当前位置:首页 >> 其它课程 >> 浙江省余姚中学2017届高三上学期期中考试化学试题.doc

浙江省余姚中学2017届高三上学期期中考试化学试题.doc


可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H-1 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137

C-12

N-14

O-16

Na -23

Mg-24

S-32

选择题部分 一、选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。毎小题列出的四个选项中,只有一个 是最符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1、 下列属于碱性化合物的是 A.SiO2 B.Na2O C. Na2O2 D.NaOH

2、 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

3、 下列属于电解质的是 A.石墨 B.铁丝 C. 醋酸 D.盐酸

4、 下列反应中,水作还原剂的是
△ △

A. C+ H2O C.Cl2+H2O

CO+H2 HCl+HC1O

B. H2+CuO

Cu+ H2O

D.2F2+2H2O=4HF+O2

5、 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. NaHSO4 6、 下列说法不正确的是 A.高压钠灯常用于道路的照明 B.饱和石灰水用来制漂白粉 B. NH4ClC. SO2 D. H2SO4

C.硅晶体用作半导体材料 D.金属镁常用来制造信号弹和焰火 7、 下列表示正确的是 A. Mg 原子的电子式 Mg∶ C.14O 的原子结构示意图 B.二氧化硅的结构式 O=Si=O D.氯化钠的分子式 NaCl

8、 下列使品红溶液褪色的原理与其它三个不相同的是 A. Na2O2 B.氯水 C. SO2 D. H2O2

9、下列不属于新能源的是 A.化石燃料 正确的是 A.可用细铁丝代替铂丝做焰色反应实验 B. 容量瓶使用前须烘干 B.太阳能 C.生物质能 D. 氢能 10、下列说法

C.可用 CCl4 将溴水中的溴单质分离除净 D.用元素分析仪确定物质中含有哪些金属元素 11、下列说法正确的是
37

A. 17 Cl 表示质子数为 17、中子数为 20 的核素

B.乙二醇(

)和甘油(

)互为同系物

C.干冰和 CO2 互为同分异构体

D.

的名称是 3,3—二甲基丁烷 2Z(g) △H=-akJ?mol-1,达到化学平衡时,

12、在一定条件下,可逆反应 X(g)+2Y(g) 下列说法一定正确的是 A.反应放出 a kJ 热量

B. X 和 Y 的物质的量之比为 1∶2 D. X 的正反应速率等于 Z 的逆反应速率

C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化 13、下列离子方程式正确的是

A.饱和石灰水跟稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B.除去硫酸铁溶液中的亚铁离子:2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClC.将数滴 0.lmol/L 盐酸溶液缓缓滴入 lmol/L50mLNa2CO3 溶液中, 且不断搅拌: 2H++CO32-= H2O + CO2↑ D.向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性:2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 14、右下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素的核电荷数 为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 X Y Z T A. X、Z、W 元素的原子半径依次递增 B. T 元素的非金属性比 Z 弱 W

C.YX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力

D. 15、下列说法正确的是

Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在

A. 一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 B. CCl4 分子的比例模型为 其空间构型为正四面体

C.全降解塑料

可由环氧丙烷

和 CO2 缩聚制得

D.一定条件下,完全燃烧 14g 含氧质量分数为 a 的乙烯、乙醛混合气体,生成水的质量为 18(1-a)g 16、化学是认识和创造物质的科学,下列说法不正确的是 A.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为 DNA 分子双螺旋结构模型 的提出奠定了基础 B.在人类研究物质微观结构的过程中,光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同 层次的观测仪器先后得到了使用 C.根据酸碱质子理论,CO32-属于酸 D.燃煤烟气的脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献 17、氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极,以硫酸溶液为电解质溶液,下列叙述正确的是 A.正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OHB.工作一段时间后,电解液中硫酸的物质的量浓度不变 C.通氢气的电极上发生还原反应 D.溶液中氢离子流向通氧气的电极 18、为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下做以下实验没有意义的是 A.用 pH 试纸测出 0.010mol/L 氨水的 pH 为 10 B.用 pH 试纸测定 0.10mol/LNH4Cl 溶液为 pH<7 C.取出 10mL0.010mol/L 氨水,滴入 2 滴酚酞溶液,显粉红色,再加入 NH4C1 晶体少量, 颜色变浅 D.取出 10mL0.010mol/L 氨水,滴入 2 滴酚酞溶液,显粉红色,再稀盐酸少量,颜色变浅 19、己知:H2(g)+ F2(g)= 2HF(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B.1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJ C.在相同条件下,1 mol H2 与 1 mol F2 的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 D.断裂 1 mol H—H 键和 1 mol F—F 键吸收的能量大于形成 2 mol H—F 键放出的能量 20、下列说法不正确的是 A. H2O、H2S、H2Te 分子间作用力依次增大 B.金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体,加热熔化时需破化共价键 C.氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中,均有离子键和共价键的断裂和生成 D.SiO2 和 CO2 中每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 21、某化学反应 2X(g) Y(g)+Z(g)在 4 种不同条件下进行,,Y、Z 起始浓度为 0,反应物

X 的浓度(mol?L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表: 化情况如下表:

下列说法不正确的是 A.C>1.0 B.实验 2 可能使用了催化剂 C.实验 3 比实验 2 先达到化学平衡状态 D.前 10 分钟,实验 4 的平均化学反应速率比实验 1 的大 22、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.lmolFe 在 0.lmolCl2 中充分燃烧,转移的电子数为 0.3NA B. 25℃时,pH=13 的 1.0 LBa(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA

C.含 NA 个氧原子的 O2 与含 NA 个氧原子的 O3 的质量比为 2∶3 D. lmolCnH2n+2 分子中含共价键数目为(3n+1) NA 23、常温下,向 1L0.1mol/LNH4Cl 溶液中,不断加入固体 NaOH 后,NH4+与 NH3 ? H2O 的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是

A、在 M 点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

c( H ? )
B、随着 NaOH 的加入,

c( NH 4 ) 不断增大

?

C、M 点溶液中水的电离程度比原溶液小 D、当 n(NaOH)=0.1mol 时,c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3?H2O) 24、已知氧化性 Fe3+>I2,在含有 nmolFeI2 的溶液中通入 Cl2,有 x mol Cl2 发生反应。下 列说法正确的是 A.当 x≤n 时,反应的离子方程式为:2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2Cl-

3n B.当 x ≥ 2 时,反应的离子方程式为:2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 = 2Fe3++ I2+ 4Cl3n C.当 n≤x≤ 2 时,反应中转移电子的物质的量 n(e-)为 2nmol≤n(e-)≤3nmol 3n D.当 n<x< 2 时,溶液中 Fe3+、Cl-、I2 的物质的量之比为 2(x—n): x: n
25、检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl-、Na+、Mg2+、I -、CO32-、SO42-,限用试剂 有:盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液.设计如下实验步骤,并记录相关现象:

(己知,NO3-在酸性条件下具有强氧化性) 下列叙述不正确的是 A.该溶液中一定有 I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+

B.试剂①为硝酸钡 C.试剂②一定为盐酸 D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 Cl﹣ 非选择题部分 26、 (6 分)烃 A 是一种重要的化工原料。己知 A 在标准状况下的密度为 1.16g·L-1,B 可 发生银镜反应。它们之间的转化关系如图:请回答:

(1)有机物 A 中含有的官能团名称是________________________。 ( 2 ) 反 应 ④ 的 原 子 利 用 率 达 _____________________________________。 (3)将金属钠与有机物 D 反应所得的产物溶于水得饱和溶液,滴加 2 滴酚酞试液,加热后 水溶液显红色,其原因是_____________________(用离子方程式表示) (4)下列说法正确的是 A.有机物 C 在一定条件下合成乙酸乙酯也能实现原子利用率 100% B.反应②、③、⑤的类型各不相同 C.由于乙酸乙酯和水均为无色液体,故用分液漏斗无法分离乙酸乙酿和水的混合物 D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 27、 (6 分)磁性材料 A 由两种元素组成,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验: 100 % , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是

(1) A 的化学式为_______________________; (2) 用化学方程式表达气体 C 与氯水反应生成 D 的过程 B 溶于盐酸后生成的

________________________________________;(3)

物质 F 可用于净水,结合离子方程式进行表达__________________________。

28、 (4 分)工业纯碱中常常含有 NaCl、Na2SO4 等杂质。为测定某工业纯碱的纯度,设计 了如右图实验装置。依据实验设计,请回答:

(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是____________;装置 D 的作用是_____________。 (2)为达到实验目的,一次实验中至少应进行称量操作的次数为_________。 (3)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响,该实验测得结果会__________(填“偏 高” 、 “偏低” 、 “无影响” ) 29、 (4 分)某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸 的物质的量浓度相等) : 实验序号 盐酸体积(mL) 样品质量/g I 50.0 9.2 II 50.0 15.7 3.36 III 50.0 27.6 3.36

CO2 体积/L (标准状况) 2.24 (1) (2)

该盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L 第 III 组实验后,剰余 NaHCO3 的物质的量为___________mol

30、 【加试题】 (10 分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。 (1) 合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得。 有关化学反应的能量变化如下图所示。 则 CH4(g) 与 H2O(g) 反 应 生 成 CO(g) 和 H2(g) 的 热 化 学 方 程 式

_______________________________________。

( 2 ) 氨 气 制 取 尿 素 [CO(NH2)2] 的 合 成 塔 中 发 生 反 应 : 2NH3(g)+C 〇

2(g)

CO(NH2)2(l)+H2O(g)。 右图为合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比

b[n(H2O)/n(CO2)]=1 时二氧化碳转化率(x%)请画出在相同条件下,a=3.5?4.5 范围内, b[n(H2O)/n(CO2)]=1.5 时的二氧化碳转化率(x)的曲线图。

(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中,工业生产 NaN3 主要是在 I75℃时把 NaNO3 粉末加到熔化的 NaNH2 中,此外还生成两种常见的碱性物质,请写出上述过程的化学方程 式____________________________________________。 (4) 叠氮酸 (HN3)是一种一元弱酸, 在水溶液中存在: HN3 加入到 bL cmol/L 的 HN3 溶液中,所得溶液呈中性,计算该温度下 HN3 的电离平衡常数 Ka= ___________(用含字母的代数式表示,忽略溶液体积变化) 。 (5)羟胺 NH2OH 可以看作是 NH3 分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫 酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上 NO3-可转化为 NH2OH,以铂为另一极,则该电 解反应的总化学方程式_____________________________________________。 31、 【加试题】 (10 分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体粉末,极微溶于水,不溶于醇类、 乙醚等, 105℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末 CaO2, 加热至 350℃左右开始分解放出氧气, 与水缓慢反应生成 H2O2,易与酸反应生成 H2O2。 (Ⅰ) CaO2 的制备原理: CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl 实验步骤、 反应装置如图所示,请回答下列问题: H++N3-常温下将 amolNaN3

(1)仪器 a 的名称_______________; (2)①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0℃左右,其可能原因是

_______________________________________________________________(写出两点) ②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_________________。 A.热水 B.冷水 C.乙醇 D.乙醚 (3)某同学设计的实验装置示意图(右图,夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理,请提 出改进方案并说明理由___________________________________。

(Ⅱ)产品稳定性分析:取所得产品置于试剂瓶内保存一个月,并分别在放置前、放置后取 一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用 0.1000 mol·L-1 酸性高锰酸钾溶液滴定生 成 H2O2(KMnO4 反应后生成 Mn2+) ,以此分析产品的稳定性,所得实验数据如下表

已知:①.H2O2 不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。 ②.产品稳定性=(放置一个月后 CaO2 的质量分数/放置前 CaO2 的质量分数)×100% (4)用 KMnO4 滴定,达到滴定终点时的现象是 (5)该产品的“产品稳定性”= 。 。

32、 【加试题】 (10 分)化合物 J 是某种解热镇痛药,以 A 为原料的工业合成路线如下图所 示:

已知

请回答: (1)写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式__________________。 ①属 a—氨基酸: (a 碳上须含有氢原子) ②
1

H — NMR 谱表明分子中含有苯环:

(2)下列说法不正确的是 A.化合物 C 中含氧官能团有两种 HC1 反应 C.化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应 D.化合物 J 的分子式为 C18H15NO5 (3)写出 I 的结构简式_________________________; 合成过程中设计步骤②和③的目的是_________________________; (4)设计 G→H 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_____________________。 (5)写出 I+F→J 的化学方程式__________________________________________________。 B.化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与

一、选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。毎小题列出的四个选项中,只有一个 是最符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1-5 BACDB 6-10 BACAA 11-15 ACDBD 16-20 CDDCA 21-25 CDBCD

二、非选择题(本大题共 4 小题,共 20 分) 26、 (6 分) (1)碳碳叁键(1 分)

(2)2CH3CHO (3)CH3COO-+H2O (4)BD(2 分) 27、 (6 分) (1)Fe3S4(2 分)

CH3COOCH2CH3(2 分) CH3COOH+OH-; (1 分)

(2)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl (2 分) (3)Fe3++3H2O 28、 (6 分) (1)分液漏斗:防止空气中的 CO2、H2O 进入 U 型管,干扰碳酸钠含量测定 (2 分) (2)3 (1 分) (3)偏低(1 分) 29、 (4 分) (1)3.0mol/L (2 分) (2)0.075mol (2 分) 30、 (10 分) (1)CH4(g)+H2O (g)=CO(g)+3H2(g) △H= +161.1 kJ/mol(2 分) (2) Fe(OH)3+3H+ (2 分)

(2 分) (3)NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3 (2 分)

a ? 10 ?7 (4)Ka= bc (2 分)
(5)2HNO3+2H2O 31、 (10 分) (1)三颈烧瓶(1 分) 2NH2OH + 3O2↑(2 分)

(2)①减少 H2O2 受热分解;降低氨的挥发;降低温度促使产物析出。 (答出 2 点即得 2 分) ②B (1 分) (3)温度计应该为搅拌器。该反应需要不断搅拌,且冰水浴条件无需温度计(2 分) (4)溶液由无色变淡紫色,且半分钟不褪色(2 分) 32、 (10 分)

(1)

(3 分) (2)D(1 分)

(3)

;保护酚羟基不被氧化; (2 分)

(4)

(2 分)

(5)

(2 分)


赞助商链接
更多相关文档:

浙江省余姚中学2017届高三上学期期中考试地理试题 (1)

浙江省余姚中学2017届高三上学期期中考试地理试题 (1) - 命题人:褚意芬 审题人:杨余萍 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题...

浙江省余姚中学2016届高三上学期期中考试化学试卷

余姚中学 2015 学 第一学期 化学期中试卷 Cu:64 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Mg:24 Ca:40 Fe:56 第 I 卷(选择题,共 46 ...

2017届浙江省余姚中学高三上学期期中考试物理试题

2017届浙江省余姚中学高三上学期期中考试物理试题 - 一.单选题 1.下列单位中,属于国际单位制的基本单位的是( A.克 B.千克 C.米/秒 D.牛顿 )) 2.如图所示...

2017届浙江省余姚中学高三上学期期中考试英语试题【word】

2017届浙江省余姚中学高三上学期期中考试英语试题【word】 - 2017 届浙江省余姚中学高三上学期期中考试英语试题【word】 第一部分:听力(共两节,每小题 1.5 分,...

...浙江省余姚中学2016届高三上学期期中考试化学试题

【全国百强校】浙江省余姚中学2016届高三上学期期中考试化学试题 - 余姚中学 2015 学年 第一学期 化学期中试卷 Cu:64 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 ...

2017届浙江省余姚中学高三上学期期中考试数学试题(图片版)

2017届浙江省余姚中学高三上学期期中考试数学试题(图片版) - 页 1第 页 2第 页 3第 页 4第 页 5第 页 6第 页 7第 页 8第 ...

浙江省余姚中学2017届高三上学期期中考试物理试题 Word...

浙江省余姚中学2017届高三上学期期中考试物理试题 Word版含答案 - 一.单选题 1.下列单位中,属于国际单位制的基本单位的是( A.克 B.千克 C.米/秒 D.牛顿 )...

浙江省宁波市余姚中学2017届高三(上)期中化学试卷(解析版)

浙江省宁波市余姚中学2017届高三(上)期中化学试卷(解析版) - 2016-2017 学年浙江省宁波市余姚中学高三(上)期中化学试卷 一、选择题(本题共 25 小题,每小题 ...

2017届浙江省余姚中学高三上学期期中考试历史试题

2017届浙江省余姚中学高三上学期期中考试历史试题 - 一、选择题(本大题共 30 小题,每小题 2 分,共 60 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 ...

2017届浙江省余姚中学高三上学期期中考试地理试题_图文

2017届浙江省余姚中学高三上学期期中考试地理试题 - 命题人:褚意芬 审题人:杨余萍 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四...

更多相关标签:
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com