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【创新设计】2014高考化学三轮专题复习 考前体系通关 题型四 氧化还原反应的规律与应用


题型四

氧化还原反应的规律与应用
通关演练 (建议完成时间:20 分钟)

1.(2013·南京调研)向酸化过的 MnSO4 溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应: Mn +S2O8 +H2O― →MnO4 +SO4 +H 。下列说法不正确的是 ( A.可以利用该反应检验 Mn
2- 2+ 2+ 2- - 2- +

)。

B.氧化性比较:S2O8 >MnO4



C.MnSO4 溶液可以使用盐酸酸化 D.若有 0.1 mol 氧化产物生成,则转移电子 0.5 mol 解析 由于 S2O8 的氧化性大于 MnO4 的,当用盐酸酸化时 Cl 会被 S2O8 氧化为 Cl2。 答案 C 2.下列说法正确的是 A.反应 Na→Na2O→Na2O2 中钠元素被连续氧化 B.1 mol 金属钠发生反应 Na→Na2O 和发生反应 Na→Na2O2 转移电子数相等 C.1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移 3 mol 电子 D.将 1 mol Cl2 通入 1 L 水中转移的电子为 1 mol 解析 Na→Na2O 中被氧化的元素为钠元素,Na2O→Na2O2 中被氧化的元素为氧元素,A 项 错误;Na2O 和 Na2O2 中钠的化合价均为+1 价,1 mol 金属钠转化为 Na2O 或 Na2O2 转移的 电子都是 1 mol,B 项正确;C 项氯气不足量,完全反应后转移 2 mol 电子,错误;Cl2 与水的反应为可逆反应,反应进行不彻底,故转移电子的物质的量小于 1 mol。 答案 B +ne n- 3.有如下变化:A― ― →A
- - 2- - - 2-

(

)。

Δ H1<0,

+ne n- B― ― →B Δ H2<0,且 Δ H1<Δ H2。 下列说法中正确的是 A.氧化性:A<B C.稳定性:B<A B.还原性:A <B D.稳定性:A <B
n- n- n-

(

)。

n-

解析 Δ H<0,说明为放热反应,Δ H1<Δ H2,说明前者反应放出的热量比后者多,故 A

1

的氧化性强于 B 的,A、C 不正确;还原性 A <B ,B 正确;稳定性 A >B ,D 错误。 答案 B 4.锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等,其可由 KOH、KClO3 和 MnO2 经共熔制备,反应 高温 原理为 6KOH+KClO3+3MnO2=====KCl+3K2MnO4+3H2O。下列有关说法中正确的是 ( A.KOH 和 KCl 中均含有共价键 B.MnO2 在反应中被还原 C.K2MnO4 的氧化性大于 KClO3 D.该反应中,每生成 3 mol K2MnO4 转移的电子数为 6×6.02×10
23

n-

n-

n-

n-

)。

解析 KCl 中不含共价键,A 项错误;MnO2 在反应中被氧化,B 项错误;KClO3 为氧化剂, K2MnO4 为氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物,C 项错误。 答案 D 5.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似,称为拟卤素,如(SCN)2+H2O===HSCN+HSCNO, 它们的阴离子的还原性强弱为 Cl <Br <SCN <I 。下列说法不正确的是 ( A.Cl2 可以与 KSCN 溶液反应 B.(SCN)2 可以与 KI 溶液反应 C.KSCN 溶液可以与 FeCl3 溶液反应 D.(SCN)2 可以与 KBr 溶液反应 解析 阴离子的还原性强弱顺序为 Cl <Br <SCN <I ,故对应分子的氧化性强弱顺序为 Cl2>Br2>(SCN)2>I2,故(SCN)2 不能将 Br 氧化,D 错误。 答案 D 6.(2013·大连双基测试)氯酸是一种强酸,浓度超过 40%时会发生分解,该反应可表示为
- - - - - - - - -

)。

aHClO3― →bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是
( A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2 B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 C .若氯酸分解所得 1 mol 混合气体的质量为 45 g ,则反应的化学方程式可表示为 3HClO3===2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O )。

2

D.若化学计量数 a=8,b=3,则生成 3 mol O2 时该反应转移 20 mol 电子 解析 根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱,故 B 错误。 答案 B 7.已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3 ― →AsO4 +SO4 +NO↑+________K(未配平),下列 说法错误的是 A.配平后水的化学计量数为 4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶28 D.氧化产物为 AsO4 和 SO4
3- 2- - 3- 2-

(

)。

解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得:3As2S3+4H2O+ 28NO3 ===6AsO4 +9SO4 +28NO↑+8H ,据此可知 A、B、D 均正确。氧化剂和还原剂的物 质的量之比为 28∶3,故 C 错误。 答案 C
- 3- 2- +

8.(2013·长沙二联)

、LiH 既是金属储氢材料又是

有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出 H2,LiAlH4 在 125 ℃分解为 LiH、H2 和 Al。下列说法中不正确的是 A.LiH 与 D2O 反应,所得氢气的摩尔质量为 4 g·mol (
-1

)。

B.1 mol LiAlH4 在 125 ℃完全分解,转移 3 mol 电子 C.LiAlH4 溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为 LiAlH4+ 2H2O===LiAlO2+4H2↑ D.LiAlH4 与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4 作还原剂 解析 LiAlH4、LiH 中氢元素化合价均为-1 价,与水反应时都发生氢元素的归中反应, 因此,LiH 与 D2O 反应产生的氢气的分子式为 DH,其摩尔质量为 3 g·mol ,故 A 项错 误,C 项正确;1 mol LiAlH4 在 125 ℃完全分解,Al 化合价降低,转移 3 mol 电子,B 项正确;乙醛转变成乙醇的过程为还原反应,LiAlH4 是该反应的还原剂,D 项正确。 答案 A 化学驿站
-1

3

失升氧化还原剂,得降还原氧化剂, 两条主线要分清,先定两剂与两物, 再平电子和原子,计算关键用守恒。

4


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