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高二化学镁和铝课件


铜 金 镁 铝

金属的通性
1.金属的物理性质
①常温时,除了汞为液体外,其他金属都是固体。 ②有金属光泽。 ③大多数金属有良好的导电性和导热性, 导电性最好的是Ag,其次是Cu,再后为Al。 ④大多具有展性和延性。 延性最好的是铂,展性最好的是金。 ⑤金属的硬度一般较大,但不同金属差别也大。 最硬的是铬,而Na、K很软。 ⑥金属的熔点一般较高,但高低差别较大。 最难熔的是钨,最易熔的是汞。

金属的通性
2.金属的化学性质
1.回忆在周期表中金属元素的主要位置

每个周期的前部和中部,各周期的副族元素
2.金属元素的原子结构特征: 最外层电子数一般比较少,是1至3个(少数为4个5个等) 这样的结构导致: 金属容易 电子,变成 ,表现出 ,是常见的 不同的金属 性强弱不同, 在初中化学教材中学习过的用来描述这一规律的“表”称 为 表, 具体内容为 。 剂。

一、镁和铝的物理性质
都是银白色的金属,硬度小,熔点低的轻金属, 较强的韧性,延展性,良好的导电导热性.

用途: 制作导线、电缆,以及食品和饮料的包装, 更重要的用途是制造合金。

思考:
思考:

一、镁和铝的物理性质

1.镁和铝分别位于元素周期表 的第几周期,第几族? 2.画出镁和铝的原子结构示意 图,它们的原子结构有哪些 特点? 3.为什么镁的化学性质比铝活泼?

二、镁和铝的化学性质
1.和非金属反应

a.常温下,镁和铝与空气中的氧气起反应, 生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失 去金属光泽.具有抗腐蚀性.
b.点燃时,镁在空气中燃烧生成氧化镁。 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
除了可以和氧气起反应外,在加热的时候 还能和其它非金属如硫、卤素等起反应。

二、镁和铝的化学性质
2.与酸反应

a.与稀酸反应,生成氢气.镁更剧烈一些. 实质为:金属与酸里面的氢离子的反应. 其离子方程式:

b.常温下,铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝 化,生成坚固的氧化膜,这层氧化膜阻止反 应的继续进行.因此,可以用铝制容器装运 浓硫酸或浓硝酸.

二、镁和铝的化学性质

3.与碱反应 a. 大多数金属不与碱反应。 镁不与碱反应。 b.铝可以碱反应,生成氢气和偏铝酸钠。 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑
由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品,所以铝 制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性 或碱性或咸味的食物。

二、镁和铝的化学性质
4.与某些氧化物的反应
a.镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧, 生成白色粉末和黑色的固体。 2Mg+CO2===2MgO+C b.铝可以和金属氧化物反应
点燃

补充:镁、铝和水的反应



与冷水缓慢反应 与沸水反应比较快,有气泡

与冷水几乎不反应



与沸水反应缓慢

有几种方法可以证明镁的 活泼性比铝的强?

Al

可以燃烧的气体

氢气

NaOH溶液

NaOH溶液

NaOH溶液

实质:铝将化合态的金属 元素还原成金属单质

注意: 1.要是用没有被氧化的铝粉 氧化铁要烘干。 2.氯酸钾作引燃剂,也可以用 过氧化钠代替 3.纸漏斗必须用水润湿 4.注意安全,试验不宜离人太近 现象: 1.剧烈反应,发出耀眼的光芒 2.放出大量的热 3.有熔融物落入沙中

铝热剂: 铝和某些金属氧化物的混合物。


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