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湖北省宜昌市葛洲坝中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷


2014-2015 学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二(下)期中化学试卷
一、选择题(共 48 分,每小题只有一个正确选项,共 16 小题) 1.化学与生产、生活、环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质 D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 2.下列包装标识贴错了的是( A B 选项 物质 浓硫酸 酒精 标识 ) C 小苏打 D 氯酸钾

A.A

B.B

C.C

D.D )

3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是( A.标况下,22.4 L 水中氢原子原子数大于 1NA + B.1LpH=1 的醋酸溶液中 H 数目为 0.1NA C.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为 0.5 NA D.1molFe 溶于稀硝酸过程中电子转移数为 2 NA 4.下列各组离子一定能大量共存的是(
+
﹣ ﹣


+

A.在 pH=1 的溶液中:Na 、NO3 、I 、K ﹣ 3+ 2+ 2﹣ B.常温下 pH=7 的溶液中:Fe 、Mg 、SO4 、Cl ﹣ ﹣13 ﹣1 ﹣ ﹣ + 2﹣ C.常温下水电离的 c(OH )=1×10 mol?L 的溶液中:NH4 、HCO3 、SO4 、Cl ﹣ ﹣ + + 2+ D.含有 HCO3 的溶液中:K 、NH4 、NO3 、Ca 5.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是(
2+ 2+




A.实验室中用含有 Ca 、Mg 、Cl 的自来水制取蒸馏水,可采用蒸馏的方法 B.用 CCl4 萃取碘水的实验中,振荡静置后,下层为紫红色溶液 C.利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理,可用分液的方法分离这两种液体混合物 D.蒸馏时,温度计的水银球应充分接触溶液 6.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是( )

A.非金属性:Y>Z>M

B.离子半径:M >Z >Y C.ZM2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D.三种元素中,Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 7.下列离子方程式正确的是( )
2+ 2﹣



2﹣



A.MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液:Ba +SO4 =BaSO4↓ 3+ 2+ B.FeCl3 溶液中加入 Cu 粉:2Fe +3Cu=2Fe+3Cu ﹣ + 2+ C.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水:2MnO4 +3H2O2+6H =2Mn +4O2↑+6H2O ﹣ ﹣ 2﹣ D.偏铝酸钠溶液中滴加 NaHCO3 溶液:AlO2 +HCO3 +H2O=Al(OH)3↓+CO3 8.现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中对应化学式正确的是( )

A.

AB2 B.

EF2 C.

XY3Z AB3

D.

9.下列叙述错误的是 ①若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性,则非金属性 R 大于 Q ②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 ③H2O、H2S、H2Se 的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高 ④液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 ⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物( ) A.全部 B.①②③④⑤ C.①②③⑤ D.②③④ 10.在 40GPa 高压下用激光器加热到 1 800K 时成功地制得了原子晶体 CO2,下列有关推断正 确的是( ) A.原子晶体 CO2 易汽化,可用作制冷剂 B.构成原子晶体 CO2 中的微粒是 CO2 分子 C.原子晶体 CO2 有很高的熔沸点,有很大的硬度 D.每摩尔原子晶体 CO2 中含碳氧键的数目为 2NA

11.A~G 各物质间的关系如图所示,其中 B、D 为气体单质.则下列说法错误的是(



A.若反应①在常温下进行,则 1 mol A 在反应中能转移 1 mol 电子 B.反应②的离子方程式为 MnO2+4H +2Cl
+


Cl2↑+Mn +2H2O
2+ 3+

2+

C.新配制的 F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止 Fe 被空气氧化成 Fe ,后者 2+ 可抑制 Fe 的水解 D.已知 C 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与 B 反应生成 D,由此可以推断 B 的氧 化性比 MnO2 强 12.有关比较中,大小顺序排列不正确的是( A.物质的熔点:石英>食盐>冰 )

B.热稳定性:H2O>HI>HBr>HCl C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液 ﹣ + 2+ 3+ D.微粒的半径:Cl >Na >Mg >Al 13.下列关于物质的类别的说法正确的是( ) A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质 B.胶体区别于溶液的本质是因为能产生丁达尔效应 C.纯碱不属于碱,干冰属于酸性氧化物 D.Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成对应的碱,它们都是碱性氧化物 14.为提纯下列物质(括号内物质为杂质) ,所选用的试剂和分离方法正确的是( 物 质 除杂试剂 分离方法 A 硝酸铜溶液(硝酸银) 铜粉 结晶 B 铜粉(铁粉) 稀盐酸 过滤 C 乙酸(水) ﹣﹣ 分液 D NaOH 溶液 萃取 NaCl 溶液(CuCl2) A.A B.B C.C D.D )

15.固体 X 只可能由 Al、 (NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一种或几种组成,某同学 对该固体进行了如下实验, 下列判断正确的是( )

A.气体甲一定是纯净物 B.白色沉淀乙不一定是 Al(OH)3 C.固体 X 中一定存在 (NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3 D.固体 X 中一定存在 FeCl2、AlCl3 16.关于晶体的下列说法中正确的是( ) A.溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一 B.区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 C.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 D.只有无色透明的固体才是晶体

二、填空题(共 52 分,共五道大题) 17.有下列几种晶体: A.SiC B.CO2 C.水晶 D.白磷 E.晶体氩 (1)其中经常用作玻璃刀刀头的是 (2)属于原子晶体的化合物是 (3)含有共价键的离子晶体是 (4)受热熔化后化学键不发生变化的是 (5)其水溶液下能导电的是 .

F.氯化铵 G.金刚石 H.铁

18.现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K 、NH4 、Ba 、CO3 、Cl 、 2﹣ SO4 .现取两份 200mL 溶液分别进行如下实验:①第一份加足量 NaOH 溶液,加热,收集 到气体 1.36g; ②第二份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 4.66g. 则①溶液中一定存在 ;一定不存在 . + ②溶液中 n(K ) mol. 19.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如图 1:

+

+

2+

2﹣



(1)粗盐中含有的杂质离子有 Ca 、Mg 、SO4 等. ①精制除杂的步骤顺序 a→ → → →b(填字母编号) . a.溶解,滤去沉渣; b.加入盐酸调 pH; c.加入 Ba(OH) 2 溶液; d.加入 Na2CO3 溶液; e.过滤 ②此过程中一定用到的玻璃仪器有 (2)步骤④的离子方程式为 . (3)步骤⑥的操作名称 ;分离仪器的名称是 (4)步骤⑦蒸馏操作中,如图 2,仪器选择及安装都正确的是: (填标号) . 20.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂 白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

2+

2+

2﹣

已知①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO2?3H2O. ②纯 ClO2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全. ﹣1 ③80g?L NaOH 溶液是指 80g NaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L. ﹣1 (1)80g?L NaOH 溶液的物质的量浓度为 (2)发生器中①鼓入空气的作用可能是 (选填序号) a.将 SO2 氧化成 SO3,增强酸性 b.将 NaClO3 氧化成 ClO2 c.稀释 ClO2 以防止爆炸 ②发生器内离子反应方程式 ; (3)从“母液”中可回收的主要物质是 ;

(4)吸收塔内的反应的化学方程式为 是 ;

,吸收塔的温度不能超过 20℃,其目的

(5)吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl,所用还原剂的还原性应适中.除 H2O2 外,还 可以选择的还原剂是 (选填序号) a.Na2S b.Na2O2 c.FeCl2. 21.如图是配制 50mLNaOH 标准溶液的过程示意图.

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号) . (2)其中确定 50mL 溶液体积的容器是 (填名称) . (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实 验结果将 (填“偏大”或“偏小”) . 22.第四周期过渡金属及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题: (1)镍在周期表中的位置 子. ,Fe 的价电子有
2+ 2+ 2+

种不同运动状态的电

(2)NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni 和 Fe 的离子半径分别为 69pm 和 78pm,则熔点 FeO NiO (填“<”或“>”) ,解释原因 ; (3)通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图 1: ①矾的化学式用配合物的形式表示为 . ②实验测得冰中氢键的作用力为 18.5kJ/mol,而冰的熔化热为 5.0kJ/mol,这说 明 ; (4)铁有 δ、γ、α 三种同素异形体,各晶胞如图 2: ①则 δ、γ、α 三种晶胞中铁原子的配位数之比为 . ②设 α﹣Fe 晶胞边长为 a cm,δ﹣Fe 晶胞边长为 b cm,计算确定 α﹣Fe 和 δ﹣Fe 两种晶体的 密度比为: . (用 a、b 的代数式表示) 3 ③如已知 γ 型晶体铁的密度为 ag/cm ,铁的摩尔质量为 bg/mol,则铁原子的半径 r= cm(列式计算,NA 表示阿伏伽德罗常数值)

2014-2015 学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二(下)期中 化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(共 48 分,每小题只有一个正确选项,共 16 小题) 1.化学与生产、生活、环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质 D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 【考点】硅的用途;二氧化硫的污染及治理;油脂的性质、组成与结构. 【分析】A.Si 可做为半导体,可以有很多特殊的功能,二氧化硅是光导纤维的主要成分; B.油脂在碱性条件下水解生成肥皂; C.防止食品氧化变质,则所加入的物质应该具备吸收氧气的性质; D.光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生; 【解答】解:A.Si 原子最外层电子为 4 个,既难得电子,也难失去电子,可做为半导体,可 用于制造硅芯片,是计算机芯片的成分,故 A 错误; B.油脂在碱性条件下水解生成肥皂和甘油,所以可以用“地沟油”经过加工处理后可以用来制 肥皂,故 B 正确; C.生石灰能与水反应,常用作食品干燥剂,不能防止食品氧化变质,故 C 错误; D. 光化学烟雾是大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污 染物,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查化学与信息、能源、材料、环境关系密切相关的知识,为高频考点,侧重 于基础知识的综合理解和运用的考查,题目难度不大. 2.下列包装标识贴错了的是( A B 选项 物质 浓硫酸 酒精 标识 ) C 小苏打 D 氯酸钾

A.A B.B C.C D.D 【考点】化学试剂的分类. 【专题】元素及其化合物. 【分析】根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项. 【解答】解:A.硫酸有强腐蚀性,是腐蚀品,故 A 正确; B.酒精易燃,是易燃液体,故 B 正确; C.小苏打是碳酸氢钠,可用来食品加工,不是剧毒品,故 C 错误; D.氯酸钾是氧化剂,易爆炸,属于爆炸品,故 D 正确.

故选 C. 【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质,题目难度不 大,平时注意相关物质基础知识的积累. 3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是( ) A.标况下,22.4 L 水中氢原子原子数大于 1NA + B.1LpH=1 的醋酸溶液中 H 数目为 0.1NA C.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为 0.5 NA D.1molFe 溶于稀硝酸过程中电子转移数为 2 NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【分析】A、标况下水为液体; B、pH=1 的醋酸溶液中,氢离子浓度为 0.1mol/L; C、甲酸水溶液中,除了甲酸中含有氧原子,水中也含氧原子; D、铁与硝酸反应变为+3 价. 【解答】解:A、标况下水为液体,故 22.4L 水的物质的量大于 1mol,则含有的氢原子个数大 于 2NA 个,故 A 正确; B、pH=1 的醋酸溶液中,氢离子浓度为 0.1mol/L,故溶液中的氢离子的物质的量 n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,个数为 0.1NA 个,故 B 正确; C、10g46%的甲酸水溶液中,甲酸的质量 m=10g×46%=4.6g,物质的量 n= 含 0.2mol 氧原子;水的质量为 10g﹣4.6g=5.4g,物质的量 n= =0.1mol,

=0.3mol,故含 0.3mol

氧原子,故共含 0.5mol 氧原子即 0.5NA 个,故 C 正确; D、铁与硝酸反应变为+3 价,故 1mol 铁反应转移 2mol 电子即 2NA 个,故 D 错误. 故选 D. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解 题关键,难度不大. 4.下列各组离子一定能大量共存的是(
+
﹣ ﹣


+

A.在 pH=1 的溶液中:Na 、NO3 、I 、K ﹣ 3+ 2+ 2﹣ B.常温下 pH=7 的溶液中:Fe 、Mg 、SO4 、Cl ﹣ ﹣13 ﹣1 ﹣ ﹣ + 2﹣ C.常温下水电离的 c(OH )=1×10 mol?L 的溶液中:NH4 、HCO3 、SO4 、Cl ﹣ ﹣ + + 2+ D.含有 HCO3 的溶液中:K 、NH4 、NO3 、Ca 【考点】离子共存问题. 【分析】A.pH=1 的溶液显示酸性,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子; B.铁离子在溶液中水解,溶液不可能为中性; C.常温下水电离的 c(OH )=1×10 mol?L 的溶液为酸性或碱性溶液,碳酸氢根离子能 够与氢离子和氢氧根离子反应,铵根离子与氢氧根离子反应; D.四种离子之间不反应,都不与碳酸氢根离子反应. 【解答】解:A.pH=1 的溶液中存在大量氢离子,NO3 、I 在酸性条件下能够发生氧化还原 反应,在溶液中不能大量共存,故 A 错误; 3+ B.常温下 pH=7 的溶液为中性溶液,Fe 在溶液中部分水解,溶液显示酸性,不可能为中性, 故 B 错误;
﹣ ﹣ ﹣ ﹣13 ﹣1

C. 常温下水电离的 c (OH ) =1×10 mol?L 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子, NH4 、 ﹣ ﹣ HCO3 与氢氧根离子反应,HCO3 与氢离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故 C 错误; ﹣ ﹣ + + 2+ D.K 、NH4 、NO3 、Ca 之间不反应,且都不与 HCO3 反应,在溶液中能够大量共存,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子 不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子 之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量 的 H 或 OH ;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共 存,还是“一定”共存等. 5.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是(
2+ 2+




﹣13

﹣1

+

+





A.实验室中用含有 Ca 、Mg 、Cl 的自来水制取蒸馏水,可采用蒸馏的方法 B.用 CCl4 萃取碘水的实验中,振荡静置后,下层为紫红色溶液 C.利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理,可用分液的方法分离这两种液体混合物 D.蒸馏时,温度计的水银球应充分接触溶液 【考点】化学实验方案的评价. 【分析】A.自来水中水的沸点较低; B.四氯化碳的密度与水不互溶,且密度比水的密度大; C.分液与溶解性有关,与密度无关; D.蒸馏时,测定馏分的温度. 【解答】解:A.自来水中水的沸点较低,则选择蒸馏法获得蒸馏水,故 A 正确; B.四氯化碳的密度与水不互溶,且密度比水的密度大,则用 CCl4 萃取碘水的实验中,振荡 静置后,下层为紫红色溶液,故 B 正确; C.分液与溶解性有关,与密度无关,则利用植物油与水不互溶,可用分液的方法分离这两种 液体混合物,故 C 正确; D.蒸馏时,测定馏分的温度,则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处,故 D 错误; 故选 D. 【点评】本题考查混合物的分离提纯,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应、混合物 分离提纯方法为解答的关键,侧重元素化合物知识应用的综合考查,题目难度不大. 6.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是( )

A.非金属性:Y>Z>M B.离子半径:M >Z >Y C.ZM2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D.三种元素中,Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用. 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】根据四种元素在周期表中的位置可知,X 为 He 元素、Y 为 F 元素、M 为 Cl 元素、Z 为 S 元素,


2﹣



A.同一周期中,元素原子序数越大,非金属性越强(稀有气体除外) ,同一主族中,原子序 数越大,非金属性越弱; B.电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,离子半径越小; C.ZM2 为 SCl2,该分子中 S 和 Cl 都达到 8 电子稳定结构; D.非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,但是 Y 为 F 元素,没有正化合价. 【解答】解:根据元素在周期表中的相对位置可知,X 为 He 元素、Y 为 F 元素、M 为 Cl 元 素、Z 为 S 元素, A.Y、M 铜主族,原子序数:Y<M,则非金属性:Y>M;Z、M 同周期,原子序数:Z< M,则非金属性:Z<M,所以非金属性大小为:M>Z>Y,故 A 错误; B.Z、M 位于第三周期,其阴离子比 Y 多 1 个电子层,且原子序数:Z<M,则离子半径大 小为:Z >M >Y ,故 B 错误; C.Z 为 S、M 为 Cl 元素,则 ZM2 为 SCl2,SCl2 分子中 S 和 Cl 都达到 8 电子稳定结构,故 C 正确; D. Y 为 F 元素,F 没有正化合价,三种元素中, 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为 Cl, 故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用,题目难度中等,熟练掌握元素周 期表的结构为解答关键,注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系. 7.下列离子方程式正确的是( )
2+ 2﹣ 2﹣
﹣ ﹣

A.MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液:Ba +SO4 =BaSO4↓ 3+ 2+ B.FeCl3 溶液中加入 Cu 粉:2Fe +3Cu=2Fe+3Cu ﹣ + 2+ C.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水:2MnO4 +3H2O2+6H =2Mn +4O2↑+6H2O ﹣ ﹣ 2﹣ D.偏铝酸钠溶液中滴加 NaHCO3 溶液:AlO2 +HCO3 +H2O=Al(OH)3↓+CO3 【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀; B.铜与铁离子反应生成的是亚铁离子; C.氧化还原反应必须满足电子守恒; D.碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝,二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子. 【解答】解:A.MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液,二者反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀, ﹣ 2﹣ 2+ 2+ 正确的离子方程式为:SO4 +Ba +Mg、 +2OH =Mg(OH)2↓+BaSO4↓,故 A 错误; B.FeCl3 溶液中加入 Cu 粉,反应生成氯化亚铁和铜,正确的离子方程式为: 3+ 2+ 2+ 2Fe +Cu=2Fe +Cu ,故 B 错误; C.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水,双氧水中氧元素的化合价从﹣1 价升高到 0 价,失去 1 个电子.而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7 价降低到+2 价,得到 2 个电子,所以根据电子的 得失守恒配平后的反应为:2MnO4 +5H2O2+6H =2Mn +8H2O+5O2↑,故 C 错误; D.偏铝酸钠溶液中滴加 NaHCO3 溶液,二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,反应的离子方 ﹣ ﹣ 2﹣ 程式为:AlO2 +HCO3 +H2O=Al(OH)3↓+CO3 ,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原 则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是 否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和 电荷守恒等)等.


+

2+

8.现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中对应化学式正确的是(



A.

AB2 B.

EF2 C.

XY3Z D. AB3 【考点】晶胞的计算. 【专题】化学键与晶体结构. 【分析】利用均摊法计算晶胞中含有的离子个数,从而确定其化学式,顶点上的离子在每个 晶胞中占 ,面心上的离子在每个晶胞中占 ,体心上的离子被一个晶胞占有. 【解答】解:A.A 离子个数是 1,B 离子个数= B.E 离子个数= 学式为 EF,故 B 错误; C.X 离子个数是 1,Y 离子个数= 故 C 正确; D.A 离子个数= ,B 离子个数=12× =4,AB 离子个数比为 4:4=1:1,所 ,Z 离子个数= ,所以其化学式为 XY3Z, ,F 离子个数= ,所以其化学式为 AB,故 A 错误; ,E、F 离子个数比为 =1:1,所以其化

以其化学式为 AB,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查了根据晶胞来确定化学式,根据均摊法来分析解答即可,难度不大. 9.下列叙述错误的是 ①若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性,则非金属性 R 大于 Q ②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 ③H2O、H2S、H2Se 的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高 ④液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 ⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物( ) A.全部 B.①②③④⑤ C.①②③⑤ D.②③④

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用;元素周期律的作用. 【分析】 (1)从酸性角度比较非金属性强弱,应为最高价氧化物对应的水化物的酸性; (2)离子键既存在静电吸引又存在静电排斥; (3)H2O 中含有氢键,沸点最高; (4)分子的稳定性与氢键无关; (5)都是由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物. 【解答】解: (1)如不是最高价氧化物对应的水化物,则不能根据酸性强弱比较非金属性强 弱,故(1)错误; (2)离子键为阴阳离子之间的静电作用,既存在静电吸引又存在静电排斥,故(2)错误; (3)H2O 中含有氢键,沸点最高,故(3)错误; (4)氢键只决定物质的溶解性和熔沸点高低,分子的稳定性与氢键无关,故(4)错误; (5)都是由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物,如铵盐等,故(5)错误. 故选 B. 【点评】本题考查元素周期律的递变规律,为高频考点,注意把握元素的递变规律以及与对 应单质、化合物的性质的关机以及比较角度,题目难度不大. 10.在 40GPa 高压下用激光器加热到 1 800K 时成功地制得了原子晶体 CO2,下列有关推断正 确的是( ) A.原子晶体 CO2 易汽化,可用作制冷剂 B.构成原子晶体 CO2 中的微粒是 CO2 分子 C.原子晶体 CO2 有很高的熔沸点,有很大的硬度 D.每摩尔原子晶体 CO2 中含碳氧键的数目为 2NA 【考点】原子晶体. 【专题】化学键与晶体结构. 【分析】A.原子晶体沸点很高; B.构成原子晶体的微粒是原子; C.原子晶体硬度大,可用作耐磨材料;原子晶体具有很高的熔点、沸点、硬度大; D.二氧化碳中,1 个 C 原子形成 4 个 C﹣O 键. 【解答】解:A.原子晶体干冰有很高的沸点,不易汽化,不可用作致冷剂,故 A 错误; B.构成原子晶体 CO2 中的微粒是 C 原子、O 原子,故 B 错误; C.原子晶体具有很高的熔点、沸点、硬度大,故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大 的硬度,故 C 正确; D.二氧化碳中,1 个 C 原子形成 4 个 C﹣O 键,故每摩尔原子晶体 CO2 中含碳氧键的数目为 4NA,故 D 错误, 故选 C. 【点评】本题以信息为载体,考查原子晶体的性质与结构,注意基础知识的掌握,难度中等. 11.A~G 各物质间的关系如图所示,其中 B、D 为气体单质.则下列说法错误的是( )

A.若反应①在常温下进行,则 1 mol A 在反应中能转移 1 mol 电子 B.反应②的离子方程式为 MnO2+4H +2Cl
+


Cl2↑+Mn +2H2O
2+ 3+

2+

C.新配制的 F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止 Fe 被空气氧化成 Fe ,后者 2+ 可抑制 Fe 的水解 D.已知 C 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与 B 反应生成 D,由此可以推断 B 的氧 化性比 MnO2 强 【考点】无机物的推断. 【专题】推断题. 【分析】本题的突破点是 MnO2,在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备, 所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气,D 是氯气,C 是浓盐酸,E 是四氧化三铁,F 和 G 为 氯化亚铁和氯化铁;Fe 具有还原性,因此配制时需要加入铁粉防止被氧化,结合对应物质的 性质解答该题. 【解答】解:在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备,所以依据框图的转化 特点可知 B 是氧气,D 是氯气,C 是浓盐酸,E 是四氧化三铁,F 和 G 为氯化亚铁和氯化铁, A.MnO2 参与制备氧气的反应有两种,一种是由 MnO2 做催化剂的条件下,加热 KClO3 分解 制得氧气;另一种是 MnO2 做催化剂的条件下,常温下 H2O2 分解制得氧气,反应的方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑, H2O2 中 O 元素化合价由﹣1 价分别变化为 0 价、﹣2 价,由方程式可知 1 mol H2O2 在反应中 能转移 1 mol 电子,故 A 正确; B.反应②为实验室制备氯气的常用方法,由浓盐酸和二氧化锰反应制得,离子方程式为 MnO2+4H +2Cl
+


2+

Cl2↑+Mn +2H2O,故 B 正确;
2+

2+

C.F 是氯化亚铁,G 是氯化铁,Fe 易被氧化,且能水解,加入铁屑和稀盐酸,前者用于防 2+ 3+ 2+ 止 Fe 被空气氧化成 Fe ,后者可抑制 Fe 的水解,故 C 正确; D.反应条件相同,不同的反应,无法比较 B 和 MnO2 的氧化性强弱,故 D 错误. 故选 D. 【点评】本题属于无机框图题,主要考查常见物质的性质、制备和检验,本题由化学中常见 的反应入题,注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法. 12.有关比较中,大小顺序排列不正确的是( ) A.物质的熔点:石英>食盐>冰 B.热稳定性:H2O>HI>HBr>HCl C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液 ﹣ + 2+ 3+ D.微粒的半径:Cl >Na >Mg >Al 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别. 【分析】A.晶体熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体; B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强; C.悬浊液分散质粒子直径大于 100nm,胶体分散质粒子直径在 1﹣100nm 之间,溶液中分散 质粒子直径小于 1nm; D.离子电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大 而减小. 【解答】解:A.晶体熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,石英是原子晶体、食盐是离 子晶体、干冰是分子晶体,所以物质的熔点:石英>食盐>冰,故 A 正确;

B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性 O>Cl>Br>I,所以氢化物的稳 定性 H2O>HCl>HBr>HI,故 B 错误; C.悬浊液分散质粒子直径大于 100nm,胶体分散质粒子直径在 1﹣100nm 之间,溶液中分散 质粒子直径小于 1nm,所以分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶 体>FeCl3 溶液,故 C 正确; D.离子电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大 而减小,氯离子含有 3 个电子层,钠离子、镁离子和铝离子都含有 2 个电子层,且电子层结 构相同,所以微粒的半径:Cl >Na >Mg >Al ,故 D 正确; 故选 B. 【点评】本题考查较综合,涉及离子半径大小比较、分散质粒子直径大小比较、氢化物稳定 性强弱比较、晶体熔沸点大小比较等知识点,侧重考查学生分析判断能力,注意:氢化物的 稳定性与化学键有关,氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关,易错选项是 B. 13.下列关于物质的类别的说法正确的是( ) A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质 B.胶体区别于溶液的本质是因为能产生丁达尔效应 C.纯碱不属于碱,干冰属于酸性氧化物 D.Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成对应的碱,它们都是碱性氧化物 【考点】电解质与非电解质;分散系、胶体与溶液的概念及关系;钠的重要化合物. 【分析】A.电解质指:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物; B.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同; C.纯碱是碳酸钠,干冰是二氧化碳固体; D.Na2O 为碱性氧化物,与水反应生成 NaOH,Na2O2 为过氧化物. 【解答】解:A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质,不一定为化合物,可能为混合物,如 氯化钠溶液,还可能为金属单质,故 A 错误; B.胶体区别于溶液的本质是分散质粒子的大小不同,分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间的 分散系属于胶体,故 B 错误; C.纯碱是碳酸钠,属于盐,干冰是二氧化碳的固体,属于酸性氧化物,故 C 正确; D.能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物.Na2O 和水反应只生成碱,是碱性氧化物, Na2O2 和水反应生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题主要考查物质的分类等概念,掌握相关概念的内涵为解答关键,题目难度不大. 14.为提纯下列物质(括号内物质为杂质) ,所选用的试剂和分离方法正确的是( 物 质 除杂试剂 分离方法 A 硝酸铜溶液(硝酸银) 铜粉 结晶 B 铜粉(铁粉) 稀盐酸 过滤 C 乙酸(水) ﹣﹣ 分液 D NaOH 溶液 萃取 NaCl 溶液(CuCl2) A.A B.B C.C D.D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【分析】A.铜置换出银,用过滤的方法分离; B.铁与盐酸反应; C.乙酸与水混溶; )


+

2+

3+

D.反应生成氢氧化铜沉淀,可过滤分离. 【解答】解:A.铜置换出银,可用过滤的方法分离,故 A 错误; B.铁与盐酸反应,可用过滤的方法分离,故 B 正确; C.乙酸与水混溶,应用蒸馏的方法分离,故 C 错误; D.反应生成氢氧化铜沉淀,可过滤分离,不能用萃取,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查混合物的分离、提纯,侧重除杂和分离的考查,把握物质的化学性质为解 答本题的关键,注意除杂时不能引入新杂质,更不能影响被提纯的物质,题目难度不大. 15.固体 X 只可能由 Al、 (NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一种或几种组成,某同学 对该固体进行了如下实验, 下列判断正确的是( )

A.气体甲一定是纯净物 B.白色沉淀乙不一定是 Al(OH)3 C.固体 X 中一定存在 (NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3 D.固体 X 中一定存在 FeCl2、AlCl3 【考点】物质检验实验方案的设计. 【专题】物质检验鉴别题. 【分析】固体 X 只可能由 Al、 (NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一种或几种组成,X 中加入过量 Ba(OH)2 溶液并加热,产生气体甲,甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明 甲中含有 NH3,Al 也能和 NaOH 反应生成氢气,所以甲可能是 NH3 也可能是 H2 和 NH3,则 X 中一定含有(NH4)2SO4;产生白色沉淀甲,且沉淀甲久置没有明显变化,所以白色沉淀不 是 Fe (OH) 则溶液中不存在 FeCl2, 生成的沉淀白色沉淀甲是 BaSO4 或 BaSO4 和 Mg (OH) 2, 的混合物,所以 X 中可能含有 MgCl ; 2 2 无色溶液甲中通入二氧化碳生成白色沉淀乙和无色溶液乙,因为加入的 Ba(OH)2 是过量的, 白色沉淀乙能溶于稀盐酸,所以生成的白色沉淀乙可能是 BaCO3 或 Al(OH)3 和 BaCO3 的混 合物,则 X 中可能含有 AlCl3; 据此分析解答. 【解答】解:固体 X 只可能由 Al、 (NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一种或几种组成, X 中加入过量 Ba(OH)2 溶液并加热,产生气体甲,甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说 明甲中含有 NH3,Al 也能和 NaOH 反应生成氢气,所以甲可能是 NH3 也可能是 H2 和 NH3, 则 X 中一定含有(NH4)2SO4;产生白色沉淀甲,且沉淀甲久置没有明显变化,所以白色沉 淀不是 Fe(OH)2,则溶液中不存在 FeCl2,生成的沉淀白色沉淀甲是 BaSO4 或 BaSO4 和 Mg (OH)2 的混合物,所以 X 中可能含有 MgCl2;无色溶液甲中通入二氧化碳生成白色沉淀乙 和无色溶液乙,因为加入的 Ba(OH)2 是过量的,白色沉淀乙能溶于稀盐酸,所以生成的白 色沉淀乙可能是 BaCO3 或 Al(OH)3 和 BaCO3 的混合物,则 X 中可能含有 AlCl3;

A.通过以上分析知,气体甲可能是 NH3 也可能是 H2 和 NH3,所以甲不一定是纯净物,故 A 错误; B.通过以上分析知,白色固体乙可能是 BaCO3 或 Al(OH)3 和 BaCO3 的混合物,所以白色 沉淀乙不一定是 Al(OH)3,故 B 正确; C.通过以上分析知,X 中一定含有(NH4)2SO4,可能含有 MgCl2、AlCl3,故 C 错误; D.固体 X 中一定不存在 FeCl2,可能含有 AlCl3,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查物质检验和鉴别,为高频考点,明确物质性质及物质之间转化是解本题关 键,熟练掌握物质之间的反应,侧重考查学生分析判断及思维缜密性,题目难度中等. 16.关于晶体的下列说法中正确的是( ) A.溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一 B.区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 C.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 D.只有无色透明的固体才是晶体 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别. 【专题】化学键与晶体结构. 【分析】A、得到晶体的三条途径:溶质从溶液中析出、气态物质凝华、融熔态物质凝固; B、晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X 射线衍射可以 看到微观结构; C、晶体的各向异性即沿晶格的不同方向,原子排列的周期性和疏密程度不尽相同,由此导致 晶体在不同方向的物理性质特性也不同; D、硫酸铜晶体为蓝色. 【解答】解:A、得到晶体的三条途径之一:溶质从溶液中析出,故 A 正确; B、区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行 X 射线衍射实验,故 B 错误; C、晶体各向异性的主要表现在物理性质特性不同,即硬度、导热性、导电性、光学性质等不 同,故 C 错误; D、晶体不一定是无色透明的固体,如硫酸铜晶体为蓝色,故 D 错误; 故选 A. 【点评】本题主要考查了晶体的制备与性质,难度不大,注意对应知识的掌握. 二、填空题(共 52 分,共五道大题) 17.有下列几种晶体: A.SiC B.CO2 C.水晶 D.白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.金刚石 H.铁 (1)其中经常用作玻璃刀刀头的是 G (2)属于原子晶体的化合物是 AC (3)含有共价键的离子晶体是 F (4)受热熔化后化学键不发生变化的是 DE (5)其水溶液下能导电的是 BF . 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别. 【分析】 (1)经常用作玻璃刀刀头的晶体硬度必须大,应该选取原子晶体; (2)由原子构成的晶体是原子晶体; (3)有阴阳离子构成的晶体是离子晶体,非金属元素之间易形成共价键; (4)受热熔化后化学键不发生变化的晶体是分子晶体,在固态、液态或气态时都以分子存在;

(5)溶于水后会导致溶液中含有大量自由移动离子的物质其水溶液能导电. 【解答】解: (1)金刚石硬度较大,经常用作玻璃刀刀头,故选 G; (2)由原子构成的晶体是原子晶体,这几种物质中由原子构成的是石英、SiC、金刚石,但 金刚石是单质,故选 AC; (3)有阴阳离子构成的晶体是离子晶体,非金属元素之间易形成共价键,含有共价键的离子 晶体是氯化铵,故选 F; (4)分子晶体受热熔化后化学键不发生变化,二氧化碳、白磷、晶体氩都属于分子晶体,但 二氧化碳气体,所以受热熔化都不破坏化学键,故选 DE; (5)溶于水后会导致溶液中含有大量自由移动离子的物质其水溶液能导电,二氧化碳和水反 应生成碳酸,碳酸电离出自由移动离子而导致其水溶液导电,氯化铵溶于水电离出自由移动 阴阳离子而使其水溶液导电,故选 BF. 【点评】本题考查晶体类型判断、化学键等知识点,根据物质的构成微粒及化学键判断晶体 类型,注意氯化铵虽然是离子晶体,但受热易分解生成共价化合物. 18.现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K 、NH4 、Ba 、CO3 、Cl 、 2﹣ SO4 .现取两份 200mL 溶液分别进行如下实验:①第一份加足量 NaOH 溶液,加热,收集 到气体 1.36g; ②第二份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 4.66g. 则①溶液中一定存在 K 、NH4 、CO3 、SO4 + ②溶液中 n(K ) ≥0.04 mol. 【考点】物质检验实验方案的设计. 【专题】物质检验鉴别题;守恒法.
+ + 2﹣ 2﹣ + + 2+ 2﹣


;一定不存在 Ba

2+



【分析】一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K 、NH4 、Ba 、CO3 、Cl 、 2﹣ SO4 ; 现取两份 200mL 溶液分别进行如下实验: ①第一份加足量 NaOH 溶液,加热,收集到气体 1.36g,收集到的气体是氨气,n(NH3) = =0.08mol;

+

+

2+

2﹣



②第二份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 4.66g,说明部分沉淀能溶于稀盐酸,所以生成的沉淀有 BaCO3、BaSO4,能溶于稀盐酸的是 BaCO3、不能溶于稀盐酸的是 BaSO4,n(BaSO4)= = =0.04mol, =0.02mol,n(BaCO3)

根据电荷守恒知硫酸根离子、碳酸根离子所带电荷之和大于铵根离子,所以溶液中还含有钾 2+ 离子,据离子共存知,溶液中一定不存在 Ba , 不能确定是否含有氯离子, 据此分析解答. 【解答】解:一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K 、NH4 、Ba 、CO3 、 ﹣ 2﹣ Cl 、SO4 ; 现取两份 200mL 溶液分别进行如下实验:
+ + 2+ 2﹣

①第一份加足量 NaOH 溶液,加热,收集到气体 1.36g,收集到的气体是氨气,n(NH3) = =0.08mol;

②第二份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 4.66g,说明部分沉淀能溶于稀盐酸,所以生成的沉淀有 BaCO3、BaSO4,能溶于稀盐酸的是 BaCO3、不能溶于稀盐酸的是 BaSO4,n(BaSO4)= = =0.04mol, =0.02mol,n(BaCO3)

根据电荷守恒知硫酸根离子、碳酸根离子所带电荷之和大于铵根离子,所以溶液中还含有钾 2+ 离子,据离子共存知,溶液中一定不存在 Ba , 不能确定是否含有氯离子, ①通过以上分析知,一定含有的离子有 K 、NH4 、CO3 、SO4 ,一定不含的离子有 Ba , + + 2﹣ 2﹣ 2+ 故答案为:K 、NH4 、CO3 、SO4 ;Ba ; + 2﹣ ②如果溶液中不含氯离子,则钾离子物质的量最少,根据电荷守恒得 n(K )=2n(CO3 ) 2﹣ + +2n(SO4 )﹣n(NH4 )= + 2×0.04mol+2×0.02mol﹣0.08mol=0.04mol,所以 n(K )≥0.04mol, 故答案为:≥0.04. 【点评】本题考查离子检验、物质的量的有关计算,为高频考点,侧重考查学生判断及计算 能力,明确离子性质、溶液中离子成分及其含量的计算方法是解本题关键,注意钾离子的判 断,为难点. 19.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如图 1:
+ + 2﹣ 2﹣ 2+

(1)粗盐中含有的杂质离子有 Ca 、Mg 、SO4 等. ①精制除杂的步骤顺序 a→ c → d → e →b(填字母编号) . a.溶解,滤去沉渣; b.加入盐酸调 pH; c.加入 Ba(OH) 2 溶液; d.加入 Na2CO3 溶液; e.过滤

2+

2+

2﹣

②此过程中一定用到的玻璃仪器有 漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)步骤④的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O═4H +SO4 +2Br . (3)步骤⑥的操作名称 萃取、分液 ;分离仪器的名称是 分液漏斗 (4)步骤⑦蒸馏操作中,如图 2,仪器选择及安装都正确的是: b (填标号) . 【考点】海水资源及其综合利用. 【分析】空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,其中一种工艺是在预先经过酸化 的浓缩海水中,用氯气置换溴离子使之成为单质溴,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收 塔,使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的,也就是得到富集 溴.然后,再用氯气将其氧化得到产品溴, (1)①SO4 、Ca 、Mg 离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去,以及根 据不能产生新杂质的要求排序,前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去,最后加入适量 的盐酸溶液. ②此过程中一定用到过滤操作,需要的玻璃仪器依据过滤装置选择; (2)步骤④是利用二氧化硫的还原性还原生成的溴单质生成溴化氢和硫酸; (3)操作⑥是从水溶液中提取溴单质,利用溴单质在水溶液中和有机溶剂中的溶解性不同, 用萃取分液的方法分离,在分液漏斗中进行分液; (4)根据温度计在该装置中的位置与作用判断. 【解答】解: (1)①SO4 、Ca 、Mg 等分别与 Ba(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液反应生成沉 淀, 可再通过过滤除去, Na2CO3 溶液能除去过量的 Ba (OH) 盐酸能除去过量的 Na2CO3 2 溶液, 溶液,所以精制除杂的步骤顺序溶解,滤去沉渣,加入 Ba(OH) 2 溶液,加入 Na2CO3 溶液, 过滤,加入盐酸调 pH 除去过量碳酸钠和氢氧根离子, 故答案为:c;d;e; ②此过程中一定用到过滤操作,一定用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,故答案为:漏 斗、玻璃棒、烧杯; (2)步骤④是利用二氧化硫的还原性还原生成的溴单质生成溴化氢和硫酸,反应的离子方程 式为 Br2+SO2+2H2O═4H +SO4 +2Br , ﹣ + 2﹣ 故答案为:Br2+SO2+2H2O═4H +SO4 +2Br ; (3)操作⑥是从水溶液中提取溴单质,利用溴单质在水溶液中和有机溶剂中的溶解性不同, 用萃取分液的方法分离,在分液漏斗中进行分液, 故答案为:萃取、分液;分液漏斗; (4)温度计的位置应处于蒸馏烧瓶支管口处,故 adc 错误,故选 b,故答案为:b. 【点评】本题是一道有关卤素性质的实验题,考查了学生分析和解决问题的能力,主要是流 程分析,物质性质的理解应用,掌握基础是关键,难度中等. 20.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂 白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
+ 2﹣


+

2﹣



2﹣

2+

2+

2﹣

2+

2+

已知①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO2?3H2O.

②纯 ClO2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全. ﹣1 ③80g?L NaOH 溶液是指 80g NaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L. ﹣1 (1)80g?L NaOH 溶液的物质的量浓度为 2mol/L (2)发生器中①鼓入空气的作用可能是 c (选填序号) a.将 SO2 氧化成 SO3,增强酸性 b.将 NaClO3 氧化成 ClO2 c.稀释 ClO2 以防止爆炸 2﹣ ②发生器内离子反应方程式 2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO4 ; (3)从“母液”中可回收的主要物质是 Na2SO4 ; (4)吸收塔内的反应的化学方程式为 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ,吸收塔 的温度不能超过 20℃,其目的是 防止 H2O2 分解 ; (5)吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl,所用还原剂的还原性应适中.除 H2O2 外,还 可以选择的还原剂是 b (选填序号) a.Na2S b.Na2O2 c.FeCl2. 【考点】制备实验方案的设计;物质的量浓度的相关计算;氧化还原反应方程式的配平;物 质分离和提纯的方法和基本操作综合应用. 【专题】实验分析题;创新题型. 【分析】本题是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图,考查了质量体积浓度与物质的量浓 度之间的换算,此时只要注意结合公式就可完成解答,因纯 ClO2 易分解爆炸需要利用空气进 行稀释,要关注过氧化氢的稳定性防分解,并合理利用氧化还原反应的理论进行分析解题. (1)浓度 g/L 表示 1L 溶液中所含溶质质量的多少.80g/LNaOH 溶液表示 1L 氢氧化钠溶液含 有 80gNaOH.令溶液体积为 1L,计算氢氧化钠的物质的量.利用 c= 计算氢氧化钠溶液的物 质的量浓度; (2)①由信息②可知,纯 ClO2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全, 据此解答; ②ClO2 发生器中 NaClO3 与 SO2 发生氧化还原反应生成 ClO2 和 Na2SO4; (3)根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物; (4)根据流程信息可知,吸收塔内生成 ClO2,一定有 ClO2→NaClO2,化合价降低,被还原; 则 H2O2 必定被氧化,有氧气产生.据此书写方程式,温度过高,H2O2 容易分解; (5)还原性要适中.还原性太强,会将 ClO2 还原为更低价态产物,影响 NaClO2 生产;方便 后续分离提纯,加入试剂不能干扰后续生产,Na2O2 溶于水相当于 H2O2. 【解答】解: (1)浓度 g/L 表示 1L 溶液中所含溶质质量的多少.80g/LNaOH 溶液表示 1L 氢 氧化钠溶液含有 80gNaOH.令溶液体积为 1L,则 80gNaOH 的物质的量为 以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度 c(NaOH)= =2mol/L. =2mol.所

故答案为:2mol/L; (2) ①由信息②可知, 纯 ClO2 易分解爆炸, 一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全. 发 生器中鼓入空气的作用应是稀释 ClO2 以防止爆炸,选 c,故答案为:c; ②ClO2 发生器中 NaClO3 与 SO2 发生氧化还原反应生成 ClO2 和 Na2SO4,其反应的化学方程 2﹣ 式为 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4,对应的离子反应方程式为 2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO4 , 2﹣ 故答案为:2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO4 ; (3)根据流程信息可知,发生器内生成 ClO2,所以一定有 NaClO3→ClO2 化合价降低,被还 原,则二氧化硫被氧化成硫酸钠,反应的方程式为:2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na2SO4,ClO2 进入吸收塔,则硫酸钠留在母液中,故从母液中可回收硫酸钠,故答案为:Na2SO4;

(4)根据流程信息可知,吸收塔内生成 NaClO2,所以一定有 ClO2→NaClO2,化合价降低, 被还原;则 H2O2 必定被氧化,有氧气产生,反应方程式为 2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2; H2O2 不稳定,温度过高,H2O2 容易分解,吸收塔的温度不能超过 20℃,其目的是防止 H2O2 分解,故答案为:2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2;防止 H2O2 分解; (5)还原性要适中.还原性太强,会将 ClO2 还原为更低价态产物,影响 NaClO2 生产;方便 后续分离提纯,加入试剂不能干扰后续生产.Na2O2 溶于水相当于 H2O2.Na2S、FeCl2 还原性 较强,生成物与 NaClO2 分离比较困难; 故选:b. 【点评】本题考查物质制备,综合性较强,涉及氧化还原反应、物质分离和提纯的综合应用, 明确物质性质及实验基本操作原理是解本题关键,需要学生较强的综合能力,难度较大. 21.如图是配制 50mLNaOH 标准溶液的过程示意图.

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 ①②⑤ (填序号) . (2)其中确定 50mL 溶液体积的容器是 50mL 容量瓶 (填名称) . (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实 验结果将 偏小 (填“偏大”或“偏小”) . 【考点】溶液的配制. 【分析】 (1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法进行判断; (2)容量瓶为配制特定体积的一定物质的量浓度的溶液的容器,依据溶液的体积选择合适规 格的容量瓶; (3)定容时仰视,配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏小. 【解答】解: (1)氢氧化钠为腐蚀品,应放在小烧杯中称量,故①错误; 容量瓶为精密仪器,不能直接用来溶解固体,故②错误; 定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切,故⑤错误; 故选:①②⑤; (2)配制 50mL 的溶液,需要选用 50mL 的容量瓶,应该用容量瓶准确确定 50mL 溶液的体 积; 故答案为:50mL 容量瓶; (3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度 将偏小,故答案为:偏小.

【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制原理和正确操作是解题关键,注 意容量瓶的使用方法,注意误差分析的方法和技巧,题目难度不大. 22.第四周期过渡金属及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题: 2+ (1) 镍在周期表中的位置 第四周期第Ⅷ族 , Fe 的价电子有 6 种不同运动状态的电子. 2+ 2+ (2)NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni 和 Fe 的离子半径分别为 69pm 和 78pm,则熔点 FeO < NiO (填“<”或“>”) ,解释原因 NiO 和 FeO 均为离子晶体,它们 的阴阳离子所带电荷均相同, 但 Ni 半径小, 因而 NiO 晶体晶格能大, 所以熔沸点高于 FeO ; (3)通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图 1: ①矾的化学式用配合物的形式表示为 [Cu(H2O)4]SO4?H2O . ②实验测得冰中氢键的作用力为 18.5kJ/mol,而冰的熔化热为 5.0kJ/mol,这说明 氢键没有 完全被破坏 ; (4)铁有 δ、γ、α 三种同素异形体,各晶胞如图 2: ①则 δ、γ、α 三种晶胞中铁原子的配位数之比为 4:6:3 . ②设 α﹣Fe 晶胞边长为 a cm,δ﹣Fe 晶胞边长为 b cm,计算确定 α﹣Fe 和 δ﹣Fe 两种晶体的 3 3 密度比为: b :2a . (用 a、b 的代数式表示) 3 ③如已知 γ 型晶体铁的密度为 ag/cm ,铁的摩尔质量为 bg/mol,则铁原子的半径 r= × cm(列式计算,NA 表示阿伏伽德罗常数值)
2+

【考点】位置结构性质的相互关系应用. 2+ 6 【分析】 (1)镍在周期表中的位置:第四周期第Ⅷ族,Fe 的价电子排布式为 3d ; (2)离子所带电荷相同,阴离子均为氧离子,阳离子离子半径越大,晶格能越小,熔点越低; 2+ (3)①Cu 与水分子之间形成配位键,硫酸根与水分子之间形成氢键,配离子之间通过氢键 理解; ②实验测得冰中氢键的作用力为 18.5kJ/mol,而冰的熔化热为 5.0kJ/mol,说明氢键没有完全 破坏; (4)①δ﹣Fe 为体心立方密堆积,配位数为 8,γ﹣Fe 为面心立方密堆积,配位数为 12,α=Fe 为简单立方堆积,配位数为 6; ②利用均摊法计算晶胞中 Fe 原子数目,进而计算晶胞质量,根据 ρ= 计算晶胞密度; ③利用均摊法计算晶胞中 Fe 原子数目,进而计算晶胞质量,根据 V= 棱长= ,处于面对角线上的原子相邻,则 4r= × . 计算晶胞体积,晶胞

【解答】解: (1)镍在周期表中的位置:第四周期第Ⅷ族,Fe 的价电子排布式为 3d ,价电 子有 6 种不同运动状态的电子,故答案为:第四周期第Ⅷ族;6; (2)NiO 和 FeO 均为离子晶体,它们的阴阳离子所带电荷均相同,但 Ni 半径小,因而 NiO 晶体晶格能大,所以熔沸点高于 FeO, 2+ 故答案为:<;NiO 和 FeO 均为离子晶体,它们的阴阳离子所带电荷均相同,但 Ni 半径小, 因而 NiO 晶体晶格能大,所以熔沸点高于 FeO; (3)①Cu 与水分子之间形成配位键,硫酸根与水分子之间形成氢键,配离子之间通过氢键 理解,胆矾的化学式为:[Cu(H2O)4]SO4?H2O,故答案为:[Cu(H2O)4]SO4?H2O; ②实验测得冰中氢键的作用力为 18.5kJ/mol,而冰的熔化热为 5.0kJ/mol,说明氢键没有完全 破坏,故答案为:氢键没有完全被破坏; (4)①δ﹣Fe 为体心立方密堆积,配位数为 8,γ﹣Fe 为面心立方密堆积,配位数为 12,α=Fe 为简单立方堆积,配位数为 6,则 δ、γ、α 三种晶胞中铁原子的配位数之比为 8:12:6=4:6: 3,故答案为:4:6:3; ②设 α﹣Fe 晶胞边长为 a cm, 体积为 (a cm), 晶胞中 Fe 原子数目为 8× =1, 晶胞质量为 故晶体密度为 g÷(a cm) =
3 3 2+ 2+

2+

6

g,

g/cm ,
3

3

δ﹣Fe 晶胞边长为 b cm, 体积为 (b cm), 晶胞中 Fe 原子数目为 1+8× =2, 晶胞质量为 故晶体密度为为 g÷(b cm) =
3

g,

g/cm ,

3

则 α﹣Fe 和 δ﹣Fe 两种晶体的密度比为 故答案为:b :2a ;
3 3

g/cm :

3

g/cm =b :2a ,

3

3

3

③γ 型晶体铁晶胞中 Fe 原子数目为 6× +8× =4,晶胞质量为
3 3 3

g,γ 型晶体铁的密度为

ag/cm ,晶胞体积为

g÷ag/cm =

cm ,则晶胞棱长=

cm,处于面对角线上的原

子相邻,则 4r=

cm×

,故 r=

×

cm,

故答案为:

×



【点评】本题是对物质结构的考查,涉及核外电子排布、晶体类型与性质、配合物、氢键、 晶胞计算等,需要学生具备扎实的基础与一定的数学计算能力,难度中等.


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