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江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题


南昌二中 2014~2015 学年度下学期期末考试 高一化学试卷
可能用到的相对原子质量:H:1 O :16 C:12 N:14 Al:27 Fe:56 Zn:65

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共计 48 分) 1.下列有关化学用语使用正确的是( ) A.钙离子的结构示意图: C.CH4 分子的球棍模型:
2 15 18 34

B.乙烯的结构简式: CH2CH2 D.-CH3(甲基)的电子式为: )

2.同位素 H、 N、 O、 S 等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 ( A. O 和 O 是同一种核素 C. S 和 N 核内的中子数相差 9
34 15 16 18

B. H2 O 的摩尔质量为 20 D. H 核外电子数为 0
2 +

1

18

3.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知 12g 石墨或 金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q1 和 Q2,下列说法错误的是( A. Q 1 <Q2 B. 石墨不如金刚石稳定 )

C. 质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低 D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多 4.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( A.石油裂解得到的汽油是纯净物 C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 5.下列有关有机物结构的叙述不正确的是( ) )

B.煤就是碳,属于单质

A.一氟一氯甲烷只有一种结构,可以证明甲烷是正四面体结构 B.构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内,其分子中只含有极性键 C.邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限,不准确 D. 和 CH3—CH==CH2 互为同分异构体

6.下列有关操作正确的是( ) A.FeBr3 作催化剂,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,实现乙醇被氧化为乙 醛的实验 C.使用 AgNO3 溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素,现象是产生白色沉淀 D.可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物 7.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )

A.乙烯常温下是气体,为纯净物;聚乙烯常温下是固体,为混合物 B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的 CO2 和 H2O 的质量分别相等
1

D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的 CO2 和 H2O 的物质的量分别相等 8.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( A.1mol Na 与乙醇完全反应,失去 2nA 电子 B.常温常压下,8gCH4 含有 5nA 个电子 C.1L 0.1mol?L 的醋酸溶液中含有 0.1nA 个 H D.标准状况下,22.4L 苯含有 nA 个 C6H6 分子 9.有 A、B 两种烃,含碳的质量分数相同,下列关于 A 和 B 的叙述中正确的是( A.A 和 B 一定是同分异构体 B.A 和 B 不可能是同系物 C.A 和 B 的最简式相同 D.A 和 B 各 1mol 完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等 10.下列说法正确的是( ) )
-1 +



A.使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 B.金属冶炼的实质是金属元素被氧化 C.电解熔融氧化铝时,每还原出 1 kg 铝,必有 111 mol 电子转移 D.工业上常用电解 NaCl 水溶液的方法制取金属钠 11、.用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是 ( )

:

:

A A.石油的分馏
C.可制得金属锰

B

C
B. 形成原电池 D. 制取乙酸乙酯
- 2+

D

12. XY2 是由短周期元素形成的化合物,Y 比 X 多一个电子层,且与氩原子的电子层结构相同。下列有关 叙述不正确的是( ) B.Y 是第ⅦA 族元素 D.化合物 XY2 的化学键为离子键

A.X 是第二周期元素 C.Y 与 X 的最外层电子数相同
- 2+

13.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

2

在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( A.①蒸馏、②过滤、③分液 C.①蒸馏、②分液、③分液



B.①分液、②蒸馏、③蒸馏 D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 )

14.对于放热反应 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是 ( A.反应过程中的能量关系可用右图表示 B.1 mol Zn 的能量大于 1 mol H2 的能量 C.若将其设计为原电池,则锌作正极

D.若将其设计为原电池,当有 32.5 g Zn 溶解时,正极放出的气体一定为 11.2 L 15.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的 是( ) B.分子中含有 2 种官能团 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H
+ +

A.分子式为 C7H6O5 C.可发生加成和取代反应

16.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H )的介质作溶剂, 反 应为 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下图是该电池的示意图,下列说法正确的是( A.a 极为电池的正极 B.电池正极的电极反应为:4H + O2 + 4e === 2H2O C.电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极 D.电池工作时,1mol 乙醇被氧化时就有 6 mol 电子转移 二、非选择题 17. (本题共 8 分) (1) 化合物 A 的结构简式为: 它是汽油燃烧品质抗震性能的
+ -



参照物,用系统命名法对 A 进行命名,其名称为: 通过加成反应得到,则该烯烃的结构简式为 (2)篮烷分子的键线式如右图所示,试回答: ①写出篮烷分子的化学式 ②篮烷分子的一氯取代物的种数为 ; 。

;若 A 是由烯烃和 H2 。

18、 (本题共 8 分)乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用
3

品。乙烯能发生下列转化关系: Cl2 ① H2O ⑤ 1, 2—二氯乙烷 A 热裂解 ② 乙酸乙酯

乙烯

氯乙烯



聚氯乙烯

B

D 浓 H2SO4,△

(1)A 的分子式为____________,化合物 D 的官能团名称是 (2)写出反应①、④的化学方程式(不用写反应条件): ①_______________________________________________________________; ④ ______________________________________________________________。 (3)上述反应中,以生成有机产物为目标,原子利用率 100%的反应有①和 19、 . (本题共 8 分)将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g)





xC(g)+2D(g),经 5 min 后,测得 D 的浓度为 0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C 的平均

反应速率为 0.1 mol/(L·min)。求: (1)此时 A 的浓度 c(A)=________mol/L; (2)反应开始前容器中的 A、B 的物质的量: n(A)=n(B)=________mol; (3)B 的平均反应速率 v(B)=________mol/(L·min); (4)x 的值为________。 20. (本题共 10 分)X、Y、Z、L、M 为原子序数依次增大的短周期元素。X 原子半径最小、Y 元素形成化 合物种类最多、Z 元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下 L 可以形成两种液态氢化物,M 的最高价氧化物对 应的水化物呈两性。回答下列问题: (1)L 元素形成单质的名称为____________;M 在元素周期表中的位置为_________;五种元素的原子半 径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示) 。 (2)Z、X 两元素按原子数目比 1:3 和 2:4 构成分子 A 和 B,A 的电子式为_________,B 的结构式为 __________。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与 L 同一主族,Se 原子比 L 原子多两个电子层,则 Se 的原子序 数为_______________。 ( 4 ) 写 出 由 X 、 Z 、 L 三 种 元 素 组 成 的 离 子 化 合 物 与 NaOH 溶 液 加 热 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________________。 21. (本题共 10 分)海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下图 所示实验:

4

请回答下列问题: (1)实验时灼烧海带应在________(填仪器名称)内进行。 (2)步骤④中反应的离子方程式是 (3)步骤⑤中应选用的一种溶剂 X 可以是________(填试剂名称)。 (4)上述流程中的实验操作包括下图中的________(按操作顺序选填代号)。 。

(5) 请 设 计 一 个 简 单 的 实 验 方 案 , 检 验 提 取 碘 后 的 溶 液 中 是 否 还 含 有 单 质 碘 : ____________________________________________。

22. (本题共 8 分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。 (1)若取 a g 样品,向其中加入足量的 NaOH 溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为 b L。样品中 铝的质量是________g。 (2)若取 a g 样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是 ,氧化铁与铝的质量比是 。

(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为 c L,该气体与(1)中所得气体的体积 比 c:b= 。

高一化学月考试卷参考答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共计 48 分)
5

1 C 9 C

2 D 10 C

3 B 11 C

4 C 12 A

5 B 13 B

6 B 14 A

7 D 15 C

8 B 16 B

17. (本题共 8 分,每空 2 分)
(1)2,2,4-三甲基戊烷 CH3 CH2=C-CH2-C CH3 CH3 CH3 CH3 CH3-C=CH2-C CH3 CH3 CH3

(2)C10H12 (2)4 种 18、.(1)HCl 羧基(2 分) (2)① CH2=CH2 +Cl2→CH2Cl—CH2Cl (2 分) ④ nCH2=CHCl→ [CH2—CHCl]n (2 分) (3) ④⑤(2 分) 19. (8 分,每空 2 分)(1)0.75 (2)3 (3) 0.05 (4)2

20、 (本题共 10 分)(1)氧气、臭氧 (2 分)第三周期第 IIIA 族(1 分) Al>C>N>O>H(写 M>Y>Z>L>X 不给分) (2 分)
H .. : : (2) H N .. H H H N H N H

(2 分)


(3)34(2 分) (4)NH4 +OH





NH3↑+H2O(1 分)
- +

21. (本题共 10 分)(1)坩埚(1 分) (2)2I +H2O2+2H ===I2+2H2O(2 分) (3)苯或四氯化碳(2 分) (4)ADC(3 分) (5)取少量溶液于试管中,滴入 2~3 滴淀粉溶液,如果溶液变蓝,说明溶液中还有单质碘;如果溶液 不变蓝,说明溶液中没有单质碘(2 分) 22. (本题共 8 分,每空 2 分) 9b (1) 11.2 (2)2Al+Fe2O3 = (3)2:3 Al2O3 + 2Fe 80:27

6


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