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浙江省杭州市萧山区2016届高三高考命题比赛化学试卷21 Word版含答案.doc

2016 年高考模拟试卷理科综合(化学卷) 双向明细表 第一部分选择题:共 7 题,每小题 6 分共 42 分。 来 源 原创题 原创题 原创题 原创题 2013 浙 江六校 联考题 原创题 2014 届 嘉兴高 三3月 改编 第二部分解答题:共 4 题,共 58 分。 测量目标 来 源 题号 分 值 预期 难度 内容知识点 记 忆 原创题 原创题 原创题 衢州高 三试题 26 27 28 12 16 16 中 较难 较难 有机推断 无机综合 化学反应热、化学平衡 ◆ ◆ ◆ 理 解 ★ ★ ★ 分 析 ● ● ● 理 解 ▲ ▲ ▲ 综 合 ■ ■ ■ 13 6 中 离子共存 ◆ ★ ● ▲ 12 6 较难 水溶液中的离子平衡 ◆ ★ ● ▲ ■ 11 6 较难 电化学应用 ★ ● ▲ ■ 题 号 7 8 9 10 分值 预期 难度 易 中 中 中 测量目标 内容知识点 记忆 化学与环境、化学与能源 实验化学中实验基本操作 元素周期律、化合物知识 有机物命名、结构及性质 ◆ ◆ ◆ 理解 ★ ★ ★ ★ ● ● ▲ 分析 理解 综合

6 6 6 6

29

14

较难

化学实验











改编

2016 年高考模拟试卷 本卷满分 100 分 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12

理综化学部分 考试时间 50 分钟

O 16

Cr 52 Cl 35.5 Na 23

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 6 分,共 42 分) 7. (原创)化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是 A.页岩气是一种新型的能源,主要成分是甲烷和少量液态烃及 CO2,使用页岩气可以 有效地降低碳排放量,减少温室效应。 B.针对 H 7 N 9 禽流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,可选用含氯消毒 剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂,这种处理方法符合绿色化学核心 C.李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有 机化学的发展作出贡献 D.石油加工工艺除常见的裂化外,还有催化重整和加氢裂化等工艺,它们都是为 了提高汽油等轻质油品质;催化重整还是获得芳香烃的主要途径。

8.(原创)下列说法不 正确 的是 . .. A.试管内壁附着的硫黄可以用热的 KOH 溶液洗涤,也可以用 CS2 洗涤。 B.盛 Na2SO3、Na2S 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,贮存时应盖好瓶塞,防止被空气氧化。 C.金属镁着火可使用扑救金属火灾的专用干粉灭火剂灭火,但不可用泡沫灭火器灭火。 D.从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体,可以用蒸发结晶,也可以用冷却结晶。

9. (原创)X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族,可 组成共价化合物 RY2 , Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同, 25 ℃时 0.01mol·L-1X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 2。下列说法正确的是 A.由于非金属性 Y>R,则 X、Y 组成化合物的沸点高于 X、R 组成的化合物 B.在 Z、Y 形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为 1:2 和 1:1 C.原子半径由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X D.Y、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 10.(原创)下列说法正确的是 A.按系统命名法,有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为:2-甲基-3 -丙基戊烷
CH3 H3C CH3

B.已知 C-C 键可以绕键轴自由旋转,结构简式为 有 7 个碳原子处于同一直线上
HO HO O O

分子中至少

C. C9H6O5Na4
OH H

OH

与足量的 NaOH 溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为

OH OH H H H OH
H OH

CH2OH O H OH H H H OH OH

D.肌醇
OH

H OH H

与葡萄糖

的元素组成相同,化学式均为 C6H12O6,

满足 Cm(H2O)n,因此,均属于糖类化合物 11.(根据 2013 浙江六校联考 改编)如图是一种可充电的锂离子电池充、 放电的工作示意图。

电源

放电时该电池的电极反应式为: 负极:LixC6-xe =C6+xLi (LixC6 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料) 正极:Li1-xMnO2+xLi++x e =LiMnO2(LiMnO2 表示含锂原子的 MnO2)
- -

- M K N B

+

A

隔膜
Li+

下列有关说法正确的是 A.该电池的反应式为 Li1-xMnO2+LixC6 B.K 与 M 相接时,A 是阳极,发生氧化反应 C.K 与 N 相接时,Li 由 A 极区迁移到 B 极区 D.在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 12. (原创)25℃时,将浓度均为 0.1mol/L CH3COOH 溶液和 HX 溶


LiMnO2+C6

Li+

液分别与等浓度的 NaHCO3 溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t) 变化的示意图如图所示,则下列说法正确的是 A.电离平衡常数:CH3COOH>HX>H2CO3 B.将 pH=2的 CH3COOH 溶液和 HX 溶液稀释10倍后,水电离出的 c (H+)较大的为 HX 溶液 C.往10ml 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L 的 HX,混合后的离子浓度 大小关系:c (Na+)>c (HCO3 )>c (X )>c (OH )>c (H+)
- - -

D.将浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 HX 的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定,至中 性时,CH3COOH 被完全中和 13. (根据 2014 届嘉兴市高三 3 月试题 改编)某溶液可能含有 Clˉ、 SO42ˉ、 CO32ˉ、 NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+ 和 Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

由此可知原溶液中 A.原溶液中 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1 B.要确定原溶液中是否含有 Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加 KSCN 溶液, 再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有 Fe2+ C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在 D.溶液中至少有 4 种离子存在,其中 Clˉ一定存在,且 c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1 非选择题部分 26. (12 分) (原创)已知有机物 E 的相对分子量小于 160,其中氧的质量分数约为 48.5%, E 中无支链,E 及其它有机物之间的相互转化关系如图:

(1)C 中所含官能团的名称 ▲ 。 ▲ 。



;指出⑤的反应类型

(2)E 的摩尔质量为 ▲ (3)写出反应②的化学方程式 写出反应③的化学方程式

;写出 E 的结构简式

▲ ▲

。 。

(4)能发生银镜反应的 C 的同分异构体,写出不同类型的两个结构简式(多个羟基不能连 在同碳上) : ▲ 、 ▲ 。

(14 分)(原创) 27、 (I)黑火药是中国古代四大发明之一,它的爆炸反应为:
引燃

2KNO3+3C+S (1)画出氮原子的结构示意图

K2S+N2↑+3 CO2 (已配平) ▲ 。

(2)黑火药中位于元素周期表短周期中的一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽 辫 等 并 能 用 于 杀 菌 、 消 毒 , 写 出 该 氧 化 物 通 入 FeCl3 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ▲ 。 ▲ 。

(3)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 A.同条件同浓度溶液的 pH:H2CO3>H2SO4 H2SO4>H2CO3 C.CS2 中碳元素为+4 价,硫元素为-2 价 >CH4

B.稳定性:

D. 溶解性: H2S

(I I)某无机化合物 A 的相对分子质量为 184。已知在一定条件下,SCl2 与氨完全反应生 成 A 和淡黄色单质 B 及离子化合物 X, 且 X 的水溶液的 pH<7。 将 18.4gA 隔绝空气加强热 可得到 12.8g B 和气体单质 C。请回答下列问题: (1)A 的化学式为 ▲ ,C 的电子式为 ▲ ▲ 。 。 。

(2)试写出 SCl2 与氨反应的化学方程式: (3)请设计检验物质 X 的实验方案: ▲

28. (原创) (16 分) 甲醇是一种很好的燃料,工业上用 CH4 和 H2O(g)为原料,通过反应 I 和 II 来制备甲醇。请回答下列问题: (1)将 1.0molCH4 和 2.0molH2O(g)通入反应室(容积为 l00L),在一定条件下发生反应:

CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) I。

CH4 的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①已知 100℃时达到平衡所需的时间为 5min,则用 H2 表示的平均反应速率为 ②图中的 P1 ▲ ③该反应的 H ▲ P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为 0 (填“<”、“>”或“=”) 。 ▲ ▲ 。

(2)在压强为 0.1MPa 条件下,a molCO 与 3a mol H2 的混合气体在催化剂作用下能自发反 应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); H<0 Ⅱ。 ▲ (填序号)。

①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 A.升高温度 B.将 CH3OH(g)从体系中分离 C.充入 He,使体系总压强增大 D.再充人 lmolCO 和 3 mol H2

实验编号 l 2 3

T(℃) 150 n 350

n(CO)/n(H2) 1/3 1/3 m

p(MPa) 0.1 5 5

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某 同学设计了三组实验,部分实验条件已经 填在了右边的实验设计表中。 右表中剩余的实验条件数据: n= ▲ ,m= ▲ 。

b.根据反应Ⅱ的特点,如图是在压强分别为 0.1MPa 和 5MPa 下 CO 的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强 Px= ▲ MPa。

29. (16 分)(根据衢州市高三 1 月试题 改编)三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料,在无 机合 成和有机合成中有重要的作用, 是合成饲料添加剂的主要成份, 工业上主要用作媒染剂及催 化剂。易溶于水,溶于乙醇,几乎不溶于乙醚,易潮解,易升华。在高温下能被氧气氧化, 碱性条件下能被 H2O2 氧化为 Cr(Ⅵ)且 2 CrO42- + 2 H+ ? Cr2O72- + H2O 制三氯化铬的流程如下:

(1) 三氯化铬碱性条件下被 H2O2 氧化为 Cr (Ⅵ) 的离子反应方程式为__



_。 __。

(2) 已知 CCl4 沸点为 57.6℃, 为保证稳定的 CCl4 气流, 适宜的加热方式是____▲ (3)用如图装置制备 CrCl3 时,主要步骤包括:

①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至 400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升 温到 650℃;③三颈烧瓶中装入 150mLCCl4,并加热 CCl4,温度控制在 50~60℃之间;④ 反应管出口端出现了 CrCl3 升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热 CCl4,继续通 入氮气;⑥检查装置气密性. 正确的操作顺序顺序为:⑥→③→_ ▲ 。 ▲ ;步骤②中通如氮气的作

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,因光气剧毒,实验 需 在通风橱中进行,并用乙醇处理 COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3) ,用乙醇处理尾气 的 化学方程式为_____________ (5)样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品 0.3300g,加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中.移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带 塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入 1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的 2mol/LH2SO4 至溶液呈强酸性,此时铬以 Cr2O72-存在,再加入 1.1gKI,密塞,摇匀,于暗 处 静置 5 分钟后,加入 1mL 指示剂,用 0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定 三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00mL. 已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI. ① ▲ ___ 实验除用移液管、 碘量瓶、 烧杯外, 还需要的玻璃仪器有: _______ _。 ▲ __ ______。

②移入碘量瓶的 CrCl3 溶液需加热煮沸,加入 Na2O2 后也要加热煮沸,其主要原因是__▲

____。 ② 0.1%) 品中无水三氯化铬的质量分数为 __ ▲ ____ 。 (计算结果精确到

2016 年高考模拟理综化学参考答案 一.选择题(本题 7 小题,每小题只有一个正确答案,共 42 分) 题号 答案 7 B 8 D 9 C 10 C 11 B 12 B 13 D

二.填空题(本题 4 小题,共 58 分) 26. (12 分) (1)羟基、羧基 ;加聚 (2 分)(2)132g/mol HCOOCH2CH2COOCH3(4 分) (3)CH3OH+ O2 → HCOOH + H2O (2 分) nHOCH2CH2COOH → (4)HCOCH(OH)CH2OH HCOOCH(OH)CH3 + n H2O (2 分) HCOOCH2CH2OH (2 分)

27、 (14 分) (I)

(1)

(2 分) ( 2 分)

3+ (2) 2Fe

+ SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42-+ 4H+ (2 分各 1 分,有错计 0 分)

(3) A、C

(II) (1)S4N4

(2 分) (写 N4S4 也给分) ;

(2 分)

(2)6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl (2 分) (将 S4N4 写成 N4S4 也给分) (3)取少量 X 固体加水溶解,分成两份;其中一份加入浓 NaOH 溶液加热,若产生 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明有 NH4+;向另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若出现白色沉淀,则证明有 Cl 。 (共 2 分,其它合理答案也给分) 。


28. (16 分) (1)①0.0030mol/L (2 分) ②< (2 分), 2.25× 10-4 (2 分)

③> (2 分)(2)①B D (2 分) 29. (16 分)

②150 (2 分) 1/3 (2 分) 0.1(2 分)

(1)2Cr3++3H2O2+10OH-= 2CrO42-+8H2O (2 分) (2)水浴加热,并用温度计指示温度(2 分) (3)②④⑤①; (2 分) 作用一:将 CCl4 蒸汽载入反应装置中;作用二:赶走空气, 防止 CrCl3 被氧化。 (2 分) (4)COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl (2 分) (5)①250ml 容量瓶 、碱式滴定管 (2 分) ②除去其中溶解的氧气,防止氧气将 I-氧化, 产生偏高的误差. (2 分) ③ 96.1% (2 分)


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