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山东省威海市2015届高三第二次高考模拟化学试题【附答案】

山东省威海市 2015 届高三第二次高考模拟化学试题 7. X、Y、Z、W 四种短周期元素,原子序数依次增大。其中 X 的最外层电子数是最内层 电子数的 2 倍,Y 可形成双原子和三原子气体单质,Z 和 W 形成的化合物中离子个数 比为 1:1,W 的最高正价为+7 价。则下列说法正确的是 ( ) A.Y 形成的简单离子半径小于 Z 形成的简单离子半径 B.X 的氢化物稳定性弱于 Y 的氢化物稳定性 C.四种元素中,W 的氧化物对应的水合物酸性最强 D.Y 与 Z 形成的两种化合物中所含有化学键类型相同 8.下列叙述Ⅰ 和叙述 II 均正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 A 叙述 I 油脂和淀粉都可发生水解反 应生成小分子物质 煤干馏可得到苯, 石油分馏可 得到己烷 海轮金属外壳上和地下输油 铁管道镶入锌块 硅和二氧化硅的熔点高、 硬度 大 叙述 II 油脂和淀粉都属于高分子化合物 B 干馏和分馏都属于化学变化 形成原电池, 锌作负极失去电子, 称为牺 牲阳极保护法 硅可用于制造半导体, 二氧化硅可用于制 造光导纤维 C D 9.下列叙述正确的是 ( ) A.等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应,生成气体的物质的量相同 B.等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应,生成物质的物质的量相同 C.等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应,生成气体的体积一定相同 D.等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应,转移的电子数相同 10.下列装置正确的是( ) A.甲装置可用来检验 CH3COOH、H2CO3、H2SiO3 酸性的强弱 B.乙装置可用来制取并收集氯气 C.丙装置可用来分离氢氧化铁胶体中的胶体粒子 D.丁装置可用来配制一定物质的量浓度的稀硫酸 11.某有机物 M 的结构简式如下,下列关于该有机物的说法正确的是( ) A.M 的相对分子质量是 178 B.M 有机物中含有 2 种官能团 C.M 与足量的 NaOH 溶液发生反应时,所得有机产物 的化学式为 C9H9O5Na O O HO O O HO D.HO 12.下列说法正确的是 OH 与 M 互为同分异构体 ) ( A.将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3 溶液蒸干可得到原溶质 B. 因 Cl2 的氧化性强于 I2 的氧化性, 所以置换反应 I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2 不能发 生 C.在新制氯水中各微粒浓度的关系为:2c(Cl2)=c(ClO?)+c(Cl?)+c(HClO) D.用 1L 0.2 mol· L 1NaOH 溶液分别吸收 0.1molSO2、0.1mol CO2,所得的两种溶液中 - 酸根离子浓度大小关系是:c(SO32 )>c(CO32 ) >c(HCO3 ) >c(HSO3 ) - - - - 13.往 1.0 mol· L 1KI 溶液中加入固体 I2,发生 - 反应:I2(aq)+I - (aq) - I3 (aq) △ H;I - - c/(mol/L) 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 O 1.0 · a(0.6) · b(0.4) · ·d(0.75) · c (0.6) 的物质的量浓度 c(I )随温度 T 的变化曲 线如图所示。已知反应第一次达到平衡时 用时 10s,则下列说法正确的是( ) A.该反应的△ H>0 B.a、c 两点对应的 I 反应速率相等 C.b 点时 0~10s I 的平均反应速率为 0.04mol· L 1· s - -1 - - T /K D.d 点时该反应在对应温度下处于平衡状态 29. (18 分)运用化学反应原理分析解答以下问题。 (1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分 0.1 mol· L 弱酸 HClO H2CO3 -1 弱酸的电离平衡常数如下表: 电离平衡常数(25℃ ) K=2.98× 10 K1=4.3× 10 K2=5.6× 10 -8 -7 -11 -2 -7 H2SO3 K1=1.54× 10 K2=1.02× 10 ① 当弱酸的浓度一定时,升高温度,K值______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ② 下列离子方程式和有关说法错误的是 a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中:2ClO + H2O + CO2 = 2HClO + CO32 - - b.少量的 SO2 通入碳酸钠溶液中:SO2+H2O+2CO32 - = 2HCO3 +SO32 - - c.相同温度时,等 pH 三种盐溶液的物质的量浓度关系: c(Na2CO3)< c(NaClO)< c(Na2SO3) d.相同温度时, 等物质的量浓度三种弱酸与足量 NaOH 溶液完全中和消耗 NaOH 的体积为:V(H2CO3) >V(H2SO3) >V(HClO) ③ 亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸, 有较强的氧化性。 往亚硒酸溶液中不断通入 SO2 会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式: 该反应的氧化产物是 2- , 。 - (2)工业废水中常含有一定量的Cr2O7 和CrO42 ,它们对人类及生态系统产生很大损 害,必须进行处理后方可排放。 ① 在废水中存在平衡:2CrO42 (黄色)+2H+ - Cr2O72 (橙色)+H2O - 若改变条件使上述平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是 a.平衡常数K值可以不改变 b.达到新平衡CrO42 的消耗速率等于Cr2O72 的消耗速率 - - c.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 d.平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大 ② Cr2O72 和CrO42 最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: - - Cr(OH)3(s) 1 Cr3+(aq)+3OH?(aq) - -32 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH )=10 ,当c(Cr3+)降至10

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