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九年级化学酸碱盐溶液的导电性_图文

酸、碱、盐溶液导电性

一、溶液的导电性

干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖 固体、都不导电,酒精、蒸馏水也不导电。

一、溶液的导电性

氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导 电,蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。

为什么氯化钠在干燥时不导电,而溶于水 后却能导电了呢?

干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子

为什么氯化钠在干燥时不导电,而溶于水 后却能导电了呢?

氯化钠溶于水后,产生了自由移动的Na+和Cl-

为什么氯化钠在干燥时不导电,而溶于水 后却能导电了呢?

在氯化钠溶液中接通直流电源后, Na+向阴极移动,Cl向阳极移动,带电粒子的定向移动就形成了电流,因此氯化 钠的水溶液能够导电。

现在,你来解释一下为什么有下面的现象?

定义:物质溶解于水后,离解成自由移动的 离子的过程。
条件:必须有自由移动的带电的微粒的物质才 能导电。 表示方法:电离方程式

NaCl = Na+ + ClKNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-

( 1 )离子所带电荷数和电性,与电离前它在 化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性 有何关系? (2)在电离过程中,原子团拆不拆开?
( 3 )电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离 子所带负电荷总数有什么关系?

二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电,说明在水溶液中电 离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式: HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+

+ NO3SO4-

H2SO4 = 2H+ +

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 全部

同样,氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电,说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。

电离方程式:
KOH = K+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 全部

同样,碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电, 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。

电离方程式:
Na2CO3 = 2Na+ + CO3-

MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点,你判断一下 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物?

离子化合物:物质结构中含有离子,如:碱、盐等。 内因 电离

共价化合物:分子中共用电子对偏移程度较大,如: 酸等。

外因:溶于水后,在水分子作用下电离。 溶液的导电性可用下式表示: 酸 碱 盐
外电场作用 定向移动 溶于水 化合物 自由移动的离子 电离 导电 形成电流

酸:HnR=nH++Rn-

碱:M(OH)n= Mn+ + nOH-

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