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沈阳市第二中学2016届高三暑假验收考试化学试题



沈阳二中 2015--2016 学年度上学期暑假验收 高三(16 届)化学试题
2015.9
说明:1.测试时间:90 分钟 总分:100 分 C:12 S:32 N:14 Cl:35.5 O:16 Ca:40 Na:23 Fe:56 Mg:24 2.选择题涂在答题纸上,非选择题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量: H:1 Al:27

第Ⅰ卷
1.下面关于碱金属的描述错误的是( )

(客观题,共 50 分)

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 2 分,共 20 分) A.钠钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂 B.钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐,它们在焰色反应中均呈紫色 C.密度:Li<Na<K<Rb<Cs D.熔沸点:Li<Na<K<Rb<Cs 2.某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2 固体后, 溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化) ( A.① B.①④ C.①⑤ D.①③⑤ ) 3.下列各组物质在溶液中相互作用,能产生白色沉淀的是( A.AgNO3 和 HBr C.Ba(NO3)2 和 CO2 B.Ca(H C O3)2 和 HNO3 D.NaHCO3 和 Ca(OH)2 ) )

4.有 Al2(SO4)3 ,FeSO4,CuCl2,NaOH 四种溶液,将其两两反应,若有一种溶液滴入另两种溶液中均产 生了白色沉淀,继续滴加该溶液,原白色沉淀或消失或发生颜色变化,则可推断这一种溶液是( A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
[]

5.Wg 镁粉和铝粉的混合物,和过量盐酸反应使金属完全溶解、在加过量的 NaOH 反应, 然后过滤,将沉淀完全收集后,放坩埚中灼烧,直至物质质量不再变化,取出物质称量 仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数约为( A.40.0% B.58.6% ) D.47.1% ) C.60.0%

6.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都 较低。已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是( A.Na2BeO2 溶液的 pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO B.BeCl2 溶液的 pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是 BeCl2 C.Be(OH)2 既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH 溶液 D.BeCl2 水溶液的导电性强,故 BeCl2 是离子化合物 法不正确的是( )
[]

7.美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说 A.原子半径:Na>Al B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液,则 n(Al)≤n(Na) C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D.若 mg 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的 H2 越多,则铝的质量分数越少
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8.室温下,下列各组粒子能大量共存的是( A.K 、Al 、SO4 、NH3· H2O
+ 3+ 2-




B.在 pH=12 的溶液中:Na+、K+、AlO2 、CO32 C.在 pH =1 的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3D.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
- -




A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I +IO3 +3H2O=3I 2+6OH B.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热:NH4 +6OH
- + - + + -

NH3↑+H2O


C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3· H2O=HSO3 +NH4

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H +3NO3 =Ag +NO↑+H2O 10.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用 25.00mL0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟 足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应, 生成的 Fe2+恰好与 24.65mL 0.020mol/L 的 KMnO4 酸性溶液完全 作用(已知:FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 反应中,羟胺的氧化产物是( A.N2 B.N2O ) C.NO D NO2 MnSO4+ H2O(未配平) ) ,则在上述

二、选择题(每题只有一个正确选项,每题 3 分,共 30 分) 11.某温度下,碳酸钠饱和溶液的质量分数为 a%,向其中加入 x molNa2CO3?5H2O 或 ymolNa2CO3,可析出 相同质量的 Na2CO3?10H2O,则下列叙述正确的是( A.a%可能为 39%,x 一定大于 y C.a%可能为 30%,x 一定大于 y 损失。 ) B.a%可能为 39%,x 可能大于、等于、小于 y D.a%可能为 30%,x 可能大于、等于、小于 y
+ +

12.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3 溶液中含有的 Mg2 、K 杂质离子并尽可能减少 AlCl3 的

下列说法正确的是(

) B.溶液 a 中含有 Al3 、K 、Cl 、Na 、OH
+ + - + -

A.NaOH 溶液可以用氨水来代替 C.溶液 b 中只含有 NaCl


D.向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH

13.常温下,某未知溶液中


c? H ? + - =1× 1012,且含有大量 Al3 和 NO3 ,检验此溶液中是否大量存在以下 - c? OH ?
+ + + - -

2 6 种离子:①SiO2 3 、②NH4 、③Fe 、④Na 、⑤HCO3 、⑥Cl ,其中不必检 验就能加以否定的离子

是(

) B.②③④ ) C.①②⑥ D.④⑤⑥

A.①③⑤

14.下列离子方程式书写正确的是(

A.将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO B.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液: H+ + OH- =H2O C.两极均用铁棒电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑ D.向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的苛性钠溶液: Mg2+ + 2HCO3


+ 2OH



= MgCO3↓+CO32



+ 2H2O

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15.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、 CO32-,已知各离子的浓度均约为 0. 1mol/L,现取两份 20mL 该溶液进行如下实验: ①第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红色,在反应后的溶液中加入 BaCl2 溶 液,有白色沉淀产生。 ②第二份逐滴滴加 NaOH 溶液至过量,产生沉淀但不溶解,并有气体逸出。 根据上述实验情况,以下说法错误的是(
3+ -



A.该混合溶液中一定不含有 Fe 、AlO2 、Al3+、CO32B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有 IC.该混合溶液中肯定含有 Fe2+、NH4+、SO42-、NO3D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 16.将 Na2O2 逐渐加入到含有 Al3 、Mg2 、NH4 的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入
+ + +

Na2O2 的物质的量的关系如图所示,则原混合液中 Al3 、Mg2 、NH4 的物质的量分别是 (
+ + +



A.2mol、3mol、8mol C.2mol、3mol、4mol

B.3mol、2mol、8mol D.3mol、2mol、4mol

[]

17.将氢气点燃做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有 少量 KSCN 的 FeCl2 溶液, 溶液显红色。 判断下列说法中正确的是 ( A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B.该条件下 H2 被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性 C.该条件下 H2 燃烧生成了只具有氧化性的物质 D.该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 18 . 已 知 : 2[NaAl(OH)4] + CO2 → 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3 + H2O 。 向 含 2molNaOH 、 1molBa(OH)2 、 2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入 CO2,则通入 CO2 的量和生成沉淀的量的关系错误的是( 选项 n(CO2)(mol) n(沉淀)(mol) A 1 0 B 2 1 C 4 3 D 5 2 )
H2




酸性 KMnO4 溶液

19.等体积、等物质的量浓度的硫酸、NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等量的铝,生成氢气 的体积之比为 4∶5,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( A.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲、乙中都是铝过量 ) B.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量 )

20.120mL 浓度为 0.20 mol/L 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入 前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( A.1.5 mol/L B. 0.12mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L

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第 II 卷
三、填空题(共 35 分)

(主观题,共 50 分)

21.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 ? -锂辉石(主要成分为 Li2O ? Al2O3 ? 4SiO2)为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4; Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g. (1)步骤Ⅰ前, ? -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________. (2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+ 等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.0- 6.5,沉淀部分杂质离子如 子有___________. (4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为____________. (5)母液中的主要溶质有_____________. 22.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中 A 为常见的金属单质,B 为非金属 单质(一般是黑色粉末) ,C 是常见的无色无味液体,D 是淡黄色的固体化合物。 (反应条件图中已省 略。 ) [] ,然后分离得到浸出液。 (3)步骤Ⅱ中,将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离

[]

[]

(1)A、B、C、D 代表的物质分别为





、 ;

(填化学式,下同) ; 、 ; 。 ;

(2)反应①中的 C、D 均过量,该反应的化学方程式是 (3)反应②中,若 B 与 F 物质的量之比为 4∶3,G、H 分别是 (4)反应③产物中 K 的化学式为 (5)反应④的离子方程式为

四、选做题(每题 15 分,二选一。注意:考生从所给的第 23、24 两道题中任选一题作答,如果多做,则 按所做的第一题计分。答题前务必用 2B 铅笔将所选题号右边方框涂黑,只能涂黑其中一个。注意所 做题目的题号必须与所涂题目的题号相同。 )
第 4 页 共 6 页

23.化合物 A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B 和 C。回答下列问题: (1)B 的分子式为 C2H4O2,分子中只有一个官能团。则 B 的结构简式是 (2)B 与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成 D,该反应的化学方程式是 该反应的类型是 ; 、 。 (3)写出两种能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式: 氧,则 C 的分子式是 (5)A 的结构简式是 。 。 ; ,

(4)C 是芳香化合物,相对分子质量为 180,其碳的质量分数为 60.0%,氢的质量分数为 4.4%,其余为

24.有 A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于 30)。A 的基态原子 2p 能级有 3 个 单电子;C 的基态原子 2p 能级有 1 个单电子;E 原子最外层有 1 个单电子,其次外层有 3 个能级且均 排满电子;D 与 E 同周期,价电子数为 2。则: (1)D 的元素符号为______。 (2)B 元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是_________________ __________________________________。 (3)A、B、C 3 种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (4)写出基态 E 原子的价电子排布式:__________________。 (5)A 的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中 A 原子的杂化类型是________。 (6)C 和 D 形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为 ρ g· cm 3,阿伏加德罗常数为 NA,


求晶胞边长 a=________cm。(用 ρ、NA 的计算式表示)

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沈阳二中 2015--2016 学年度上学期暑假验收 高三(16 届)化学答案
题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 2 A 12 D 3 D 13 A 4
[来源:]

5 A 15 D

6 C 16 C
[]

7 D 17 D

8 B 18 A

9 C 19 A

10 B 20 C

D 14 B

21. (15 分) (1)加快反应速率 ⑵石灰石,Al3+、Fe3+ (3) Fe3+、Mg 2+、Ca 2 ? (4) 2 Li + +CO32- =Li2CO3 ?

(5) NaOH 、 Na2SO4。

22. (20 分) (1)Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3223. (15 分) (1)CH3COOH 代反应) (3)HCOOCH3 (4)C9H8O4 (5) 24. (15 分) (1)Ca (2)H2O 分子间存在氢键 (3)F>N>O (4)3d104s1 (5)三角锥形 (6) sp3 HOCH2CHO (2)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取

(3 分,其余 2 分)

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