲),B 为图(乙).若 A 向右传播的波与 B 向左传播的波在 t1=0.3 s 时相遇,则

A.两列波在 A、B 间的传播速度大小均为 10 m/s B.两列波的波长都是 4 m C.在两列波相遇过程中,中点 C 为振动加强点 D.t2=0.7 s 时刻 B 点经过平衡位置且振动方向向下 (2) 分)如图所示,玻璃棱镜 ABCD 可以看成是由 ADE、 (9 ABE、BCD 三个直角三棱镜组成.一束频率为 5.3×1014 Hz 的单 色细光束从 AD 面入射,在棱镜中的折射光线如图中 ab 所示,ab 与 AD 面的夹角 α=60° .已知光在真空中的速度 c=3×108 m/s,玻 璃的折射率 n=1.5,求: (1)这束入射光线的入射角多大? (2)光在棱镜中的波长是多大? (3)该束光线第一次从 CD 面射出时的折射角。(结果可用反三角函数表示) 35. [物理——选修 3-5] (15 分) (1) 分)某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论,其中的两个核反应方程为 (6 1 12 13 1 15 12 1H+6 C→7 N+Q1,1H+7 N→6 C+X+Q2 方程中 Q1、Q2 表示释放的能量,相关的原子核质量见下表: 1 3 4 12 13 15 原子核 1H 2He 2He 6 C 7 N 7 N 1.0078 3.0160 4.0026 12.0000 13.0057 15.0001 质量/u 以下推断正确的是 4 A.X 是3He,Q2>Q1 B.X 是2He,Q2>Q1 C.X 是3He,Q2<Q1 D.X 是4He,Q2<Q1 2 2 2 (2) 分)如图所示,质量为 M 的楔形物块上有圆弧轨 (9 道,静止在水平面上.质量为 m 的小球以速度 v1 向物块 运动.不计一切摩擦,圆弧小于 90°且足够长.求小球能 上升到的最大高度 H 和物块的最终速度 v。 36. (15 分) 元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。 (1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉作显色剂,用比 色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下:

4FeCl3+2NH2OH· ? ? 4FeCl2+N2O ? +6HCl+H2O HCl ?

①Fe2+在基态时,核外电子排布式 ②羟胺中(NH2OH)采用 SP3 杂化的原子有 ③Fe 与邻啡罗啉形成的配合物中,配位数为 ④根据价层互斥理论,ClO4-的空间构形为 [Cu(NH3)4]SO4 晶体,该晶体中含有的化学键类型是
2+ 2+

;羟胺熔沸点较高的原因是 。 。



(2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的 。 。 晶 (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4] ,已知 NF3 与 NH3 的空间构型都是 三角锥形,但 NF3 不易与 Cu2+ 形成配离子,其原因是 (4)配合物 Ni(CO)4 常温下呈液态,易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4 属于 体; (5)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,第四周期电负性最小 的原子可作为容体掺入 C60 晶体的空隙中,形成具有良好的超导 性的掺杂 C60 化合物。 现把 C60 抽象成质点, 该晶体的晶胞结构如 图所示,若每个四面体空隙填入一个原子,则全部填满 C60 晶体 的四面体空隙后,所形成的掺杂 C60 化合物的化学式为 37、 (15 分)有机物 A 是合成高分子树脂 。



)和某合成鞣剂(



的原料之一。相关的合成路线如下图所示(某些生成物已略去) :

已知:Ⅰ.
Ⅱ. (R1、R2、R3 代表烃基)

请回答下列问题: (1)经质谱测定,有机物 A 的相对分子质量为 164,燃烧 8.2 g 有机物 A,生成标准状况 下 11.2 L CO2 和 5.4 g H2O 。则 A 的分子式是 。 (2)步骤Ⅰ的目的是 ; (3)将有机物 E 溶液滴到饱和溴水中,有大量白色沉淀生成。E 的含氧官能团的名称 是 。H→合成鞣剂的反应类型是 。 (4)B→D 的化学方程式是 。 (5)F→高分子树脂的化学方程式是 。 (6)F 的同分异构体 X 具有如下特点:① 与 F 具有相同的官能团;② 苯环上有两个取 代基;③1 mol X 最多消耗 Na 、NaOH、NaHCO3 的物质的量分别为 3、2、1。且 X 有如下转化关系:

香豆素的结构简式为

,写出 X 可能的结构简式为



38、 【现代生物科技专题(15 分) 】 某城市近年一直强调走“绿色”发展之路,争创“绿色城市” 。“绿色”的含义除了包 括城市绿化、绿色生活方式与消费理念外,还包括尊重自然、保持生态平衡、高效利用 资源等等。 Ⅰ. (1)保护生物多样性应在 、 、 三个层次采取保护措施。 (2)近年来该市通过引进观赏植物等使绿地总面积和人均绿地面积在逐年上升。你 认为大量引进非本地树种,可能会产生的后果是 。 Ⅱ. 绿色城市的重要标志之一实现垃圾的“减量化、 资源化和无害化”。 下图是垃圾资源 化、无害处理的一种方案:
固体生活垃圾

① ①

单细胞蛋白


有机肥料 无法回收的有机废物

可回收部分



发酵处理


沼气 利用






残渣

有机肥 料

分 别 处理 再 生利用

燃 烧 发电 提 供社区用热

饲 养 蚯蚓 、 苍蝇等 动物蛋白饲料

(1)图示的生态工程能充分利用废弃物中的能量,形成“无废弃物农业” ,这主要是遵 循生态工程的 原理。

(2)在充分利用能量,减少环境的污染的同时,通过燃烧发电、动物蛋白饲料等,提高 人们收入,使保护环境和发展经济协调起来,体现了生态工程的 原理。 (3) 该方案中④、⑤过程利用的生物属于生态系统的何种成分? 。 (4)进行⑦过程的甲烷杆菌与酵母菌在细胞结构上的最主要区别 是 。 (5)每一位市民都应该积极参与①、②过程,具体做法是 。

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物理参考答案
14. A 15. C 16.B 17.BD 18. D 19. AC 20.AD 21.B 22.(1)F1 0.05 (2)C 23. (1)V3 或 C 6 (2)见解析 (3)7.5 10
2 (1)运动员离开平台后做平抛运动,从 A 至 B 在竖直方向有:vy =2gh,在 B 点

24. 解析

θ 有:vy=v0tan ,解得:v0=3 m/s. 2 (2)运动员在圆弧轨道上做圆周运动,设运动员在最低点的速度为 v,在最低点时有 N v2 -mg=m ,根据机械能守恒定律有 R 1 2 1 mv +mg[h+R(1-cos 53° )]= mv2 2 0 2 解得 N=2 150 N.

由牛顿第三定律知,对轨道的压力大小为 2 150 N. 25.(1)设离子的速度大小为 v, 由于沿中线 PQ 做直 运动, 则有 qE1=qvB1, 代入数据解得 v=5.0× 5 m/s. 10 (2)离子进入磁场, 做匀速圆周运动, 由牛顿第 v 定律有 qvB2=m 得,r=0.2 m,作出离子的运动轨 r 交 OA 边界于 N,如图甲所示,OQ=2r,若磁场无 界,一定通过 O 点,则圆弧 QN 的圆周角为 45° ,则
2

线

二 迹, 边 轨

迹圆弧的圆心角为 θ=90° ,过 N 点做圆弧切线,方向竖直向下,离子垂直电场线进入电场, 1 E2q 做类平抛运动,y=OO′=vt,x= at2,而 a= ,则 x=0.4 m 2 m 离子打到荧光屏上的位置 C 的水平坐标为 xC=(0.2+0.4)m=0.6 m. (3)只要粒子能跨过 AO 边界进入水平电场中,粒子就具有竖直向下的速度而一定打在 x 轴上.如图乙所示,由几何关系可知使离子不能打到 x 轴上的最大半径 r′= 0.4 m,设 2+1

v2 使离子都不能打到 x 轴上,最小的磁感应强度大小为 B0,则 qvB0=m ,代入数据解得 B0 r′ = 2+1 T=0.3 T, 则 B2′≥0.3 T. 8

33. [物理——选修 3-3] (15 分) (1) 分)BD (6 (2) 分)解析: (1)设物体 A 的体积为 ΔV. (9 T1=300 K, p1=1.0× 5 Pa, V1=60× 10 40-ΔV.

mg 105 T2=330 K, p2=?1.0× +40× -4?Pa, V2=V1. 10 ? ? T3=360 K, p3=p2, V3=64× 40-ΔV. p1 p2 由状态 1 到状态 2 为等容过程 = , T1 T2 代入数据得 m=4 kg. V2 V3 (2)由状态 2 到状态 3 为等压过程 = , 代入数据得 ΔV=640 cm3. T2 T3 34. [物理——选修 3-4] (15 分) (1) 分)ACD (6 (2) 分)(1)设光在 AD 面的入射角、折射角分别为 i、r,r= (9 sini 根据 n= ,得 sini=nsinr=1.5×sin30° =0.75,i=arcsin0.75. sinr c c 3×10 (2)根据 n=v,得 v= = m/s=2×108 m/s n 1.5 v 2×108 - 根据 v=λf,得 λ= = m=3.77×10 7 m. f 5.3×1014 (3)光路如图所示 ab 光线在 AB 面的入射角为 45° 1 1 设玻璃的临界角为 C,则 sinC= = =0.67 n 1.5 sin45° >0.67,因此光线 ab 在 AB 面会发生全反射 光线在 CD 面的入射角 r′=r=30° sini 根据 n= ,光线在 CD 面的出射光线与法线的夹角 i′=i=arcsin 0.75. sinr 35. [物理——选修 3-5] (1) 分)B (6 (2) 分)解析 系统水平方向动量守恒,全过程机械能也守恒.在小球上升过程中,由 (9 水平方向系统动量守恒得:mv1=(M+m)v′ 1 1 由系统机械能守恒得: mv2= (M+m)v′2+mgH 2 1 2 解得 H= Mv2 1 2?M+m?g
8

30° ,

2m 全过程系统水平动量守恒,机械能守恒,得 v= v M+m 1

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生物参考答案
1-6 BCBDA C 29、 (10 分) (1)细胞 C、细胞 E 细胞 B(T 细胞) (2) 细胞 D 能产生抗体细胞 C 不能 mRNA 翻译(合成蛋白质)

(3)抗原直接刺激细胞 C 细胞 B 产生的淋巴因子(或细胞因子)作用于细胞 C (4)核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜(2 分) (5) 分) (2

30、 (14 分,每空 2 分) (1) 假说-演绎法 (3) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ (4) AaX X
B b

(2) 基因在染色体上线性排列 AY、aX 、aX 5/6
B B b b B

(5) X X

XY

31、 分,除第 1 空外,每空 2 分) (7 (1)纵切(1 分) (2)对照 把没有接触过胚芽鞘尖端的琼脂块放在去尖端的胚芽鞘的切面上 32、 分,每空 1 分) (8 (1)A(生产者)固定的太阳能 (2)自我调节能力 (3)②④ 5.53% 分解作用 向光侧和背光侧的细胞长度。

细胞质基质和线粒体 升高

(4)C3 的还原(二氧化碳的还原)

38、 (15 分,除第 1-3 空外,每空 2 分) Ⅰ(1)基因 物种 生态系统(每空 1 分)

(2)本地原有物种的生存受到威胁(或下降、锐减) (或本地生态系统的抵抗力稳定性下 降) Ⅱ(1)物质循环再生 (2)整体性原理 (3)分解者 (5)将生活垃圾分类包装

(4)甲烷杆菌无成形的细胞核

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化学参考答案
7、B 8、D 26.(14 分) (1)Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O (3)TiCl4 +4Na ==== 4NaCl + Ti (4)d (5)TiO2 + 4e 27.(14 分) (1) CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l);⊿H= -955 kJ· mol 1(2 分)
- -

9、D

10、D

11、C

12、B

13、D

(2)将 Fe3+ 转化为 Fe2+ 防止高温下 Na(Ti)与空气中的 O2 (或 N2、CO2)作用


= Ti +O2

(6)H2

(2) 2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42- + 4H+ (2 分) (3) ① 0.009 mol· 1· L min 1(2分) ② K=0.56(2分) ④ C、D (2分) ③ 不变(1分) ⑤减小 CO2 的浓度 (1分)
- -

作图要点: (2分) ①起点在30min时V逆(CO 2)的一半左右 ②终点不超过30min时V逆(CO 2)

28. (15 分) (1) Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O (2)150℃ (或 150℃以上) 分) (2 (3) 将 Fe2+氧化为 Fe3+ (2 分) (4)MnS(s) Mn2+(aq)+S2-(aq) S2-(aq)+ Cu2+(aq) CuS(s) (2 分)

生成的 CuS 比 MnS 更难溶,促进 MnS 不断溶解,平衡右移,使 Cu2+ 除去。 分) (2 (5)Mn +2HCO3 =MnCO3↓+CO2↑+H2O
2+


(2 分) (4 分)

(6)防止 MnCO3 潮湿时被空气氧化; 便于在温度低于 100℃干燥等。

36.(15 分) (1) ① ls22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ②N O; ③6 (2 分)

(2 分) 因为分子间存在较强的氢键 (1 分) ④ 正四面体 (2 分)

(1 分)

(2)离子键 共价键 (配位键) (2 分) (3) NH3 中的 N 呈-3 价,易提供孤对电子,Cu2+ 提供空轨道形成配位键,而 NF3 中 的 N 呈+3 价,故 N 的原子核对其孤对电子的吸引力增强,难以提供孤对电子与 Cu2+ 形成 配位键(2 分) (5) 分子(1 分) 37.(15 分) (1)C10H12O2 (3)羟基 (4) 分) (3 (2 分) (1 分) (2)保护酚羟基 (2 分) 缩聚反应 (2 分) (5) K2C60(2 分)

(5) 分) (3

(6) 分) (2 或


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