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2018届江西省师范大学附属中学、九江第一中学高三11月联考化学试题(无答案)


2018 届江西省师范大学附属中学、 九江第一中学高三 11 月联 考化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40

第Ⅰ卷 (选择题
1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )

共 48 分)

一、选择题: (本大题共 16 小题,每小题 3 分。每小题只有一个正确选项。 )

A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极 浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B. 《吕氏春秋?别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”, 该方法应用了显色反应 D. 《抱朴子· 金丹篇》中记载:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成了丹砂”,该过程发生了分解、化合、 氧化还原反应 2.下列表示正确的是( A. 氯化镁的电子式: C. 乙炔分子的球棍模型: ) B. 硝基苯的结构简式: D. S2-的结构示意图:

3.金属加工后的废切削液中含有 2%~5%的 NaNO2,它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理此废 切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行: 第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 下列对第二步反应的叙述中正确的是( ①NH4NO2 仅是氧化剂 ) ③NH4NO2 发生了分解反应 第二步:NH4NO2 N2↑+2H2O

②NH4NO2 仅是还原剂

④只有氮元素的化合价发生了变化 A. ①③ B. ①④

⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂 C. ②③④ D. ③④⑤ )

4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A.Fe
2 ??? ? 点燃

Cl

FeCl2

NaOH(aq) ????? ?

Fe(OH) 2 无水 CuSO4

B. CuS C.MgCO3 D.NH3

硫酸

CuSO4(aq)

蒸发

HCl(aq) 电解 ???? ? Mg(OH)2 MgCl2(aq) ???
O

2 ????? ? 催化剂,△

NO2

2 ??? ?

H O

HNO3



1第

5.下列叙述不正确的是(

)

A.制备 Fe(OH)3 胶体:将饱和 FeCl3 溶液滴到沸水中,加热至溶液颜色呈红褐色时 停止加热 B.钢铁发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度有关 C.催化剂具有选择性,工业上使用催化剂能够提高物质的产量 D.已知某温度:Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10?12,则 pH=10 的含 Mg2+溶液中, c(Mg2+)≤5.6×10?4 mol· L ?1 6.设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值,N 表示粒子数。下列叙述正确的是( A.将 0.5 mol Cl2 通入水中,则 N(HClO)+N(Cl )+N(ClO )=NA B.常温常压下,9g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 1.2NA aNA C.CO2 通过足量的 Na2O2 使其增重 a g 时,反应中转移电子数为 14 D.2.24 L 的 C2H6 中含有的极性键键数为 0.6NA 7. 下列鉴别方法不可行的是( )
- -

)

A.用稀硫酸鉴别 Fe(NO3)2、FeCl2 溶液 B.用 NaOH 溶液鉴别甘油、石蜡油和花生油 C.用氨水即可鉴别 KBr、AlCl3、AgNO3 三种溶液 D.用新制氯水鉴别硫酸铜溶液、碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液三种蓝色溶液 8.下列正确的叙述有( )

① CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2 均可由化合反应制得 ③ 碘晶体分散到酒精中、少量的氯化钠晶体均匀地分散到酒精中所形成的分散系分别为:溶液、胶体 ④ 灼热的炭与 CO2 的反应、Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应 ⑤ 需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 ⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯 气 ⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个



2第

9.M、N、Q、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素,N 是形成有机物基本骨架的元素,M 与 N、Q 可分别形成共价化合物 S、T,且 S、T 分子中含相同的电子数。金属单质 R 在 Q 的单质中燃烧生成的 化合物 W 可与 T 发生氧化还原反应。下列说法正确的是( A. 原子半径大小:M < N < Q < R B. W 中的阴阳离子个数比为 1 : 1 ,属于离子化合物 C. Q 的某单质可作水的消毒剂,该单质在大气中含量越多,对人体越有益 D. M 和 N、Q 均能形成既含极性键又含非极性键的分子 10. 无色的混合气体甲中可能含有 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种,将 100mL 气体甲经过下图实验处 理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为(
剩余气体 80mL 气体显红棕色 H2O 足量 Na2O2







足量浓硫酸

A.NH3、NO2、N2 C.NH3、NO2、CO2 10.有关氧化还原反应的理解正确的是( )

B.NH3、NO、CO2 D.NO、CO2、N2

A. 在一定条件下,氯酸钾与碘发生反应 KClO3+I2=2KIO3+Cl2

由此判断氧化性

I2>Cl2

B. 已知反应: 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电 子为 12 mol C. (NH4)2SO4 在高温下分解生成 SO2、H2O、N2 和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为 1:3 D. 在反应 CH3CH2OH+K2Cr2O7(H+)→CH3COOH 中,每消耗 1mol 乙醇转移 3NA 个电子(NA 为阿伏伽德 罗常数的值) 12. 在复杂的体系中, 确认化学反应先后顺序有利于解决问题, 下列化学反应先后顺序判断正确的是 ( A. 在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO32- 的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2 、OH 、CO32B. 在含等物质的量的 Fe3 、Cu2 、H 的溶液中加入锌粉:Fe3 、Cu2 、H 、Fe2
+ + + + + + + - - - - -



C. 在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中,缓慢通入 CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D. 在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中,缓慢通入氯气:I 、Br 、Fe2
- - +

13.下列①、②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是 ( 实验目的 A B




试剂(或条件) ①热水浴 ②冷水浴 ①自来水 ②蒸馏水

温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl 是否蒸馏除去
3第


C

用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子

①乙醇

②煤油

D

用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响

①苯 )

②甲苯

14.碘硫热化学循环流程如图所示,下列叙述正确的是(

A. 设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸 B. 可循环利用的物质只有 3 种 C.整个循环过程中产生 1 mol O2 的同时产生 44.8 L H2 (标况下) D. 若在恒容密闭容器中进行反应Ⅲ,当气体的平均相对 分子质量不变时,则说明 反应已达到化学平衡 15.铵明矾【NH4Al(SO4)2?12H2O】是常见的食品添加剂.加热时固体质量随温度的变化曲线如下图所示, 下列判断正确的是( ) (已知铵明矾: M=453g/mol)

A.取 A 点物质溶于水配成溶液,向其中加入足量的 Ba(OH)2 溶液,发生的反应为: Al3+ + 4OH- +Ba2+ + SO42- = AlO2- + 2H2O + BaSO4↓ B.B→C 的反应过程中可能产生了漂白性的气体 C.C 点物质分别与足量的 NaOH 溶液和盐酸反应,消耗的两者的物质的量比为 3:2 D.铵明矾可以对水进行消毒、净化 16.某固体混合物可能含有 Al、 (NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl 中的一种或几种,现对该混合物做 如下实验, 所得现象和有关数据如图 (气体体积已换算成标准状况下体积) : 下列说法不正确的是 ( )

A.混合物中一定不存在 FeCl2 和 NaCl B.反应④的离子方程式为:AlO2 +H++H2O=Al(OH) 3↓ C.混合物中一定含有 Al、 (NH4)2SO4、MgCl2 三种物质,无法判断是否含有 AlCl3 D.白色沉淀 5.80g 是 Mg(OH)2
页 4第


第 II 卷 (非选择题,共 52 分) 17.(6 分)As 和 P 属于同主族元素,中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾 用作绘画颜料,又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下, 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 (1)亚磷酸(H3PO3)与足量 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。 (2)反应 I 中,As2S3 和 Sn2+恰好完全反应时,其物质的量之比为______________。 (3)反应 II 中,若 0.5 mol As4S4 参加反应,转移 14 mol 电子,则物质 a 为_________(填化学式) 。 18. (7 分)碳和氮是地球上含量丰富的两种元素,其氧化物的 学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对 面影响。 (1)右图是 1mol NO2 气体和 1molCO 反应生成 CO2 和 NO 量变化示意图。写出此反应的热化学方程式为 _____________________________________________; (2) 在不同温度下, 向 VL 密闭容器中加入 1 mol NO 和 1 mol 发生反应:2NO(g)+C(s) 温度/℃ T1 T2 0. 75 N2(g)+CO2(g) ,达到平衡时的数据如下: n(CO2)/mol 0. 3 活性炭, 过程中能 化学热力 环境的负

n(C) /mol

请回答下列问题: ①T1℃时,该反应的平衡常数 K=____________ ,若开始时反应物的用量均增加一倍,平衡后 NO 的转化 率将____________ (“增大”、“减小”或“不变”) ②当该反应达到平衡后下列说法正确的是____________ (填序号)。 A.2v(CO2)消耗=v(NO)生成 C.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的压强不再改变 ③若 T1<T2,则△H____________0(填“大于”或“小于”) , ④T1℃时,若改变反应条件,导致 NO 浓度增大,则改变的条件可能是____________ (填序号)。 A.增加 NO 的量 B.加入催化剂 C.减小 CO2 的量 D.缩小容器体积 E.升温 B.n(N2)/ n(CO2)不再改变 D.NO、CO2 的物质的量浓度均不再变化

(3)若用 CO 和氧气构成燃料电池,以熔融 Li2CO3—K2CO3 作电解质,负极电极反应式是______________ 19. (14 分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制 备氮化钙并测定其纯度,设计如下实脸(夹持装置略去): I.氮化钙的制备。 (1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为__________________________。
页 5第

(2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为_______(填仪器接口字母)。 (3)按连接好的装置进行实验。 ①实验步骤如下,检查装置气密性,加入药品:_______(请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。 a. 点燃装置 C 处酒精灯,反应一段时间 c. 点燃装置 A 处酒精灯 e. 熄灭装置 C 处酒精灯 b. 打开分液漏斗活塞 d. 熄灭装置 A 处酒精灯 f. 关闭分液漏斗活塞

②装置 B 的作用为___________________________________________。 ③装置 C 的硬质玻璃管中的现象为__________________________________。 (4)设计实验证明 Ca3N2 中混有钙单质:________________________。 II.测定氮化钙纯度。 i. 称取 4.0g 反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入 100.00mL 1 .00mol/L 盐酸 中,充分反应后,将所得溶液稀释到 200 . 00 mL; ii. 取 20 . 00ml 稀释后的溶液,用 0 . 2mol/LNaOH 标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25 . 00 mL。 (5)所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。 20.(12 分)工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有 MgO、SiO2 等杂质]为原料,制备金属 铁和铁红的工艺流程如下:

已知:酸溶时,FeTiO3 转化为 Fe2+和 TiO2+ ; 请回答下列问题: (1)“水解”中,发生反应的离子方程式为_________________________。 (2)“沉铁”中,气态产物的电子式为______;该过程需控制反应温度低于 35 ℃,原因为_______。 (3)FeCO3 转化为铁红时,发生反应的化学方程式为____________。 (4)“电解”时,电解质为熔融的 CaO,则阴极反应式为_________________________。 (5)制得的 FeCO3 可先加入足量的稀硫酸,则从溶液中获得绿矾的操作是__________,过滤,洗涤。过滤
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后得到的绿矾常用乙醇洗涤该晶体,优点是 ______________________。 21.(13 分)芳香烃 A 是基本有机化工原料,由 A 制备高分子 E 和医药中间体 K 的合成路线(部分反应条件 略去)如图所示:

回答下列问题: (1)A 的名称是_____________。I 含有官能团的名称是__________________。 (2)⑤的反应类型是________________,⑧的反应类型是________________。 (3)写出反应②的化学方程式:______________________________________。 (4)D 分子中最多有_____________个原子共平面。E 的结构简式为__________________。 (5)写出一种同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式:__________________。 ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子; ②既能与银氨溶液反应又能与 NaOH 溶液反应。 (6)将由 D 为起始原料制备 的合成路线补充完整。

________________________(无机试剂及溶剂任选)。 合成路线流程图示例如下:



7第


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