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2013年高中化学竞赛初赛模拟题 4号大字


2013 化学竞赛复习题 4
第Ⅰ卷 1、下列反应不能发生的是 A、偏铝酸钠溶液与氯化铵溶液反应得到偏铝酸铵 B、氯化银与碘化钾溶液反应得到碘化银 C、用铝热法从氧化镁中制备金属镁 D、直接在空气中加热 CaCl2·6H2O 制备无水 CaCl2 2、下列反应中有黑色沉淀生成的是 A、向乙酸钡、乙酸溶液中通入过量二氧化碳气体 B、向氯化钙、氨的混合溶液中加入足量小苏打 C、向煮沸的氢氧化钠溶液中加入适量硫粉,再加入硫酸铜溶液 D、将硫酸亚铜固体加入到足量稀硫酸中 3、下列说法错误的是 A、金属元素的最高正化合价总是不大于其原子的最外层电子数 B、某些稀土元素在地壳中的含量高于 Al C、仅由非金属元素组成的分子中,原子的最外层电子数一定是 2 或 8 D、第ⅢA 族元素与第ⅡA 族元素的原子序数之差可能是 25 4、下列说法正确的是 A、常温下,淀粉遇到 变蓝色 B、油脂在酸性条件下水解可以得到氨基酸、甘油 C、淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖 D、蔗糖、乳糖、核糖都是二糖,都能发生水解反应 不定项选择题

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共 6 页 第Ⅰ卷 不定项选择题

5、下列说法正确的是 A、用电解法制备氢气和氧气时,可以用铜电极代替石墨电极 B、用石墨电极电解食盐水时,被还原的离子是 C、用恒定不变的电流电解稀硫酸时,升高溶液的温度,电解速率不变 D、用石墨电极电解饱和 NaOH 溶液的过程中,一定会有固体析出 6、干冰升华时,下列发生变化的是 A、分子间的作用力 C、分子间的平均距离 B、分子内原子间的作用力 D、分子的化学性质

7、向 16 g 炽热的 Cu2S 中通入足量水蒸气,充分反应后生成 0.4 g 氢气。该 反应中 Cu2S 转化为 A、Cu 和 S B、Cu 和 SO2 C、Cu2O 和 S D、CuO 和 SO2

8、某白色固体可能由 NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH 五种物质中的一 种或几种组成。此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色;若向溶液 中加入过量稀硝酸,有白色沉淀产生。下列对于原固体的判断正确的是 A、肯定存在 NH4Cl C、无法确定是否有 NaCl 9、漂粉精的有效成分是 A、Ca(OH)2 B、Ca(ClO)2 C、CaCl2 D、Ca(ClO3)2 ,因此 B、至少存在 AlCl3 和 KOH D、至少存在 NH4Cl、AgNO3、KOH

10、由于水能充分接受 HClO4、H2SO4、HNO3、HCl 所电离出来的

这些酸完全电离而无法比较它们的酸性强弱。为了比较 HClO4、H2SO4、HNO3、 HCl 的酸性强弱,可以使用的溶剂是 A、乙醇 B、乙酸 C、浓氨水 D、重水

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共 6 页 第Ⅰ卷 不定项选择题

11、有机物 A、B 的结构如下图,下列说法正确的是

A、有机物 A 属于氨基酸 C、有机物 A 中只有 1 个氨基 12、已知钍 素 X 的说法正确的是 A、X 的氧化物只有 XO 一种 C、X 的氢氧化物是一种强碱

B、有机物 A、B 实际上是同一种物质 D、有机物 B 能与 NaOH 反应生成水 。下列关于元

能发生以下核物理反应:

B、X 的原子的核外电子共有 6 层 D、X 的最高化合价为+2 价

13、如下图,A、B、C 是单质,D、E 是化合物。所有物质的组成元素的原 子序数都不大于 20,反应条件略去。下列说法正确的是

A、单质 A、B 的组成元素可能是同一主族的非金属元素 B、单质 A、B 的组成元素可能是同一周期的非金属元素 C、单质 C 可能是 O2,也可能是 H2 D、如果 A 是 Na,那么 B 可能是 Ti

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共 6 页 第Ⅰ卷 不定项选择题

14、 金属互化物

是原子网络面正交叠置结构, 即空间竖直方向上层Ⅰ 的值是

与层Ⅱ依次重复出现并且图中的虚线正六边形是正对的。由图可知,

A、1:3

B、1:5

C、2:7

D、2:15

15、现有一系列碳氢化合物:

该系列化合物中的任意一个分子的氢原子数都不可能等于 A、偶数 B、奇数 C、4 的倍数 D、6 的倍数

16、下图是电解饱和食盐水的装置图,下列说法正确的是

A、装置中出口 A 处得物质是 Cl2,出口 B 处的物质是 H2 B、装置中的离子交换膜只允许阳离子通过,不允许阴离子通过 C、电解反应中 被氧化, 被还原

D、该装置能将电能转化为化学能

第 4 页 2013化学竞赛复习题 4

共 6 页 第Ⅰ卷 不定项选择题

17、现有 A~E 五种物质,钾盐 A 是绿色固体,C 也是钾盐。已知以下 4 个 反应:①向 A 溶液中通入二氧化碳,可得到黑色固体 B 和紫红色的 C 溶液;② 固体 B 与浓盐酸共热可得到黄绿色气体 D 和无色的 E 溶液;③将 C 溶液与 E 溶 液混合能生成沉淀 B。④将气体 D 通入 A 溶液可得到 C。下列说法正确的是 A、反应①中,氧化剂与还原剂的质量之比是 2:1 B、反应②中,产生气体 D 的质量与被氧化的 的质量的比是 1:2

C、反应③中,沉淀 B 既是氧化产物又是还原产物 D、一个 D 分子中含有 7 对共用电子 18、将 140 g 稀硝酸和稀硫酸的混合酸平均分成两份。向其中一份中逐渐加 入铜粉,发现最多能溶解 9.6 g 铜粉;向另一份溶液中逐渐加入铁粉,产生气体 的质量随加入铁粉的质量的变化如图所示。假定整个实验中,氮元素的还原产物 只有 NO。下列说法正确的是

A、OA 段产生的气体是 NO,BC 段产生的气体是 H2 B、A 点对应消耗 的质量为 6.2 g

C、B 点对应的消耗铁粉的质量为 8.4 g D、140 g 混合酸中 H2SO4 的质量是 19.6 g 19、下列离子能在同一溶液中大量共存的是 A、 C、 、 、 、 、 、 、 B、 D、 、 、 、 、 、 、 、

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共 6 页 第Ⅰ卷 不定项选择题

20、某化学反应的多孔催化剂每立方厘米的内表面积是 800 m2。多孔催化 剂 50 %的体积由孔组成,其余 50 %的体积由固体物质组成。设孔均为圆柱体, 直径为 ,长度为 ,测量的内表面积是所有圆柱体的表面积之和。已知圆柱体的 体积 A、20 。那么孔的直径是( B、25 C、30 ) D、40

第 6 页 2013化学竞赛复习题 4

共 6 页 第Ⅰ卷 不定项选择题

2013 化学竞赛复习题 4
第Ⅱ卷 综合问答题 (一) 实验室可以用铜铁合金制备胆矾:

21、步骤①中,将适量稀硝酸分多次加入到铜铁合金与稀硫酸的混合物中, 并加热使之反应充分。此处稀硫酸的作用是什么? 22、步骤②中,向溶液 A 中加入过量 CuO,过滤得沉淀 C。写出 C 的成分。 23、从溶液 B 中获得胆矾的方法是什么? (二) 硫、磷是重要的非金属元素。 24、向氢硫酸中通入 SO2 时,开始析出的 S 是乳白色而非浅黄色。为什么? 25、Ag 能置换氢硫酸、氢碘酸中的氢,但不能置换稀盐酸中的氢。为什么? 26、废气中的 H2S 可用 ZnO 除去,写出化学方程式。 27、在制取 P2O3 时要用氮气与氧气的混合气体而不用纯氧气。为什么? (三) 理论上, 碳的氧化物除了 CO2 和 CO 外, 还有 C3O2、 C2O3、C2O2 等多种。它们的共同特点是具有很好的对 称性。右图是 C2O3 的分子结构。 28、画出 C3O4、C2O2、C3O2、C4O3、C6O5 分子最可能的结构。

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(四) 将一定量氯气通入到 250 mL 溴化钾溶液中,反应后将溶液蒸干(溴完全挥 发掉),所得固体中溴元素的质量是 10 g,且 与 的个数比是 2:1。

29、计算通入氯气的质量,并计算 250 mL 溴化钾溶液中溴元素的质量。 (五) 某液态卤代烷 RX 的密度是 。RX 能与 NaOH 溶液发生水解反应生成

易溶于水的醇 ROH 和卤化氢 HX。 为测定 RX 的相对分子质量, 设计了如下实验: ①准确量取卤代烷 ,放入锥形瓶中;

②向锥形瓶中加入足量 NaOH 溶液, 塞上带有长玻璃管的塞子, 并加热; ③反应完成后,冷却,加入足量稀硝酸酸化,再加入足量硝酸银溶液; ④充分反应后得到白色沉淀,过滤、洗涤、干燥后称重,得到固体 30、装置中,长玻璃导管有什么作用? 31、步骤④中,洗涤是为了除去沉淀上吸附的哪种离子? 32、用含有 、 、 的代数式表示 RX 的相对分子质量。 33、如果在步骤③中,加入硝酸的量不足,则步骤④中测得的 的值会比实 际值偏大还是偏小? (六) 用惰性电极电解稀盐酸时,一个电极上得到无色 易燃气体,另一个电极上得到黄绿色气体。现用惰性 电极电解稀盐酸、稀硫酸的混合溶液,电极上产生的 气体的体积与电解时间的关系如右图。 34、写出 0~ 时间段内,反应的化学方程式。 。

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35、电解过程中溶液的 pH 随时间变化的关系哪一个是正确的?

(七) 为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO,某人设计了如图所示的装置。 36、在带有铜丝的塞子插入稀硝酸的同时,拔去左侧的 塞子,反应发生。过一段时间后,应会自动停止。为什么? 37、反应停止后,右侧可见一段无色气体,某人将右侧 的塞子拔去以验证该气体为 NO。 这样做是否妥当?为什么? (八) 加热 31.6 g 高锰酸钾固体, 一段时间后停止加热, 生成 O2 的物质的量是 向剩余固体中加入过量浓盐酸并加热, 生成 Cl2 的物质的量是 全部以 的形式存在于溶液中。已知 、 都不等于 0。 的取值范围。 (九) 曾有人研究了甲烷发酵的机理,并发现以下反应: 2 H D18 OT + 14 O ? 2 H
18



, 此时锰元素

38、计算

OOD + 14 D T

39、同时含有 C、D、T 的甲烷分子有几种? 40、同样条件下,试预测下面两个反应的产物。 H H OD +
18

O ?

H

H(OH) H + 14

18

O ?

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(十) 脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱的合成路线如下:

41、化合物Ⅱ中,C、H、O 的原子个数比是多少? 42、写出反应①的化学方程式,不必写出条件。 43、下列哪些说法是正确的? A、有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能与金属钠反应放出氢气 B、加热时,有机物Ⅱ能与新制氢氧化铜悬浊液反应 C、1 个有机物Ⅲ的分子中含有 8 个氢原子 D、化合物Ⅳ属于二肽 44、画出有机物 A 的结构。 45、有机物Ⅵ在一定条件下也能发生类似于 反应Ⅳ的环化反应,写出有机物Ⅵ发生该反应的产物。 (十一) H2 和 CO 能还原 CuO 和 Fe2O3,表现出典型的还原性。但用浓硫酸对这两种 气体进行干燥时,它们并不被氧化。

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46、用 30 字以内的篇幅解释 H2 和 CO 未被氧化的原因。 (十二) 过碳酸钠(Na2CO3· H2O2)俗名固态双氧水,是一种固体放氧剂,广泛用 于洗涤、印染、纺织、造纸等行业。常温下,过碳酸钠遇水自动分解并释放出氧 气。过碳酸钠的制备流程如下图:

47、含有过渡金属离子的化合物不能作为稳定剂。解释原因。 48、结晶时加入食盐的目的是什么? 49、通过收集气体并测定其体积可以确定过碳酸钠产品中活性氧的含量,下 图给出了部分装置,试画出其余的装置并标出各试剂的名称。

(十三) 在稀醋酸中,存在 HAc、A 两种含碳离子,化学上用分布系数 表示二者物

质的量(用 (A)表示粒子 A 的物质的量)的相对多少:

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(HA )

(HA ) (HA ) + (A

)

, (A

)

(A ) (HA ) + (A

)

下图描绘了不同 pH 下, (HA )和 (A

)的变化情况:

50、曲线 A、B 中,哪一条表示 (A 51、下列说法正确的是 A、 (HA ) + (A B、 (HA ) C、 (A ) (A

)的变化情况?为什么?

)是与 pH 无关的常数 )是与 pH 无关的常数

(HA )随 pH 的增大而减小 (A )随 pH 的增大而增大 (A ) 。向此时的溶液中加入氯化钠

D、 (HA )

52、当 pH = 4.74 时, (HA )

固体,溶液的 pH 将发生怎样的变化? 53、 pH = 3 的稀醋酸中加入 NaOH 固体, 向 溶液中A 大。解释原因。 (十四) 钛元素是 R. W. Gregor 于 1791 年在分析钛铁矿(FeTiO3)时发现的。 54、用稀硫酸浸取钛铁矿可以得到硫酸氧钛(TiOSO4),写出化学方程式。 55、加热硫酸氧钛的悬浊液使之彻底水解为 TiO2,干燥后与碳、氯气共热可 得到 TiCl4。此处碳的作用是什么? 56、如何从 TiCl4 出发得到纯净的 Ti?简述实验方案。 离子的个数将显著增

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57、在溶液中 TiCl3 与 CuCl2 反应得到白色沉淀。写出化学方程式。 58、在 TiO2 的金红石晶体结构中,与一个 Ti 原子等距且最近的 O 原子有 6 个。那么与一个 O 原子等距且最近的 Ti 原子有几个? (十五) 理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形,多面体的面叫晶面。 59、如图是某种氧化物的单一晶体外形。在它的晶面中,正六边形、正方形 分别有多少个?

21 3 31 4 41 3 51 4

22 3 32 5 42 3 52 3

23 3 33 3 43 4 53 3

24 3 34 3 44 6 54 3

25 4 35 6 45 6 55 3

26 3 36 3 46 8 56 4

27 3 37 5 47 3 57 3

28 10 38 12 48 3 58 6

29 12 39 5 49 7 59 6

30 3 40 6 50 3

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