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第一节 元素周期表 (第2课时)教学设计


第一章 第一节

物质结构 元素周期表

元素周期律 第 2 课时

一、教材分析 《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教 学内容,主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系,使学生会从理论上推测同主族 元素性质的递变规律,使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性,进而知道元素强弱的判断 依据。本课时是学好元素性质的基础,也是学好元素周期律的基础。 二、教学目标: 1、知识目标:1)通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系; 2)知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。 2、能力目标:1)会从理论上推测同主族元素性质的递变规律; 2)使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。 3、情感目标:学会合作学习 三、 教学重难点 1、推测同主族元素性质的递变规律。 2、运用化学实验来证明其推测的正确性,进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据 四、学情分析 因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质,而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有 简单的了解,所以,本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。 五、教学方法 六、课前准备 1、学生的学习准备:通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系 2、教师的教学准备:多媒体课件制作,课前预习导学案,课内探究导学案,课后延伸拓展学案,教学 环境设计和布置,合理给学生进行分组。 七、课时安排 一课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑 检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑,使教学具有了针对性。 (二)情境导入、展示目标 〔提问〕 碱金属是指哪一族?卤族是指哪一族? 教师:这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。大家看本节的目标、重点、难点。然后看 第一个探究问题,碱金属的递变规律。我们已经布置了同学们课前预习这部分,检查学生预习情况并 让学生把预习过程中的疑惑说出来。
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启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等

设计意图:提出问题,吸引学生的注意力,明确学习目标。 (三)合作探究、精讲点拨 探究点一:碱金属元素的有什么样的递变规律? 教师:大家提的问题提得都很棒,多媒体展示碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同 之处。现在同学们回答: 我们把ⅠA 称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢? 学生: 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,碱金属元素原子的最外层上都只有一 个电子,因此它们应该具有相似的化学性质,由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样, 在化学反应中易失去一个电子, 形成+1 价的阳离子, 并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反 应。 教师: 实验是检验真理的标准,下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。 [实验 1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速的投入到热坩埚中,观察现 象。同钠与氧气的反应比较。 [实验 2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。 同钠与水的反应进比较 [学生活动,完成表格] [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构 有关系吗? [学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且 Li Na K Rb 还原性增加 碱金属的物理性质的比较 Li 颜色 相 似 点 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递 变 性 密度变化 熔沸点变化 Na k 柔软 较小 较低 强 逐渐增大(K 特殊) 单质的熔沸点逐渐降低 Rb Cs 均为银白色(Cs 略带金色)

[教师]有上表可见,碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。由此,我们得出元素金属性 强弱判断依据: 1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性 越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。 3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。 设计意图: 通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要取决于原子的
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最外层电子数。培养学生观察思维能力。 [过渡]刚才我们以典型的金属一族为例,下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构 间是否存在联系? 探究点二:卤族元素的有什么样的递变规律? [多媒体展示]卤素单质的物理性质 元 素 名 称 氟 元 素 符 号 F 核 单 电 质 荷 数 9 F2 颜色和 状 态 ( 常 态) 淡绿色 的气体 黄绿色 气体 深红棕 色液体 紫黑色 固体 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 ( 100g 水中)

1.69g/L

-219.6

-188 .1 -34. 6 58.7 8 184. 4

与水反 应 226 cm
3



C l B r I

1 7 3 5 5 3

Cl2

3.124g/L

-101



Br2

3.119 3 g/ cm 4.93g/cm
3

-7.2

4.16g



I2

113.5

0.029g

[教师]请大家根据表,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。 [学生]学生总结后板书: 颜色:浅 深 状态:气 液 固 密度:小 大 熔沸点:低 高 在水中的溶解性:大 小 [设问]大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢? [多媒体展示]卤族元素的原子结构示意图

[同桌讨论后回答]卤素原子的最外层电子数相等,决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性 质主要决定于原子的最外层电子数),原子半径的不同,又导致了它们得电子的难易程度不同, 从而表现出氧化性的强弱不同,即结构决定性质。
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【教师】下面请同学们看表格:卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论? [多媒体展示]卤素单质与氢气的反应 学生成氢化物的稳 定性 HF 很稳定 HCl 稳定 HBr 较不稳定 HI 很不稳定

名称 F2 Cl2 Br2 I2

反应条件 冷暗处爆炸 光照 高温 高温、持续加 热

方程式 H2+F2====2HF 光 H2+Cl2=====2HCl 500℃ H2+Br2======2HBr H2+I2======2HI

[学生分析上表可知]卤素和 H2 的反应可用通式 H2+X2====2HX 来表示,反应时按 F2、Cl2、Br2、I2 的 顺序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形成的卤化氢的稳定性也依次减弱,与我们的 推测相符。 [板书]H2+X2=====2HX(X=F、Cl、Br、I) F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程度: 生成的氢化物的稳定性: [教师]我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱,通过卤素间的置换反应实验,比 较非金属的氧化性的强弱。 [实验 1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中, 用力振荡后, 在注入少量四 氯化碳,振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 [实验 2]将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量的四氯化碳。观察四氯化 碳层和水层颜色的变化。 [学生讨论、分析] - [板书]Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2 Cl2+2Br =====2Cl +Br2 - - Cl2+2KI=====2KCl+I2 Cl2+2I =====2Cl +I2 [小结]卤素单质随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性质方面,均表现出一定的相似性和 递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。由此,我们得 出 非金属性强弱的判断依据: 1. 与氢气反应生成气态氢化物难易; 2.单质的氧化性(或离子的还原性) ; 3.最高价氧化物的水化物(HnROm)的酸性强弱; 4.非金属单质间的置换反应。 设计意图:教学过程是实现师生共同创造、共同成长的过程;本环节教学在经过前几个环节的探究学 习后,将学生创新品质的培养列为重点,充分体现了现代教学以人为本,以学生为主体的思想。
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(四)反思总结、当堂检测 教师组织学生反思总结本节主要内容,并进行当堂检测。 设计意图:引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。 (五)发导学案、布置预习 我们已经学习了碱金属和卤族元素的递变规律,同主族元素性质的递变规律,进而知道了元素强弱的 判断依据。本课时是学好元素性质的基础,也是学好元素周期律的那么,周期表中元素、核素、同位 素如何理解?及三者关系如何呢?在下一节课我们一起来学习元素、核素、同位素的知识,大家预习这 部分时要首先理解三者的概念,才能分清三者的关系。并完成本节课后练习及课后延伸作业。 九、板书设计 一、碱金属元素性质的递变规律 1.物理性质; 2.化学性质 二、卤族元素性质的递变规律 1.物理性质; 2.化学性质 三、同主族元素性质的递变规律 四、金属性和非金属性强弱的判断 十、教学反思 本课的设计采用了课前下发预习学案,学生预习本节内容,找出自己迷惑的地方。课堂上师生主 要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西,最后进行课堂检测,课后进行延 伸拓展,以达到提高课堂效率的目的。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学化学的一种重要工具,对整个中学化学的学习具 有重要的指导作用。因此,学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习,为了使学生更 好地了解元素周期表的结构,我特意把这节课内容设计成三课时。本课时,重点讲解了碱金属元素和 卤族元素性质的递变规律,比较枯燥而且课后的遗忘率特别高,为此,在本课时我们运用多媒体课件 等教学方式,采用了分组讨论学习和演示实验的方法,旨在提高学生们学习化学学习的兴趣,培养学 生自主学习探究问题的能力和观察思维的能力。

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