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【创新设计】2014高考化学三轮专题复习 考前体系通关 题型十二 常见无机物的性质及其综合应用


题型十二

常见无机物的性质及其综合应用
通关演练 (建议完成时间:20 分钟)

1.(2013·苏北四市联考)下列说法正确的是 A.实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体 B.二氧化硫易溶于水,硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收 C.二氧化氮可与水反应而被吸收,故硝酸工业的尾气应该用水吸收 D.配制较高浓度的碘水时,应先将碘溶于酒精中,再加水稀释

(

)。

解析 CaCO3 分解的温度较高,不适合实验室制 CO2,A 错误;工业上是用碱液来吸收二 氧化硫气体的,B 错误;水与二氧化氮反应的同时会产生 NO,C 错误;碘在酒精中的溶 解度大,而酒精与水能以任意比互溶,故 D 正确。 答案 D 2.下列类推正确的是 A.CaCO3 与稀硝酸反应生成 CO2,CaSO3 也能与稀硝酸反应生成 SO2 B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置 换反应 D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气 解析 稀硝酸具有强氧化性,能将 CaSO3 氧化为硫酸钙,A 项错;硫的氧化性小于氯气的 氧化性,铜与硫蒸气反应生成+1 价铜,B 项错;钠在溶液中先与水反应,不能置换溶液 中的金属离子,C 项错;钠、钾均能与乙醇反应生成氢气,D 项正确。 答案 D 3.下列有关 N、S、Cl 等非金属元素化合物的说法正确的是 A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 C.实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气 D.Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 解析 A 项,漂白粉的成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2,有效成分为 Ca(ClO)2;B 项,氨气应用 碱石灰干燥,因其与浓 H2SO4 会发生反应;C 项,NO2、HCl 等酸性气体可用 NaOH 溶液吸 ( )。 ( )。

1

收;D 项,Al2(SO4)3 的净水原理是 Al 水解生成的 Al(OH)3 胶体可吸附水中的悬浮物质, 废水呈酸性会抑制 Al 水解,废水呈碱性则使大量 Al 转化为沉淀,D 错误。 答案 C 4. (2013·天津调研)某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质 只加一次):①KI 溶液 ②淀粉溶液 ③NaOH 溶液 ④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色 →蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 ( A.①→②→③→④ C.②→④→①→③ B.①→④→②→③ D.①→②→④→③
- 3+ 3+

3+

)。

解析 先加入 KI 溶液, 溶液呈无色, 再加入新制氯水, 因发生反应: 2I +Cl2===I2+2Cl


,故溶液呈棕黄色,然后加入淀粉溶液,淀粉遇碘溶液呈蓝色,最后加入 NaOH 溶液,

因发生反应:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O,故溶液呈无色。 答案 B 5.下列对有关物质性质的分析正确的是 ( )。

A.Na 久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成 NaHCO3 B.在高温下用氢气还原 MgCl2 可制取金属镁 C.实验测得 NH4HCO3 溶液显碱性,CH3COONH4 溶液显中性,说明酸性: CH3COOH>H2CO3 D.N2 的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与 O2 反应生成 NO2 解析 A 项,金属钠久置于空气中,最后应变成 Na2CO3;B 项,金属镁为活泼金属,不能 用热还原法冶炼, 应用电解法冶炼; C 项, NH4HCO3 显碱性, 说明 HCO3 水解程度大于 NH4 水 解程度,CH3COONH4 溶液呈中性,说明 CH3COO 水解程度与 NH4 水解程度相当,根据越弱越 水解的原理可知,酸性:CH3COOH>H2CO3;D 项,N2 在放电条件下与 O2 反应生成 NO。 答案 C 6.金属及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法 不正确的是 A.钠的还原性很强,可用来冶炼钛、锆、铌等金属 B.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C.MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料
2
- + - +

(

)。

D.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 解析 常温下铁遇浓硝酸发生钝化,而铜能与浓硝酸反应,D 项错误。 答案 D 7.(2013·黑龙江一模)下列有关化学反应过程或实验现象的结论中,正确的是 ( A.NH3 的水溶液可以导电,说明 NH3 是电解质 B.在高温条件下,C 能置换出 SiO2 中的 Si,说明 C 的氧化性强于 Si C.在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 CaCl2 溶液,溶液褪色,说明 CaCl2 溶液显酸性 D.向淀粉碘化钾溶液中加入溴水,溶液变为蓝色,说明 Br2 的氧化性强于 I2 解析 NH3 与水反应生成的 NH3·H2O 能电离出自由移动的离子,而 NH3 属于非电解质;由 高温 反应 2C+SiO2=====2CO↑+Si 可得高温下 C 的还原性强于 Si;D 项中发生的反应为 2KI +Br2===2KBr+I2,即 Br2 的氧化性强于 I2。 答案 D 8.对于下列事实的解释错误的是 A.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应 B.浓硝酸在光照的条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 D.反应 CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 能进行,说明硫化铜既不溶于水,也 不溶于稀硫酸 解析 浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铝钝化,即将其表面氧化成致密的氧化膜,并 ( )。 )。

不能说明浓硫酸与铝不能反应;浓硝酸在光照条件下分解生成 NO2,NO2 溶解在硝酸中而 呈黄色,说明了浓硝酸不稳定;浓硫酸能使有机物分子中的氢、氧原子按 2∶1 的个数比 以水的形式脱去;D 中生成难溶物符合复分解反应的条件。 答案 A 化学驿站:重要反应现象 氢在氯中苍白焰,磷在氯中漫雾烟。 甲烷氢气氯相混,强光照射太危险。 二氧碳中镁条燃,两酸遇氨冒白烟。

3

氯化铵热像升华,淀粉遇碘即变蓝。 硫氢甲烷一氧碳,四者燃烧火焰蓝。 热铜热铁遇氯气,烟色相似皆为棕。

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